福建省三明市第一中学2013-2014学年度高三上学期11月学段考试

化学试题

（考试时间: 120分钟 满分：100分）

可能用到的原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32

一、选择题（本题共23小题，每小题2分，共46分，每小题只有一个选项符合题意）

1. 化学与社会、生活密切相关。下列说法不正确的是(　　)

A. SO2、NO2会导致酸雨的形成，使用生石灰可以对含硫煤进行脱硫处理。

B. 常温下，铝遇浓硫酸时表面发生钝化，可以用铝槽车运输浓硫酸。

C. 氮化硅、氧化铝陶瓷是新型无机非金属材料，在冶金、机械、医学等领域有重要的应用。

D. Cl2、SO2都可以用作漂白剂，所以两者混合使用一定能增强漂白效果。

2. 下列物质的分类结果全部正确的是(　　)

A．CO2——酸性氧化物　 Na2O2——碱性氧化物　 Al2O3——两性氧化物

B．漂白粉——混合物　 胆矾——纯净物　 HD——化合物

C．纯碱——碱　 硫化氢——酸　 小苏打——酸式盐

D．SO2——非电解质　 硫酸钡——强电解质　 醋酸——弱电解质

3. 下列叙述中正确的是(　　)

A. 生成物只有一种的化学反应不一定是化合反应

B. 有电解质参加的化学反应一定可以用离子方程式表示

C. 有单质参加或单质生成的化学反应一定是氧化还原反应

D. 生成阳离子的反应一定是氧化反应

4. 足量下列物质与等质量的铝反应，放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是(　　)

A．稀硫酸 B．氢氧化钠溶液 C．盐酸 D．稀硝酸

5. 常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是(　　)

A. 在碱性溶液中：K+、Cl－、Na+、 CO32-

B. 在c(H+)/ c(OH-)=1×10-12的溶液中：Ca2+、Cl－、K+、NH4+

C. 澄清透明溶液中：Cu2＋、Fe3+、I－、SO42-

D. 与铝粉反应放出氢气的无色溶液中：K＋、NO、Cl－、HCO

6. 常温下，下列不发生反应的一组物质是(　　)

①铜与浓硫酸 ②二氧化硅与NaOH溶液 ③铜与浓硝酸 ④石英与纯碱

⑤铁与液氯 ⑥一氧化氮与氧气 ⑦硅与氧气 ⑧H2S与SO2

A. ①②③⑥ B. ②③⑥⑧ C. ①④⑤⑦ D. ①②③⑦

7. 下列相对应的方程式正确的是(　　)

A．向NaHSO4溶液中滴加过量Ba(OH)2溶液：

2H++SO42－+Ba2++2OH－ = BaSO4↓+2H2O

B．氢氟酸雕刻玻璃：Si＋4HF＝SiF4↑+2H2↑

C．向Na[Al(OH)4]溶液中通入过量CO2：2[Al(OH)4] -＋CO2＋H2O = 2Al(OH)3↓＋CO32-

D．用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：2CO32－+SO2+H2O = 2HCO3－+SO32－

8. 钢铁生锈过程发生如下反应：

①2Fe＋O2＋2H2O＝2Fe(OH)2；

②4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3；

③2Fe(OH)3＝Fe2O3＋3H2O。

下列说法正确的是(　　)

A．反应①、②中电子转移数目相等

B．反应①中氧化剂是氧气和水

C．与铜质水龙头连接处的钢质水管不易发生腐蚀

D．钢铁在潮湿的空气中不能发生电化学腐蚀

9. 下列依据相关实验得出的结论正确的是(　　)

A.向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，该溶液一定是碳酸盐溶液

B.用玻璃棒蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液

C.将某气体通入溴水中，溴水颜色褪去，该气体一定是乙烯

D.向某溶液中滴加KSCN 溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液中一定含Fe2＋

10. 用一定量的铁与足量的稀硫酸及足量的CuO制成单质铜，有人设计以下两种方案：

① CuO
CuSO4
Cu

② Fe
H2
Cu

若按照实验原则进行操作，则两者制得单质铜的量的比较中正确的是(　　)

A. 相等 B. ①多 C. ②多 D. 无法判断

11.下列标有横线的物质在给定的条件下不能完全溶解的是(　　)

①1mol Zn与含1mol H2SO4的稀硫酸溶液反应

②1mol Cu与含2mol H2SO4的浓硫酸溶液共热

③1mol Cu与含4mol HNO3的浓硝酸溶液反应

④1molMnO2与含4mol HCl的浓盐酸溶液共热

A. ①③ B. ①② C. ③④ D. ②④

12. 若NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)

