南昌三中2013—2014学年度上学期第三次月考

高三化学试卷

本卷可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35. 5 Fe 56 Cu 64

一、选择题（每题只有一个选项符合题意，请将正确答案填在答案卷内，每小题3分，共48分）

1.为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民的支持。下列措施不利于“蓝天 工程”建设的是

A. 推广使用燃煤脱硫技术，防治S02污染

B. 加大石油、煤炭的开采力度，增加化石燃料的供应量

C. 研制开发燃料电池汽车，减少机动车尾气污染

D. 实施绿化工程，防治扬尘污染

2.下列有关物质的性质或用途的说法中，正确的是

①氯气具有漂白性，可以直接使有色布条褪色；②二氧化硫具有较强的还原性，不能用浓硫酸干燥；③Zn具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的负极材料； ④Al(OH)3是两性氢氧化物，能溶于强酸或强碱。

A. ③ B.②③④ C.③④ D. ④

3．短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如右下图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。下列判断不正确的是　A.最简单气态氢化物的热稳定性：R > Q　B.最高价氧化物对应水化物的酸性：Q < W 　C.原子半径：T > Q > R　D.含T的盐溶液一定显酸性

4.一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为：CH3CH2OH-4e-+ H2O = CH3COOH + 4H+ 下列有关说法正确的是

A. 检测时，电解质溶液中的H+向负极移动

B. 若有O. 4mol电子转移，则在标准状况下消耗4. 48L氧气

C. 电池反应的化学方程式为：CH3CH2OH + O2= CH3COOH + H2O

D. 正极上发生的反应为：O2+4e－ + 2H20 = 40H－

5. 230Th和232Th是钍的两种同位素，232Th可以转化成233U。下列有关Th的说法正确的是

A. Th 元素的质量数是232 B. Th 元素的相对原子质量是231

C. 232Th 转换成233U是化学变化 D. 230Th和232Th的化学性质相同

6．元素X的单质及X与Y形成的化合物能按如下图所示的关系发生转化(其中m≠n，且均为正整数)。下列说法正确的是

A．X一定为金属元素

B．X、Y不可能均为非金属元素

C．若X为Fe，Y可为Cl、Br、但不能是I

D．若X为Fe，Y只能为Cl

7．关于下列各装置图的叙述不正确的是

① ② ③ ④

A．用图①装置精炼铜，a极为粗铜，b为精铜，电解质溶液为CuSO4溶液

B．图②装置的盐桥中KCl的Cl—移向乙烧杯

C．图③装置中钢闸门应与外接电源的负极相连获得保护

D．图④两个装置中通过导线的电子数相同时，消耗负极材料的物质的量不同

8．下列关于置换反应A+X→B+Y(其中A、B为单质，X和Y为化合物，反应条件已略去)的描述中，正确的是

A．若A为金属单质，则B一定为一种金属单质

B．若A为非金属单质，则B一定为一种非金属单质

C．若X为含有金属元素的化合物，则Y一定是一种含有金属元素的化合物

D．若X为不含有金属元素的化合物，则B一定是一种非金属单质

9．W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如右图。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期元素中最强，下列说法正确的是

A．化合物XZW既含离子键也含共价键

B．对应气态氢化物的稳定性Y＞Z

C．对应简单离子半径：X＞W

D．Y的氧化物能与Z或X的最高价氧化物对应的水化物反应

10．化学反应经常伴随着颜色变化，下列有关反应显示的颜色正确的有

①氢氧化亚铁在空气中最终变为灰绿色；②淀粉溶液遇单质碘变为蓝色；

③向硫酸铁溶液中加入KSCN溶液变为红色；④新制氯水久置后变为无色；

⑤无水硫酸铜吸收水蒸气变成浅绿色；⑥品红溶液通入过量二氧化硫后褪色。

A．2个 B．3个 C．4个 D．5个

11．将90g铜和铁的混合物投入1000mL稀硝酸中，充分反应后得到标准状况下11.2LNO，剩余48g金属；继续加入1000mL等浓度的稀硝酸，金属完全溶解，又得到标准状况下11.2LNO。若向反应后的溶液中加入KSCN溶液，溶液不变红，则下列说法正确的是

A．原混合物中铜和铁各0．75mol

B．稀硝酸的物质的量浓度为0．5mol／L

C．第一次剩余48g金属为铜和铁

D．再加入上述l000mL等浓度的稀硝酸，又得到标准状况下11.2LNO

12．通过阅读材料获取信息时，深度挖掘内涵对分析和理解至关重要。对下面材料中划线部分的理解正确的是

材料：常温下，将一定量的铁粉加入到50 mL10mol/L硝酸(①)中，待其充分反应后，收集到的气体换算成标准状况下的体积为4．2L(②)，所得溶液能够使淀粉碘化钾溶液变蓝(③)，该溶液也能使酸性高锰酸钾褪色(④)。

