高三化学练习题

说明：

1、本试题分为第I卷和第Ⅱ卷两部分，满分100分。

2、请将第Ⅰ卷选择题正确选项用2B铅笔涂写在答题卡相应题号上。第Ⅱ卷用黑色签字笔填写在答题纸相应位置上。考试结束后，只收答题卡和第Ⅱ卷答题纸。

3、可能用到的相对原子质量：O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64

第I卷 选择题(共42分)

一、选择题(本题包括7小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题6分，共42分)

7．化学与生产、生活、社会、环境密切相关，下列说法中正确的是

A．“滴水石穿、绳锯木断”一定不包含化学变化

B．食物中可加入适量的食品添加剂，如香肠中可以加少量的亚硝酸钠以保持肉质新鲜

C．明矾净水的原理和“84”消毒液消毒的原理相同

D．氯化钠注射液和淀粉的水溶液都能产生丁达尔现象

8．用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是

A．1 molNa与足量氧气反应转移电子数一定为NA

B．标准状况下，22.4 LCHCl3中含有的分子数为NA

C．1mol·L－1Na2CO3溶液中含有2NA个Na＋

D．常温常压下，71g37Cl2含有NA个37Cl2分子

X







Y



Z



9．X、Y、Z、W均为短周期元素，其中X、Y、Z在周期表中的相对位置如下图所示。Y是短周期主族元素中原子半径最大的元素，W的最高正化合价与最低负化合价的代数和为0，下列说法中不正确的是

A．W的氧化物可以用于制造太阳能电池

B．最高价氧化物对应水化物的碱性Y比X强

C．可以用电解法制备Z单质

D．Y和Z的最高价氧化物对应水化物之间可以相互反应

10．汽车安全气囊是汽车安全性辅助配置之一。汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应：10NaN3 ＋ 2KNO3 == K2O ＋ 5Na2O ＋ 16N2↑，则下列判断不正确的是

A．NaN3是还原剂

B．N2既是氧化产物又是还原产物

C．氧化产物与还原产物物质的量之比为1：15

D．标准状况下，当有10mol电子转移时生成358.4L N2

11．类比归纳是学习化学的重要方法，对如下类比的说法正确的是

A．CO2、SO2都是酸性氧化物，都能使酸性高锰酸钾溶液褪色

B．MgO、Al2O3都是金属氧化物，它们都属于碱性氧化物

C．CO2与SiO2都是第IV A族的最高价氧化物，则它们的物理性质相似

D．Na2O与Na2O2都能与水反应，但反应实质不同

12．下列有关实验操作对应正确的是

A．实验室灼烧胆矾测定胆矾中结晶水的含量

B．过滤除去粗盐中的沙子

C．除去Fe(OH)3胶体中的FeCl3

D．除去CO2中的HCl气体

13．过量的硝酸和6.4g铜充分反应，向反应后的溶液中滴加5 mol·L－1的氢氧化钠溶液，加入氢氧化钠溶液的体积与生成沉淀的关系如图所示,则反应后溶液中所含NO3－的物质的量为

A. 0.05mol B. 0.1mol

C. 0.2mol D. 0.25mol

第II卷 非选择题（共58分）

32．（15分）已知：X、Y、Z、R四种短周期元素原子序数依次增大，X的气态氢化物水溶液呈碱性，Y原子的L层电子数是K层电子数的3倍，Z和R的单质在一定条件下与铜反应生成Cu2Z和CuR2，请根据要求填空。

（1）画出X的原子结构示意图 。R最高价氧化物对应水化物的化学式为 。

（2）Y、Z、R三种元素中原子半径最大的是 （用元素符号表示）。

（3）X气态氢化物与Z的最高价氧化物对应水化物反应生成的产物中所含化学键的类型为 ；检验该产物中阳离子的实验方法是 。

（4）R的单质通入到澄清石灰水中反应的离子方程式为 。

33．（12分）A、B、C、D为中学化学四种常见物质，A为红棕色气体，它们之间的相互转化关系如右图。已知：A + H2O → M + C；D + H2O → N，

M、N是酸雨的主要成分。

（1）写出下列反应化学方程式

①A + H2O → M + C 。

②A + B → C + D 。

（2）下列哪些物质不能与N的浓溶液反应 。

a．NH3 b．H2 c．SO2 d．H2S

（3）下列实验方案可以用于在实验室制取B的是 。

a．Na2SO3溶液与HNO3 b．Na2SO3固体与浓硫酸

c．固体硫在纯氧中燃烧 d．铜与浓H2SO4加热

（4）某同学认为：将A通入到Na2S溶液中能够证明A的氧化性，此说法是否正确

（填“是”或“否”），请说明理由 。

34．（14分）某研究性学习小组拟取盐湖苦卤的浓缩液（富含Ca2+、Mg2+、Br－、SO42－、Cl－等），来制取较纯净的无水CaCl2及液溴，他们设计了如下流程：

