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　　高三化学期中考试答案.doc

　　〖failed〗

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白鹭洲中学2013—2014学年上学期高三年级期中考试

化学试卷

考试时间：100分钟；命题人：王如意 审题人：黎辉玲

考生注意：

1、本试卷设试卷Ⅰ、Ⅱ卷和答题卡纸三部分，试卷所有答题都必须写在答题纸上。

2、答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。

本卷可能用到的相对原子质量：H－1 C－12　N－14　O－16　Na－23　K－39　Al－27　Si－28　

S－32　　Fe－56

第Ⅰ 卷（选择题 共42 分）

一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意）

1．下列有关化学用语表示和概念判断叙述正确的是（ ）

A．1molH2燃烧放出的热量为H2的燃烧热

B．氢氧根离子的电子式：

C．氯原子的结构示意图：

D．
和
互为同系物

2．设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（ ）

①常温常压下，17 g重甲基(－14CD3)所含的中子数为11NA；

②常温常压下，22.4 L NO气体的分子数小于NA；

③64 g铜发生氧化还原反应，一定失去2NA个电子；

④室温下，21．0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1．5NA；

⑤1 mol铁铝混合物与足量稀盐酸反应时，转移电子数是3 NA；

⑥常温常压下，1 mol氦气含有的核外电子数为4NA；

⑦6．8g熔融的KHSO4中含有的阳离子数为0．05 NA ；

A．①② B．③④⑦ C．②④⑦ D．②⑤⑥

3、据报道，科学家最近发现了一种新的粒子，这种粒子是由3个1 H原子核和2个电子构成。下列关于这种粒子的说法中，正确的是（ ）

A．它是氢的一种新同位素 B．这种新元素的核电荷数是3

C．它是H2的一种新同素异形体 D．它比一个普通氢分子多—个氢核

4、下列离子方程式书写正确的是（ ）

A．等物质的量的 CO2与氢氧化钠溶液反应：CO2 ＋2OH－＝CO32－+H2O

B．少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2＋H2O＋Ca2＋＋2ClO－＝CaSO3↓＋2HClO

C．氢氧化钙溶液与等物质的量的稀H2SO4混合：Ca2＋＋OH－＋H＋＋SO42- ＝CaSO4↓＋H2O

D．用石墨电极电解饱和食盐水：2H2O+2Cl-
 Cl2↑+H2↑+ 2OH-

5．如下图所示的装置，在铁圈和银圈的焊接处，用一根棉线将其悬吊在盛水的烧杯中，使之平衡。小心地向烧杯中央滴入CuSO4溶液，片刻后可观察到的现象是 (　　)

A．铁圈和银圈左右摇摆不定

B．保持平衡状况

C．银圈向下倾斜

D．铁圈向下倾斜

6．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（ ）

A.已知2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)；△H＝－483.6 kJ·mol-1,则氢气的燃烧热为241.8 kJ·mol-1

B.已知NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l)；△H＝－57.3 kJ·mol-1

则含40.0g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出57.3kJ的热量

C.已知C(石墨，s)＝C(金刚石，s)；△H＞0，则石墨比金刚石稳定

D.己知2C(s)＋2O2(g)＝2CO2(g)）；△H=a、2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)；△H=b，则a＞b

7．Cl2、HCl的混合气体通入足量的氢氧化钠溶液，充分反应后分析产物溶液中除大量OH?外，还有Cl?、ClO?、ClO3?，并知这三种离子的物质的量比为9：2：1。原混合气体中Cl2与HCl体积比为（ ）

A．2：5 B．3：1 C．5：2 D．1：1

8．用含少量镁粉的铝粉制取纯净的氢氧化铝，下述操作步骤中最恰当的组合是（ ）

①加盐酸溶解 ②加烧碱溶液溶解 ③过滤

④通入过量CO2生成Al(OH)3 沉淀

⑤加入盐酸生成Al(OH)3 沉淀 ⑥加入过量烧碱溶液

A．①⑥⑤③ B．②③④③ C．②③⑤③ D．①③⑤③

9．FeC13、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是（ ）

A．加入KSCN溶液一定不变红色

B．溶液中一定含Fe2+

C．溶液中一定不含Cu2+

D．剩余固体中一定含Cu

10．下列有关实验操作的叙述正确的是（ ）

A．将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中

B．某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体水溶液一定显碱性

C．NaCl 溶液蒸发结晶时，蒸发皿中刚好有晶体析出时即停止加热

D．向AlCl3溶液中滴加氨水，会产生白色沉淀，再加入NaHSO4溶液，沉淀不消失

11．短周期元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为12。X 的原子半径比Y 的小，X 与W 同主族，Z 是地壳中含量最高的元素。下列说法正确的是 （ ）

