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佳木斯市第一中学2013—2014年度高三第三次调研试卷 化学试卷 考试时间：90分钟 I卷（选择题54分） 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 C1—35.5 Ca—40 Cu—64 一、选择题(本题共12道题，每题只有一个答案符合题意，共24分) 1．化学与生活密切相关，下列说法不正确的是（ ） A．风能、生物质能、沼气是可再生能源，煤、石油、天然气是不可再生能源 B．“84消毒液”具有强氧化性，可做环境的消毒剂从而预防流感 C．雾霾天气严重影响人类健康，PM2.5是指大气中直径小于或者等于2.5微米的颗粒物， 也称为“细颗粒物”PM2.5在空气中可能形成胶体。 D．已知水热反应是指在高温高压下，将二氧化碳转化为有机物的技术，可以降低自然 界中碳的含量 2．下列化学用语正确的是（ ） A．CaH2的电子式：[H:] Ca2+[:H]- B．铝离子的结构示意图： C．CO2的比例模型： D．核内有8个中子的碳原子： 3．下列变化过程，属于放热反应的是 ( ) ①生石灰与水反应 ②NH4Cl晶体与Ba(OH)2·8H2O混合搅拌 ③醋酸电离 ④固体氢氧化钠溶于水 ⑤H2在Cl2中燃烧 ⑥ 浓H2SO4稀释 ⑦酸碱中和反应 A．①②⑤ B．①⑤⑦ C．①④⑤⑥⑦ D．③⑥⑦ 4．美国航天局宣布，月球坑观测和传感卫星获得的撞月数据显示，月球上存在“数量可观 的水”。下列有关说法正确的是（ ） A．月球上的H2O分子中只含有非极性共价键 B．H2O在化学反应中既可作氧化剂又可作还原剂 C．氢的三种同位素H、D、T与16O只能形成三种水分子 D．在标准状况下，1mol水的体积约是22．4L 5．类推的思维方法在化学学习与研究中常会产生错误的结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验才能确定其正确与否。下列几种类推结论中，正确的是（ ） A．由2Cu + O2 == 2CuO可推出同族的硫也有Cu + S == CuS B．Fe3O4可表示为FeO·Fe2O3，则Pb3O4可表示为PbO·Pb2O3 C．Na能与水反应生成H2，K、Ca也能与水反应生成H2 D．CO2与Na2O2反应只生成Na2CO3和O2，故SO2与Na2O2反应只生成Na2SO3和O2 6．2010年3月30日，我国研究人员发表报告认为，全球将有1.4亿人因为用水而受到砷中 毒之害、导致更多的人患癌症。海带含砷超标，经水浸泡24小时后，其含砷量才能达到 食用安全标准。下列对砷(As)的有关判断正确的是 （ ） A.砷原子序数为33，第4周期第5A族 B.砷酸化学式为H2AsO4 C.砷化氢的稳定性比溴化氢的强 D.砷酸的酸性比硫酸的弱 7．下表各组物质中，不满足如图所示一步转化关系的选项是（ ） 选项 X Y Z A． Cl2 NaCl HCl B． Fe FeCl3 FeCl2 C． C CO CO2 D． Si SiO2 Na2SiO3 8．下列叙述正确的是（ ） ①久置于空气中的氢氧化钠溶液，加入足量盐酸时，有气体产生 ②液态的氟化氢中存在氢键，所以其分子比氯化氢更稳定 ③二氧化硅是酸性氧化物，能与强碱反应，但也能与某种酸反应 ④玻璃、水泥、水晶项链都是硅酸盐制品 ⑤Fe3＋有氧化性，所以FeCl3溶液可用于回收废旧电路板中的铜 ⑥实验室用NH4Cl和Ca(OH)2制备NH3涉及氧化还原反应 A．①②⑤ B．①③⑤ C．②④⑥ D．①②③ 9．下列装置或操作能达到实验目的的是 （ ）
I II III IV A．实验I：中和热测定 B．实验II：酸性KMnO4溶液中出现气泡，且颜色逐渐褪去 C．实验III：微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色 D．实验IV：可用于HCl气体的吸收 10．下列除杂质（括号内为杂质）方法不合理的是（ ） A．Fe2＋（Fe3＋），加过量铁粉，过滤 B．Mg（Al），加过量NaOH溶液，过滤 C．CO2（HCl），过量饱和碳酸钠溶液，洗气 D．食盐（碘），加热，升华 11．下列设计与离子反应方程式书写均正确的是（ ） A．磁性氧化铁溶于氢碘酸：Fe3O4＋8H＋2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2O B．用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：2NH3·H2O＋SO22NH4＋＋SO32－＋H2O C．用浓盐酸酸化的高锰酸钾溶液与过氧化氢反应： 2MnO4－ +5H2O2 + 6H+ 2Mn2+ +5O2↑ + 8H2O D．