可能用到的相对原子质量：

H—1；C—12；N—14；O—16；S—32；Cl—35.5；Na—23；Zn—65；Fe—56；

Al—27；Cu—64。

第Ⅰ卷（选择题，共42分）

一、单项选择题（本小题包括14小题，每小题3分，共42分）

1. 下列有关物质的性质与应用均正确的是

A．SO2和Cl2都能使品红溶液褪色，两者等体积混合可以增强漂白能力

B．Na2O2是碱性氧化物，具有强氧化性可用于杀菌消毒

C．氨气是一种碱性气体，可用碱石灰或无水CaCl2干燥

D．MgO的熔点很高，可用于制作耐高温材料

2.下列关于化学用语的理解正确的是

A．HClO的电子式：

B．乙醛的结构简式为CH3CH2OH

C．比例模型
表示CH4分子或CCl4分子

D．Cl－离子的结构示意图：

3.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

　 A．用氨水溶解氯化银沉淀：Ag+＋2 NH3·H2O＝[Ag(NH3)2]+＋2H2O

B．碱性条件下铝粉还原NaNO2：NO2－＋2Al＋3OH－＋H2O＝2AlO2－＋NH3·H2O

C．硫酸氢铵溶液中滴加少量NaOH溶液：H+＋NH4+＋2OH－＝NH3·H2O＋H2O

D．二氧化硫通入氯化铁溶液：SO2＋2Fe3+＋2H2O＝SO42－＋2Fe2+＋4H+

4.某澄清、透明的浅黄色溶液中，可能含有下列八种离子：Na +、NH4＋、Fe3+、Ba2+、Al3+ 、SO42- 、HCO3- 、I-，在设计检验方案前的初步分析中，可确定该溶液中能大量存在的离子最多有

A．4种 B．5种 C．6种 D．7种

5. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A．标准状况下，0.56 L丙烷中含有共价键的数目为0.2NA

B．常温常压下，6.4 g氧气和臭氧的混合气体中含有的分子总数为0.2NA

C．5.6 g铁与一定量浓硫酸恰好反应，转移的电子数目一定为0.2NA

D．常温下，20 L pH＝12的Na2CO3溶液中含有的OH－离子数为0.2NA

A．用甲装置验证铜与稀硝酸的反应产物是NO

B．通过乙装置实现化学反应：2Cu+O2+4H+=2Cu2++2H2O

C．用适量铜粉除去CuCl2溶液中少量的FeCl3

D．在乙酸乙酯样品中加入适量的乙醇加热，可除去其中混有的少量乙酸

7.汞(熔点－39℃，沸点356℃)是制造电池、电极等的重要原料，历史上曾用“灼烧辰砂法”制取汞。目前工业上制粗汞的一种流程图如下。

下列分析错误的是

A．“灼烧辰砂法”过程中电子转移的方向和数目可表示为：

B．辰砂与氧化钙加热反应时，CaSO4为氧化产物

C．洗涤粗汞可用5%的盐酸代替5%的硝酸

D．减压蒸馏的目的是降低汞的沸点，提高分离效率

8. 下列说法正确的是

A．可用5%碳酸氢钠溶液为某些酸中毒患者进行输液治疗

B．铜的金属活泼性比铁的弱，可在海轮外壳上镶入若干铜块以减缓海轮腐蚀

C．合成氨的反应是放热反应，因此工业合成氨常采用低温条件

D．吸热反应“TiO2(s)＋2Cl2(g)＝TiCl4(g)＋O2(g)”在一定条件下可自发进行，则该反应△S＜0

A．图Ⅰ表示盐酸滴加到0.1 mol/L某碱溶液得到的滴定曲线，用已知浓度盐酸滴定未知浓度该碱溶液时最好选取酚酞作指示剂

B．图Ⅱ表示一定条件下进行的反应2SO2＋O2
2SO3 各成分的物质的量变化，t2时刻改变的条件可能是缩小容器体积

C．图Ⅲ表示某明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液，沉淀的质量与加入Ba(OH)2溶液体积的关系，在加入20 mL Ba(OH)2溶液时铝离子恰好沉淀完全

D．图Ⅳ表示pH相同的盐酸与醋酸中分别加入水后溶液pH的变化，其中曲线a对应的是盐酸

10.下列溶液中有关物质的浓度关系正确的是

A．c(NH4＋)相等的(NH4)2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中：

c(NH4HSO4) > c[(NH4)2SO4]> c(NH4Cl)