A．由X与Y组成的化合物的沸点总低于由X与Z组成的化合物的沸点

B．元素Z、W 的简单离子的电子层结构不同

C．元素Y 的简单气态氢化物的热稳定性比Z 的强

D．只含X、Y、Z 三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物

12．能说明Al的金属活动性比Cu强的事实是（ ）

A．以铝为阳极、铜为阴极电解硫酸铜溶液时，阳极铝溶解

B．与氯气反应时，铝失去3个电子，而铜失去2个电子

C．常温下，铝在浓硝酸中钝化而铜不发生钝化

D．常温下将铝和铜用导线连接放入到稀盐酸中，铝为负极

13.叠氮化钠（NaN3）是无色离子晶体，遇高热或剧烈震动能发生强烈爆炸，快速分解成钠单质和氮气，是汽车安全气囊中的成分之一。下列有关说法正确的是（ ）

A．NaN3中只含有离子键

B．1 mol NaN3完全分解最多可以产生33.6L N2

C．当有4.2g N2生成时，转移电子数约为6.02×1022

D．常温下，NaN3化学性质稳定，包装盒上无需特别说明注意事项

14．已知：还原性HSO3ˉ>Iˉ，氧化性IO3ˉ> I2 。在含3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液。加入KIO3和析出I2的物质的量的关系曲线如右图所示。下列不正确的是（ ）



A．0-b ：3HSO3－+ IO3－＝ 3SO4２－+ I－+ 3H＋

B．a点时消耗NaHSO3的物质的量为1．2 mol

C． b-c间I2是还原产物

D．当溶液中Iˉ与I2的物质的量之比为5∶2时，加入的KIO3为1．08mol

第Ⅱ 卷（非选择题 共58 分）

二．非选择题（本题包括5小题，共58分）

15．（10分） 现有五种短周期主族元素A、B、C、D、E，其原子序数依次增大。A+又称为质子，B是形成化合物种类最多的元素，C元素的最简单的氢化物Y的水溶液显碱性．E是短周期元素中原子半径最大的元素。A、B、C、E四种元素都能与D元素形成原子个数比不相同的常见化合物。试回答下列问题：

（1）写出D、E两元素形成的原子个数比为1:1的化合物的电子式___ 。

（2）向氯化亚铁溶液滴加过量的E的最高价氧化物对应水化物的溶液，现象是____ 。

（3）Y溶液显碱性的原因是(用一个离子方程式表示）___ _。

（4）下列有关物质性质的比较中．不正确的是 。

a．热稳定性：H2S>SiH4 b．离子半径：Na+>S2－

c．原子半径：N>O d．元素非金属性：C>Si

(5)A，B，D，E四种元素形成的某化合物，摩尔质量为82g/mol,请用离子方程式解释其水溶液呈碱性的原因： 。

16. (10分)如图是部分短周期元素的单质及其化合物的转化关系图(有关反应的条件及生成的H2O已略去)。

已知：

(a)A、B、C、D是非金属单质，其中B、C、D在常温常压下是气体。

(b)反应①、②是化工生产中的重要反应。

(c)化合物E是形成酸雨的污染物之一，化合物K是常用的氮肥。

(d)化合物L具有漂白性，可由Cl2与NaOH溶液反应而制得。

(e)化合物J由两种元素组成，其相对分子质量为32。

请按要求填空：

(1)反应③的化学方程式_________________________________________________。

(2)C的结构式__________________；H的化学式________________。

(3)L的溶液与化合物E反应的离子方程式：

_____________________________________________________________________。

(4)化合物J的化学式___________________________。

17．（10分）（1）已知：①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g) △H=+49.0kJ/mol

