合肥一中2013-2014学年度第一学期段一考试

高 三 年 级 化 学 试 卷

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 K-39 Mn-55 Fe-56

第Ⅰ卷 选择题（共50分）

一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意）

1．在中秋、国庆两节的市场上各种商品琳琅满目，其中月饼是人们喜爱的一种食品。为防止月饼的腐败，在包装盒内有一小袋子，里面的物质可能是 ( )

A. 高锰酸钾 B. 次氯酸钠 C. 铁粉 D. 生石灰

2． “分类”是一种思想方法，在化学发展中起到了重要作用。下列说法正确的是 ( ) A．氧化还原反应中，一种元素化合价上升，一定有另一种元素化合价下降

B．根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液

C．根据水溶液能否导电将化合物分为电解质和非电解质

D．碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物

3．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是 ( )

A．标准状况下，22.4L Cl2完全溶于水时，转移电子数为NA

B．常温下，l L pH=l的H2SO4溶液中含有的H+的数目为0.2NA

C．标准状况下，2.24 L NH3中含有共价键的数目为NA

D．常温下，23 g NO2和N2O4的混合气体中含有NA个氧原子

4. 下列有关实验操作的叙述正确的是 ( )

A．将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中

B．某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体水溶液一定显碱性

C．NaCl 溶液蒸发结晶时，蒸发皿中刚好有晶体析出时即停止加热

D．向AlCl3溶液中滴加氨水，会产生白色沉淀，再加入NaHSO4溶液，沉淀不消失

5．对下列化学用语的理解和描述均正确的是(　　)

A．原子结构示意图
可以表示12C，也可以表示14C

B．比例模型
可以表示二氧化碳分子，也可以表示水分子

C．结构示意图为
的阴离子都不能破坏水的电离平衡

D．电子式
可以表示羟基，也可以表示氢氧根离子

6. 在一定条件下，含短周期元素R的离子RO3n－与R2－发生如下反应：

RO3n－ ＋2R2－ ＋6H＋ ＝3R＋3H2O，下列关于元素R的叙述中正确的是 （ ）

A．R原子的最外层上有4个电子 B．RO3n－中的R只能被还原

C．R的最外层电子排布式是nsnnp2n D． HnRO4一定是强酸

7．下列离子或分子组中能大量共存，且满足相应要求的是 （ ）

选项

离子或分子

要求



A

K＋、NO、Cl－、HS－

c(K＋) > c(Cl－)



B

Fe3＋、MnO4?、SO、Cl－

滴加盐酸立即有气体产生



C

NH、Al3＋、SO、CH3COOH

滴加NaOH溶液立即有气体产生



D

Na＋、HCO、Ca2＋、I－

通CO2气体有沉淀产生



8．向红色溶液X中通入气体Y，溶液逐渐褪色，下列对X、Y的推断正确的是(　　)

A. 若X为品红溶液，则Y可能为CO2或SO2

B. 若X为含酚酞的NaOH溶液，则Y可能是O3

C. 若X为含KSCN的FeCl3溶液，则Y一定为HI

D. 若X为含少量KMnO4的H2SO4溶液，则Y一定为SO2

9．氮化钠和氢化钠与水反应的化学方程式如下：Na3N + 3H2O == 3NaOH + NH3，

NaH + H2O == NaOH + H2↑。有关Na3N和NaH的叙述正确的是 （ ）

A．离子半径：Na+>N3->H+ B．与水反应都是氧化还原反应

C．与盐酸反应都只生成一种盐 D．加热熔化时，都只破坏离子键

10．同位素示踪法可用于反应机理的研究，下列有关反应中同位素示踪表示正确的是（ ）

A．2Na218O2 + 2H2O == 4Nal8OH + O2↑

B．2KMnO4 + 5H218O2 + 3H2SO4 == K2SO4 + 2MnSO4 + 518O2↑ + 8H2O

C．NH4Cl + 2H2O
NH3·2H2O + HCl

D．K37ClO3 + 6HCl == K37Cl + 3Cl2↑ + 3H2O

二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意）

11．高铁酸钾是一种高效绿色水处理剂，其工业制备的反应原理为

2Fe(OH)3 + 3KClO + 4KOH == 2K2FeO4 + 3KCl + 5H2O，下列说法正确的是（ ）

A．制备高铁酸钾用ClO?做还原剂

B．制备高铁酸钾时1 mol Fe(OH)3得到3 mol 电子

C．高铁酸钾中铁的化合价为+7

D．用高铁酸钾处理水时，其还原产物能水解产生具有强吸附能力的胶体

12. 下列离子方程式正确的是 ( )