用氨水洗涤试管内壁的银镜：Ag＋＋2NH3·H2O[Ag（NH3）2]++2H2O 12．阿伏加德罗常数为NA，下列叙述中不正确的是 （ ） ①12g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5 NA ②0．5 mol·L—1 Mg(NO3)2溶液中含有NO的数目为2NA ③7．8 g Na2S和Na2O2的固体混合物中含有的阴离子数大于0．1NA ④2mol SO2和1 mol O2混合在V2O5存在的条件下于密闭容器中加热反应后，容器内物质分子数大于2NA ⑤足量Fe与0．1 mol氯气反应时失去的电子数为0．3 NA ⑥含0．2 mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为0．1 NA ⑦agC2H4和C3H6的混合物所含共用电子对数目为3aNA/14 A．① ④ ⑦ B．① ③ ④ ⑤ ⑥ C．② ③ ⑤ ⑥ D．③ ④ ⑤ ⑥ 选择题(本题包括10个小题，每题只有一个答案符合题意，共30分) 13．在t℃时,将a gNH3完全溶于水,得到VmL溶液,假设该溶液的密度为ρg/cm3，质量分数为w，其中含NH4+的物质的量为b mol。下列叙述中正确的是（ ） A．溶质的质量分数w＝（1000a/17V）100％ B．溶质的物质的量浓度c＝1000a/17V （mol/L） C．溶液中c（OH-）＝b/V （mol/L） D．上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的质量分数大于0.5w 14．工业上制备氯化铜时，是将浓盐酸用蒸气加热至80℃左右，慢慢加入粗制氧化铜粉末(含 杂质氧化亚铁)，充分搅拌，使之溶解，反应如下： CuO＋2HCl===CuCl2＋H2O FeO＋2HCl===FeCl2＋H2O 已知：pH≥9.6时，Fe2＋以Fe(OH)2形式完全沉淀；pH≥6.4时，Cu2＋以Cu(OH)2的形 式完全沉淀；pH在3～4时，Fe3＋以Fe(OH)3的形式完全沉淀．除去溶液中的Fe2＋，可 以采用的方法是 ( ) A．直接加碱，调整溶液pH≥9.6 B．加纯铜粉，将Fe2＋还原出来 C．先将Fe2＋氧化成Fe3＋，再调整pH在3～4 D．通入硫化氢，使Fe2＋直接沉淀 15．下列有关实验操作的说法正确的是 （ ） A．用NaOH溶液洗涤并灼烧铂丝后，再进行焰色反应 B．用蒸馏水将PH试纸先润湿，可用于检验氨气 C．可用瓷坩埚熔化各种钠的化合物 D．某溶液中加Ba（NO3）2溶液，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有SO42- 16．向100 mL 0.1 mol·L-1硫酸铝铵[NH4Al(SO4)2]溶液中逐滴滴入0.1 mol·L-1 Ba（OH）2溶液。随着Ba（OH）2溶液体积V的变化，沉淀总物质的量n的变化如右图所示。则下列说法中正确的是 （ ） A．a点的溶液呈中性 B．b点到c点之间发生反应的离子方程式是： Al3++2SO42-+2Ba2++3OH— =Al（OH）3↓+2BaSO4↓ C．c点加入Ba（OH）2溶液的体积为200 mL D．c点溶液呈碱性 17．氢能源是一种重要的清洁能源。现有两种可产生H2的化合物甲和乙。将6.00 g甲加热 至完全分解，只得到一种短周期元素的金属单质丙和6.72 LH2（已折算成标准状况）。 甲与水反应也能产生H2，同时还产生一种白色沉淀物M，该物质溶于氢氧化钠溶液。 化合物乙是工业制取硝酸的原料之一，乙在催化剂存在下可分解得到H2和另一种单质 气体丁。下列说法正确的是（ ） A．工业上制备单质丙的方法是电解其氯化物 B．丙丁元素形成化合物可用于制作新型陶瓷 C．甲与水的反应中，水做还原剂 D．单质丙也可以与氢氧化钠反应，并生成白色沉淀物M 已知与足量的2mol/L硫酸液混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成 ②产生刺激性气味的气体 ③溶液呈现蓝色。据此判断下列说法正确的是（ ） A．反应中硫酸作氧化剂 B．中硫元素被氧化 C．1mol完全反应转移0.5mol电子 D．刺激性气味的气体是氨气 19．将一定质量的铜粉加入到100mL,某浓度的稀硝酸中充分反应后，容器中剩有m1g铜粉， 此时共收集到NO气体336mL(标准状况) 。然后向上述混合物中加入稀硫酸至不再反应 为止容器剩有铜粉m2g，则m1-m2为（ ） A．5.76 B．2.88 C．1.44 D．4.32 20．将某200ml MgCl2、K2SO4 、(NH4)2SO4的混合溶液分成两等份，取一份加入含a mol 氯化钡溶液，刚好使硫酸根沉淀完全，继续加入含b mol硝酸银溶液，刚好使氯离子沉 淀完全，另取一份加入含c mol氢氧化钠的溶液，恰好完全反应，则该溶液中的钾离子 的浓度为（ ） A．