福州市第八中学2014届高三第二次质检化学试题

考试时间：90分钟 试卷满分：100分

可能用到的相对原子质量：H -1 C-12 O-16 Li-7 Na-23 Mn -55 Cu -64 Fe-56

第Ⅰ卷 （共44分）

一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共44分）。

1．生产、生活离不开化学。下列说法正确的是

A．淡化海水，可向海水中加入净水剂明矾

B．光导纤维属于有机合成新材料

C．在电闪雷鸣的雨天，N2与O2会发生反应并最终转化为硝酸盐被植物吸收

D．食油在锅内过热着了火，熄灭它的最好方法是把油泼掉

2．某磁流体的分散质粒子直径在5.5~ 36 nm之间。下列说法正确的是

A．此磁流体是溶液 B．此磁流体是悬浊液

C．此磁流体很不稳定 D．当一束强光通过此磁流体时会出现光亮的通路

3．不影响H2O的电离平衡的粒子是

4．为了增强漂白粉漂白能力，对漂白粉溶液作如下处理，其中达不到目的的操作是

A．加烧碱溶液 B．加醋酸溶液 C．通CO2气体 D．微热

5．下列有关试剂的保存方法错误的是

A．少量的金属钠保存在水中

B．浓硝酸保存在棕色玻璃试剂瓶中

C．氢氧化钠溶液保存在带橡皮塞的玻璃试剂瓶中

D．少量液溴通常保存在棕色玻璃试剂瓶中，并在液溴上加少量水液封

6．在下列有FeCl3溶液参加的反应中，与Fe3+水解有关的反应是

①FeCl3溶液与Cu的反应 ②将FeCl3溶液加热蒸干，并灼烧最终得到Fe2O3 ③FeCl3溶液与KI的反应 ④饱和FeCl3溶液滴入沸水中制备Fe(OH)3胶体

⑤配制FeCl3溶液需加入一定量的盐酸

A．①④ B． ②③⑤ C．②④⑤ D． ①②③④⑤

7．下列实验Ⅰ~Ⅳ中，正确的是

A．实验Ⅰ：配制一定物质的量浓度的溶液 B．实验Ⅱ：除去Cl2中的HCl

C．实验Ⅲ：用水吸收NH3 D．实验Ⅳ：石油的分离

8．某溶液存在较多H+、SO42—、NO3—，则该溶液还可能大量存在的离子组是

A．Al3+、CH3COO—、Cl— B．Na+、NH4+、Cl—

C．Mg2+、Cl—、I— D．Mg2+、Ba2+、Br—

9．下表各组物质中，物质之间不全都是通过一步反应实现下图所示转化的是

选项

X

Y

Z

M



A

Al3+

Al(OH)3

AlO2－

NaOH



B

Fe

FeCl2

FeCl3

Cl2



C

NaOH

Na2CO3

NaHCO3

CO2



D

NH3

NO

NO2

O2



 10．下列有关电解质溶液的叙述，不正确的是

A．稀醋酸加水稀释，醋酸电离程度增大，溶液的pH升高

B．在CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH，可使c(Na+)=c(CH3 COO－)

C．在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，溶液中c(Ba2+)减小

D．常温下，pH =2的盐酸与pH =12的氨水等体积混合所得溶液c(H+)＞c(OH－)

