化 学 试 题

试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，考试时间90分钟，满分100分。

注意事项：

可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 O-16 Ca-40 Cu-64 Ag-108 Ba-137

第Ⅰ卷 选择题 （共50分）

一、选择题（每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意）

1. 某合作学习小组讨论辨析以下说法：①粗盐和酸雨都是混合物；②荔枝酿酒和空气液化制取氮气的过程中都只发生物理变化；③冰和干冰既是纯净物又是电解质；④不锈钢和目前流通的硬币都是合金；⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸；⑥纯碱和熟石灰都是碱；⑦豆浆和雾都是胶体。上述说法正确的是（ ）

A．①②④ B．①④⑦ C．③⑤⑥ D．①⑤⑥

2. 下列叙述正确的是 ( )

A．全部由非金属元素形成的物质也可能含有离子键

B．阴离子都只有还原性

C．与强酸、强碱都反应的物质只有两性氧化物或两性氢氧化物

D．金属只能在溶液中发生置换反应

3. 下列现象或事实可用同一原理解释的是（ ）

A．浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低

B．二氧化硫和乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色

C．漂白粉和亚硫酸钠长期暴露在空气中变质

D． 氯水和活性炭使红墨水褪色[来源:学,科,网]

4．下列与有机物相关的叙述正确的是（ ）

A．乙烷和乙烯都可以使溴水退色

B．苯滴入溴水振荡后下层液体退色，该过程发生了加成反应

C．乙醇、乙酸、乙酸乙酯可用饱和碳酸钠溶液鉴别

D．糖类和油脂在一定条件下都可以水解

5．关于原子结构、元素性质的说法正确的是（ ）

A．随原予序数的递增，元素原子的核外电子数增多，原子半径逐渐减小

B．若两种不同的核素具有相同的中子数，则二者一定不属于同种元素

C．若两种元素原子的最外层电子数相同，则元素最高正价一定相同

D．电子层结构相同的微粒，其化学性质一定相似

6．下列实验操作能使实验结果偏低的是（ ）

A．用蒸馏水润湿的pH试纸所测定的某酸溶液的pH

B．用容量瓶配制溶液，定容后摇匀液面下降，再加蒸馏水至刻度线所配制的溶液浓度

C．用仰视量筒刻度量取的一定体积的浓硫酸所配制的0.1mol·L-1H2SO4溶液的浓度

D．用待测液润洗的锥形瓶进行中和滴定所测定的待测液浓度

7．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(　　)

A．c(H＋)＝1.0×10－13 mol·L－1溶液中：CO32－、K＋、SO、Br－

B．饱和氯水中：Cl－、NO、Na＋、SO

C．Na2S溶液中：SO、K＋、Cl－、Al3＋

D．pH＝12的溶液中：NO、
I－、Na＋、NH4+

8．设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是(　　)

A．1 mol氯气参加氧化还原反应，转移的电子数一定为2NA

B．常温常压下，由6 g NO2和40 g N2O4组成的混合气体中原子总数为3NA

C．0.1 mol·L－1 NaF溶液中，HF和F－总和为0.1NA个[来源:Zxxk.Com]

D．12.5 mL 16 mol·L－1浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为0.1NA

9. 已知：H2(g)＋F2(g) = 2HF(g) ΔH＝－270 kJ·mol－1 下列说法正确的是( )

A
．2L氟化氢气体分解成1L的氢气和1L的氟气吸收270kJ热量

B．在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和小于2mol氟化氢气体的能量

C．1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量大于270kJ

D．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kJ

10．含Cd2＋的废水可通过如下反应将Cd2＋转化为CdS，以消除对环境的污染：

Cd2＋(aq)＋H2S(g)
CdS(s)＋2H＋(aq)　ΔH<0

该反应达到平衡后，改变横坐标表示的条件，下列示意图正确的是 (　　)

二、选择题（每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意）

11．某废水中含有的NH在一定条件下可被O2氧化，反应过程如下：

①NH(aq)＋O2(g)===NO(aq)＋2H＋(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－273 kJ·mol－1

②NO(aq)＋O2(g)===NO(aq) ΔH＝－73 kJ·mol－1

下列叙述不正确的是 (　　)

A．1 mol的NH3和1 mol的NH都有10×6.02×1023个电子

B．室温下，0.1 mol·L－1 HNO2(aq) pH>1，则NaNO2溶液显碱性

C．NH(aq)＋2O2(g)===NO(aq)＋2H＋(aq)＋H2O(l) ΔH＝－346 kJ·mol－1

D．在上述两次转化过程中，废水的酸性先增大然后逐渐减弱

12．下列与装置有关的说法正确的是（ ）

A．图a中，随着电解的进行溶液中H+的浓度越来越大

B．图b中，Mg电极作电池的负极

C．图c中，发生的反应为Co+Cd2+= Cd+Co2+

D．图d中：K分别与M、N连接，Fe电极均受到保护不会腐蚀

13. 镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd + 2NiOOH + 2H2O
Cd(OH)2 + 2Ni(OH)2

有关该电池的说法正确的是（ ）[来源:学科网]

