一、选择题（每小题只有一个选项符合题意共54分，18题，每题3分）

1. 下列各组物质按酸、碱、盐分类次序排列正确的是（ ）

A．硫酸、纯碱、石膏 B．原硅酸、石英、小苏打

C．氢氟酸、熟石灰、明矾 D．高锰酸、烧碱、尿素

2. 由两种原子组成的纯净物（ ）

A. 可能是化合物或单质 B. 一定是化合物 C. 一定是单质 D. 一定是同素异形体

3．下列实验设计和结论相符的是（ ）

A.将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中

B.某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体水溶液一定显碱性

C.某无色溶液中加Ba(NO3)2溶液，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有SO42-

D.在含FeCl2杂质的FeCl3溶液中通足量Cl2后，充分加热，除去过量的Cl2,即可得到较纯净的FeCl3溶液

4．NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是

A．在密闭容器中加入l.5 mol H2和0.5 mol N2，充分反应后可得到NH3分子数为NA

B．一定条件下，2.3 g的Na完全与O2反应生成3.6 g产物时失去的电子数为0.1NA

C．1.0 L的0.1 mol·L－1 Na2S溶液中含有的S2－离子数为0.1NA

D．标准状况下，22.4 L的CCl4中含有的CCl4分子数为NA

5．下列解释实验现象的反应方程式正确的是

A．切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗2Na＋O2＝Na2O2

B．向AgC1悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色2AgC1＋S2—＝Ag2S↓＋2Cl—

C．Na2O2在潮湿的空气中放一段时间变成白色粘稠物2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2

D．向Na HCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀

2HCO3－ ＋Ca2＋＋2OH—＝CaCO3↓＋CO32 －＋2H2O

6．工业上将氨气和空气的混合气体通过铂一铑合金网发生氨氧化反应，若有标准状况下VL氨气完全反应。并转移n个电子，则阿伏加德罗常数(NA)可表示为（ ）

A.
B.
C.
D.

7．将0.195 g锌粉加入到200 mL的0.100 mol·L－1 MO2＋ 溶液中，恰好完全反应，则还原产物可能是（ ）

A. M B. M2＋ C．M3＋ D. MO2＋

8．火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，其反应为：2CuFeS2＋O2→Cu2S＋2FeS＋SO2下列说法正确的是（ ）

A．SO2既是氧化产物又是还原产物

B．CuFeS2仅作还原剂，硫元素被氧化

C．每生成1 mol Cu2S，有4 mol硫被氧化

D．每转移1.2 mol电子，有0.4 mol硫被氧化

9．下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又可由金属和盐酸反应制得的是（　 ）

A．CuCI2 B．FeCI2 C．FeCI3 D．AICI3

10．氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应3Cl2+2NH3 = N2+6HCl检查氯气管是

否漏气。下列说法错误的是（ ）

A.若管道漏气遇氨就会产生白烟 B.该反应利用了Cl2的强氧化性

C.该反应属于复分解反应 D.生成1 mol N2有6 mol电子转移

11．将足量稀盐酸加到下列固体混合物中，只能发生一种反应的是 （ ）

A. Mg、AlCl3、NaAlO2 B. KNO3、NaCl、CH3COONa

C. NaClO、Na2SO3、BaCl2 D. Ba（NO3）2、FeSO4、NH4HCO3

12．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是(　　)

A．用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I－＋IO＋3H2O===3I2＋6OH－

B．向NH4HCO3溶液加过量的NaOH溶液并加热：NH＋OH－NH3↑＋H2O

C．将过量SO2通入冷氨水中：SO2＋NH3·H2O===HSO＋NH

D．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag＋2H＋＋NO===Ag＋＋NO↑＋H2O

13．往含I－和Cl－的稀溶液中滴入AgNO3溶液，沉淀的质量与加入AgNO3溶液体积的关系如下图所示。则原溶液中c(I-)/c (Cl-)的比值为 （ ）

A.(V2－V1)/V1 B.V1/V2 C.V1/(V2－V1) D.V2/V1

14．在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即变蓝，在上述溶液中加入足量的亚硫酸钠溶液，蓝色逐渐消失。下列判断不正确的是（ ）

A．氧化性：ClO–>I2>SO42– B．漂白粉溶液可使淀粉碘化钾试纸变蓝

C．向氯水中加入亚硫酸钠溶液，氯水褪色 D．次氯酸钠可以与亚硫酸钠共存

15.在Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中，滴加NaOH溶液，生成沉淀的量与滴入NaOH溶液的体积关系如右图所示，则原混合液中Al2(SO4)3与MgSO4的物质的量浓度之比为(　　)

A．6∶1 B．3∶1

C．2∶1 D．1∶2

16．工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3，含Fe2O3等杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下：

对上述流程中的判断正确的是(　　)

A．试剂X为稀硫酸

B．反应Ⅱ中生成Al(OH)3的反应为：CO2＋AlO＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO

C．结合质子(H＋)的能力由强到弱的顺序是AlO>OH－>CO

D．Al2O3熔点很高，工业上还可采用电解熔融AlCl3冶炼Al

17．某溶液中可能含有H＋、Na＋、NH、Mg2＋、Fe3＋、Al3＋、SO、CO等离子。当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化的图象如图所示，下列说法正确的是(　　)

