2013-2014学年第一学期期中学分认定考试（2011级）

化 学 试 题

本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟。考生须用2B铅笔和黑色签字笔将所有题目的答案涂或写在答题纸上。考试结束后，将答题纸交回。答卷前，考生务必将自己的姓名、考号、考试科目填涂写在答题纸规定的地方。

第I卷（共54分）

相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 Cu 64

一、选择题（本题包括18小题每题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意）

1.下列关于含Na元素、C1元素的物质的性质叙述正确的是

A.Na单质在空气中缓慢氧化与燃烧的产物都是Na2O2

B.Na2O与Na2O2都能与水反应，产物相同

C.C12与H2混合光照爆炸，H2在C12也能平静的燃烧

D.C12能与NaOH溶液反应，S单质与NaOH溶液加热也不反应

2.下列关于含Fe、Cu元素的物质性质及制备的叙述中，不正确的是

A.Fe、Cu的单质长期旋转都易生锈，铁锈、铜锈成分都是氧化物

B.Fe、Cu的单质都能在氯气中燃烧，产物中Fe、Cu的化合价不同

C.向FeC13溶液中加入过量铜粉，充分反应后，未有铁单质生成

D.工业由矿石冶炼Fe、Cu单质用还原剂还原法，铜的精炼用电解法

3.下列关于含Mg、C元素的物质性质、存在和制备的叙述中，不正确的是

A.自然界不存在Mg单质，C元素至少存在石墨和金刚石两种单质

B.CO可以还原氧化铜，Mg能还原CO2，反应类型均为置换反应

C.电解熔融氯化镁可制备Mg单质和氯气，卤水可用于提取氯化镁

D.煤与水蒸气高温反应生成水煤气，其主要成分是CO和H2

4.下列有关物质性质的应用正确的是

A.液氨可用作制冷剂，碱石灰可用于干燥氨气

B.二氧化硅用于生产光导纤维，石英器皿可用于盛放氢氟酸

C.高温下用焦炭还原SiO2制取粗硅，粗硅可用于光伏和电脑产品

D.氯化铝和氧化铝都是电解质，都可用于电解法制铝

5.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.1Lmol
L-1的NaC1O溶液中含有C1O-的数目为NA

B.标准状况下，22.4L盐酸含有NA个HC1分子

C.常温常压下，14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA

D.1molNa被完成氧化生成Na2O2，失去个2NA电子

6.下列物质分类正确的是

A.SO2、SiO2、CO2、CO均为酸性氧化物

B.稀豆浆、硅酸、水玻璃、氯化铁溶液均为胶体

C.烧碱、冰醋酸、四氯化碳、NH3均为电解质

D.BaSO4的水溶液不导电，但BaSO4是强电解质

7.下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是

A.明矾溶液： Mg2+、Cu2+、C1-、NO3-

B.空气： CH4、CO2、SO2、NO

C.氢氧化铁胶体： H+、K+、S2-、SO32-

D.高锰酸钾溶液： H+、Na+、SO42-、Fe2+

8.下列依据相关实验得出的结论正确的是

A.向某溶液中加入稀盐酸，产生能使石灰水变浑浊的气体，该溶液一定含有CO32-

B.向某溶液中滴加氯水后，滴加KSCN溶液，溶液呈红色，该溶液中一定含有Fe2+

C.向某溶液中加入氯化钡溶液，产生不溶于稀盐酸白色沉淀，该溶液一定含有SO42-，

D.往某溶液中加入NaOH，微热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，该溶液中一定含有NH4+

9.下列解释事实的方程式不准确的是

A.可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气：

B.可用Mg（OH）2除MgC12溶液中的Fe3+(杂质)：

C.NaHCO3溶液与稀
反应：

D.
与空气的混合气体通过红热的Pt丝：

10.
是钍的两种同位素，232Th可以转化成23392U。下列有关Th、U的说法正确的是

A.铀（U）是92号元素，23392U的中子数为141

B.Th元素的相对原子质量是231

C.232Th转换成233U是化学变化

D.230Th和232Th的性质不同

11.下图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸。向KmnO4晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。

对实验的“解释或结论”正确的是

A.a、b两处均有颜色变化，证明单质氧化性：

B.c处先变红，后褪色，证明氯气与水反应生成了酸性物质

C.d处立即褪色，证明氯气与水反应生成了漂白性物质

D.e处变红色，证明氧化性：

，还原性：

12.甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：甲
乙
丙。下列有关物质的推断不正确的是

A.若甲为焦炭，则丁可能是O2

B.若甲为SO2，则丁可能是氨水

C.若甲为A1C13溶液，则丁可能是NH3

D.若甲为Fe，则丁可能是硝酸

13.下列有关元素的性质及其递变规律不正确的是

A.短周期主族元素的最高正价等于其所在族序数，而O、F不符合该规律

B.IA族与VIIA族的元素间形成共价化合物或离子化合物时，最外层都满足8e-结构

C.VIIA族元素的简单阴离子还原性越强，对应氢化物的酸性越强，非金属性越弱.

