龙游第二高级中学2014届高三上学期期中考试

化学试题

可能用到的相对原子质量：H 1； C 12； N 14；O 16 ；Si 28；S 32；Na 23；Mg 24；Cl 35.5；Ba 137；K 39；Cu 64；P 31；Ag 108；Fe 56

一、选择题：（每题只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分）

1.下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是

A.IA族元素的金属性一定比IIA族元素的金属性强

B.族序数等于其周期序数的元素一定是金属元素

C.全部由非金属元素组成的化合物中只含共价键

D.13C和14C互为同位素，化学性质相似

2.下列实验操作正确的是

A.某溶液中加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含有硫酸根离子。

B.用托盘天平称取5.85gNaCl固体，配制100mL、1.0mol/L的NaCl溶液

C.蒸馏石油时，加热一段时间后发现未加碎瓷片，立刻拔开橡皮塞并投入碎瓷片

D.用二硫化碳清洗残留在试管壁上少量的硫粉

3.下列说法不正确的是  A、15.6gNa2O2与过量CO2反应时,转移的电子数为0.2NA B、0.01molMg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2,转移的电子数为0.02 NA C、7.1gCl2与足量Ca(OH)2反应时转移的电子总数为0.2 NA D、1.7gNH3中含有的质子数为NA

在一定温度下，向饱和烧碱溶液中放入一定量的过氧化钠，充分反应后恢复到原温度，下列说法正确的是 A、溶液中Na＋浓度增大，有O2放出　　B、溶液中OH－浓度不变，有H2放出C、溶液中Na＋数目减少，有O2放出　　D、溶液的OH－浓度增大，有O2放出