B．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶中：

c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)

C．1.0 mol/L Na2CO3溶液中：c(OH－)＝c(HCO3－)＋c(H＋)＋2c(H2CO3)

D．某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中：c(H+)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(HA－)＋c(A2－)

11. X、Y、Z、W、R属于短周期元素。已知它们都不是稀有气体元素，X的原子半径最大，Y元素的原子最外层电子数为m，次层电子数为n，Z元素的原子L层电子数为m＋n，M层电子数为m－n，W元素与Z元素同主族，R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2︰1。 下列叙述错误的是

A. X与Y形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为1∶2

B. Y的氢化物比R的氢化物稳定，Y的氢化物熔沸点比R的氢化物高

C. Z、W、R最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是R>W>Z

D. Y分别与Z、W、R以两种元素组成的常见化合物有5种，且它们晶体类型相同

13．在容积为2 L的3个密闭容器中发生反应3A(g)＋B(g)
xC(g)，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时有关数据如下：

容器

甲

乙

丙



反应物投入量

3 mol A、2 mol B

6 mol A、4 mol B

2 mol C



到达平衡的时间（min）

5



8



A的浓度（mol/L）

c1

c2





C的体积分数

w1



w3



混合气体密度（g/L）

ρ1

ρ2





下列说法正确的是

A．若x<4，则2c1＜c2

B．若w3＝w1，可断定x＝4

C．无论x的值是多少，均有2ρ1＝ρ2

D．容器甲中反应从开始到达平衡平均速率为v(A)＝0.3 mol·L－1·min－1

14.右图是用固体二氧化钛(TiO2)生产海绵钛的装置图，其原理是在较低的阴极电位下，TiO2(阴极)中的氧解离进入熔盐，阴极最后只剩下纯钛。下列说法中正确的是 A．阳极的电极反应式为：2Cl－=Cl2↑+2e－ B．阴极的电极反应式为：TiO2 + 4e－=Ti +2O2－  C．通电后，O2－、Cl－均向阴极移动 D．石墨电极的质量不发生变化

第Ⅱ卷（非选择题，共58分）

已知：A、F为无色气体单质，B为具有刺激性气味的气体，C为黑色氧化物，E为红色金属单质（部分反应的产物未列出）。请回答下列问题：

⑴D的化学式为 ；F的电子式为 。

⑵A与B生成D的反应在工业上是生产 的反应原理之一。

⑶E与G的稀溶液反应的离子方程式为 。

⑷B和C反应的化学方程式为 。

⑸J、K是同种金属的不同氯化物，K为白色沉淀。写出SO2还原J生成K的离子方程式 。

16.（12分）二氧化氯（ClO2）是一种黄绿色有刺激性气味的气体，其熔点为－59℃，沸点为11.0℃，易溶于水。工业上用稍潮湿的KClO3和草酸（H2C2O4）在60℃时反应制得。某学生拟用左下图所示装置模拟工业制取并收集ClO2。

（1）A中反应产物有K2CO3、ClO2和CO2等，请写出该反应的化学方程式：

。

（2）A必须添加温度控制装置，除酒精灯外，还需要的玻璃仪器有烧杯、 ；B也必须添加温度控制装置，应该是 (选填“冰水浴”或“热水浴”)装置。

（3）反应后在装置C中可得NaClO2溶液。已知NaClO2饱和溶液中在温度低于38℃时析出的晶体是NaClO2·3H2O，在温度高于38℃时析出的晶体是NaClO2。根据右上图所示的NaClO2的溶解度曲线，请补充从NaClO2溶液中制得NaClO2的操作步骤：

① ；② ；③洗涤；④干燥。

（4）ClO2很不稳定，需随用随制，产物用水吸收得到ClO2溶液。为测定所得溶液中ClO2的含量，进行了下列实验：

步骤1：准确量取ClO2溶液10.00 mL，稀释成100.00 mL试样；量取V1 mL试样加入到锥形瓶中；

步骤2：调节试样的pH≤2.0，加入足量的KI晶体，静置片刻；

步骤3：加入淀粉指示剂，用c mol·L—1 Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V2 mL。（已知2 Na2S2O3 + I2 ＝ Na2S4O6 + 2NaI）

