柳城高级中学2014届高三上学期第二次月考（期中）

化学试题

满分为100分。 考试用时90分钟。

一．选择题 （每题只有一个选项正确，每题3分，共54分）

1．下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是(　　)

A．NaCl晶体、BaSO4 B．铜、二氧化硫

C．液态的醋酸、酒精 D．熔融的KNO3、硫酸溶液

2 分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列分类合理的是(　　)

A．烧碱和纯碱都属于碱 B．硫酸和盐酸都属于含氧酸

C．Na2SiO3和Na2SO4都属于钠盐 D．Fe2O3和Al2O3都属于碱性氧化物

3．化学与生活密切相关，下列说法不正确的是（ ）

A．风能、生物质能、沼气是可再生能源，煤、石油、天然气是不可再生能源

B．“84消毒液”具有强氧化性，可做环境的消毒剂从而预防流感

C．PM2．5是指大气中直径小于或等于2．5微米的颗粒物，也称为“细颗粒物”，PM2．5在空气中有可能形成胶体

D．已知水热反应是指在高温高压下，将二氧化碳转化为有机物的技术，可以降低自然界中碳的含量

4．NA表示阿伏加德罗常数，下列判断正确的是(　　)

A. 25℃，pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0.1NA

B. 常温常压下，22.4L
中含有的
分子数小于NA个

C．等物质的量的N2和CO的质量均为28g

D．常温下，1 L0.1mol/LNa2CO3溶液中，含有阴离子的总数小于0.1 NA

5．在含有
、
、
、
的溶液中，加入足量的
固体，微热充分反应后，再加入过量的稀盐酸，完全反应后，离子数目没有变化的是（ 　）

A．
　　　 B．
　　　　C．
　　　　D．

6、现有①浓硫酸 ②硝酸铵 ③氰化钾 ④苯 ⑤浓硝酸 ⑥双氧水

⑦氨水 ⑧汞8种化学药品，下列有关在瓶上应贴的危险化学品标志正确的是

A．贴标签a的可以是：②④⑥ B．贴标签b的可以是：②⑥⑦

C．贴标签c的可以是：③⑧ D．贴标签d的只有：①⑤

7．NA表示阿伏加德罗常数，下列判断正确的是(　 )

A．含NA个Na＋的Na2O溶解于1 L水中，Na＋的物质的量浓度为1 mol·L－1

B．1L0.1mol?L-1的氨水含有0.1NA个NH3·H2O

C．5.6 g铁和6.4 g铜分别与0.1 mol氯气完全反应，转移的电子数相等

D．10LpH=1的硫酸溶液中含有的H+离子数为2NA

8．下列叙述正确的是 （ ）

①久置于空气中的氢氧化钠溶液，加足量盐酸时有气体产生 ②若R的含氧酸的酸性大于Q的含氧酸的酸性，则非金属性R大于Q ③SiO2和CO2都是酸性氧化物，都能与强碱溶液反应，但不能与任何酸反应 ④玻璃、水泥、水晶项链都是硅酸盐制品 ⑤液态氟化氢中存在氢键，所以其分子比氯化氢更稳定 ⑥氢氧化铁胶体与氯化铁溶液分别蒸干灼烧得相同的物质

A．①⑥ B．①④⑥ C．②③④ D．④⑤⑥

9．下列选项中所涉及的两个量一定相等的是

A．11.2 L N2与14 g CO气体所含有的原子数 B．电解精炼铜时阳极溶解与阴极析出的铜的质量

C．6.2 g Na2O和7.8 g Na2O2中所含的离子数 D.1.8 g重水(D2O，D为12H)中含有的中子数为6.02×1022

10 下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是

操作

现象

结论



A

向无色溶液中滴加盐酸，振荡

生成无色无味且能使澄清石灰水变浑浊的气体

原溶液中有CO32-



B

向Na2CO3饱和溶液中通入足量CO2

溶液变浑浊

析出了NaHCO3



C

将少量氯气通入FeI2中

浅绿色变为棕黄色

2Fe2+ + Cl2 = 2 Fe3+ + 2Cl—



D

过量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反应后，滴入KSCN溶液

溶液呈红色

稀HNO3将Fe氧化为Fe3＋



11．在室温时，下列各组中的物质分别与过量NaOH溶液反应，能生成5种盐的是：

A．A12O3、SO2、CO2、SO3 B．C12、A12O3、N2O5、SO3

C．CO2、C12、CaO、SO3 D．SiO2、N2O5、CO、C12

12将8 g Fe2O3投入150 mL某浓度的稀硫酸中，再投入7 g铁粉收集到1.68 L H2(标

准状况)，同时，Fe和Fe2O3均无剩余，为了中和过量的硫酸，且使溶液中铁元素完全沉淀，共消耗4 mol·L－1的NaOH溶液150 mL。则原硫酸的物质的量浓度为(　　)

A．1.5 mol·L－1 B．0.5 mol·L－1

C．2 mol·L－1 D．1.2 mol·L－1

13．下列离子方程式中正确的是（ ）

A．FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2＝2Fe3＋＋Br2＋4Cl－

B．等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合

Ba2＋＋2OH－＋NH4＋＋HCO3－＝BaCO3↓＋NH3·H2O＋H2O

C．碳酸氢镁溶液中加入过量石灰水 Mg2++2HCO
+Ca2++2OH-＝CaCO3↓+2H2O+MgCO3↓

D．硫化钠溶于水中：S2－＋2H2O＝H2S↑＋2OH－

14．把6 mol铜粉投入含8 mol硝酸和2 mol硫酸的稀溶液中，则标准状况下放出的气体的体积为(　　)

A．11.2升　　　　　　 B．67.2升

C．4.48升 D．33. 6升

15．下列各组离子在溶液中能大量共存，加入OH－有沉淀生成，加入H＋有气体生成的一组离子是(　　)

A．K＋、Mg2＋、Cl－、HCO B．K＋、Cu2＋、SO、Na＋

C．NH、CO、NO、Na＋ D．NH、Cl－、HCO、K＋

16．下列操作不能达到目的的是

选项

目的

操作



A.