回答以下问题：

（1）操作Ⅰ中加入的试剂1是 ；在从橙色液体中分离出溴时，可能会导致收集到的产品中混有低沸点杂质的装置（见右图A、B、C、D）是 　。

（2）加入溶液W的目的是 。

（3）操作Ⅲ所用的仪器除三脚架、酒精灯，还需要 。

（4）某同学用如上图E所示的实验装置制取操作1前的氧化剂，写出该反应的离子方程式 ，试简述该装置气密性的检验方法 。

35．（17分）铁及其化合物在生活、生产中有着广泛的应用。

Ⅰ．铁触媒(＋2价铁和＋3价铁组成的氧化物)是工业合成氨的催化剂。

某学习小组用下列流程测定铁触媒的含铁量。根据题意回答相关问题：

（1）步骤①中需用1.50 mol·L－1的硫酸100mL，若用18.4mol·L－1的浓硫酸来配制，则需要用量筒量取浓硫酸 mL

（2）步骤②通入Cl2的目的是 （用离子方程式表示）

（3）步骤④后需用 (填仪器名称)取25.00mL稀释后溶液。

（4）步骤⑤消耗0.10mol·L－1的Na2SO3溶液25.00mL，则铁触媒中铁的质量分数为

Ⅱ．目前的研究表明，铁的某些含氧酸盐可用于工业废水、废气的处理。

（1）用K2FeO4处理中性废水时与水反应生成氢氧化铁胶体，并放出无色无味的气体和其它物质，写出反应的离子反应方程式 ，处理废水时既利用K2FeO4强氧化性，又利用生成氢氧化铁胶体的 　 作用。

（2）MFe2O4可以与氢气反应制备新型纳米材料氧缺位铁酸盐MFe2Ox (3

则可以判断x y，氧化性：MFe2Oy SO2（填“＞”、“＜”或“=”）

青岛高三化学参考答案 2013.11

一．单项选择题（每题6分，共42分）7B 8A 9A 10C 11D 12C 13D

二．非选择题（共58分）

32．（共15分）

（1） (2分) ；HClO4(2分)（2）S (2分)

（3）离子键、共价键、配位键(3分)；

取少量产物于试管中，加入浓的氢氧化钠溶液(1分)，将粘有湿润的红色石蕊试纸的玻璃棒放在试管口部(1分)（或将蘸有浓盐酸的玻璃棒放在试管口部），加热(1分)，若试纸变蓝（或若有白烟生成），则证明产物中含有NH4＋(1分)。

（4）Cl2+2OH－＝Cl－+ClO－+H2O(2分)。

33．（共12分）

（1）①3NO2 +H2O＝2HNO3+NO（2分）②NO2+ SO2＝NO+ SO3（2分）

（2）b c（2分） （3）b d （2分）

（4）否（2分）；NO2和水反应生成的HNO3是一种氧化性酸，也能将Na2S氧化，使溶液变浑浊（2分）

34．（共14分）

（1）四氯化碳（或CCl4）（2分）；CD（2分）

（2）除去溶液中SO42－（2分）；

（3）蒸发皿、玻璃棒（2分）

（4）MnO2+4H＋+2Cl－
Mn２＋+2H2O+Cl2↑（3分）；

法一：打开弹簧夹，关闭分液漏斗活塞（1分），将导管外接导气管，并将导气管末端插入水槽中，用手握住圆底烧瓶（或用酒精灯对其进行微热）（1分），在导气管末端有气泡产生，在松开手（或撤离酒精灯）以后，导气管末端有一段水柱上升且一段时间内不下降（1分），则证明该装置的气密性良好。

法二：关闭弹簧夹，打开分液漏斗的活塞，向烧瓶中不断加水，若一段时间后水不再流下，说明装置气密性良好。（3分）

35．（共17分）

Ⅰ．（1）8.2（2分）（2）2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－（3分）

（3）酸式滴定管(或移液管)（2分）

（4）35.7%（2分）

Ⅱ．（1）4FeO
+ 10H2O ＝ 4Fe(OH)3(胶体) +8OH－ + 3O2↑（2分）；聚沉（或吸附）（2分）

（2）＜（2分）；＜（2分）