10（b+2a-c） B．（2b-c）/0.3 C．（2b-a+c）/0.3 D．10（b-c） 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外层电子数之比 为4︰3，Z原子比X原子的核外电子数多4。下列说法正确的是 （ ） A．W、Y、Z的氢化物稳定性顺序可能是W>Z>Y B．W、X、Y、Z的原子半径大小顺序Z C．Z的氧化物对应水化物的酸性一定强于W氧化物对应水化物的酸性 D．Z的某种氧化物可以做新型消毒剂 22．下列热化学方程式或说法正确的是 （ ） A．甲烷的燃烧热为△H=-890kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为： CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g） △H=-890 kJ?mol-1 B．500℃、30MPa下，将0．5mol N2和1．5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19．3kJ，其热化学方程式为： N2（g）+3H2（g）2NH3（g） △H=-38．6kJ?mol-1 C．已知：H2（g)+F2(g) = 2HF(g) △H= —270 kJ/mol， 则1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2 mol液态氟化氢放出的热量小于270 kJ D．在C中相同条件下，2 mol HF气体的能量小于1 mol氢气与1 mol氟气的能量总和 II卷（非选择题46分） 23．（3分）反应aA+bB cC在体积为2L的容器中进行反应。在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ阶段体系中各物质的量随时间变化的曲线如下图所示： 请回答下列各题： （1）反应的化学方程式为_____________________________ （2）A的平均反应速率vI(A)、vⅡ(A)、vⅢ(A)从大到小排列次序为________________ （3）由计算可知，第I段20分钟时，C的平均速率vI(C)=____________________ 24（2分）已知H2（g）和CO（g）的燃烧热△H分别为-285.8kJ·mol-1、-283.0kJ·mol。 则一氧化碳与液态水反应，生成二氧化碳和氢气的热化学方程式为 ________________________________________________________； 25．（10分）明矾石是制取钾肥和氢氧化铝的重要原料，明矾石的组成和明矾相似，此外还含有氧化铝和少量的氧化铁杂质。具体实验流程如下： 请回答下列问题： (1)操作1所用到的玻璃仪器的名称是____________。 (2)由溶液3制取氢氧化铝的离子方程式为 。 (3)请你写出验证溶液1中有NH的实验过程：______________________________________ _____________________________________________________________________________。 (4)实验室用Fe2O3与CO反应来制取单质Fe。 ①请按气流由左到右的方向连接下列各装置，顺序为A→ 。 ②检查装置A气密性的方法是 。 ③在点燃B处的酒精灯前，应进行的操作是_______________________________________；④装置C的作用是________________。 26．（6分）右图为四、五、六、七主族元素简单氢化物 沸点随周期变化图像，（A、B、C、D代表氢化 物中另外一种元素）分析图像并回答 （1）写出B3－的空间构型 B元素另外一种氢化物可做火箭的燃料， 其电子式为：__________________， 中心原子杂化方式为_______________ （3）A元素氧化物晶体类型为____________________，研究发现其氧化物晶胞中，A的位置与金刚石晶胞中碳原子位置相似，试分析晶胞中占有氧原子个数应为___________个。 （4）A、B、C、D第一电离能由小到大的顺序是____________________（用元素符号表示） 27．（10分）A、B、C、D、E、F、G、H八种前四周期元素，原子序数依次增大，化合物甲由A、D、E三种元素组成，常温下0.1mol/L甲溶液的pH＝13；B、F同主族，F是重要的半导体材料。G为前四周期单电子数最多的元素，H最外层电子数与G相同。 （1）G的元素符号是_________原子的价电子排布图为______________ （2）短周期元素I与F性质相似，晶体类型相同，基本单元如图所示，可表示为I12，则其基本结构中含有正三角形的个数为____________ （3）C与其同族相邻元素J所形成的简单气态氢化物键角大小关系_______________（用化学式表示）原因_____________________________ （4）B与D两元素组成的常见无机粒子中，其空间构型可能是 （填写序号）。 a．直线型 b．平面三角形 c．三角锥形 d．正四面体 （5）H原子晶体堆积模型为________________，若其密度为ρg/cm3 阿伏伽德罗常数为NA，求最近两个H原子间的距离为_________________pm(列出计算式) 28．（6分）某实验小组利用如下装置(部分固定装置略)制备氮化钙(Ca3N2)，并探究其实验式。 （1）反应过程中末端导管必须始终插入试管A的水中，目的是_____________________。 （2）制备氮化钙的操作步骤是：①打开活塞K并通入N2；②点燃酒精灯，进行反应； ③反应结束后，__________________________________________________________； ④拆除装置，取出产物。 （3）数据记录如下：（假设反应完全） 空硬质管质 量m0/g 硬质管与钙的 质量m1/g 硬质管与产物 的质量m2/g 14.80 15.08 15.15 ① 计算得到实验式CaxN2，其中x＝________。 ②若通入的N2中混有少量O2，请比较x与3的大小，并给出判断依据： ______________________________________________________________________。 29．（9分）某强酸性溶液X可能含有Ba2+、A13+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO32-、SO42-、C1-、NO3-中的一种或几种，取该溶液进行连续实验，实验过程如下： 根据以上信息，回答下列问题： （1）气体F为 （2）上述离子中，溶液X中除H+外还肯定含有的离子是 ，不能确定是否含有的离子是 ． （3）写出生成A的离子方程式： （4）通常可以利用KClO在碱性条件下氧化G来制备一种新型、高效、多功能水处理剂K2FeO4．请写出制备过程中的离子方程式 ． （5）假设测定A、F、I均为0.1mol，100mL X溶液中n（H+）=0.4mol，且不能确定的离子只有一种。当X溶液中不能确定的离子是 ，则沉淀C的物质的量为 佳木斯市第一中学2013—2014年度高三第三次调研试卷 化学三调试题答案 一、每题2分 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 选项 D A B B C D D B B C B C 二、每题3分 题号 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 选项 B C B D B C D D D D 23、 （共3分）（1）A+3B==2C （1分） （2）VI(A)>VⅡ(A)>VⅢ(A) （1分） （3）vI(C)=0.05mol(L·min)-1 （1分） 24、CO(g)+H2O(l)==CO2(g)+H2(g) ΔH=+2.8Kj/mol （2分） 25、(1)玻璃棒、烧杯和漏斗 （1分） (2)AlO＋2H2O＋CO2===Al(OH)3↓＋HCO （2分） (3)取少量溶液1，加入浓NaOH溶液后加热，有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体产生，证明有NH(其他合理答案也可) （2分） (4) ①E→B→C→D （1分） ②将导气管插入水槽中，关闭弹簧夹a和活塞b，微热圆底烧瓶，导管口有气泡产生，撤去热源，导管中形成一段水柱 （2分） ③检查CO的纯度 （1分） ④除去CO中的CO2，有利于点燃CO （1分） 26、(本题没空1分，共6分) （1）直线形 （1分） （2）略、 1分） sp3杂化 （1分） （3）原子晶体 （1分） 16 （1分） （4）Si 27、 （1） Cr （1分） 略 （1分） （2）20 （1分） NH3>PH3 （1分） 原因：N中心原子的电负性大，使得NH3中成键电子对偏向中心原子N，则成键电子对间产生的斥力增大，键角增大。 （2分） （4）ab （2分） （5）面心立方最密堆积 （1分） 略 （1分） 28、（1）防止空气中的氧气 | ||||||||||||||||||||||||||||||
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