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2013-2014学年第一学期第一次月考 高三化学 本试卷第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。共100分。考试时间100分钟。 可能用到的相对原子质量：H 1、C 6、O 16、Na 23、Fe 56、Cl 35.5、S 32、Cu 64 第I卷 选择题（每小题3分，共54分） 1．下列物质中，属于电解质且熔化状态下能导电的是（ ） A．HCl B．NaCl C．Al D．NH3 2．下列各组物质，从物质分类的角度看，后者从属于前者的一组是( )。 A．酸酐、氧化物 B．酸、含氧酸 C．酸式盐、盐 D．碱、碱性氧化物 3. 下列说法正确的是（ ） A. 物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水 B. 不溶于水的物质溶解度为0 C. 绝对不溶解的物质是不存在的 D. 某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0 4．下列关于胶体的叙述不正确的是 ( ) A胶体中分散质的直径介于1nm～100nm之间，用渗析的方法净化胶体时，使用的半透膜只能让较小的分子、离子通过 B 光线透过胶体时，胶体发生丁达尔效应，利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体 C 布朗运动是胶体的性质之一，布朗运动是胶体稳定的次要原因 D 胶体粒子具有较大的表面积，有的能吸附阳离子或阴离子，故在电场作用下会产生电泳现象，电泳现象可证明胶体属于电解质溶液 5．向平衡中，加入，则平衡后含有的物质有（ ） A．1种 B．2种 C．3种 D．4种 6．某温度下如下反应：在密闭容器中达到平衡，下列说法中正确的是（ ） A．降低温度，体积不变，的转化率降低 B．升高温度，加大压强，平衡都向正反应方向移动 C．温度不变，缩小体积，ClF的转化率增大 D．温度不变，增大体积，的产率提高 7．阿伏加德罗常数约为6.02×1023 mol－1，下列叙述中不正确的是（ ） A．将162.5g FeCl3转化为氢氧化铁胶体后，氢氧化铁胶体粒子数小于6.02×1023 B．在含196g H2SO4的浓硫酸溶液中加入足量的锌粉使其充分反应，则反应结束时，转移电子数约为4×6.02×1023 C．1mol金刚石中，所含有的碳碳共价键数约为2×6.02×1023 D．标准状况下，用NaOH溶液吸收氯气22.4L，反应中转移的电子数目为NA 8．先将甲物质放于托盘天平右盘进行称量，再将乙物质放在左盘进行称量，若两次都使用了游码，且砝码和游码的读数均相等，甲、乙两物质的质量（ ） A．小于 B．等于 C．大于 D．不能确定 9．在由水电离产生的H＋浓度为1×10－13mol·L－1的溶液中，一定能大量共存的离子组是 ① K＋、Cl－、NO3－、S2－ ② K＋、Fe2＋、I－、SO42－ ③ Na＋、Cl－、NO3－、SO42－④Na＋、Ca2＋、Cl－、HCO3－ ⑤ K＋、Ba2＋、Cl－、NO3－ A．①③ B．③⑤ C．③④ D．②⑤ 10．下列说法正确的是（ ） A．用25ml量筒量取12.3ml盐酸；用托盘天平称取8.75g食盐 B．用pH试纸测得某氯水的pH为2；用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸,用去NaOH溶液23.10ml C．将质量分数为5%和25%的氨水等体积混合后，所得溶液中溶质的质量分数大于15% D．浓硝酸必须保存在棕色玻璃瓶中；钠必须保存在煤油中 11．用98%的浓H2SO4（密度为1.84g/ml）配制的1mol·L－1的稀H2SO4100ml，配制过程中可能用到下列仪器：①100mL量筒；②10mL量筒；③50mL烧杯；④托盘天平；⑤100mL容量瓶；⑥胶头滴管；⑦玻璃棒，按使用出现的先后顺序排列正确的是 （ ） A．②⑥③⑦⑤ B．④③⑤⑦⑥ C．①③⑦⑤⑥ D．②⑤⑦⑥ 12．使用容量瓶配制溶液时，由于操作不当，会引起误差，下列情况会使所配溶液浓度偏低的是（ ） ①用天平（使用游码）称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了 ②用滴定管量取液体时，开始时平视读数，结束时俯视读数 ③溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤 ④转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水 ⑤定容时，仰视容量瓶的刻度线 ⑥定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线 A．①③⑤⑥ B．①②⑤⑥ C．②③④⑥ D．③④⑤⑥ 13．下列反应的离子方程式书写正确的是 （ ） A．向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba(OH)2稀溶液至刚好沉淀完全： Ba2+ + 2OH－ + NH4+ + H+ + SO42－ = BaSO4↓+ NH3·H2O + H2O B．碳酸钙溶于醋酸：CaCO3 + 2H+ Ca2+ + CO2↑+ H2O C．向硅酸钠溶液中通入过量的CO2：SiO32－ + CO2 + H2O = H2SiO3↓+ CO32－ D．澄清石灰水与过量苏打溶液混合：Ca2+ + OH－ + HCO3－ CaCO3↓+H2O 14．将某些化学知识用图像表示，可以收到直观、简明的效果。下列图象所表示的化学知识中，不正确的是 A．分散系的分类 B．醋酸稀释
C．向Na2CO3溶液中逐滴滴入盐酸 D．向AlCl3溶液中滴加过量的NaOH溶液