A．向次氯酸钙溶液通入SO2：Ca2++2ClO?+SO2+H2O= CaSO3↓+2HClO

B．向NH4A1(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液恰使SO42－沉淀完全

NH4＋＋Al3＋＋2Ba2＋＋2SO42－＋4OH－＝Al(OH)3↓＋NH3·H2O＋2BaSO4↓

C．向Mg(HCO3)2溶液中加入过量的NaOH溶液：

Mg2++2HCO3－＋2OH－＝MgCO3↓＋CO32－+2H2O

D．向硝酸银溶液中滴加稀氨水至过量：
Ag+ + NH3?H2O == AgOH↓ + NH4+

13. 将几滴KSCN（SCN－是“类卤离子”）溶液加入到含有Fe3+的酸性溶液中，溶液变成红色。将该红色溶液分为两份：①一份中加入适量KMnO4溶液，红色褪去；②向另一份中通入SO2，红色也褪去。以下推测肯定不正确的是（ ）

A．①中红色褪去的原因是KMnO4将SCN－氧化

B．②中红色褪去的原因是SO2将Fe3+还原成Fe2+

C．②中红色褪去的原因是SO2将SCN－还原

D．SCN－在适当条件下可失去电子被氧化为(SCN)2

14. 下列各图所示实验设计能达到相应实验目的的是 （ ）

A. 用图①装置验证氯、碳、硅元素非金属性

B. 用图②装置能收集O2、CO2和H2

C. 用图③装置电解精炼铝

D. 用图④装置验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性

15.下列陈述正确并且有因果关系的是（ ）

选项

陈述Ⅰ

陈述Ⅱ



A

SO2有漂白性

SO2可使溴水褪色



B

SiO2有导电性

SiO2可用于制备光导纤维



C

浓硫酸有强氧化性

浓硫酸可用于干燥H2和CO



D

Fe3+有强氧化性

FeCl3溶液可用于回收废旧电路板中的铜



16. 能说明Al的金属活动性比Cu强的事实是（ ）

A．以铝为阳极、铜为阴极电解硫酸铜溶液时，阳极铝溶解

B．与氯气反应时，铝失去3个电子，而铜失去2个电子

C．常温下，铝在浓硝酸中钝化而铜不发生钝化

D．常温下将铝和铜用导线连接放入到稀盐酸中，铝为负极

17．将铁、铝、硅的混合物分为等质量的两份，一份跟足量的NaOH溶液反应，另一份跟足量稀硫酸反应，最终产生的H2一样多，则铁与硅的物质的量之比为（ ）

A. 2:1 B. 4:1 C. 1:1 D. 3:1

18. 向X溶液中缓慢滴加Y溶液，生成沉淀的质量如图

所示，符合图像的一组是 （ ）

X

Y



A

AlCl3、Mg(NO3)2、HNO3

NaOH



B

Na2CO3、NH4HCO3、Na2SO4

Ba(OH)2



C

NH4NO3、Al(NO3)3、Fe(NO3)3、HCl

NaOH



D

NaAlO2、氨水、NaOH

H2SO4



19．Cl2、HCl的混合气体通入足量的氢氧化钠溶液，充分反应后分析产物溶液中除大量OH?外，还有Cl?、ClO?、ClO3?，并知这三种离子的物质的量比为9：2：1。试问原混合气体中Cl2与HCl体积比为 （ ）

A．2：5 B．3：1 C．5：2 D．1：1

20. 有一瓶无色溶液，可能含有Na+、K+、Al3+、Mg2+、NH4+、Cl?、SO42?、HCO3?、MnO4?中的几种。为确定其成分，进行如下实验：①取少许溶液，逐渐加入过量的Na2O2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀且白色沉淀逐渐增多而后又部分溶解；②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生；③用洁净的铂丝蘸取原溶液在酒精灯上灼烧，观察到黄色火焰。

下列推断正确的是 （ ）

A．肯定有 Na+、Al3+、Mg2+、SO42? B．肯定有 Na+、Al3+、Mg2+、Cl?

