2013年11月15日

相对分子质量：H：1 O：16 Fe：56 Mg：24 Al：27 Cu：64 N：14 Ba:137 S:32

一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共计48分）

1．下列有关生活或工业中的化学叙述，正确的是

A．加碘食盐能使淀粉溶液变蓝

B．向高硫煤中加入生石灰，可减少燃煤对大气的污染

C．绿色化学的核心是应用化学反应原理对环境污染进行治理

D．PM2.5是指大气中直径接近于2.5×10－6m的颗粒物，也称细颗粒物，这些细颗粒物分散在空气中形成混合物属于胶体

2.下列变化能用同一性质解释的有

①浓硫酸和浓盐酸在空气中敞口放置时浓度均减小；

②二氧化硫和氯气均能使品红溶液褪色；

③二氧化硫能使品红溶液、溴水褪色；

④氨气和碘化氢气体均不能用浓硫酸干燥；

⑤常温下浓硫酸用铁制的容器存放、加热条件下浓硫酸能与木炭反应

⑥浓硫酸能在白纸上写字，氢氟酸能在玻璃上刻字；

⑦二氧化碳、二氧化硫使澄清石灰水变浑浊

A.1个 B.2个 C.3个 D.5个

3．如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是

A．形成简单离子后，其离子半径：Y > Z > W

B．气态氢化物的稳定性：R ＞W ＞X

C．WX3和水反应形成的化合物是离子化合物

D．Y、Z、R的最高价氧化物对应的水化物它们两两之间能相互反应

4.在室温时，下列各组中的物质分别与过量NaOH溶液反应，能生成5种盐的是：

A．MgO、A12O3、SO2、CO2 B．CO2、C12、CaO、SO3

C．C12、A12O3、N2O3、SO3 D．SiO2、N2O5、CO、C12

5．下列说法或表示方法正确的是(　　)

A．测定HCl和NaOH的中和热时，每次实验均应测量三个温度，即盐酸的起始温度、NaOH的起始温度和反应结束后稳定的温度

B．31g红磷变成31g白磷要吸收能量，说明白磷比红磷更稳定

C．在101 kPa时，已知氢气的燃烧热为285.8kJ/mol，则氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝-571.6 kJ/mol

D．2A (l) + B (l) = 2C (l) △H1 B. 2A (g) + B (g) = 2C (l) △H2

则ΔH1＞ΔH2

6．下表为六种短周期元素的部分
性质。

元素代号

X

Y

Z

Q

R

T



原子半径/10－10m

0.37

0.74

0.75

0.82

1.10

0.99



主要化合价

+1

－2

+5、－3

+3

+5、－3

+7、－1



下列有关说法一定正确的是

A．X→T原子序数依次增大

B．上述六种元素都是非金属元素[来源:学§科§网Z§X§X§K]

C．元素X、Y、Q形成的化合物水溶液呈碱性

D．元素R的最高氧化物的水化物的酸性比元素Z的强

7．甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：
。下列有关物质的推断不正确的是

A．若甲为焦炭，则丁可能是O2

B．若甲为SO2，则丁可能是氨水

C．若甲为Fe，则丁可能是氯气

D．若甲为NaOH 溶液，则丁可能是AlCl3

8．短周期元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13。X 的原子半径比Y 的小，X 与W 同主族，Z 是地壳中含量最高的元素。下列说法正确的是

A．原子半径的大小顺序: r(Y)>r(Z)>r(W)

B．元素Z、W 的简单离子的电子层结构不同

C．元素Y 的简单气态氢化物的热稳定性比Z 的强

D．只含X、Y、Z 三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物

9.无色的混合气体甲中可能含NO、CO2、NO2、NH3、N2、HCl中的几种。将100 mL气体甲经过如图实验处理，结果
得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，则气体甲的组成可能为

A.HCl、NO2、N2

B.NH3、NO、CO2

C.NH3、NO2、CO2

D.NO、CO2、N2

10.已知NH4CuSO3与足量的10 mol·L-1硫酸溶液混合微热，产生下列现象：①有红

色金属生成；②有刺激性气味气体产生；③溶液呈蓝色。据此判断下列说法正确是

A．反应中硫酸作氧化剂 B．NH4CuSO3中硫元素被氧化

C．刺激性气味的气体是氨气
D．1mol NH4CuSO3完全反应转移0.5 mol电子

11．硫的卤化物（S2X2）是广泛用于橡胶工业的硫化剂，S2C12分子结构如图所示。遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体，化学方程式为：2S2C12+2H2O＝SO2↑+3S↓+4HCl。下列说法中错误的是