A.28 g氮气中含有6NA对共用电子对

B.1mol H2O2完全分解时转移电子NA个

C.标况下，3.5g 35Cl2所含中子数为0.1NA

D.常温、常压下，32 g O2和O3混合气体中含有2NA个分子

13．下列装置能达到实验目的的是









A.干燥氨气

B.实验室制取氨气

C.制备纯净的Fe(OH)2

D．用乙醇提取碘水中的碘



14.下表各组物质之间通过一步反应不可以实现如右图所示转化关系的是(　　)

选项

X

Y

Z

箭头上所标

数字的反应条件



A

Si

SiO2

H2SiO3

① 常温遇O2



B

AlCl3

Na[Al(OH)4]

Al(OH)3

② 通入CO2



C

Fe

FeCl2

FeCl3

④ 加入铁粉



D

Cl2

Ca(ClO)2

HClO

③ 加浓盐酸



15.已知X、Y、Z、W均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如图所示（部分产物已略去）。则W、X不可能是(　　)

选项

W

X



A

盐酸

Na2CO3溶液



B

Fe

稀HNO3



C

CO2

Ca(OH)2溶液



D

NH3·H2O

AlCl3溶液





16.用试纸检验气体性质是一种重要的实验方法。如下实验中(必要时刻加热)，下列试纸的选用、现象、对应结论都正确的一项是(　　)

选项

试剂B

湿润的试纸A

现象

结论



A

碘水

淀粉试纸

变蓝

碘具有氧化性



Ｂ

浓氨水，生石灰

蓝色石蕊试纸

变红

氨气为碱性气体



Ｃ

亚硫酸钠，硫酸

品红试纸

退色

SO2具有漂白性



Ｄ

铜，　浓硝酸

ＫＩ淀粉试纸

变蓝

ＮO2为酸性气体



17. 取体积相同的KI、Na2SO3、FeBr2溶液，分别通入足量氯气，当恰好完全反应时，三种溶液消耗氯气的物质的量相同，则KI、Na2SO3、FeBr2溶液的物质的量浓度之比为

A．2:1:2 B．2:1:3 C．3:6:1 D．6:3:2

18. 下列各项操作中，不发生“先产生沉淀，后沉淀又溶解”现象的是(　　)

①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2 ②向Fe(OH)3胶体中逐滴加入过量的稀硫酸

③向AgNO3溶液中逐滴加过量的氨水 ④向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸

A．①② B．①③ C．①④ D．②③

19. 在溴水中加入或通入下列物质：

①镁粉 ②SO2 ③H2S ④AgNO3溶液 ⑤NaHCO3溶液 ⑥NH3 ⑦KI，能使溶液退色的是(　　)

A．全部 B．除⑦外 C．④⑦ D．②③④⑤

20. 某铜片表面附着黑色固体，可能含有CuO、Cu2S、CuS。查阅资料得知：常温下，Cu2S和CuS都不溶于稀盐酸，在空气中煅烧都转化为Cu2O 和SO2。实验小组按如下实验方案探究其成分：



根据信息推测黑色固体的成分是(　　)

A. 只有CuO B. CuO、Cu2S和CuS C. CuO、CuS D. CuO、Cu2S、

21. 将32.64g铜与140mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体的体积为11.2L（标准状况），欲使铜与硝酸反应产生的气体在NaOH溶液中全部转化为NaNO3，至少需要30%的双氧水的质量为(　　)

A.54g B.57.8g C.47.8g D.33.6g

22.已知Ba[Al(OH)4]可溶于水。如图表示的是向Al2(SO4)3

溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液时，生成沉淀的物质的量y

与加入Ba(OH)2的物质的量（x）的关系。下列有关叙述

正确的是(　　)

A.a~b时沉淀的物质的量：Al(OH)3比BaSO4多 B.c~d时溶液中离子的物质的量：[Al(OH)4]－比Ba2+多 C.a~d时沉淀的物质的量：BaSO4可能小于Al(OH)3 D.d~e时溶液中离子的物质的量：Ba2+一定等于OH-

23. 水溶液X中只可能溶有K＋、Mg2＋、Al3＋、[Al(OH)4]－、
、
、
、
中的若干种离子。某同学对该溶液进行了如下实验：

下列判断正确的是(　　)

A．气体甲一定是纯净物 B．K＋、[Al(OH)4]－和
一定存在于溶液X中

C．沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物 D．
和
一定不存在于溶液X中

第Ⅱ卷（非选择题，共54分）

24.用如图所示装置进行实验（夹持装置已略去），请回答下列问题

（1）若A中为浓硝酸，B中为铜单质。将浓硝酸滴入B中，则B中发生反应的化学方程式为______________________。

为了防止大气污染，C中应装________________溶液。

（2）若A中为浓氨水，B中为生石灰，C中为明矾溶液。 将浓氨水逐滴滴入B中，可产生大量氨气，原因可能

是_______（填序号）。

a．生石灰和浓氨水反应产生氨气，氨气易溶于水

b．生石灰和水反应消耗水，使氨气的溶解量减少

c．反应放出大量热，使氨气的在水中溶解度明显降低

（3）若A中为水，B中为过氧化钠，C中为酸性淀粉碘化钾溶液，将水滴入B中后，B中的实验现象为___________________；若C中溶液变为蓝色，则C中发生反应的离子方程式为______________________________________________________。