A．①中数据表明，硝酸是浓硝酸， 因此Fe已经钝化

B．②中数据表明，生成的气体中只有NO2

C．③中现象表明，硝酸一定有剩余

D．④中现象表明，溶液中一定含有Fe2+

13.糕点包装中常见的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等，其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同。下列分析正确的是

A.脱氧过程是吸热反应，可降低温度，延长糕点保质期

B.脱氧过程中铁作原电池负极，电极反应为：Fe-2e→Fe2+

C.脱氧过程中碳做原电池负极，电极反应为：2H2O+O2+4e→4OH-

D.含有1.12g铁粉的脱氧剂，理论上最多能吸收氧气336mL

14、一定条件下，将0.1LCO、0.2LCO2、0.1LNO、0.2LNO2和0.2LNH3混合，然后通过分别盛有足量蒸馏水、饱和碳酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液的三个洗气瓶（洗气瓶排列顺序不确定）。假设气体通过每个洗气瓶都能充分反应，则尾气（已干燥）

A.不可能是单一气体 B.不可能含有一氧化碳

C.成分和洗气瓶的排列顺序无关 D.可能存在原气体中的两种气体

15．能正确表示下列反应的离子反应方程式为

A．NH4HCO3溶于过量的浓KOH溶液中：

NH4++ HCO3-+2OH-= CO32-+ NH3↑+2 H2O

B．向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO42-沉淀完全：

2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH -=2 Al(OH)3↓+3BaSO4↓

C．向FeBr2溶液中通入少量氯气：2Fe2++4Br-+3Cl2=2 Fe3++2 Br2+6 Cl-

D．醋酸除去水垢：2H++CaCO3=Ca2++ CO2↑+ H2O

16．下列有关溶液性质的叙述，正确的是

A．室温时饱和的二氧化碳水溶液，冷却到0℃时会放出一些二氧化碳气体

B．20℃时，100g水中可溶解34.2gKCl，此时KCl饱和溶液的质量分数为34.2%

C．强电解质在水中溶解度一定大于弱电解质

D．相同温度下，把水面上的空气换成相同压强的纯氧，100g水中溶入氧气的质量增加。

二、填空题（共有5小题，满分52分）

17（8分）TiO2既是制备其他含钛化合物的原料，又是一种性能优异的白色颜料。

（1）实验室利用反应TiO2（s）+2CCl4（g）==TiCl4（g）+CO2（g），在无水无氧条件下，制取TiCl4实验装置示意图如下

有关性质如下表

物质

熔点/℃

沸点/℃

其他



CCl4

-23

76

与TiCl4互溶



TiCl4

-25

136

遇潮湿空气产生白雾





仪器A的名称是 ，装置E中的试剂是 。反应开始前依次进行如下操作：①熄灭酒精灯② 停止通氮气③冷却至室温。正确的顺序为 （填序号）。欲分离D中的液态混合物，所采用操作的名称是 。

（2）工业上由钛铁矿（FeTiO3）(含Fe2O3、SiO2等杂质)制备TiO2的有关反应包括：酸溶FeTiO3（s）+2H2SO4（aq）==FeSO4（aq）+ TiOSO4（aq）+ 2H2O（l）

水解TiOSO4（aq）+ 2H2O（l）== H2TiO3（s）+H2SO4（aq）

简要工艺流程如下：



①试剂A为 。钛液Ⅰ需冷却至70℃左右，若温度过高会导致产品收率降低，原因是

②取少量酸洗后的H2TiO3，加入盐酸并振荡，滴加KSCN溶液后无明显现象，再加H2O2后出现微红色，说明H2TiO3中存在的杂质离子是 。这种H2TiO3即使用水充分洗涤，煅烧后获得的TiO2也会发黄，发黄的杂质是 （填化学式）。

18．(15分)已知通常状况下甲、乙、丙、丁等为气体单质,A、B、C、D、E、F、G、H等为化合物，其中A、B、E、G均为气体,C为常见液体。反应①、②、③都是重要的化工反应，反应④是重要的实验室制取气体的反应。有关的转化关系如下图所示(反应条件均已略去）。