①滴定过程中，至少须进行两次平行滴定的目的是 。

②原ClO2溶液的浓度为 g / L（用步骤中的字母代数式表示）

17．（13分）V、W、X、Y、Z是原子序数依次递减的五种常见元素。X元素是地壳中含量最多的元素，Y、Z组成的气态化合物M的水溶液呈碱性，W的单质在X2中燃烧产物可使品红溶液褪色，V是一种历史悠久、应用广泛的金属元素。请回答：

（1）Y元素在周期表中的位置是 ；写出X、Z两种元素组成的化合物Z2X2的一种用途： 。

（2）由以上五种元素两两组合所形成的化合物中，有一种物质能与水反应生成气体且反应属于氧化还原反应，请写出该反应的化学方程式 。

（3）X、Y、Z三种元素可组成一种强酸U，M在适当条件下被U吸收生成一种盐。该盐的水溶液的pH 7（填“大于”、“小于”或“等于”）。原因是（用离子方程式表示）

（4）若将V金属投入到盐酸溶液中，生成了浅绿色溶液N。N的酸性溶液与双氧水反应的离子方程式：

（5）有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以Y2、Z2为电极反应物，以

HCl—NH4Cl溶液为电解质溶液制造新型燃料电池，试写出该电池的正极电极反应式 ；放电时溶液中H+移向 （填“正”或“负”）极。

（2）其他条件相同、催化剂不同时，SO2的转化率随反应温度的变化如图a。

260℃时，__________（填Fe2O3、NiO或Cr2O3）作催化剂反应速率最快。Fe2O3和NiO作催化剂均能使SO2的转化率达到最高，不考虑价格因素，选择Fe2O3的主要优点是__ ______。

（3）工业上还可用Na2SO3溶液吸收烟气中的SO2： Na2SO3+SO2+H2O＝2NaHSO3。某温度下用1.0 mol?L-1的Na2SO3溶液吸收纯净的SO2，当溶液中c(SO32-)的浓度降至0.2

mol?L-1时，吸收能力显著下降，应更换吸收剂。

①此时溶液中c(HSO3-)约为______________mol?L-1；

②此时溶液pH＝__ __。（已知该温度下SO32-+H+
HSO3-的平衡常数为

K＝8×106 L?mol -1，计算时SO2、H2SO3的浓度忽略不计）

已知：水浸后溶液中存在Na2CrO4 、NaAlO2 、Na2ZnO2等物质

(1)水浸后的溶液呈__ __性（“酸”、“碱”、“中”）

(2)完成氧化焙烧过程中生成Na2CrO4的化学方程式

____Cr(OH)3+____Na2CO3+_____ = ____Na2CrO4+___CO2+_____

(3)滤渣II的主要成分有Zn(OH)2、___________________________________。

(4)“系列操作”中为：继续加入硫酸，____ ____ ，冷却结晶，过滤。继续加入硫酸目的是____________ __________。

已知：①除去滤渣II后，溶液中存在如下反应:

2CrO42-+2H+
Cr2O72-+H2O

②Na2Cr2O7、Na2CrO4在不同温度下的溶解度如下表

温度

化学式



20℃



60℃



100℃



Na2SO4

19.5

45.3

42.5



Na2Cr2O7

183

269

415



Na2CrO4

84

115

126





工业上还可以在水浸过滤后的Na2CrO4溶液中加入适量硫酸，用石墨做电极电解生产金属铬，写出生成铬的电极反应方程式_____________ _______________。



15.⑴NO

⑵HNO3

⑶3Cu＋8H＋＋2NO3－=3Cu2＋＋2NO＋4H2O

⑷2NH3＋3CuO
3Cu＋N2＋3H2O

⑸SO2＋2Cu2＋＋2Cl－＋2H2O=2CuCl＋SO42－＋4H＋

16.⑴2KClO3＋H2C2O4=K2CO3＋2ClO2＋CO2＋H2O

⑵温度计 冰水浴

⑶蒸发结晶 趁热过滤

⑷①减小实验误差 ②135cV2/V1

18.⑴-270

⑵Cr2O3

Fe2O3作催化剂，在相对较低温度可以获得较高SO2的转化率，从而节约大量能源。

⑶①1.6

②6

19.⑴碱

⑵4,4,3O2,4,4,6H2O

⑶Al(OH)3

⑷加热蒸发后，使化学平衡2CrO42－＋2H＋
Cr2O72－＋H2O右移，产生Na2Cr2O7

CrO4－＋8H＋＋6e－=Cr＋4H2O