A.稳定性S2C12＞S2Br2

B.反应中，生成1molSO2，转移电子为3mol

C.分子中同时含有极性键和非极性键且各原子都满足8电子稳定结构

D.因为S－Cl键能比S－Br键能大，S2C12沸点比S2Br2高

12．将由NaOH、BaCl2、Al2（SO4）3三种固体组成的混合物溶于足量的水中，充分溶解，向混合溶液中滴加1mol·L-1的稀硫酸，加入稀硫酸的体积与生成沉淀的质量关系如图所示。下列有关判断不正确的是

A．AB段发生反应的离子方程式为：

Ba2++SO42-===BaSO4↓

B．E点对应横坐标稀硫酸的体积为70 ml

C．D点表示的沉淀的化学式为Al(OH)3、BaSO4

D．E点沉淀比A点沉淀质量大2.33g

13、在250C 101KPa时，CH4 (g)、H2 (g)、C(s)的燃烧热分别是-890.3KJ/mol、 -285.8KJ/mol和-393.5KJ/mol，则CH4 (g)== C(s)+ 2H2 (g)的△H为（ ）

A.+74.8KJ/mol B.-74.8KJ/mol

C.-211.0KJ/mol D.+211.0KJ/mol

14．已知Fe3O4 可表
示成（FeO· Fe2O3），水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应为：下列说法不正确的是

3Fe2+ +2S2O32-+O2+4OH-= Fe3O4 +S4O62-+2H2O。

A．O2是氧化剂，S2O32-、Fe2+ 是还原剂

B．当有1 mol Fe3O4 生成时共转移的电子为4mol

C．若有3mol Fe2+ 参加反应，则被Fe2+
还原的O2为1mol

D．若有2mol Fe2+ 被氧化，则被Fe2+还原的O2为0.5mol

15．将a g镁铝合金投入到x mL 2mol/L的盐酸中，金属完全溶解后，再加入y mL 1mol/L 的氢氧化钠溶液，得到的沉淀量最大，沉淀质量为(a＋1.7) g，则下列说法正确的是

A．镁铝合金与盐酸反应时转移的电子数为0.3NA B． x = 2y

C．标况下共放出氢气2.24L D．2x = y

16. 取一定质量的均匀固体混合物Cu、Cu2O和 CuO，将其分成两等份，取其中一份用足量的氢气还原，测得反应后固体质量减少6.40g，另一份中加入500mL稀硝酸，固体恰好完全溶解，且同时收集到标准状况下NO气体4.48L，则所用硝酸的物质的量浓度为

A．3.2mol/L B．2.8mol/L

C．1.8mol/L D．缺数据无法计算

二、非选择题（52分）

17.（10分）根据要求完成下列各小题实验目的。(a、b 为弹簧夹，固定装置、及尾气吸收装置已略)

(1)为验证碳、硅非金属性的相对强弱。打开a关闭 b，然后在亚硫酸钠中滴入浓硫酸，装置A中的试剂是　　　　。能说明碳的非金属性比硅强的实验现象是： 。

(2)验证 SO2的氧化性、还原性和酸性氧化物的性质，打开b，关闭a 。

①能验证SO2具有氧化性的化学方程式是：____ ______。

②能验证SO2具有还原性的离子方程式是：_________ _。

③能说明SO2（按SO2不足量写）具有酸性氧化物性质的离子方程式是：________________ 。

18（12分）、如图表示由元素周期表中1～20号且不同主族元素组成的单质及化合物之间转化关系（产物中的水已略去）。其中A为单质；D有漂白性;在实验室中，常用固体B和固体C加热制取气体F； F与G的组成元素相同，G与H分子所含电子数相同。请回答：

（1）D的名称 ，B中化学键类型 。

（2）G的电子式为 ；反应④过程中能看到的现象 。

（3）写出反应②化学方程式：

（4）向D的溶液加入H的浓溶液有A生成，其反应的离子方程式为： 。

（5）写出反应③的化学方程式 。

(6)将H和F分别装入如右图烧瓶中，通过挤压胶头滴管和控制活塞的开关，在烧瓶Ⅰ中产生“喷泉”现象，烧瓶Ⅱ中不产生“喷泉”现象，其操作方法是　　 。

19.（12分）元素周期表是学习化学的重要工具，它包含了许多的信息和规律。下表是元素周期表短周期的一部分，请从下表①～⑩十种元素中选择适当的元素回答下列问题：

用”化学用语”填空：

（1）元素③的某原子中有6个中子写出该原子的核素符号： 。

（2）比较⑨ ⑩的最高价氧化物的水化物的酸性强弱 ＞ 。

（3）两非金属元素间能形成AB2型化合物，分子中共有38个电子写出它的电子

式
。

（4）已知某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如元素②与元素⑧的氢氧化物有相似的性质，与元素⑧的性质相似的下一周期不同主族的元素是________（填元素符号）。写出元素②的氢氧化物与元素⑦的最高价氧化物的水化物溶液反应的离子方程式__ _ ___ 。