除去KNO3中少量NaCl

将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤



B.

配制500 mL 1.0 mol/L CuSO4溶液

将125 g CuSO4·5H20溶于500 mL蒸馏水中



C.

在溶液中将MnO4－完全转化为Mn2＋

向酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液至紫色消失



D.

确定NaCl溶液中是否混有Na2CO3

取少量溶液滴加CaCl2溶液，观察是否出现白色浑浊



17．下列示意图与对应的反应情况符合的是 （ ）

A．向含0.01mol KOH和0.01mol Ca(OH)2的混合溶液中缓慢通入CO2至过量

B．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至过量

C．向KAl（SO4）2溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至过量

D．向NaAlO2溶液中逐滴加入盐酸至过量

18．下列离子方程式不正确的是（　）

A．用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：

B．向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42-沉淀完全：

2Ba2++NH4++Al3++2SO42- +4OH— === Al(OH)3↓ +2 BaSO4↓+ NH3·H2O

C． Cl2与FeI2溶液反应，当n（Cl2）：n（FeI2）=1：1时，

2Fe2+ + 2I- +2Cl2 = 2 Fe3+ + 2I2 + 4Cl-

D．将1 mol/L NaAlO2溶液和1.5 mol/L HCl溶液等体积互相均匀混合：

6AlO2－+9H＋+3H2O＝5Al(OH)3↓+Al3＋

二．填空题

19、（（1）（2）每空2分，（3）4分，共8分）

有一无色透明溶液，欲确定是否含有下列离子：Na+、Mg2+、Al3+、Fe2+、NO3-、SO42-、Cl－、HCO3-、Cu2+，取该溶液实验如下：

①取少量该溶液，加几滴石蕊试液, 溶液变红色

②取少量该溶液，浓缩，加Cu片和浓H2SO4，加热, 有无色气体产生，后在空气中又变成红棕色

③取少量该溶液，加BaCl2溶液, 有白色沉淀生成

④取③中上层清液，加AgNO3溶液, 有白色沉淀生成，且不溶于HNO3

⑤取少量该溶液，加NaOH溶液, 有白色沉淀生成，当NaOH过量时沉淀部分溶解

根据上述实验现象判断：

（1）溶液中肯定存在的离子是 。

（2）溶液中肯定不存在的离子是 。

（3）为进一步确定可能存在的离子，应该补充的实验是 。

20．（12分）已知A是一种常见金属，F是一种红褐色沉淀。试根据图中转化关系，回答下列问题。

(1)写出A、C、F、G的化学式

A、________，C、________，F、________，

G、________。

(2)检验D中阳离子的方法__________________。

(3)保存C溶液时为什么要加固体A

________________________________________________________________________。

(4)写出下列转化的离子方程式或化学方程式。

①A―→C：________________________。

②C―→D：________________________。

21．（14分）..图中①～⑩分别代表有关反应中的一种物质，它们均是中学化学中常见物质。已知①～③和⑥～⑩中分别含有同一种元素。

(1)分别写出①、④、⑧的化学式或离子符号：

①_________，④_________，⑧_________。

(2)写出下列反应方程式，是离子反应的写出离子方程式：

①＋OH—→________________________________

⑤－→________________________________

①＋⑥—→________________________________

⑨＋空气→________________________________

22.．(12分)亚氯酸钠(NaClO2)是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌。下图是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：

已知：①NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO2·3H2O。

②纯ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10%以下安全。

③160 g·L－1NaOH溶液是指160 g NaOH固体溶于水所得溶液的体积为1 L。

(1)发生器中鼓入空气的作用可能是____________(选填序号)。

a．将SO2氧化成SO3，增强酸性 b．稀释ClO2以防止爆炸 c．将NaClO3氧化成ClO2

(2)吸收塔内的反应的化学方程式为_________________________________________。

吸收塔的温度不能超过20℃，其目的是______________________________________。

(3)在碱性溶液中NaClO2比较稳定，所以吸收塔中应维持NaOH稍过量，判断NaOH是否过量的简单实验方法是________________________________________________________。

(4)吸收塔中为防止NaClO2被还原成NaCl，所用还原剂的还原性应适中。除H2O2外，还可以选择的还原剂是________(选填序号)。

a．Na2O2　 　b．Na2S　 　c．FeCl2

(5)从滤液中得到NaClO2·3H2O粗晶体的实验操作依次是________(选填序号)。

a．蒸馏 b．蒸发 c．灼烧 d．过滤 e．冷却结晶

高三化学参考答案

一、选择题(每小题只有一个正确选项符合题意。每题3分，计54分)

二．非选择题（46分）

19（8分）

（1）溶液中肯定存在的离子是 Mg2+、Al3 NO3-、SO42- 。

（2）溶液中肯定不存在的离子是Fe2 HCO3-、Cu2+。

（3）为进一步确定可能存在的离子，应该补充的实验是 另取该溶液少许于试管中加入硝酸酸化后，加入硝酸银溶液如有白色沉淀则含有Cl－：取该溶液做焰色反应实验如显黄色 则含有Na+。。

20（12分）(1)Fe　FeCl2　Fe(OH)3　Fe2O3

(2)取D溶液少许于试管中，加入几滴KSCN溶液，溶液变红色，证明含Fe3＋(答案合理即可)

(3)防止Fe2＋被O2氧化

(4)①Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑

②2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－

21．（14分）