5.下列表述中，不正确的是

A. 熵值增大的过程不一定都能自发进行

B.用酸式滴定管量取0.100 0 mol·L-1的KMnO4溶液20.00 mL

C. 铁在电化腐蚀的过程中有电流产生

D. 1 mol NaOH分别和1 mol CH3COOH、1 mol HNO3反应，放出的热量相同

6. 下列各组离子中，在给定条件下能大量共存的是

A. 在滴加石蕊试液显红色的溶液中：Fe2＋、K＋、NO-3、Cl－

B. 在pH为1的溶液中：Cu2＋、Na＋、Mg2＋、NO-3

C. 在pH为13的溶液中：K＋、HCO-3、Br－、Ba2＋

D. 在常温时由水电离产生的c（H＋）＝1.0×10-13 mol·L-1的溶液中：Na＋、NH+4、HCO-3、SO42-

7. 醋酸钡晶体[(CH3COO)2Ba·H2O]是一种媒染剂，易溶于水。下列有关0.1 mol·L－1醋酸钡溶液中粒子浓度关系的表示中，错误的是

A. c(Ba2+)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H+)

B. c(H+)＋2c(Ba2+)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)

C. c(H+)＝c(OH－)－c(CH3COOH)

D. 2c(Ba2+)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)

8.下列离子方程式的书写中，正确的是

A. 过量的NaHSO4与Ba（OH）2溶液反应：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO2-4＝BaSO4↓＋2H2O

B. 碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液：HCO-3+OH－＝CO2-3+ H2O

C. 用铜作电极电解硫酸铜溶液：2Cu2＋＋2H2O通电4H＋＋2Cu＋O2↑

D. 硫化钠溶于水中：S2－＋2H2O＝H2S↑＋2OH－

9. “假说”在化学科学的研究和发展中起着主要的作用。下列“假说”在化学科学发展过程中曾经起到一定的作用，从目前的化学理论看，仍然合理的是

A. 道尔顿提出的“每一元素的原子以其原子质量为其特征，原子是不可分的”

B. 阿伦尼乌斯提出的“电解质在水溶液中能离解成带电的粒子”

C. 贝采里乌斯提出的“不同原子带不同的电性，因而产生吸引力，由此形成化合物”

D. 盖·吕萨克提出的“在同温同压下，相同体积的不同气体含有相同数目的原子”

LiAlH4、LiH是金属储氢材料又是有机合成中的常用试剂，遇水均能剧烈分解释放出H2，LiAlH4在125℃分解为LiH、H2和Al。下列说法不正确的是

A．LiH与D2O反应，所得氢气的摩尔质量为4g/mol

B．1molLiAlH4在125℃完全分解，转移3mol电子

C．LiAlH4溶于适量水得到无色溶液，则化学方程式可表示为：LiAlH4+2H2O=LiAlO2+4H2↑

D．LiAlH4与乙醛作用生成乙醇，LiAlH4作还原剂

11.如图装置进行电解实验，下列说法正确的是

A．电解过程中铜电极上有O2产生

B．整个电解过程中，溶液pH不断减小

C．整个电解过程中，石墨电极上一直产生H2

D．电解初期，主反应方程式为：

Cu+H2SO4 通电 CuSO4+H2↑

12.下列说法或表示方法正确的是

A．反应物总能量低于生成物总能量时，该反应不能发生

B．稀的强酸与稀的强碱反应放出的热量就是中和热

C．由C（石墨）（s）→C（金刚石）（s）；△H>0可行，石墨比金刚石稳定

D．在101kPa，25℃时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ的热量；氢气燃烧的

热化学方程式表示为：2H2（g）+O2（g）=2H2O（1）；△H=－285.8kJ/mol

13.下图表示不同温度（T）和压缩（P）对可逆反应2L（g） 2M（g）+N（g）;△H>0影响情况，已知P2>P1，则图中纵轴表示的意义可能是

①一定条件下L的转化率

②混合气体中M的百分含量

③混合气体中L的百分含量

④混合气体中的平均相对分子质量

A．①② B．①③

C．②④ D．③④

14.高温下，某反应达到平衡，平衡常数K＝
。恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是 A．该反应的焓变为正值 B．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小 C．升高温度，逆反应速率减小 D．该反应化学方程式为

15．若两物质恰好完全反应，下列各项中，反应前后一定不发生变化的是 ①电子总数 ②原子总数 ③分子总数 ④物质种类 ⑤物质的总质量 ⑥物质的总能量①③⑤ B．②④⑥ C．①②③④⑤⑥ D．①②⑤

16．为提纯下列物质(括号内为少量杂质)，所选用除杂试剂和分离方法正确的是

提纯物质

除杂试剂

分离方法



 A

Fe(NO3)3(Ba(NO3)2)

H2SO4

过滤



 B

CH3COOC2H5(CH3COOH)

CH3CH2OH和H2SO4

分液



 C

CH3CH2OH(H2O)

Na

蒸馏



 D

SiO2(Fe2O3)

盐酸

过滤



 下列叙述正确的是

A. 元素的单质一定由氧化或还原该元素的化合物制得

B. 含有最高价元素的化合物不一定具有很强的氧化性

C. 阳离子只能得到电子被还原，阴离子只能失去电子被氧化

D. 在化学反应中，得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强

同温同压下，等体积的两容器内分别充满14N18O、和13C18O气体，下列说法正确的是

A．所含分子数和质量均不相同

B．含有相同的分子数和电子数

C．含有相同的质子数和中子数

D．含有相同的分子数和中子数

19．下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是

A

B

C

D



强电解质

Fe

NaC1

CaCO3

HNO3



弱电解质

氨水

NH3

HC1O

CH3COOH



非电解质

酒精

BaSO4

蔗糖

H2O



20．单斜硫和正交硫是硫的两种同素异形体。

已知：①S(s，单斜) + O2(g) = SO2 (g) △H1=-297.16kJ·mol-1

②S(s，正交) + O2(g) = SO2 (g) △H2=-296.83kJ·mol -1

下列说法正确的是

A．S(s，单斜) = S(s，正交) △H3 = +0.33kJ·mol -1

B．单斜硫比正交硫稳定

C．若①式在任何温度下都能自发进行，说明①式的熵变△S>0

D．①式表示断裂lmol O2中的共价键所吸收的能量比形成1mol SO2中的共价键所放出的能量多297.16kJ。

非选择题（共60分）

21．（10分） 某溶液中可能含有SO32—、SO42—、 HCO3— 三种离子中的两种或三种。为探究其组成，小明取出两份相同的样品溶液于试管中，向一份中加入过量的盐酸，产生无色气泡；向另一份中滴加过量的氯化钡溶液，产生白色沉淀。请设计合理实验，在小明实验的基础上做进一步的实验，对小明的实验给出结论。

