无锡市2014届高三上学期期中调研考试化学试题

第I卷　选择题（共40分）

注意事项：

1．本试卷满分120分，考试时间100分钟。

2．请将答案填写在答题卷上，凡填写在试卷上一律无效；交卷只需交答题卷。

可能用到的相对原子质量：

H－1 C－12 O－16 K－39　Fe－56 Mn－55

单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。

1．2013年4月24日，东航首次成功进行了由地沟油生产的生物航空燃油的验证飞行。能区别地沟油（加工过的餐饮废弃油）与矿物油（汽油、煤油、柴油等）的方法是

A．点燃，能燃烧的是矿物油

B．测定沸点，有固定沸点的是矿物油

C．加入水中，浮在水面上的是地沟油

D．加入足量氢氧化钠溶液共热，不分层的是地沟油

下列有关化学用语表示正确的是

A．中子数为20的氯原子：
B．NH3分子的电子式：

C．铝原子的结构示意图： D．聚丙烯的结构简式为

3．常温下，下列各组离子在指定的水溶液中一定能大量共存的是

A．使甲基橙变红的溶液：K+、Al3+、SO42-、NO3—

B．c（H＋）＝1×10—13mol·L—1的溶液：Na＋、NH4+、SO42-、CO32－

C．c（Fe2+）＝1．0 mol·L—1的溶液：H+、K＋、Cl－、NO3—

D．含有大量Fe3+的溶液：Mg2+、Na＋、SCN—、Cl—

４．下列有关物质性质的应用正确的是

A．氧化铝熔点很高，可制造用于熔融烧碱的坩埚

B．炭具有还原性，一定条件下能将二氧化硅还原为硅

C．铜的金属活动性比铁弱，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓船体的腐蚀速率

D．二氧化硫有漂白性，可以用于加工食品使食品增白

５．由草木灰提取钾盐并检验钾元素存在的下列实验操作中，错误的是

A．溶解 B．过滤 C．蒸发 D．焰色反应

6．下列物质的转化在给定条件下不能实现的是

A．①②③ B．②③④ C．②③⑤ D．①④⑤

7．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．常温常压下，17g羟基中含有的电子数目为10NA

B．常温常压下，28g由C2H4和C3H6组成的混合气体中含有的碳原子数目为2NA

C．0．05mol熔融的NaHSO4中含有的离子数目为0．15NA

D．标准状况下，6．72L NO2与水充分反应转移的电子数目为0．1NA

8．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

A．漂白粉溶液在空气中失效：ClO—+CO2+H2O=HClO+HCO3—

B．用KIO3 氧化酸性溶液中的KI： 5I－+IO3－+3H2O =3I2+6OH－

C．氯化铁溶液与铜反应：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+

D．0．01 mol·L—1 NH4Al（SO4）2溶液与0．02 mol·L—1 Ba（OH）2溶液等体积混合：

NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH—=2BaSO4↓+Al（OH）3↓+NH3·H2O

9．空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池（RFC），RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充放电池。下图为RFC工作原理示意图，有关说法正确的是

A．当有0．1mol电子转移时，a极产生1．12L O2（标准状况下）

B．b极上发生的电极反应是：4H2O + 4e- = 2H2↑+ 4OH-

C．d极上发生的电极反应是：O2 + 4H+ + 4e- = 2H2O

D．c极上进行还原反应，B中的H+可以通过隔膜进入A

10．短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次递增，A、B两元素相邻，B、C、E原子的最外层电子数之和为13，E原子最外层电子数是B原子内层电子数的3倍或者C原子最外层电子数的3倍，B、D原子最外层电子数之和等于C、E原子最外层电子数之和。下列说法正确的是

A．元素B和E的氧化物对应的水化物均为强酸

B．C的单质能与A的氧化物发生置换反应

C．元素C、D、E的最高价氧化物对应的水化物之间均可相互反应

D．工业上常用电解元素C、D的氯化物来制取它们的单质

不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。

11．国庆期间对大量盆栽鲜花施用了S-诱抗素制剂，以保证鲜花盛开。S-诱抗素的分子结构如右图，下列关于该物质的说法正确的是

A．其分子式为C15H18O4

B．分子中只含有1个手性碳原子

C．既能发生加聚反应，又能发生缩聚反应

D．既能与FeCl3溶液发生显色反应，又能使酸性KMnO4溶液褪色

12．下列说法正确的是

A．常温下，反应2A （s）+B （g）＝2C （g）+D （g）不能自发进行，则该反应△H一定大于0

B．铅蓄电池在放电过程中，负极质量增加，正极质量减少

C．其他条件不变，向纯水中加入盐酸或氢氧化钠都能抑制水的电离，降低水的离子积

D．常温下，向饱和碳酸钠溶液中加入过量碳酸钡粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生，则常温下Ksp（BaCO3）< Ksp（BaSO4）

