济南市部分学校2014届高三上学期11月调研考试化学试题

说明：本试题满分100分，时间90分钟。试题分为第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第I卷为第1页至第3页，第Ⅱ卷为第4页至第6页，答案按要求写在答题卡指定位置。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 0 16 Na 23 S 32 Fe 56 Cu 64

第I卷（选择题共48分）

一、选择题（本题包括1 6小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。）

1．化学在生产和生活中有着重要的应用。下列叙述中，不正确的是

A．次氯酸钠溶液可用于杀菌消毒

B．推广使用燃煤脱硫技术，防治SO2污染环境

C．纯碱可用于生产普通玻璃，也可用除去物品表面的油污

D．“辽宁舰”上用于舰载机降落拦阻索的是一种特种钢缆，属于新型无机非金属材料

2．分类法在化学研究中起到了非常重要的作用。下列对物质的分类正确的组合是

①酸性氧化物：CO2、SO2、SiO2 ②混合物：漂白粉、氨水、铝热剂 ③电解质：氯气、硫酸钡、酒精 ④同位素：
、
与
⑤同素异形体：C60、金刚石、石墨 ⑥胶体：豆浆、硅酸、食盐水

A.只有①②④ B．只有②③④ C．只有①②⑤ D．只有②⑤⑥

3．下列说法中（
代表阿伏加德罗常数），不正确的是

A.标准状况下，2.24L。氨气含有的质子数为

B．1L1mol
烧碱溶液所含钠离子数为

C．1 mol氯气溶于水形成氯水的过程中转移的电子数为

D．常温常压下，16gO2与O3。的混合气体中含有的氧原子数为

4．下列相关反应的离子方程式书写正确的是

A．浓盐酸与铁屑反应：

B．钠与硫酸铜溶液反应：

C．向硫酸铝溶液中加入过量氨水：

D．将铜片放入足量稀硝酸中：

5．下列离子组在强酸性溶液中能大量共存、且溶液为无色透明的是

6．下列叙述中，正确的是

A. NaOH溶液可保存在配玻璃塞的试剂瓶中

B．Na在空气中长期放置，最终变为NaHCO3粉末

C．二氧化硫具有较强的还原性，故不能用浓硫酸干燥

D．浓硝酸在光照条件下存放易变黄，是因为硝酸分解生成的NO2溶于浓硝酸

7．下列化合物中，可由单质间直接化合生成的是

A.NO2 B.Na2O2 C.SO3 D.CuS

8．下列叙述中，正确的是

A．用丁达尔现象实验可以区分食盐水和淀粉溶液

B．氨气的水溶液能导电，所以氨气是电解质

C．NO2、SO2溶于水都发生氧化还原反应

D．Fe分别与氯气和稀盐酸反应可得到同一种氯化物

9．下列说法中，不正确的是

A. 自然界中没有游离态的硅，纯净的硅晶体可用于制作光导纤维

B．可用加热分解的方法区分碳酸钠和碳酸氢钠两种固体

C．将SO2通人品红溶液，溶液褪色后加热能恢复原色

D．从海水中提取溴，一般要经历浓缩、氧化和提取三个步骤，氧化剂一般选择氯气

10.元素周期律和元素周期表是学习化学的重要工具，下列说法中，不正确的是

A. HF、HCI、HBr、HI的还原性依次增强，热稳定性依次减弱

B．P、S、CI得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强

C．IA族的金属单质与水反应比同周期IIA族的金属单质剧烈

D．除稀有气体外，第三周期元素的原子半径和离子半径随原子序数的增加而减小

11.下列各组中的两种气体的分子数一定相同的是

A．质量相等但密度不等的N2和C2H4 B．体积相同的N2和C2H4

C．等温、等体积的N2和O2 D.等压、等体积N2和CO2

12.下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是

13.五种短周期元素X、Y、Z、W、Q（X、Y、Z、W、Q分别代表元素符号）在周期表中的位置如右图所示。下列说法中，不正确的是

A．X的气态氢化物与Q的气态氢化物相遇会产生白烟

B．元素的非金属性：Y>Q，同浓度的氢化物水溶液的酸性：HY

C．形成简单离子的半径从小到大的顺序是：Y－

D．Z的最高价氧化物可溶于水，也能溶于强碱溶液

14．下列有关实验操作的叙述中，正确的是

A. 向沸水中滴加过量饱和氯化铁溶液并不断搅拌，制取氢氧化铁胶体

B．某溶液中加入盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液一定

含CO32－

C．向含Fe2＋的溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色

D．用量筒取5．0mL10
H2SO4溶液于50mL容量瓶中，直接加水稀释至刻度

15.氰化物有剧毒，在碱性条件下可用如下方法进行处理：