（5）⑤元素和①元素可以形成多种化合物，其中有一种离子化合物A中两元素的原子个数比为1:5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外层电子结构。写出A与水反应的化学方程式 。

（6）X、Y、Z、甲、乙、丙是由④⑤⑥分别与①形成的化合物，六种化合物可以排成下表，其中同一横行的分子中电子数相同，同一纵行的物质所含元素种类相同，其中X、Y、甲常温常压下为气体，Z、乙、丙常温常压下为液体。

①X、Y、甲的沸点高低是 ＞ ＞ 。

②乙和丙常作火箭推进器的燃料，反应后的产物无污染。已知8g液态乙与足量液态丙完全反应，产物均为气体时，放出热量为160.35kJ，试写出该反应的热化学方程式： 。

20. （10分）焦亚硫酸钠（Na2S2O5）常用作食品漂白剂。其制备工艺流程如下：

已知：反应Ⅱ包含2NaHSO3
Na2S2O5＋H2O等多步反应。

（1）反应I的化学方程式为 。

（2）硫磺燃烧前先加热成液态并通过喷嘴喷入焚硫炉中，目的是 。在上述工艺流程中可循环使用的物质是 。

（3）反应Ⅱ中需控制参加反应的气体与固体的物质的量之比接近 ，若气体量不足，则会导致
。

（4）Na2S2O5能与稀硫酸反应，其离子方程式为 。

21.（8分） 取一定量的Fe、Cu的混合物粉末，每次向其中加入100ml稀硝酸，实验中收集到的NO气体(惟一还原产物)的总体积及所得剩余物的质量记录如下(所有体积均在标准状况下测定)：

实验序号

1

2

3

4

5



硝酸溶液总体积

100 mL

200 mL

300 mL

400 mL

500 mL



剩余固体的质量

18.6 g

9.6 g

0 g

0 g

0 g



气体体积

2.24 L

4.48 L

6.72 L

8.4 L

8.4 L



(1)该实验中所用稀硝酸的物质的量浓度为__________。

(2)第4次实验中产生气体的原因（用离子方程式表示）

(3)第1次实验后剩余固体为__________，第2次实验后剩余固体为________。(均填写化学式)

（4）混合物中铜的质量为________。

高三化学试题 答题卷

一、选择题 (每小题3分，本题共48分。每小题只有一个选项符合题意)

1

2

3

4

5

6

7

8





















9

10

11

12

13

14

15

16





















二、非选择题

17.（10分）

(1) A中的试剂是　　　　 。

实验现象是： 。

(
2) ①：____ _____ _ 。

②：_________ _。

③：_______________ _ 。

18（12分）

（1）名称 ，化学键类型 。

（2）电子式为
；现象 。

（3）： 。[来源:学,科,网Z,X,X,K]

（4）： 。

（5） 。

（6）
。

19.（12分）：

（1）核素符号： 。

（2）强弱
＞ 。

（3）电子式

（4）元素是________（填元素符号）。

离子方程式__ _ 。

（5）化学方程式 。

（6）① ＞ ＞ 。

②热化学方程式： 。

20. （10分）

（1）化学方程式为
。

（2）目的是 。是 。

（3）接近 ，导致 。

（4）离子方程式为 。

21.（8分）

(1)浓度__________。

(2)离子方程式 [来源:Zxxk.Com]

(3)剩余固体为__________，剩余固体为__
______。(均填写化学式)

（4）铜的质量为________。

2013-2014学年度上学期第三次考试

高三化学参考答案

1

2

3

4

5

6

7

8



B

B

D

C

D

B

C

D



9

10

11

12

13

14

15

16



B

D

D

A

A[来源:学§科§网]

C

D

A



17.（10分）(每空2分) (1) 酸性高锰酸钾溶液

酸性高锰酸钾溶液不完全褪色，硅酸钠溶液中有白
色沉淀

(2) ①：SO2+2H2S===3S+2H2O ②：SO2+2Fe3++2H2O===SO42-+2Fe2++4H+

③：SO2+2NH3?H20===2NH4++SO32-+H2O

18（12分）(1、2每空1分，3--6每空2分)

（1）次氯酸钙， 离子键和共价键。

有白烟产生。

（2）

（3）2NH4Cl＋Ca(OH)2
CaCl2＋2NH3↑＋2H2O

（4）：H++Cl-+ClO-===Cl2+H2O

（5）Ca(ClO)2+4NH3===CaCl2+2N2H4＋2H2O

（6）关闭b打开a c然后挤压胶头滴管，接下来关闭a打开b c即在I中形成喷泉