13．13．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是

选项

实验操作

实验现象

结论



A

向1 mL 1% NaOH溶液加

入2 mL 2%的CuSO4溶液，

振荡后滴加0．5 mL葡萄

糖溶液，加热

未出现红色沉淀

葡萄糖中不含有醛基



B

在CuSO4溶液中加入KI

溶液，再加入苯，振荡

有白色沉淀生成，苯层

呈紫色

白色沉淀可能为CuI



C

等体积pH=3的HA和HB

两种酸分别与足量的锌

反应，排水法收集气体

HA放出的氢气多且反

应速率快

HA酸性比HB强



D

向加入了几滴酚酞试液的

Na2CO3溶液中滴加BaCl2

溶液

红色逐渐褪去

Na2CO3溶液中存在水

解平衡



14．常温下，下列溶液中有关物质的量浓度关系和计算不正确的是

A．c（NH4+）相等的（NH4）2SO4、（NH4）2Fe（SO4）2和NH4Cl溶液中，溶质浓度大小关系是：c（NH4Cl） ＜ c[（NH4）2SO4] ＜ c[（NH4）2Fe（SO4）2]

B．已知25°C时Ksp（AgCl）=1．8×10-10，则在0．1mol·L-1AlCl3溶液中，Ag+的物质的量浓度最大可达到6．0×10-10mol·L-1

C．0．2mol·L－1 HCl溶液与等体积0．05 mol·L－1 Ba（OH）2溶液混合后，溶液的pH约为1

D．室温下，0．1mol·L-1NaHA溶液的pH=4，则有C（HA-） ＞C（H+）＞C（A2-）＞C（H2A）

15．向甲、乙、丙三个密闭容器中充入一定量的A和B，发生反应：A（g）+xB（g）
2C（g）。

各容器的反应温度、反应物起始量，反应过程中C的浓度随时间变化关系分别以下表和下图表示：

下列说法正确的是

A．10min内甲容器中反应的平均速率v（A）=0．025 mol·L-1 ·min-1

B．x=1，若平衡时保持温度不变，改变容器体积平衡不移动

C．由图可知：T1

D．T1℃，起始时甲容器中充入0．5molA、1．5molB，平衡时A的转化率为25%

第II卷　非选择题（共80分）

16．（12分）MnO2是一种重要的催化剂。某研究性学习小组设计了将粗MnO2（含有较多的MnO和MnCO3）样品转化为纯MnO2实验，其流程如下：

③通入热的NaOH

溶液中 含NaClO3

CO2 Cl2 蒸发 的固体

粗MnO2 ①加入过量 滤液Ⅰ ②加NaClO3溶液

样品 稀硫酸 过滤Ⅰ 滤液Ⅱ

过滤Ⅱ

MnO2

MnO2

（1）写出1个用二氧化锰作催化剂的化学反应方程式 。

（2）第②步反应的离子反应方程式为 。

（3）检验过滤Ⅰ所得的MnO2是否洗涤干净的方法是 。

（4）第③步反应的化学反应方程式为 。

（5）上述流程中可用于循环使用的物质是 （填化学式）；过滤操作和蒸发操作中都要用到的玻璃仪器是 。

（6）若粗MnO2样品的质量为25．38g，第①步反应后，经过滤得到17．4g MnO2，并收集到0．448LCO2（标准状况下），则样品中所含的MnO质量为 g

17．（15分）卤代烃（R—X）在醚类溶剂中与Mg反应可制得格氏试剂，格氏试剂在有机合成方面用途广泛。

O

Mg ①R′C R” OH

已知：R—X R—MgX ①R′C R”

无水乙醚 ②H+，H2O R

（R表示烃基，R′和 R”表示烃基或氢）

现某有机物A有如下转化关系：

试回答下列问题：

（1） B→C的反应类型是

（2）B→A的化学反应方程式是 。

（3） G的结构简式是 。

（4） I中所含官能团的名称是 。

（5）写出一种满足下列条件的物质I的同分异构体的结构简式

①能发生银镜反应；②核磁共振氢谱有3个峰； ③拥有最多的甲基

（6）聚苯乙烯（PS）是一种多功能塑料，广泛应用于食品包装，绝缘板，商业机器设备等许多日常生活领域中。写出以 D和苯为主要原料制备聚苯乙烯的合成路线流程图（无机试剂任选）。合成路线流程图示例如下：

18．（12分）草酸合铁（Ⅲ）酸钾晶体Kx[Fey（C2O4）z]·nH2O可用于摄影和蓝色印刷。为确定其组成，某化学兴趣小组在没有氧气干扰下进行如下实验：

实验Ⅰ．草酸根含量的测定

称取0．9820 g样品放入锥形瓶中，加入适量稀硫酸和一定量水，加热至343～358 K，用0．2000 mol·L－1 KMnO4溶液滴定，滴定过程中草酸根离子转变成CO2逸出反应容器，KMnO4转变成Mn2＋。达到滴定终点时，共消耗KMnO4溶液12．00 ml。