14.下列有关实验的做法不正确的是

A.从海带提取单质碘时最后用苯进行了萃取，苯层应由分液漏斗的上口倒出

B.分别给碳酸钠和碳酸氢钠两种固体加热，再用澄清石灰水可以区分这两种固体

C.配制0.1000mol
L-1氢氧化钠溶液时，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度会偏大

D.次氯酸钠溶液可用于漂白和环境的消毒杀菌，通入SO2漂白及杀菌作用将增强

15.元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示，其中X单质与Na单质的固体研磨发生爆炸。则下列判断不正确的是

A.原子半径：
，非金属性：

B.R与Q原子的电子数相差26，属于VIIA族即卤族元素

C.简单阴离子的半径：
，气态氢化物稳定性：

D.最高价氧化物对应水化物的酸性：
、

16.下列实验的现象与对应结论均正确的是

17.实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略夹持和净化装置）。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是

18.某铜镁合金中铜镁物质的量之比为2：1。取1.52g该合金，完全溶解于50mL密度为1.40g
mL-1、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1120mL（标准状况），向反应后的溶液中加入1.0mol
L-1NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀，下列说法中，不正确的是

A.该合金中铜与镁的质量之比是16：3

B.该浓硝酸中NHO3的物质的量浓度是14.0mol
L-1

C.NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80%

D.得到2.54g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600mL

第II卷 （共46分）

19.（9分）五种短周期元素在周期表中的位置如右图，其中M、X、Z在地壳中的含量居前三位。

（1）指出Y元素在周期表中的位置：____________，写出特定条件下Y、Z单质间化合的化学方程式：

_____________________________________________。

（2）M、X的单质，以及M、X分别与Z形成的化合物都能与NaOH溶液反应。

写出M单质以及X、Z形成的化合物分别与NaOH溶液反应的化学方程式：

_____________________________________________________，

_____________________________________________________。

（3）A的最高价氧化物对应水化物的酸性_____________（填“强于”或“弱于”）X的最高价氧化物对应水化物。写出一个化学反应方程式证明这个结论：

_____________________________________________________。

20.（14分）（1）用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。根据下列图示对应的操作，指出其不规范之处

A.称量：___________________________________

B.转移：___________________________________

C.定容：___________________________________

（2）将X气体通入BaC12溶液，未见沉淀生成，然后通入Y气体，有沉淀生成，X、Y可能是：___________________（填选项字母代号）

选项

X

Y



a

SO2

NO2



b

C12

CO2



c

NH3

CO2



d

SO2

H2S





（3）下图所示仪器可用于实验室制备少量极易吸水的无水FeC13。

①仪器连接的正确顺序是：a→（ ）（ ）→（ ）（ ）→（ ）（ ）→（ ）（ ）→g（图中装置如果需要可以重复使用）

②饱和NaC1溶液的作用：__________________________

（4）SO2可用于制硫酸。已知25℃、101kPa时：

①

②

③

则
反应的热化学方程式是：_____________________________。

21.（11分）氯化钾样品中含有少量碳酸钾、亚硫酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质。为了提纯氯化钾，先将样品溶于适量水中，充分搅拌后过滤，再将滤液按下图所示步骤进行操作。已知B、C是难溶于水的物质，B是混合物，其中含有C。回答下列问题：

（1）取少量滤液（样品溶于水并过滤后的溶液）滴入溴水中，溴水立即褪色，写出滤液与溴水反应的离子方程式：________________________________________________。

（2）试剂I的化学式为_______________，图中①处过滤后得到沉淀B，沉淀B如需洗涤，检验洗涤是否干净的方法是_________________________________________________

________________________________________________________________________。

（3）②中加入试剂II的目的是_________________，试剂III的名称是_____________。

（4）E经过加热蒸发，待有晶体析出并剩余少量液体时停止加热，用余热蒸干即可得到KCI晶体，此项操作中要用到的仪器：

酒精灯、铁架台（带铁圈）、____________、______________。

（5）选用下列试剂，可以检验B的混合物中含有C，试剂的正确使用顺序是

__________________________________________________________________。

可能用到的试剂（如有需要试剂可以重复使用）：A.品红溶液 B.澄清石灰水 C.饱和碳酸氢钠溶液 D.酸性高锰酸钾 E.稀盐酸 F.氢氧化钠溶液

22.（12分）由Fe2O3、CuO、C、A1中的一种或几种物质组成的混合粉末，取样进行下列实验，已知实验时混合粉末完全溶解，过量的某浓酸为实验室常见强酸。

（1）取少量溶液X，加入过量的NaOH溶液，只生成一种有色沉淀。该有色沉淀可能是___________________________________；取上层清液，通入足量CO2，生成白色沉淀，说明样品中一定含有的物质是（填化学式）_________，写出上层清液与足量CO2反应生成沉淀的离子方程式：________________________________________。

（2）Y溶液中存在的阳离子是（填写离子符号）_______________，如果向Y通入C12并不断搅拌，充分反应后，Y中可能发生的离子反应是（最多填写2个离子方程式）：

____________________________________，____________________________________。

（3）Z为一种或两种气体：

①若Z只为一种气体，试剂a为饱和NaHCO3溶液，则反应I中能同时生成两种气体的化学方程式是_____________________________。

②若Z为两种气体的混合物，试剂a为适量的水，则Z中两种气体的化学式是_________________。