C．肯定没有K+、HCO3?、MnO4? D．肯定没有K+、NH4+、Cl?

第Ⅱ卷 非选择题（共50分）

21．（14分）Q、R、X、Y、Z是原子序数依次增大的五种短周期元素，在短周期的所有元素中Q的原子半径与Z的原子半径之比最小(不包括稀有气体)，R、X、Y三种元素的原子核外电子层数相同，同一周期中R的一种单质的熔点最高，Y与Q、R、X、Z均能形成多种常见化合物。

（1）X在周期表中的位置： ，其原子核外有 种不同形状的电子云。这五种元素中，最外层有两个未成对电子的元素是 （用元素符号表示）。

（2）ZYQ的电子式是_______________。

（3）Q分别与X、Y形成的最简单化合物的稳定性______>______（用分子式表示）

（4）Q与R两元素可组成多种分子，其空间构型可能是 （填写序号）。

a．直线型 b．平面形 c．三角锥形 d．正四面体

（5）常温下液态化合物甲只含上述元素中的两种，分子中原子个数比1︰1，请你仅用一个化学方程式表示甲既有氧化性又有还原性：________________________________。

22. （12分）铁是人体不可缺少的微量元素，摄入含铁的化合物可补充铁。“速力菲”是市场上一种常见的补铁药品，下表是说明书的部分内容。

[规格]每片含琥珀酸亚铁

[适应症]用于缺铁性贫血症，预防及治疗用。

[用量用法]成人预防量
/日，成人治疗量
—
/日。

小儿用量预防量
—
/日，治疗量
—
/日

[贮藏]避光、密封、在干燥处保存。



(1) 该药品中Fe2+会缓慢氧化。国家规定该药物中Fe2+的氧化率（已经被氧化Fe2+的质量与Fe2+总质量的比值）超过10.00% 即不能再服用。

①实验室可采用H2SO4酸化的KMnO4溶液，对“速力菲”中的Fe2+进行滴定(假设药品中其他成份不与KMnO4反应)。请写出该反应的离子方程式：

②实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250 mL，配制时需要的玻璃仪器除玻璃棒、烧杯、胶头滴管外，还需 。

③某同学设计了下列滴定方式（夹持部分略去），最合理的是 。（填字母序号）

(2) 称量上述含铁元素质量分数为20.00%的“速力菲”10.00 g ，将其全部溶于稀H2SO4中，配制成1000 ml溶液，取出20.00 ml，用0.01000 mol?L-1的KMnO4溶液滴定，用去KMnO4溶液12.00 ml ，该药品中Fe2+的氧化率为 。

(3) 已知琥珀酸为二元有机羧酸，含23.6 g 琥珀酸的溶液与4.0 mol?L-1 100.0 ml的氢氧化钠溶液恰好完全中和。核磁共振氢谱分析显示，琥珀酸分子谱图上只有两组吸收峰。写出琥珀酸溶液与氢氧化钠溶液完全中和的化学方程式(有机物写结构简式)

。

23. （10分）某课外活动小组欲利用CuO与NH3反应，研究NH3的某种性质并测定其组成，设计了如下实验装置（夹持装置未画出）进行实验。请回答下列问题：

(1) 仪器a的名称为________；仪器b中可选择的试剂为________；

(2) 实验室中利用下列各组物质，进行喷泉实验，不能成功的是

A. Cl2与饱和食盐水 B. CO2 与40%的NaOH溶液

C. NH3与饱和食盐水 D. HCl与水

(3) 实验中观察到装置C中黑色CuO粉末变为红色固体，量气管有无色无味的气体，上述现象证明NH3具有________性，写出相应的化学方程式

(4)E装置中浓硫酸的作用________________________________

(5)实验完毕，若测得干燥管D增重mg，装置F测得气体的体积为nL(已折算成标准状况），则氨分子中氮、氢的原子个数比为________(用含m、n字母的代数式表示)