，则下列判断中，不正确的是

A.上述反应中的氧化剂是Cl2

B．该反应过程中只有氮元素被氧化

C．还原性：

D．当有1 molCl2参加反应时，转移的电子数为2mol

16.如图是一套检验气体性质的实验装置，向装置中缓慢通入气体X，若关闭活塞S，则品红试液无变化，而澄清石灰水变浑浊；若打开活塞S，则品红试液褪色。据此判断气体X和洗瓶内的液体Y可能是

第Ⅱ卷（非选择题 共52分）

注意事项：

1．第Ⅱ卷所有题目的答案考生需用黑色签字笔答在答题卡相应位置，考试结束后将答题卡和试卷一并上交。

2．答卷前将密封线内的项目填写清楚，密封线内答题无效。

二、（本题包括3个小题，共28分）

17.（8分）氯及其化合物是中学化学中的重要研究对象之一。

(1)在实验室中常用二氧化锰和浓盐酸制取氯气，写出有关反应的离子方程式__________

____________________________________________________________________________;

(2)实验室也可以利用如下反应制取氯气
：。若用该反应制取标准状况下1.344 L氯气，反应过程中转移电子的物质的量为_________；

(3)某同学用排空气法收集一瓶氯气并进行氯气与铁反应的实验：取一根细铁丝，用砂纸将铁丝擦至光亮，用坩埚钳夹住，在酒精灯上烧至红热，铁丝保持红热，然后立即伸入充满氯气的集气瓶中，观察到的现象是______________________。向反应后的集气瓶中加入适 量的蒸馏水，振荡，然后向所得溶液中滴加亚硫酸钠溶液，再滴加氯化钡溶液发现溶液变浑 浊。写出上述反应的离子方程式：___________________ 、_____________________。

18.（12分）U、V、X、Y、Z五种短周期元素，原子序数依次增大。U、V两元素最高正价与最低负价之和均为0；Y与U同主族；X、Z分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。

请回答下列问题：

(l)五种元素原子半径由大到小的顺序是（用实际元素符号表示）________________；

(2)由这五种元素中的几种组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系：

其中C是溶于水显酸性的气体；D是淡黄色固体。写出C与D反应的化学方程式：

________________________________________________________________________;

①如果B为两性不溶物，则A的化学式为_________，A转化为B的离子方程式为：

________________________________________________________________________;

②如果B由四种元素组成且溶液显碱性，则B含有的化学键类型是_______，A所属物质类别为____________（填选项序号）。a．酸 b．碱 c．盐 d．氧化物

19.（8分）铝元素在自然界中主要存在于铝土矿（主要成分为Al2O3，还含有FeO、SiO2）中。工业上用铝土矿制备铝的某种化合物的工艺流程如下：

(l)滤液A所含溶质属于盐的是___________________。

(2)检验滤液B中是否还含有铁元素的方法为：_______________________________________

____________________________________________________________（注明试剂、现象）。

(3)将滤液B中的铝元素以沉淀形式析出，最佳试剂应选_____________（填代号）。

a．氢氧化钠溶液 b．硫酸溶液 c．氨水 d．二氧化碳

(4)SiO2和NaOH焙烧制备硅酸钠，可采用的装置为___________（填代号）。

三、（本题包括2个小题，共24分）

20.（10分）白铁皮（镀锌铁皮）常用于制造屋面、卷管和各种容器，利用废旧镀锌铁皮可制备磁性FeO4胶体粒子及副产物ZnO。制备流程如下：

已知：Zn及其化合物的性质与Al及其化合物的性质相似。请回答下列问题：

(l)用NaOH溶液处理废旧镀锌铁皮的作用是____________。

a．去除油污 b．溶解镀锌层 c．去除铁锈 d．钝化

(2)为获得Fe3O4胶体粒子，溶液B中必须含有一定量的Fe2＋，可利用________检验其是否存在。

a．NaOH溶液 b．KSCN溶液 C．溶液KMnO4 d．氯水

(3)由溶液B制备Fe3O4胶体粒子的过程中，必须持续通入以保证产品的纯度，其原因

是_____________________________________________________________________.