A．充电时阳极反应：Ni(OH)2 -e- + OH- == NiOOH + H2O

B．充电过程是化学能转化为电能的过程

C．放电时负极附近溶液的碱性增强

D．放电时电解质溶液中的K
+向负极移动

14．将下图所示实验装置的K闭合，下列判断正确的是 (　　)

A．Cu电极上发生氧化反应

B．电子沿 Zn→a→b→Cu 路径流动

C．片刻后甲池中c(SO)增大

D．片刻后可观察到滤纸a点变红色

15．已知：25 ℃时，Ksp[Mg(OH)2]＝5.61×10－12，Ksp[MgF2]＝7.42×10－11。下列说法正确的是(　　)

A．25 ℃时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2＋)大

B．25 ℃时， Mg(OH)2固体在20 mL 0.01 mo
l/L氨水中的Ksp比在20 mL 0.01 mol/L NH4Cl

溶液中的Ksp小

C．25 ℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2＋)增大

D．25 ℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能转化为MgF2

16．已知常温下CH3COOH的电离平衡常数为K。该温度下向

20 mL 0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1

NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。下

列说法中不正确的是 (　　)

A．a点表示的溶液中c(CH3COO－)略小于10－3 mol·L－1

B．b点表示的溶液中c(CH3COO－)>c(Na＋)

C．c点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全

D．b、d点表示的溶液中均等于K

17．下列叙述正确的是(　　)

A．0.1 mol·L－1氨水中，c(OH－)＝c(NH)

B．25 ℃时,10 mL 0.02 mol·L－1 HCl溶液与10 mL 0.02 mol·L－1 Ba(OH)2溶液充分混合， 若

混合后溶液的体积为20 mL，则溶液的pH＝12

C．在0.1 mol·L－1 CH3COONa溶液中，c(OH－)>c(CH3COOH)＋c(H＋)

D．0.1 mol·L－1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中，c(Na＋)＝2c(A2－)＋c(HA－)＋c(H2A)

18．在一固定体积的密闭容器中，进行下列反应：

CO2(g)＋H2(g)
CO(g)＋H2O(g) ΔH＝a kJ·mol－1

其化学平衡常数K和温度T的关系如下表所示：

T(℃)

700

800

830

1 000

1 200



K

0.6

0.9

1.0

1.7

2.6



则下列有关叙述正确的是 (　　)

A．a<0

B．可测量容器总压变化来判定化学反应是否达到平衡

C．温度为830 ℃时，若c(CO2)·c(H2)>c(CO)·c(H2O)，此时v正>v逆

D．温度不变，增大c(CO2)，平衡右移，K增大

19. X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法不正确的是 ( )

A．元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大

B．元素X能与元素Y形成化合物X2Y2

C．元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性： XmY>XmR

D．元素Z、W、R的最高价氧化物的水化物两两之间都能发生化学反应

20. 现有等物质的量的铜和银的混合物17.2 g，与50.0 mL的浓硝酸恰好完全反应，产生气体4.48 L(标准状况)，则下列说法正确的是 (　　)

A．产生的气体是0.2 mol NO2

B．硝酸的物质的量浓度为12 mol·L－1

C．反应中被还原和未被还原的硝酸物质的量之比为3∶2

D．要使产生的气体恰好完全被水吸收需要通入氧气0.075 mol

第Ⅱ卷 非选择题 （共50分）

三、（本题包括5小题，共50分）

21．(10分) t℃ 时，将2 mol SO2和1 mol O2通入体积为2 L的恒温恒容密闭容器中，发生如下反应：2SO2(g) +O2(g)
2 SO3(g)；ΔH = －196 kJ ? mol -1。2min时反应达到化学平衡，此时测得反应放出的热量为39.2 kJ。请填写下列空白：

（1）下列叙述能证明该反应已经达到化学平衡状态的是（填标号，下同）_________

A．容器内压强不再发生变化 B．SO2的体积分数不再发生变化

C．容器内气体质量不再发生变化 D．容器内气体密度不再发生变
化

（2）从反应开始至达到化学平衡，生成SO3平均反应速率为_____________；该条件下反应的平衡常数K=_________（精确到小数点后两位）

（3）反应达到化学平衡后，以下操作将引起平衡向正反应方向移动并能提高SO2转化率的是____
_____________

A．向容器中通入少量O2 B．向容器中通入少量SO2

C．使用催化剂 D．降低温度

E．向容器中通入少量氦气

（4）上述反应达平衡后，再通入1.6molSO2、0.8molO2、0.4molSO3 ,则平衡向 移动。（填“向右”、“向左”或“不移动”）

22．（10分）25 ℃时，电离平衡常数：

化学式

CH3COOH

H2CO3

HClO



电离平衡常数

1.8×10－5

K1：4.3×10－7

K2：5.6×10－11

3.2×10－8



回答下列问题：

(1)物质的量浓度为0.1 mol·L－1的下列四种物质：

a．Na2CO3，b.NaClO，c.CH3COONa，d.NaHCO3，pH由大到小的顺序是___ ； (填编号)

(2)常温下0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变大的是________；

A．c(H＋)　　　　 B. C．c(H＋)·c(OH－) D.