A．原溶液中含有的阳离子是H＋、NH、Mg2＋、Al3＋

B．原溶液中含有的Fe3＋和Al3＋的物质的量之比为1∶1

C．原溶液中一定含有SO和Na＋

D．反应最后形成的溶液中溶质只有Na2SO4

18．浓度均为0.1 mol·L－1的三种溶液等体积混合，充分反应后没有沉淀的一组溶液是(　　)

A．BaCl2、NaOH、NaHCO3

B．Na2CO3、MgCl2、H2SO4

C．AlCl3、NH3·H2O、NaOH

D．Ba(OH)2、CaCl2、Na2SO4

二、非选择题(共46分)

19．(12分)有一瓶澄清溶液，其中可能含有NH、K＋、Ba2＋、Al3＋、Fe3＋、I－、NO、CO、SO和AlO。取该溶液进行以下实验：

①用pH试纸检验，溶液呈强酸性。

②取适量溶液，加入少量CCl4和数滴新制氯水，振荡，CCl4层呈紫红色。

③另取适量溶液，逐滴加入NaOH溶液。

a．溶液从酸性变为中性；b.溶液逐渐产生沉淀；c.沉淀完全溶解；d.最后加热溶液，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

④取适量③得到的碱性溶液，加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成。

根据上述实验现象，回答下列问题：

(1)由①可以排除________的存在（1分）。

(2)由②可以证明________的存在，同时排除________的存在，理由是

___________________________________________________________________（4分）。

(3)由③可以证明________的存在。写出c、d所涉及的化学反应方程式，是离子反应的用离子方程式表示：

c________________；d________________（5分）。

(4)由④可以证明________的存在，同时排除________的存在（2分）。

20．（12分）A、B、C、D、F五种物质的焰色反应均为黄色，A、B、C、D与盐酸反应均生成E，此外B还生成一种可燃气体。而C、D还生成一种无色无味气体H，该气体能使澄清石灰水变浑浊。D和A可反应生成C，F和H也可反应生成C和另一种无色无味气体。请回答下列问题：

（1）写出A、B、C、D、E、F的化学式

A B C D

E F 。

（2）写出F和H反应的化学方程式 。

（3）写出下列反应的离子方程式：

① D+盐酸 。

② B+水 。

21．（10分）某校化学实验兴趣小组在“探究卤素单质的氧化性”的系列实验中发现：在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴溴水，振荡后溶液呈黄色。w.w.w.zxxk.c.o.m

（1）提出问题：Fe3+、Br2谁的氧化性更强？

（2）猜想：①甲同学认为氧化性：Fe3+>Br2，故上述实验现象不是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含 （填化学式，下同）所致（1分）。

②乙同学认为氧化性：Br2>Fe3+，故上述实验现象是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含 所致（1分）。

（3）设计实验并验证：丙同学为验证乙同学的观点，选用下列某些试剂设计出两种方案进行实验，并通过观察实验现象，证明了乙同学的观点确实是正确的。

供选用的试剂：a. 酚酞试液 b. 四氯化碳 c. 无水酒精 d. 硫氰化钾溶液

请你在下列表格中写出丙同学选用的试剂及实验中观察到的现象（试剂填序号）（4分）。

选用试剂

实验现象



方案1







方案2







（4）应用与拓展：

①在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1~2滴溴水，溶液呈黄色所发生的离子反应方程式为 （2分）。

②在100mLFeBr2溶液中通入2.24LCl2（标准状况），溶液中有1/3的Br–被氧化成单质Br2，则原FeBr2溶液中FeBr2的物质的量浓度为 （2分）。

22. (12分)如图所示，此装置可用来制取和观察Fe(OH)2在空

气中被氧化时的颜色变化，实验时必须使用铁屑和

6 mol/L的硫酸，其他试剂任选。填写下列空白：

(1)B中盛有一定量的NaOH溶液，A中应预先加入试剂是________。A中反应的

离子方程式是________________________________________________。

(2)实验开始时应先将活塞a________(填“打开”、“关闭”)。

(3)简述生成Fe(OH)2的操作过程_____________________________________________。

(4)实验完毕，打开b处活塞，放入一部分空气，此时B瓶中发生的反应为

____________________________________________________________________。

(5)下列各图示中________能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀。

选择题答题卡

选择题

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9



答案





















题号

10

11

12

13

14

15

16

17

18



答案























答案

选择题

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9



答案

C

A

B

B

B

D

B

A

D



题号

10

11

12

13

14

15

16

17

18



答案

C

B

C

C

D

D

B

B

B



二、非选择题

20．（1）（各1分）A、NaOH B、Na C、Na2CO3 D、NaHCO3 E、NaCl F、Na2O2

（2）写出F和H反应的化学方程式 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 。

（3）写出下列反应的离子方程式：

① D+盐酸 HCO3- + H+ = CO2↑ + H2O 。

② B+水 2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH- + H2 ↑ 。（每条方程式各2分）

（4）②氧化性Br2>Fe3+，Cl2通入FeBr2溶液中先与Fe2+反应，若Cl2还有剩余再与Br(发生