实验Ⅱ．铁含量的测定（没有氧气干扰）

将上述滴定过草酸根的保留液充分加热，使淡紫红色消失。冷却后，调节溶液pH并加入过量的KI固体，充分反应后调节pH至7左右，滴入几滴淀粉溶液做指示剂，用0．2500 mol·L－1 Na2S2O3标准溶液滴定至终点，共消耗Na2S2O3溶液8．00 ml。（已知：实验Ⅱ中涉及的部分离子方程式为：I2＋2S2O32－=2I－＋S4O62－）

请根据上述实验回答下列问题

（1）实验Ⅰ在滴定过程中反应的离子方程式为 。

（2）MnO4－在酸性条件下，加热能分解为O2，同时生成Mn2＋。若实验Ⅱ中没有对实验Ⅰ的保留液进行充分加热，则测定的Fe3＋的含量将会 （填“偏高”、“偏低” 或“不变”）。

（3）实验Ⅱ用淀粉溶液做指示剂，则滴定终点观察到的现象为 。

（4）通过计算确定样品晶体的组成（写出计算过程）。

19．（14分）实验室制备氨基甲酸铵（NH2COONH4）的反应如下：

2NH3（g）＋CO2（g）
NH2COONH4（s）

该反应在干燥条件下仅生成氨基甲酸铵，若有水存在则生成碳酸铵或碳酸氢铵。

（1）该反应应的ΔS 0。（填大于、小于或等于）

（2）按下图装置进行如下实验：

步骤1： 。

步骤2：在相应仪器中装入药品，其中在三颈烧瓶中加入足量的氢氧化钠固体，恒压滴液漏斗中装入浓氨水。

步骤3：滴加浓氨水并搅拌，调节反应速率，在反应器中得到产品

……

①干燥管中盛放的药品是 。

②该实验利用干冰升华产生CO2气体的优点有 。

③三颈烧瓶中产生氨气的原理是 。

④反应后期随着CO2气流减慢，导致反应物比例不当，可采取的相应措施是 。

⑤CCl4的作用是 。

20．（15分）随着大气污染的日趋严重，国家拟于“十二五”期间，将二氧化硫（SO2）排放量减少8%，氮氧化物（NOx）排放量减少10%。目前，消除大气污染有多种方法。

Ⅰ．处理NOx的一种方法是利用甲烷催化还原NOx。

CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g） △H1=－574kJ·mol－1

CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g） △H2

CH4（g）+2NO2 （g）= N2（g） + CO2（g）+2H2O（g） △H3=－867kJ·mol－1

则△H2= 。

Ⅱ．化石燃料的燃烧、含硫金属矿石的冶炼和硫酸的生产过程中产生的SO2是大气中SO2的主要来源。

（1）将煤转化为水煤气是将煤转化为洁净燃料的方法之一，反应为

C（s） + H2O（g） == CO（g） + H2（g）

该反应的化学平衡常数表达式为K= 。

800℃时，将1molCO、3mol H2O、1mol H2充入容积为1L的容器中，发生反应：

CO（g） + H2O（g）
CO2（g） + H2（g），反应过程中各物质的浓度如图所示。

t2时，改变的条件可能是 （填符号）。

a加入催化剂　 b降低温度　 c缩小容器体积　 d减少CO2的量

若保持温度不变，t2时再向容器中充入CO、H2各1mol，平衡将 移动（填“向左”、 “向右”或“不”）。t2时，

（2）碘循环工艺不仅能吸收SO2降低环境污染，同时又能制得氢气，具体流程如下：

①用离子方程式表示反应器中发生的反应 。

②用化学平衡移动的原理分析，在 HI分解反应中使用膜反应器分离出H2的目的是 。

Ⅲ．开发新能源是解决大气污染的有效途径之一。甲醇燃料电池由于结构简单、能量转化率高、对环境无污染,可作为常规能源的替代品而越来越受到关注。其工作原理如图所示：

通入a气体的电极是原电池的 极（填“正”或“负”），其电极反应式为 。

21．（12分） 粗CuO是将工业废铜、废铜合金等高温焙烧而成的，杂质主要是铁的氧化物及泥沙。以粗CuO为原料制备胆矾的主要流程如下：

稀硫酸 水 3%H2O2 稀氨水 稀硫酸

溶解、 操作 加热 操作 搅拌 调pH 调pH 操作

过滤 Ⅰ Ⅱ 过滤 至1~2 Ⅲ

滤渣Ⅰ 滤渣Ⅱ 胆矾

已知Fe3+、Fe2+ 、Cu2+转化为相应氢氧化物时，开始沉淀和沉淀完全时的pH如下表：

Fe3+

Fe2+

Cu2+



开始沉淀时的pH

2．7

7．6

5．2



完全沉淀时的pH

3．7

9．6

6．4



（1）CuO溶于稀硫酸的离子方程式为 。

H2O2参加反应的离子方程式为 。

（2）加稀氨水调节pH的目的是 ，pH应调至 范围。

（3）经操作Ⅰ得到粗胆矾，操作Ⅲ得到精致胆矾。两步操作相同，具体包括 、 、过滤、 、干燥等步骤。