11．如下图所示，X为铁棒，Y为铜棒，当S闭合后，下列有关分析不正确的是

A．当a为电流表，b为稀硫酸时：X电极反应为：Fe－2e－===Fe2＋

B．当a为电流表，b为浓硝酸时：Y为负极

C．当a为直流电源，b为CuSO4溶液时：X、Y两电极附近的SO42—浓度相等

D．当a为直流电源，b为NaOH溶液，X极附近产生白色沉淀时：电子从X极流入a

12．向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是

操作

现象

结论



A

滴加盐酸酸化的BaCl2溶液

生成白色沉淀

原溶液中有SO42－



B

滴加氯水和CCl4，振荡、静置

下层溶液显紫色

原溶液中有I―



C

洁净铂丝蘸溶液进行焰色反应

火焰呈黄色

原溶液中有Na＋、无K+



D

滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口

试纸不变蓝

原溶液中无NH4+



 13．NA表示阿佛加德罗常数。下列说法中正确的是

A．200mL lmol·L-l Fe2(SO4)3溶液中，Fe3+和SO42—的离子数总和是NA

B．O2和O3的混合物共4.8 g，其中所含氧原子数为0.3 NA

C．常温下，0.1mol Cl2通入足量NaOH溶液完全反应，转移电子总数为0.2 NA

D．标准状况下，22.4 L NO和11.2 L O2混合后气体的分子总数为1.5 NA

14．下列化学实验相应的离子方程式正确的是

A．往Cu粉中加入稀硝酸：Cu+4H++2NO3— Cu2++2NO2↑+2H2O

B．NH4HCO3溶液与过量Ba(OH)2溶液共热：

NH4+ +HCO3— +2OH—  CO32— +NH3↑+H2O

C．往FeCl2溶液中加入过量溴水： 2Fe2+ +Br2 2Fe3++2Br—

D．往漂白粉溶液中通入过量二氧化碳：

Ca2+ +2ClO— +CO2+H2O CaCO3↓+2HClO

15．某兴趣小组设计如下微型实验装置。实验时，

①先断开K2，闭合K1，两极均有气泡产生；

②一段时间后，断开K1，闭合K2，发现电流计指针偏转。下列有关描述正确的是

A．步骤①时，总反应的离子方程式为：

2H++2Cl—Cl2↑+H2↑

B．步骤②时，石墨电极作正极

C．步骤②时，石墨电极附近溶液变红

D．步骤②时，铜电极上的电极反应为：Cl2+2e— ==2Cl—

16．图中装置可以用来发生、洗涤、干燥、收集(不考虑尾气处理)气体。

该装置可用于

A．用锌和盐酸制取氢气

B．用二氧化锰和浓盐酸制取氯气

C．用碳酸钙和盐酸制取二氧化碳

D．用浓氨水和烧碱制取氨气

17．下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．在0.1mol·L?1NaHCO3溶液中：c(Na+)
c(HCO3—)
c(CO32—)
c(H2CO3)

B．在0.1mol·L?1Na2CO3溶液中： c(Na+)＋c(H+)= c(OH?)＋c(HCO3—)＋c(CO32—)

C．向0.2 mol·L?1NaHCO3溶液中加入等体积0.1mol·L?1NaOH溶液：

c(CO32— )> c(HCO3—)> c(OH—)> c(H+)

D．在25 ℃时，1 mol·L－1的CH3COONa溶液中：c(OH—)＝c(H+)＋c(CH3COOH)

起始浓度

甲

乙

丙



c(H2)/(mol/L)

0.010

0.020

0.020



c(CO2)/(mol/L)

0.010

0.010

0.020



 18．某温度下，在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中投入H2(g)和CO2(g)，发生反应H2(g)+CO2(g)
H2O(g)+CO(g)，其起始浓度如下表所示。测得平衡时甲中H2的转化率是60%。下列判断正确的是

A．甲中达到平衡所需时间最短

B．平衡时，反应的平衡常数

C．平衡时，乙和丙中H2的转化率均是60%

D．平衡时，丙中c(CO)是甲中的2倍，是0.012mol/L

19．下列说法正确的是

A．根据图①判断，物质A反应生成物质C的△H>0

B．压强对可逆反应2A(g)+2B(g)
3C(g)+D(s)的影响可用图②表示

C．往醋酸溶液中通人氨气至过量，溶液导电能力（I）的变化可用图③表示

D．根据图④溶解度(S)与溶液pH的关系，若要除去CuSO4溶液中的Fe3+，可向溶液中加入适量CuO，调节pH至4

20．某研究小组采用往一定体积的食醋中滴入已知浓度的NaOH溶液的方法测定食醋中醋酸的浓度。下列说法正确的是

A．滴定时，使用酚酞作指示剂，溶液颜色恰好由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色时，为滴定终点