②CH3OH(g)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=－192．9kJ/mol

由上述方程式可知：CH3OH的燃烧热____（填“大于”、“等于”或小于”）192.9kJ/mol。

已知水的气化热为44 kJ/mol．则表示氢气燃烧热的热化学方程式为____ 。

（2）用吸收H2后的稀土储氢合金作为电池负极材料(用MH表示)，NiO(OH)作为电池正极材料，KOH溶液作为电解质溶液，可制得高容量，长寿命的镍氢电池。电池充放电时的总反应为：

NiO(OH)＋MH
Ni(OH)2＋M

电池放电时，正极的电极反应式为 。

（3）硫铁矿(FeS2)燃烧产生的SO2通过下列碘循环工艺过程既能制H2SO4，又能制H2。

已知1g FeS2完全燃烧放出7.1 kJ热量，FeS2燃烧反应的热化学方程式为 。

该循环工艺过程的总反应方程式为 。

18.(13分) I.某化学课外活动小组对污染大气的部分非金属氧化物进行探究。请根据题目要求回答下列问题。

(1)写出实验室用硝酸制取NO的离子方程式 。

(2)查资料得知，HCOOH
CO+H2O。实验室有如图l所示的装置，制取CO气体可选用的装置为 (填序号)

(3)查资料得知，利用催化剂可使汽车尾气中的一氧化碳和氮氧化物大部分发生反应转化为二氧化碳和氮气。该小组在实验室模拟汽车尾气处理，设计了如图2所示装置(部分夹持和装置已略去)。




①实验前，关闭旋塞K，先通氮气排净装置中的空气，其目的是 。

②装置(III)的主要作用是 。

③该套装置中有不完善之处，还应在装置(Ⅳ)后补充尾气处理 装置。

（4）检验汽车尾气中含有的化合物CO的方法是：向酸性PdC12溶液中通A汽车尾气，若生成黑色沉淀（Pd），证明汽车尾气中含有CO。写出反应的离子方程式____ 。

II、该课外小组设计的从ZnSO4、FeCl3的混合溶液中制取ZnSO4·7H2O过程如下：

a．在混合液中加入6 mol/L NaOH溶液，至pH=8为止。

b．过滤后得到沉淀，用蒸馏水多次洗涤沉淀。

c．向洗涤后的沉淀中加入2 mol/L的硫酸，保持溶液的pH在4～6，加热煮沸，趁热过滤，滤液即为ZnSO4溶液。

d．滤液中加入2 mol/L的硫酸，使其pH=2。

已知部分阳离子以氢氧化物的形式开始沉淀至完全沉淀时溶液的pH见下表，回答下列问题：

沉淀物

Fe(OH)3

Zn(OH)2



pH

1.5～3.2

6.4～8.0





(1)步骤b中如何检测沉淀已经洗涤干净 。

(2)步骤d中加入硫酸，使其pH=2的目的是 ；要制得ZnSO4·7H2O的步骤d还缺少的操作是 ，所用的硅酸盐仪器是 。

19．（15分）已知烃B分子内C、H原子个数比为1︰2，相对分子质量为28，核磁共振氢谱显示分子中只有一种化学环境的氢原子，且有如下的转化关系：



（1）B的结构简式是 ．

（2）反应①是D与HCl按物质的量之比1︰1的化合反应，则D的分子式是 ．

反应②可表示为：G + NH3 → F + HCl (未配平)，该反应配平后的化学方程式是（有机化合物均用结构简式表示）： ．

化合物E（HOCH2CH2Cl）和 F [ HN(CH2CH3)2 ]是药品普鲁卡因合成的重要中间体，普鲁卡因的合成路线如下：（已知： ）



（3）甲的结构简式是 ．由甲苯生成甲的反应类型是 ．

（4）乙中有两种含氧官能团，反应③的化学方程式是： ．

（5）普鲁卡因有两种水解产物丁和戊．

①戊与甲互为同分异构体，戊的结构简式是 ．

②戊经聚合反应制成的高分子纤维广泛用于通讯、宇航等领域．该聚合反应的化学方程式是 ．

③D的红外光谱表明分子内除C—H键、C—C键外还含有两个C—O单键．则D与F在一定条件下反应生成丁的化学方程式是 ．