仅限选择的仪器、用品和试剂：烧杯、试管、玻璃棒、胶头滴管、量筒、集气瓶、铁架台、漏斗、滤纸、酒精灯、带单孔胶塞的导管；lmol/L硫酸；2mol/L盐酸；2mol/L硝酸、；lmol/L氯化钡、澄清石灰水、品红溶液、蒸馏水。

完成下列探究过程：

(l）提出假设：

假设 l ：溶液中存在SO32—、SO42— 假设 2 :

假设 3 : 假设 4 ：溶液中存在SO32—、SO42—、 HCO3—

(2) 基于假设4 , 设计出实验方案，将实验操作、预期的实验现象和结论填在下表中。

[提示]I、在答题卡上按照下表的方式作答，注意前后内容的对应。

Ⅱ、注意文字简洁，超出答题卡空间视为无效。

III 、可不填满，也可增加步骤。

步骤编号

实验操作

预期现象和结论



①







②







③







④







……

……

……





22.(10分)

某课外小组设计了如下图所示的实验装置，进行气体性质实验。图中箭头表示气体流向。A表示一种纯净、干燥的气体，B是另一种气体，反应进行一段时间后，装置己中有红棕色气体生成。实验中所用的药品和干燥剂只能从下列物质中选取：Na2CO3、NaHCO3、MnO2、Na2O2、NaCl、无水CaCl2、NH4HCO3、碱石灰等固体和浓盐酸、蒸馏水。根据图中装置和反应现象回答：

（1）充分反应后丙中无固体物质剩余，发生反应的化学方程式为_______________；

（2）丁中的干燥剂应选 ，不选另一种干燥剂的理由是 ；

（3）甲中发生反应的化学方程式为 ；

（4）观察到反应开始后断开电键K，Pt丝能继续保持红热，戊中发生的主要反应的化学方程式为 ，此反应是（吸热、放热） 反应；

（5）若装置的气密性良好，甲、丙中均有气体产生，其余试剂选择正确，操作正常，但己中未观察到红棕色，可能的原因是______________________________。

23．(10分)光气（COCl2）在塑料、制革、制药等工业中有许多用途，工业上采用高温下CO与Cl2在活性炭催化下合成。

（1）实验室常用来制备氯气的化学方程式为 ；

（2）工业上利用天然气（主要成分为CH4）与CO2进行高温重整制备CO，已知CH4、H2、和CO的燃烧热（ΔH）分别为-890.3kJ·mol-1、-285.8kJ.mol-1和-283.0kJ.mol-1，则生成1m3（标准状况）CO所需热量为 ；

（3）实验室中可用氯仿（CHCl3）与双氧水直接反应制备光气，其反应的化学方程式为

（4）COCl2的分解反应为COCl2（g）=Cl2（g）+CO（g） ΔH=+108kJ·mol-1。反应体系达到平衡后，各物质的浓度在不同条件下的变化状况如下图所示（第10min到14min的COCl2浓度变化曲线未示出）：

①计算反应在第8min时的平衡常数K= ；

②比较第2min反应温度T（2）与第8min反应温度T（8）的高低：T（2） T（8）

（填“<”、“>”或“=”），

③若12min时反应于温度T（8）下重新达到平衡，则此时c（COCl2）= mol·L-1；

④比较反应物COCl2在5-6min和15-16min时平均反应速率的大小：v（5-6） v（15-16）（填“<”、“>”或“=”），原因是

24.（14分）有A、B、C、D、E五种短周期主族元素，A、B、C、D原子序数依次增大，原子半径按D、A、B、C、E依次减小，A、B的核电荷数之和等于D的核电荷数，D的最外层电子数为C的最外层电子数的一半，E可以分别与A、B、C形成电子总数相同的共价分子。

⑴写出元素D在周期表中的位置 。

⑵元素A的非金属 （填“＞”或“＜”）元素C。

⑶C离子与D离子的电子数相等，比较这两种离子的半径大小：C离子 （填“＞”或“＜”）D离子。

⑷写出由元素A和元素E组成的10电子分子的电子式 。

⑸氧化铜与D的单质在高温下发生化学反应的方程式

，若得到1mol氧化产物，则该反应转移电子 mol。

取该反应的还原产物3.2g与12.5mL、8mol/L的硫酸溶液（98%的硫酸其物质的量的浓度为18mol/L）混合，按右图装置进行实验，实验发现，3.2g还原产物几乎被消耗掉，请你解释其原因 。