25. 下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

族

周期

IA



0



1

①

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA





2







②

③

④







3

⑤



⑥

⑦





⑧





(1)④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为___________________。（用元素符号表示）

(2)②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是___________。（用化学式表示）

(3)某化合物由①、④、⑧三种元素组成，它有强氧化性，是很好的漂白剂、杀菌剂，请写出它的化学式：____________________。

(4)由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：



①请写出“N→⑥的单质”的化学方程式为______________________________________。

②M为_________________（填化学式），常温下，为使0.1 mol/L 该溶液中由M电离的阴、阳离子浓度相等，应向溶液中加入一定量的Y溶液至_________________。

26. A、B、C、D、E、F是常见单质，其中A是用量最大，应用最广泛的金属；元素D是地壳中含量最多的金属元素；D元素和E元素在周期表中相邻。G、H、I、J、K、L是常见化合物，其中G在常温下是无色液体，K、L是无色气体，且K是非极性分子，F、H是黑色晶体。以上物质相互间的转化关系如下图所示：

请回答下列问题：

（1）元素A的核外电子排布式为________________。

（2）D能与氢氧化钠溶液反应，请写出该反应的离子方程式______________________。

（3）写出A与G反应的化学方程式_______________________________________ 。

（4）写出H和D反应的化学方程式_________________________________________ 。

（5）写出K与E反应的化学方程式_________________________________________ 。

27. 现有某铁碳合金 (铁和碳两种单质的混合物)，某化学兴趣小组为了测定铁碳合金中铁的质量分数，并探究浓硫酸的某些性质，设计了下图所示的实验装置（夹持仪器已省略）和实验方案进行实验探究。

（1）检查上述装置气密性的一种方法是：关闭分液漏斗的活塞，在E装置后面连上一根导管，将导管末端插入水中，然后对A进行加热， 观察到___________________________，则证明装置的气密性良好。

（2）先称量E的质量，并将a g铁碳合金样品放入装置A中，再加入足量的浓硫酸，待A中不再逸出气体时，停止加热，拆下E并称重，E增重b g。铁碳合金中铁的质量分数为______________%(用a、b表示)。

（3）装置B的作用______________，装置C的作用______________。（4）甲同学认为，依据此实验测得的数据，计算合金中铁的质量分数可能会偏低，原因是________________________________________________________。

28. 金属铝在酸性或碱性溶液中均可与NO3-发生氧化还原反应，转化关系如下：

请回答下列问题：

(1)气体D和F反应可生成盐，该盐的化学式为 。

(2)C、E排入大气中会造成大气污染，在催化剂存在下，D可以将C、E转化为无毒的气态单质，该单质中σ键和Π键之比为 。

(3)将A转化为B，可选择的试剂是 （填字母）

a.CO2 b.NaOH c.CH3COOH d.NH3 e.HCl

(4)过量D的水溶液与A溶液反应的离子方程式是 。

(5)除去气体C中的杂质气体E的化学方法:将混合气体通入 中。

(6) Al与NO3-在酸性条件下反应，Al与被还原的NO3-的物质的量之比是 。(7) Al与NO3-在碱性条件下反应的离子方程式为 。

29. 大海是资源的宝库，从海水中可以提取各种化工原料。下图是工业上对海水的几项综合利用的示意图：

试回答下列问题：

(1) 粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42－等杂质，精制时所用试剂为：①盐酸；②BaCl2溶液；③NaOH溶液；④Na2CO3溶液。加入试剂的顺序是

(2) 电解饱和食盐水时，与电源正极相连的电极上发生的反应为 与电源负极线连的电极附近溶液pH （变大、不变、变小）。若1mol电子的电量为96500C，则用电流强度为100A的稳恒电流持续电解3分13秒，则在两极上共可收集到气体 mL（S.T.P）。若保证电解后饱和食盐水的浓度不变，则可采取的方法是

(3) 由MgCl2·6H2O晶体脱水制无水MgCl2时，MgCl2·6H2O晶体在 气氛中加热脱水，该气体的作用是

(4) 电解无水MgCl2所得的镁蒸气可以在下列 气体中冷却。

A . H2 B. N2 C. CO2 D.O2 E. Ar

30. 碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]是一种用途广泛的化工原料。工业上可用电子工业中刻蚀线路板的酸性废液（主要成分有FeCl3、CuCl2、FeCl2）制备，其制备过程如下：