请回答下列问题：

(1) 反应④的化学方程式为: ________________________

(2) B和E在一定条件下可发生反应,这是一个具有实际意义的反应,可消除E对环境的 污染，该反应氧化产物与还原产物的物质的量之比为________D

(3)0.1mol?L-1A溶液和O.1mol?L-1B溶液等体积混合，溶液呈________性,原因是(用离子方程式说明) ________________

(4)请设计实验检验D晶体中的阳离子(简述实验操作、现象和结论）：______________

(5)向一定量的Fe、Fe0、Fe304的混合物中，加入1md ? L－1 A的溶液100 mL，恰好使混 合物全部溶解，且放出336mU标准状况下)的气体，向所得溶液中加入KSCN溶液，溶液无红色出现;若取同质量的Fe、Fe0、Fe304混合物，加入1 mol ? L－1 H的溶液,也恰好使混合物全

部溶解，且向所得溶液中加入KSCN溶液,溶液也无红色出现,则所加入的H溶液的体积是____

19．X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M是地壳中含量最高的金属元素。

回答下列问题：

⑴ L的元素符号为________ ；M在元素周期表中的位置为________________；五种元素的原子半径从小到大的顺序是____________________（用元素符号表示）。

⑵ Z、X两元素按原子数目比l∶3和2∶4构成分子A和B，B的电子式为___，A的结构式为____________。

⑶ 硒（se）是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为_______，其最高价氧化物的化学式为_______。该族2 ~ 5周期元素单质分别与H2反应生成l mol气态氢化物的反应热如下，表示生成1 mol硒化氢反应热的是__________（填字母代号）。

a．+99.7 mol·L－1 b．+29.7 mol·L－1

c．－20.6 mol·L－1 d．－241.8 kJ·mol－1

⑷ 用M单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO3溶液作电解液进行电解，生成难溶物R，R受热分解生成化合物Q 。写出阳极生成R的电极反应式：______________；由R生成Q的化学方程式：_______________________________________________。

20.下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

族

周期

IA



0



1

①

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA





2







②

③

④







3

⑤



⑥

⑦





⑧





（1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为_________________________。

（2）②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是_________________________。

（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：____________________。

（4）由表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的稀液易被催化分解，可使用的催化剂为（填序号）_________________。

a.MnO2 b.FeCl3 c.Na2SO3 d.KMnO4

21.如图，用惰性电极电解由四种都为元素周期表原子序数前10号元素组成的A溶液，在两电极区域分别得到B、C、D、E四种气体。它们之间在一定条件下反应流程如图所示。其中F、D中原子核外电子总数相等，E是常见的导致温室效应的气体。常温下，在F中先通足量E气体，再通足量D气体，生成一种与A元素组成相同的物质G。上述反应流程没有其他物质参与。

⑴ 写出G中的化学键类型 ，E的电子式 。

⑵ 写出上述反应流程中生成A的离子反应方程式 。

⑶ 写出D在纯净C中燃烧的化学反应方程式 。

⑷ 通常情况下，D极易溶于F中，其原因① ；② ；

⑸ 往G的饱和溶液中通入E也能制得A，写出该反应的化学方程式 。

⑹ 写出该题中电解A溶液反应的总离子方程式 。

南昌三中2013—2014学年度上学期第三次月考

高三化学答卷

一、选择题(每小题只有一个选项符合题意每小题3分，共48分）

题号

1

2

3

4

5

6

7

8



答案



















题号

9

10

11

12

13

14

15

16



答案



















二．非选择题（共52分）

17（8分） ， 。 。 。

（2）① 。

② 。 。

18．(15分)

(1)

(2)

(3) ,

(4)

(5)

19．⑴ ； ； 。

⑵ 。

⑶ ， 。 。

⑷ ； 。

20.

（1）_________________________。

（2）_________________________。

（3） 。

（4） 。

21.⑴ ， 。

⑵ 。

⑶ 。

⑷① ；② ；

⑸ 。

⑹ 。

南昌三中2013—2014学年度上学期第三次月考

高三化学答案

一、选择题(每小题只有一个选项符合题意每小题3分，共48分）

题号

1

2

3

4

5

6

7

8



答案

B

C

D

C

D

C

B

D



题号

9

10

11

12

13

14

15

16



答案

A

C

A

D

B

D

A

D



二、填空题（共有5小题，满分52分）

18、

19、⑴O 第3周期 第ⅢA族Al > C > N > O > H ⑵
????
?⑶34?? H2SeO4??? b ⑷Al + 3HCO3－－3e－ ＝Al(OH)3↓ +CO2↑ （或Al－3e－＝Al3+??? Al3+ + 3HCO3－ ＝Al(OH)3↓ +CO2↑2Al(OH)3
?Al2O3 + 2H2O

20、?（1）Na＞Al＞O?（2）HNO3＞H2CO3>H2SiO3? ?（3）
?（4）a? b