25.（16分）食品安全一直是大家关注的话题。各地对食品非法添加和滥用添加剂进行了多项整治活动。其中常用的面粉增白剂过氧化苯甲酰 也被禁用。下面是一种以苯为原料合成过氧化苯甲酰的流程：

信息提示：2010年赫克、根岸英一和铃木章因在“钯催化交叉偶联反应”研究领域作出了杰出贡献，而获得了诺贝尔化学奖，其反应机理可简单表示为：

请回答下列问题：

⑴结合过氧化苯甲酰的结构分析，过氧化苯甲酰可以作为增白剂的原因是 ；

⑵物质B的结构式为 ，物质C的名称是 ；

⑶反应①—④中属于取代反应的有 ；

写出反应⑤的化学方程式 ；

⑷某物质D为过氧化苯甲酰的同分异构体，同时符合下列条件的D的同分异构体有多种，请写出其中两种的结构简式： 、 ；

①分子中只含有一种官能团

②在一定条件下能发生银镜反应，且1molD最多可得到2molAg

③1molD最多可消耗4molNaOH

⑸苯乙烯是一种重要的工业原料，可与1，3—丁二烯共聚合成丁苯橡胶，请写出有关反应方程式： ；

⑹请写出以苯乙烯为原料，合成 的流程，无机物任选，注明反应条件。

示例如下：

。

 龙游二高2013学年第一学期期中考试

高 三 ( 化学 )科目参考答案及评分标准

一、选择题（单选，每题2分，共40分）

1-5 DDCCD 6-10 BAABA 11-15 DCAAD 16-20 DBDCC

二、非选择题（共60分）

21、（10分）

(l） 假设2 ： 溶液中存在SO32—和HCO3—（ 2分）

假设3： 溶液中存在HCO3—和SO42—（2和3顺序不限。）(2分）

（2）（6分）

步骤编号

实验操作

预期现象和结论



①

用胶头滴管取少量溶液加入试管A中，再用滴管取过量的lmol/L氯化钡溶液并滴入其中，充分反应后，静置，然后过滤，将沉淀和滤液分别装入另外的两个试管B,C中（1分）

产生白色沉淀，说明原溶液中含有SO42—或SO32—或两者都有（1分）



②

往装有沉淀的试管B中加入过量的2mol/L盐酸，

将产生的气体通入品红溶液（1分）

沉淀部分溶解, 并产生气体.

品红褪色，说明原溶液中一定含有SO42—和SO32—（1分）



③

往装有滤液的试管C中加入2mol/L盐酸；

将产生的气体通入澄清石灰水（1分）

出现无色气泡,

澄清石灰水变浑浊，说明原溶液中含有HCO3—（1分）



④

其它方案合理给分





（10分，每小题2分）（1）NH4HCO3NH3↑＋H2O＋CO2↑。（2）碱石灰；因为无水氯化钙可以与氨络合而无法得到氨气。（3）2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑ （4）4NH3＋5O24NO＋6H2O； 放热反应。（5）甲中产生的气体太少。

（10分。第1、3小题各2分，其余每空1分）（1）MnO2＋4HCl（浓）
MnCl2＋Cl2↑＋2H2O（2分）

（2）5.52×103 KJ （3）CHCl3＋H2O2＝COCl2＋H2O+HCl (2分）

（4）①0.234 mol·L-1 ②＜ ③0.031mol·L-1 ④＞ 在相同温度时，该反应的反应物浓度越高，反应速率越大。

（14分）⑴第三周期ⅢA族（2分） ⑵＜（2分） ⑶＞（2分）

⑷甲烷电子式略（2分） ⑸3CuO+2Al
Al2O3+3Cu（2分） 6（2分） 由于酒精灯一直在加热，随着反应进行，反应生成的水不断蒸发，Cu和硫酸的反应在持续进行，而Cu和H2SO4的物质的量之比又恰好是1：2。（2分）

25．（共16分）

⑴分子中有过氧键，具有强氧化性（1分）

⑵
（1分） 苯甲酸（1分）

⑶①②④（1分）

（2分）

⑷
、
（各2分）

⑸

（2

（2分）

（2分）

⑹

（4分）