查阅资料知，通过调节溶液的酸碱性可使Cu2+、Fe2+、Fe3+生成沉淀的pH如下：

物质

Cu(OH)2

Fe(OH)2

Fe(OH)3



开始沉淀pH

6.0

7.5

1.4



沉淀完全pH

13

14

3.7



（1）氯酸钠的作用是 ；

（2）调节溶液A的pH范围为 ，可以选择的试剂是 .（填序号）。

a．氨水 b．硫酸铜 c．氢氧化铜 d．碳酸铜

（3）反应B的温度要控制在60℃左右，且保持恒温，可采用的加热方法是 。

（4）已知滤液中含有碳酸氢钠，写出生成碱式碳酸铜的离子方程式： 。

参考答案及评分标准

一、选择题（本题共23小题，每小题2分，共46分，每小题只有一个选项符合题意）

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12



D

D

A

B

A

C

D

A

D

B

D

B



13

14

15

16

17

18

19

20

21

22

23





B

A

D

C

D

C

B

C

B

B

B





第Ⅱ卷（非选择题，共54分）

24. (8分)（1）Cu + 4HNO3(浓) == Cu(NO3)2 + 2NO2↑+ 2H2O (2分) NaOH溶液(1分)

（2）bc（每个1分，共2分，有错不得分。）

（3）过氧化钠粉末逐渐溶解，有无色气泡产生(1分)

O2 + 4I- + 4H+ == 2I2 + 2H2O (2分)

25. (7分) （1）Na＞Al＞O

(2)HNO3＞H2CO3＞H2SiO3

(3)HClO

[来源:]

(4)① 2Al2O3（熔融）
4Al+3O2↑

② NH4Cl “溶液的pH等于7” 或者“中性”（每空各1分）

26. (9分) (1) 1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar] 3d64s2

(2) 2Al?+?2OH-?+?6H2O === 2 [Al(OH)4]-+?3H2↑?

(3) 3Fe + 4H2O(g) Fe3O4 + 4H2

(4) 8Al?+?3Fe3O4 4Al2O3 + 9Fe

(5) 2Mg + CO2
2MgO + C （方程式每个各2分）

27. (5分) (1) 导管口有气泡冒出，停止加热，导管内水面上升(有一段水柱形成)（1分）

（未答到停止加热或撤去热源，导管内有一段水柱形成的不给分）

（2）（11a-3b）/11a（1分）

（3）检验SO2； 除尽SO2（除去SO2并检验是否除尽）（1分）

（4）空气中CO2、H2O进入E管使b增大（1分）

28.(9分)(1)NH4NO3。 (2)1:2

(3)b

(4) 3NH3 + 3H2O + Al3+ == Al(OH)3↓ + 3NH4+ （2分）

（或3NH3·H2O + Al3+ == Al(OH)3↓ + 3NH4+）

(5)水 (6)1:1

(7)8Al+3NO3- +5OH-+18H2O === 8[Al(OH)4]－ + 3NH3↑（2分）

29. (9分)（1）②③④①或③②④①

（2）2Cl－－2e－ == Cl2 变大 4480 通入一定量的HCl气体

（3）HCl

抑制水解平衡MgCl2＋H2O
Mg(OH)Cl＋HCl正向进行

（4）AE （2分）

解析：（1）②③④①或③②④①

该小题属离子除杂题。除杂原则是在除去Ca2+、Mg2+、SO42－时，不能带入杂质离子。所以，解此题的关键是把握好加入离子的顺序：①Ba2+必须在CO32－之前加入；②CO32－、OH－必须在H+之前加入，所以B、C不分先后，而D、A本身既分前后，又必须放在B、C之后才能满足条件。

（2）2Cl－－2e－ == Cl2 变大 4480 措施是向电解液中通入一定量的HCl气体

电解饱和食盐水时，与正极相连的阳极发生的反应是2Cl－－2e→Cl2，与负极相连的阴极发生的反应是：2H+＋2e→H2。H+不断消耗，使得溶液中[OH－]增大，pH变大。电解中外溢的是Cl2、H2，所以要确保原溶液浓度不变，只能向体系中通入一定量的HCl气体以补足损失的H、Cl原子。易错处是加入盐酸，使溶液浓度变小。

（3）HCl

抑制水解平衡MgCl2＋H2O
Mg(OH)Cl＋HCl正向进行

（4）AE

30.（7分）（1）将Fe2+氧化成Fe3+

（2）3.7～6.0 cd （2分）

（3）水浴加热

（4）2Cu2++3CO32-+2H2O=Cu2(OH)2CO3+2HCO3- （2分）