B．滴定时眼睛要注视着滴定管内NaOH溶液的液面变化，防止滴定过量　

C．碱式滴定管若滴定前平视读数、滴定后俯视读数，则测定结果偏高。

D．锥形瓶用水洗净后未用食醋润洗，则测得的食醋浓度偏低

21．三氟化氮(NF3)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3NF3+5 H2O
2NO+HNO3+9 HF，下列有关该反应的说法正确的是

A．NF3是氧化剂，H2O是还原剂 B．HF是还原产物

C．还原剂和氧化剂的物质的量之比是2∶1

D．NF3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体

pH

c(CrO42—)

c(HCrO4—)

c(Cr2O72—)

c(H2CrO4)



4

0.0003

0.1040

0.4480

0



6

0.0319

0.0999

0.4370

0



7

0.2745

0.0860

0.3195

0



9

0.9960

0.0031

0.0004

0



 22．右表是某铬酸（H2CrO4）溶液中离子浓度（mol?L－1）与pH的关系，下列说法不正确的是

A．铬酸一级电离方程式为H2CrO4 == H++HCrO4— B．要得到CrO42—应控制溶液的pH＞9

C．当电离达到平衡时，2v(正)(HCrO4—)= v(逆)(Cr2O72—)

D．该铬酸溶液的物质的量浓度约为1.00mol·L－1

第Ⅱ卷 （共56分）

二、填空题（共56分）

23．（13分）A、B、D、E为原子序数依次增大的短周期元素。A、B组成的气体甲能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；A、D处于同一主族，E的最外层电子数等于其电子层数。

（1）B在元素周期表的位置是 ；四种元素的简单离子，半径最大的是 （填离子符号）；D的单质在氧气中燃烧的产物电子式为 。

（2）B的一种氧化物BO2与水反应的化学方程式为

（3）甲和B的最高价氧化物的水化物反应生成乙。在0.1 mol·L-1乙溶液中，所含离子浓度由大到小的顺序是____ 。

（4）25℃时，E的最高价氧化物的水化物KSP=1.0×10-34，使含0.1 mol·L-1E离子的溶液开始产生沉淀的pH为 。

（5）已知298K时：Fe(s)+
O2(g)===FeO(s) △H=—272.0kJ?mol—1

2E(s)+
O2(g)===E2O3(s) △H=—1675.70kJ?mol—1

则E单质和FeO反应的热化学方程式为____ 。

24．(14分)科学家利用Na2CO3溶液喷淋捕捉空气中CO2，设计技术流程如图1：

请回答下列问题：

（1）Na2CO3溶液喷成雾状的目的是____ 。

（2）在500℃的反应炉中发生反应的化学方程式为 。

（3）在整个流程中，可以循环利用的物质是 。

（4）为研究合成塔反应最佳条件，在10 L密闭

容器中发生反应：CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g)

①对于图2实验结果（注：T1、T2均大于300℃）

说法正确的是__________（填序号）。

a．向密闭容器中不断补充CO2，H2转化率增大

b．该反应在T1时的平衡常数比T2时小

c．温度为T1时，从反应开始到平衡，H2平均速率为

d．平衡处于A点时密闭容器温度从T1变到T2，
增大

②300℃时，若充人1 mol CO2和

3 mol H2，从反应开始到平衡，测得CO2的转化率为75%。则平衡常数K为

（用最简分数表示）。

（5）将制备的甲醇（CH3OH）用于图3装置，其中b电极上发生反应的电极反应式为 ；

当铜片质量变化19.2 g时，a极上消耗的O2在标准状况下的体积为__ _L。

25．（12分）锂离子电池的广泛应用使回收利用锂资源成为重要课题。某研究性学习小组对废旧锂离子电池正极材料（LiMn2O4和碳粉涂覆在铝箔上）进行资源回收研究，设计实验流程如下：



（1）第①步中生成气体的反应离子方程式为 ；第②步反应得到的沉淀X的化学式为 。

（2）第③步反应有锂离子（Li+）生成，其反应的离子方程式是 。

（3）四步实验都包含过滤，实验室中过滤实验要使用的玻璃仪器包括

。

（4）若废旧锂离子电池的正极材料含LiMn2O4质量为18.1g，第③步反应中加入20.0mL 3.0mol·L-1的H2SO4溶液，假定正极材料中的锂经反应③和④完全转化为Li2CO3，则至少有 g Na2CO3参加了反应。