15．在蒸发皿中加热蒸干并灼烧（低于400℃）下列物质的溶液，可以得到该物质的固体的是（ ） A. 氯化铝 B. 碳酸氢钠 C. 硫酸镁 D. 高锰酸钾 16．下列各组中两种气体的分子数一定相等的是（ ） A．温度相同、体积相同的O2和N2 B．质量相等、密度不等的N2和C2H4 C．体积相同、密度不相等的CO和C2H4 D．压强相同，体积相同的O2和H2 17．将标准状况下的某气体（摩尔质量为Mg?mol-1）溶于ag水中，所得到溶液的密度为bg?cm-3，物质的量浓度为cmol?L-1，则该气体溶入水中的体积是 （ ） A． B． C． D． 18. 常温下，0.1 mol·L－1某一元酸（HA）溶液中＝1×10－8，下列叙述正确的是 A．该溶液中由水电离出的c(H+)＝1×10－11 mol·L－1 B．0.1mol/L的NaA溶液中的离子浓度大小关系为： c(Na+)＞c(A－) ＞c(H+)＞c(OH－) C．该溶液中水的离子积常数为1×10－22 D．用0.1 mol·L－1NaOH溶液V1 L 与0.1 mol·L－1该一元酸（HA）V2 L溶液混合，若混合溶液的pH = 7，则V1＞V2 第II卷 非选择题（每空2分、共46分） 19．（10分）A、B、C、D、E均为可溶于水的固体，组成它们的离子有 阳离子 Na+ Mg2＋ Al3＋ Ba2+ 阴离子 OH– Cl– CO32– SO42– HSO4– 分别取它们的水溶液进行实验，结果如下： ①A溶液与B溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于E溶液； ②A溶液与C溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于E溶液； ③A溶液与D溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于盐酸； ④B溶液与适量D溶液反应生成白色沉淀，加入过量D溶液，沉淀量减少，但不消失。 据此推断它们是 A：__________；B：__________；C：__________；D：__________；E：__________。 20．(10分)(2011·聊城模拟)(1)标准状况下，1.92 g某气体的体积为672 mL，则此气体的相对分子质量为________。 (2)在25℃、101 kPa的条件下，同质量的CH4和A气体的体积之比是15∶8，则A的摩尔质量为________。 (3)两个相同容积的密闭容器X、Y，在25℃下，X中充入a g A气体，Y中充入a g CH4气体，X与Y内的压强之比是4∶11，则A的摩尔质量为________。 (4)相同条件下，体积比为a∶b和质量比为a∶b的H2和O2的混合气体，其平均相对分子质量分别是________和________。 21．（14分）图K1－5－1是某硫酸试剂瓶标签上的内容： 图K1－5－1 (1)该硫酸的物质的量浓度是________mol/L。 (2)某化学兴趣小组进行硫酸性质的实验探究时，需要240 mL 4.6 mol/L的稀H2SO4，则需要取______mL的该硫酸进行配置。将上述硫酸进行稀释的实验操作___________________________________________________________________ __________________________________________________________________。 (3)在配制4.6 mol/L稀H2SO4的过程中，下列情况对硫酸溶液物质的量浓度有何影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。 ①未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中：________。 ②容量瓶用1 mol /L稀H2SO4润洗：________。 ③定容时仰视观察液面________。 (4)常温下，某学生取出少量试剂瓶中的硫酸于一洁净试管中，加入几片铝，结果铝片表面没有气泡产生，也未发现铝片溶解，试帮助该同学分析其原因_____________________________________________________________________________________________________________________________________。 22.(14分)已知反应: (1)写出反应的平衡常数表达式K= ; (2)上图表示反应过程中有关物质的能量,则反应的H 0(填“>”“<”或“=”);(Ⅰ)、(Ⅱ)两条曲线中,使用催化剂的是曲线 ; (3)反应的速率可以用与加入的淀粉溶液反应显蓝色的时间t来度量,t越小,反应速率越大。某探究性学习小组在20 ℃进行实验,记录的数据如下: 实验编号 ① ② ③ ④ ⑤ c/ 0.040 0.080 0.080 0.160 0.160 c/ 0.040 0.040 0.080 0.080 0.040 t/s 88 44 22 11 t 则:该实验的目的是 ,显色时间t s,分析表中数据,得出的结论是 。 高三化学答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B B C D B C B A B D 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 A A A B C B C A 19．（10分）Na2CO3 Al2 (SO4) 3 MgCl2 Ba (OH)2 NaHSO4 20．（10分）(1)64 (2)30 g/mol (3)44 g/mol (4) 21．（14分）(1)18.4 (2)62.5 将浓硫酸沿器壁缓慢注入水里，并不断地用玻璃棒搅拌溶液 (3)①偏高 ②偏高 ③偏低 (4)常温下，铝在浓H2SO4中发生钝化 22．（12分） (1)K (2)< ；(Ⅱ) (3)研究、的浓度对反应速率的影响 ； 22 ；反应速率与反应物浓度乘积成正比 0073 | ||||||||||||||||||||||||||||||
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