辽宁省新民市第一高级中学2014届高三第三次模拟考试

化学试题

时间：90分钟 满分：100分

可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 Na：23 S：32 O：16

Ba：137 Fe：56 Al：27 Cu：64 Mg：24 C:12

第Ⅰ卷 （选择题 共20小题，共60分）

一、选择题：（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共60分）

1．下列叙述正确的是

A.晶体硅是生产光纤制品的基本原料

B.按照分散质和分散剂所处状态的不同可以把分散系分为9种类型

C.氧化铝可用于铝热反应进行金属冶炼

D.某无色溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液—定含有SO42-

2．下列叙述正确的是

A．16 g CH4与18 g NH4＋所含质子数相等

B．32S与33S的核外电子数相等，是同一种核素

C．质量相等、体积不等的N2和C2H4的分子数相等

D．1L0.1mol/LFeCl3溶液滴入沸水中完全水解生成Fe(OH)3胶体粒子数为0.1NA个

3．不论以何种比例混合，将甲和乙两种混合气体同时通入过量的丙溶液中，一定能产生沉淀的组合

序号

甲

乙

丙



①

CO2

SO2

石灰水



②

HCl

CO2

石灰水



③

CO2

SO2

Ba（NO3）2



④

NO2

SO2

BaCl2:



⑤

CO2

NH3

CaCl2



A．②③④ B
．②③④⑤ C．①③④ D．①②③④

4．已知NO2遇水发生反应：2NO2 ＋ H2O = HNO2 ＋ HNO3。实验证明将NO2通入水中会逸出NO气体，而通入NaOH溶液中则可完全被吸收，通入Na2CO3溶液中只逸出CO2。下列说法错误的是

A．HNO2非常不稳定，其分解产物为NO和H2O

B．NO2与水的反应机理：NO2先与水发生岐化反应生成HNO2和HNO3，HNO2再分解

C．HNO2的酸性强于碳酸的酸性

D．NO2通入NaOH溶液中，生成的HNO2和HNO3都与NaOH发生中和反应

5．2011年9 月29日，“长征－2F”运载火箭成功将“天宫一号”目标飞行器送上太空，火箭中使用的燃料是偏二甲肼（CH3－NH－NH－CH3）和四氧化二氮（N2O4）。在火箭升空过程中，燃料发生反应：CH3－NH－NH－CH3＋2N2O4→2CO2＋3N2＋4H2O提供能量。下列有关叙述正确的是

A．该燃料绿色环保，在燃烧过程中不会造成任何环境污染

B．该反应中N2O4是氧化剂，偏二甲肼是还原剂

C．CO2是氧化产物，N2是还原产物

D．每有0.6 mol N2生成，转移电子数目为2.4NA

6．足量的铁片与一定量的稀硫酸反应制取氢气时，要使氢气的生成速率减慢，但又不影响其总量，下列措施中能达到目的的是

①加入一定量水 ②不用稀硫酸，改用98%的硫酸 ③滴加少量硫酸铜溶液 ④不用铁片，改用铁粉 ⑤加热 ⑥加入硫酸钠溶液 ⑦加入硝酸钾溶液 ⑧加入醋酸钠固体

A．③④⑤ B． ②③④⑤ C．①⑥⑧ D．①⑥⑦⑧

A．图I所示装置用于Cu和浓H2SO4制取少量的SO2气体

B．图Ⅱ装置可验证非金属性：Cl＞C＞Si

C．图Ⅲ可用于收集气体H2、CO2、Cl2、NH3

D．图Ⅳ表示将SO2气体通入溴水中，所得溶液的pH变化

8．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

A．用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I-+IO3-+3H2O=3I2+6OH-

B．向NH4HCO3溶液中加入少量NaOH溶液并加热：NH4++OH-
NH3↑+H2O

C．将少量二氧化硫气体通入冷氨水中：SO2+NH3·H2O=HSO3-+NH4+

D．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：3Ag+4H++NO3-=3Ag++NO↑+2H2O