24. （14分）如图1所示，某兴趣小组同学将铜片加入稀硝酸，发现开始时气泡产生速率非常慢，一段时间后速率明显加快，烧瓶内溶液呈浅蓝色并不断加深，液面上方的气体颜色也在不断加深。该小组同学拟通过实验探究反应速率变化的原因。

图 1 图 2

(1) 图1中铜与稀硝酸反应的离子方程式为 ；

用离子方程式表示NaOH溶液所起的作用 ；

(2) 小组同学提出了如下假设并设计实验探究：

Ⅰ. 甲同学认为是反应放热导致溶液温度升高所致，完成此实验还需要的仪器是 ；

测定反应过程中溶液不同时间的温度，结果如下表：

时间/min

0

5

10

15

20

25

35

50

60

70

80



温度/℃

25

26

26

26

26

26

26.5

27

27

27

27



结合实验目的和表中数据，你得出的结论是 ；

Ⅱ. 乙同学认为生成的Cu2+对反应有催化作用，为验证此假设，取A、B两支试管分别加入等量的铜片和稀硝酸，那么最好是在其中一支试管中加入少量的 （填序号），

A. 硝酸铜晶体 B. 硝酸铜溶液 C. 硫酸铜晶体 D. 硫酸铜溶液

然后对比两支试管的反应，发现现象基本相同。因此得出结论：Cu2+并不是反应的催化剂。

Ⅲ. 丙同学根据现象推测反应过程中还有少量 生成，进而认为该物质对反应有催化作用，如图2所示，实验中丙同学从a处通入该物质后，发现左管中产生气泡速率明显快于右管。小组同学得出最后结论：这种物质对铜和稀硝酸的反应有催化作用。

（3）实验结束后，发现试管中溶液呈绿色，而不显蓝色。部分同学认为是该溶液中硝酸铜的质量分数较高所致，另一部分同学认为是该溶液中溶解了通入的物质。请你设计一个实验方案来证明哪种假设正确。(写出实验操作、实验现象和结论)

。

合肥一中2013-2014学年度第一学期段一考试

高 三 年 级 化 学 答 题 卷

1~20题答案填涂在答题卡上。

21.（1）

（2）

（3） ＞

（4）

（5）

22.（1）①

② ③

（2）

（3）

23.（1）

（2）

（3）

（4）

（5）

24.（1）

（2）Ⅰ

Ⅱ Ⅲ

（3）

参考答案

一、选择题（1-10题每题2分，11-20题每题3分，共50分）

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10



答案

C

D

D

B

A

D

A

B

D

B



题号

11

12

13

14

15

16

17

18

19

20



答案

D

B

C

B

D

D

A

C

C

A





二、非选择题（4小题，共50分）

21．(14分）

（1）第2周期第VA族（2分） 2（2分） C O（2分）

（2）NaOH的电子式（略）（2分）

（3）H2O>NH3 （2分） （4）abd （2分） （5）2H2O2
2H2O + O2↑（2分）

22．（12分）

(1)①5Fe2++MnO-4+8H+===5Fe3++Mn2++4H2O(2分)②250ml容量瓶(2分)

③b(2分)

(2)16.00% (3分) 解析如下：

(3)
(3分)

23. （10分）

（1）分液漏斗 (1分) 氧化钙或氢氧化钙或碱石灰 (1分)

（2）A (1分) （3）还原 (1分) 3CuO + 2NH3
3Cu + N2↑ + 3H2O (2分)

（4）吸收未反应的氨气，阻止F中水蒸气进入D (2分)

（5）9n/11.2m (2分)

24. （14分）

(1) 3Cu + 8H+ + 2NO3? === 3Cu2+ + 2NO↑ + 4H2O （2分）

NO + NO2 + 2OH? === 2NO2? + H2O（2分）

(2) Ⅰ. 温度计 （2分） 温度不是速率明显加快的主要原因（2分）

Ⅱ. A（2分） Ⅲ. NO2 （2分）

(3) 加热该绿色溶液，观察颜色变化

（或向该绿色溶液中通入氮气，观察颜色变化或向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反应产生的气体，观察颜色变化）（2分）