(4)在工业上常用水热法制造Fe3O4胶体粒子，有利于提高其纯度和磁性能，主要反应过

程为：

①反应过程中起还原剂作用的微粒是________________；

②若反应过程中产生的Fe3O4（胶体）与S4O62－均为1mol，则参加反应的氧气在标准状况 下的体积为____________L。

21.（14分）某化学研究性学习小组设计实验探究铜的常见化学性质，过程设计如下：

提出猜想

问题1：在周期表中，铜与铝的位置很接近，铜不如铝活泼，氢氧化铝具有两性，氢氧化铜也有两性吗？

问题2：铁和铜都有变价，一般情况下，正二价铁的稳定性小于正三价的铁，正一价铜的稳定性也小于正二价的铜吗？

问题3：氧化铜有氧化性，能被H2、CO还原，它也能被氮的某种气态氢化物还原吗？

实验探究

I.解决问题1

(1)需用到的药品除1
CuSO4溶液、稀硫酸外还需________（填试剂的化学式）溶液。

(2)用胆矾晶体配制1
CuSO4溶液250mL，选用的仪器除烧杯、托盘天平、药匙、

玻璃棒、胶头滴管外，还有______________（填仪器名称）。

(3)为达到实验目的，请你补全实验内容和步骤：

①用CuSO4溶液制备Cu(OH)2；

②__________________________________________________________________________。

Ⅱ．解决问题2

取一定量I中制备获得的氢氧化铜固体于坩埚中灼烧，当温度达到80～100℃得到黑色固体粉末；继续加热至1000℃以上，黑色粉末全部变成红色粉末氧化亚铜；取适量红色氧化亚铜粉末于洁净试管中，加入过量的稀硫酸（或盐酸），得到蓝色溶液，同时观察到试管底部还有红色固体存在。根据以上实验现象回答问题。

(l)写出氧化亚铜与稀硫酸（或盐酸）反应的离子方程式：_______________________。

(2)从实验Ⅱ可得出的结论是在高温下正一价铜比正二价铜________（填稳定或不稳定），

溶液中正一价铜比正二价铜_________（填稳定或不稳定）。

Ⅲ．解决问题3

设计如下装置（夹持装置未画出）：

当氮的某种气态氢化物(X)缓缓通过灼热的氧化铜时，观察到氧化铜由黑色变成了红色，无水硫酸铜变成蓝色，生成物中还有一种无污染的单质气体Y；将X通人灼热的CuO燃烧管完全反应后，消耗0.01 mol X，测得B装置增重0.36g，并收集到0.28g气体Y。

(1)仪器A的名称是_____________________。

(2)X的化学式为_______________________。

2014届高三教学质量调研考试（2013.11）

化学试题参考答案及评分标准

一、选择题（每题3分，共48分）

1

2

3

4

5

6

7

8



D

C

C

D

A

D

B

A



9

10

11

12

13

14

15

16



A

D

A

C

D

C

B

B



二、（包括3小题，共28分）

17.（8分，除特别标明外每空2分）

（1）MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O

（2）0.1 mol

（3）产生红棕色的烟（1分）；2Fe3++SO32-+H2O=2Fe2++SO42-+2H+； SO42-+Ba2+=BaSO4↓（1分）

18.（12分，每空2分）

（1）Na〉Al〉C〉O〉H

（2） 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2

①Na[Al(OH)4]；[Al(OH)4] － + CO2 = Al(OH)3↓+ HCO3-

②离子键、共价键；c

19.（8分，每空2分）

（1）AlCl3、FeCl2

（2）取少量滤液B，加入KSCN溶液，若不变红，再加入氯水，仍然不变红，说明滤液B中不含铁元素。（其他合理答案均得分）

（3）c

（4）b

三、（包括2小题，共24分）

20.（10分，每空2分）

（1）ab

（2）c

（3）N2气氛下，防止Fe2+被氧化

（4）①Fe2+、S2O32- ②22.4

21.（14分，除特别标明外每空2分）

I （1）NaOH

（2）250mL容量瓶

（3）将Cu(OH)2分别加入稀硫酸和稀NaOH溶液中，观察现象

Ⅱ（1）Cu2O + 2H+ = Cu2++ Cu + H2O

（2） 稳定（1分）， 不稳定（1分）

Ⅲ（1）（球形）干燥管 （2）N2H4