26．（17分）某学习小组在研究CH4还原Fe2O3的实验中，发现生成的黑色粉末各组分均能被磁铁吸引。查阅资料得知：在温度不同、受热不均时会生成具有磁性的Fe3O4（组成相当于Fe2O3?FeO）。为进一步探究黑色粉末的组成及含量，他们进行了如下实验。

一．定性检验

（1）往黑色粉末中滴加盐酸，发现有气泡产生，则黑色粉末中一定有_ ___，产生气泡的离子方程式为____ 。

（2）热还原法检验：按下图装置连接好仪器（图中夹持设备已略去），检查装置的气密性。往装置中添加药品。打开止水夹K通人氢气，持续一段时间后再点燃C处的酒精灯。

请回答下列问题：

①点燃C处酒精灯之前，为何要先持续通H2一段时间 。

②B中试剂的名称是_ 。

③若加热一段时间后，装置D中白色粉末变蓝色，对黑色粉末的组成得出的结论是 。

（3）为证明黑色粉末是否含Fe3O4，某同学还进行了如下实验：取少量黑色粉末于试管，加足量盐酸，充分振荡使黑色粉末完全溶解，所得溶液分两份，第一份溶液滴入KSCN溶液，观察溶液是否变红；第二份溶液滴入酸性KMnO4溶液，观察酸性KMnO4溶液是否褪色。请回答：第一份溶液滴入KSCN溶液后一定会变红吗？请结合离子方程式简答 ；第二份溶液所进行的操作是欲检验溶液中是否存在 离子。经分析，你认为此方案是否可行 （填“是”或“否”）。

二．沉淀法定量测定

按如下实验流程进行测定：

（4）操作II的名称是________ 、 ____ 、转移固体。

（5）通过以上数据，计算黑色粉末中各组分的物质的量之比为 。

稿 纸

福州八中2013—2014高三毕业班第二次质量检查

化学试卷 参考答案及评分标准

第Ⅰ卷 （共44分）

一、选择题（每题2分，共44分）

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11



C

D

C

A

A

C

B

B

B

D

C



12

13

14

15

16

17

18

19

20

21

22



B

B

C

B

A

D

D

D

A

D

C



第Ⅱ卷 （共56分）

二、填空题（共56分）

23．（13分）

（1）第二周期ⅤA族（1分）； N3—（2分）；
，（ 2分）

（2）3NO2+H2O===2HNO3+NO（2分）

（3）c(NO3—)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH—) （2分） （4）3（2分）

（5）2Al(s)+3FeO(s)===3Fe(s)+Al2O3(s) △H=—859.7kJ/mol（2分）

24．（14分）

（1）使反应充份发生或提高反应速率（2分）

（2）2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O（2分） （3）Na2CO3或碳酸钠（2分）

（4）①ad（2分） ②1600/3（2分）

（5）CH3OH－6e—+8OH—===CO32—+6H2O（2分）； 3.36（2分）

25．（12分）

（1）2Al+2OH—+2H2O===2AlO2—+3H2↑（2分） Al(OH)3（2分）

（2）4 LiMn2O4 + 4H+ + O2 == 8MnO2 + 4Li+ + 2H2O （3分）

（3）漏斗、烧杯、玻璃棒（2分） （4）6.4或6.36（3分）

26．(17分)

（1）Fe（1分）；Fe+2H+===Fe2++H2↑（2分）

（2）①排尽装置内的空气，防止H2与空气混和，受热时发生爆炸（2分）

②浓硫酸（1分） ③黑色固体中含Fe3O4（2分）

（3）不一定。因为固体中含有Fe，生成的Fe3+可能全被Fe还原2Fe3++Fe===3Fe2+，加入KSCN溶液不变红（2分）； Fe2+（2分）； 否（1分）

（4）过滤； 洗涤（各1分）； （5）1∶1（2分）