(3)写出次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：

(4)25 ℃时，CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，若测得混合液pH＝6，则溶液中c(CH3COO－)－c(Na＋)＝________________。(填准确数值)[来源:学+科+网Z+X+X+K]

（5）25℃时，将amol·L-1的醋酸与bmol·L-1氢氧化钠等体积混合，反应后溶液恰好显中性，用a、b表示醋酸的电离平衡常数为 。[来源:Z_xx_k.Com]

23.（10分）如图所示是某乙醇燃料电池工作时的装置，乙池中的两个电极一个是石墨电极，一个是铁电极，工作时M、N、两个电极的质量都不减少，请回答下列问题：

(1) N极的电极反应式为__________________，加入乙醇的铂电极的电极反应式为________ _。

(2)在此过程中，乙池中某一电极析出金属银4.32 g时，甲池中理论上消耗氧气______L(标准状况下)；若此时乙池溶液的体积为400 mL，则乙池中溶液的pH为______。

(3)若在常温常压下，1 g C2H5OH燃烧生成CO2和
液态H2O时放出29.71 kJ热量，表示该反应的热化学方程式为_______________________________________。

24．(10分)化学兴趣小组对某品牌牙膏中摩擦剂成分及其含量进行以下探究：

查得资料：该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成；牙膏中其他成分遇到盐酸时无气体产生。

Ⅰ.摩擦剂中
氢氧化铝的定性检验

取适量牙膏样品，加水充分搅拌、过滤。

(1)往滤渣中加入过量NaOH溶液，过滤。氢氧化铝与NaOH溶液反应的离子方程式是_____________________。

(2)往(1)所得滤液中先通入过量二氧化碳，再加入过量稀盐酸。观察到的现象是____________________ _。

Ⅱ.牙膏样品中碳酸钙的定量测定

利用下图所示装置(图中夹持仪器略去)进行实验，充分反应后，测定C中生成的BaCO3沉淀质量，以确定碳酸钙的质量分数。

依据实验过程回答下列问题：

(3)实验过程中需持续缓缓通入空气。其作用除了可搅拌B、C中的反应
物外，还有：__________________ _ 。

(4)下列各项措施中，不能提高测定准确度的是______(填标号)。

a．在加入盐酸之前，应排净装置内的CO2气体

b．在A～B之间增添盛有浓硫酸的洗气装置

c． 滴加盐酸不宜过快

d．在B～C之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置

(5)实验中准确称取10.00 g样品三份，进行三次测定，测得BaCO3平均质量为3.94 g。则样品中碳酸钙的质量分数为________。

25．（10分）某工厂的电镀污泥中含有铜、铁等金属化合物。为实现资源的回收利用并有效防止环境污染，设计如下工艺流程：

（1）酸浸后加入H2O2的目的是 。（2）调pH步骤中加入的试剂最好是 （填化学式）。

（3）实验室进行过滤操作所用到的玻璃仪器除烧杯外还有 。

（4）煮沸CuSO4溶液的原因是 。

（5）向CuSO4溶液中加入一定量的NaCl、N
a2SO3，可以生成白色的CuCl沉淀，写出该反应的化学方程式
。

高三化学试题参考答案及评分标准

一、选择题（每小
题2分，共20分）1—5 B ABCB 6—10 BABCB

二、选择题（每小题3分，共30分）11—15 DDADC 16—20 CBCAD

三、（本题包括5小题，共50分）

21. （10分）(1)A、B (2分)

(2) 0.1 mol·L-1·min-1 (2分) 0.16 mol-1·L (2分)

(3)A、D (2分)

（4）向右(2分)

22．（10分）(1)a，b，d，c　 (2分)

(2)BD (2分)

(3)ClO－＋CO2＋H2O===HCO＋HClO (2分)

　　(4)9.9×10－7 mol·L－1 (2分)

(5) b·10-7/(a-b)mol·L-1（2分）

23．（10分）(1)　4OH－－4e－===2H2O＋O2↑(2分)

C2H5OH－12e－＋16OH－===2CO＋11H2O(2分)

(2)0.224(2分) 1 (2分)

(3)C2H5OH(l)＋3O2
(g)===2CO2(g)＋3H2O(l)　ΔH＝－1 366.66 kJ·mol－1(2分)

24. （10分）　(1)Al(OH)3＋OH－==AlO＋2H2O或Al(OH)3＋OH－==[Al(OH)4]－(2分)

(2)通入CO2气体有白色沉淀生成；加入盐酸有气体产生、沉淀溶解(2分)

(3)把生成的CO2全部排入C中，使之完全被Ba(OH)2溶液吸收(2分)

(4)b、d(2分)

(5)20%(2分)

25．（10分）

(1)将Fe2+氧化为Fe3+，便于调整pH与Cu2+分离（2分）

（2） CuO或Cu(OH)2 （2分其它合理答案也可 ）

（3） 漏斗、玻璃棒（2分）

(4) 除净溶液中的H2O2，避免影响下一步CuCl的生成 （2分）

（5）2CuSO4+2NaCl+Na2SO3+H2O=2CuCl↓+2 Na2SO4+2H2SO4 （2分）