9．海洋约占地球表面积的71%，对其进行开发利用的部分流程如图所示。下列说法不正确的是

A．可
用BaCl2溶液除去粗盐中的SO42-

B．从苦卤
中提取Br2的反应的离子方程式为：2Br-+Cl2=2Cl-+Br2

C．试剂1可以选石灰乳

D．工业上电解熔融Mg(OH)2冶炼金属镁

10．下面叙述正确的是

A．同族非金属元素，自上而下所形成的酸，其酸性渐弱，因为成酸元素的非金属性渐弱

B．同族非金属的最低价阴离子，由上而下其还原性渐强，而氧化性渐弱

C．同主族元素的单质，金属则越向下熔点基本上越低，非金属则越高

D．元素周期表中 ⅢB族的元素种类最多

11．A、B、C、D均为中学常见物质且均含有同一种元素，它们之间的部分转化关系如下图所示(反应条件已经略去)：
。以下推断不正确的是

A．若A为溶于CS2的淡黄色固体单质，且D为强酸，则B通常用品红试剂来检验。

B．若A为喷泉实验常用的气体且其水溶液呈碱性，则D能与A反应制化肥

C．若C为温室气体，则A与C
在一定条件下反应可生成B

D．若B、C对环境造成的危害主要是光化学烟雾等，则A不可能是单质

12．足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与1.68LO2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所的硝酸铜溶液中加入5mol/LNaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是

A、60ml B、45ml C、30ml D、15ml

13．下
图所示的是验证二氧化硫性质的微型实验，a、b、c、d是浸有相关溶液的棉球。将硫酸滴入装有亚硫酸钠固体的培养皿。



关于此实验的“现象”、“解释或结论”以及对应关系均正确的是

选项

现象

解释或结论



A

a处黄色褪去

非金属性：Br＞S



B

b处变为红色

二氧化硫与水反应生成酸性物质



C

c处变为蓝色

二氧化硫具有一定的氧化性



D

d处红色先褪去后恢复

二氧化硫具有漂白性且漂白性不稳定



14．常温下，下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是

①某透明溶液中：H+、Fe2+、ClO-、SO42-

②pH=11的溶液中：CO32-、Na+、AlO2-、NO3-、S2-、SO32-

③水电离的氢离子浓度为10-12mol/L的溶液中：Cl-、HCO3-、NO3-、NH4+、S2O32-

④加入镁能放出氢气的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl-、K+、SO42-

⑤使甲基橙变红的溶液中：Fe3+、MnO4-、NO3-、Na+、SO42-

⑥酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3-、I-、Cl-、S2-

A．①②⑤ B．①③⑥ C．②④⑤ D．①②④

15．下图表示物质通过一步反应的转化关系，下列说法正确的是



A．X可能是Si单质 B．X可能是含S元素的化合物

C．酸性氧化物可能为CO2 D．还原性盐可能为FeCl3

16．元素周期表和元素周期律
可以指导人们进行规律性的推测和判断。下列说法不合理的是

A．若X＋和Y2－的核外电子层结构相同，则原子序数：X>Y

B．由水溶液的酸性：HCl>H2S，可推断出元素的非金属性：Cl>S

C．在元素周期表中，硅、锗都位于金属与非金属的交界处，都可以作半导体材料

D．Cs和Ba分别位于第六周期ⅠA族和ⅡA族，碱性：CsOH>Ba(OH)2

17．已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)===TiCl4(l)＋O2(g) ΔH＝＋140 kJ·mol－1

2CO(g)===2C(s)＋O2(g)　ΔH＝＋221 kJ·mol－1

则反应TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)＝TiCl4(l)
＋2CO(g)　ΔH为

A．—162 kJ·mol－1 B．＋81 kJ·mol－1 C．＋162 kJ·mol－1 D．－81 kJ·mol－1

18．下列图示与对应的叙述相符的是

A．图1表示KNO3的溶解度曲线，图中a点表示的溶液通过升温可以得到b点

B．图2表示某一放热反应，若使用催化剂，E1、E2、ΔH都会发生改变

C．图3表示向Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中滴加稀盐酸时，产生CO2的情况

D． 图4表示向100mL0.1mol /L的AlCl3和0.1mol/L的NH4Cl混合溶液中滴加1mol/L的NaOH溶液时n（Al3+）和n（AlO2-)的变化情况

19．下图是实验室用漂粉精固体【主要成分为Ca(ClO)2】和浓盐酸制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持设备已略）。下列叙述错误的是

A．装置B中饱和食盐水的作用是除去氯
气中的氯化氢气体。

B．通过装置B中锥形瓶及长颈漏斗的液面变化，可以监测实验过程中C是否发生堵塞。

C．装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中I、II、III依次放入湿润的有色布条、无水氯化钙、干燥的有色布条。

D．设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性，当向D中缓缓通入足量氯气后，打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，观察苯层为紫红色，可以说明溴的非金属性强于碘。

20．向含有1 mol HNO3和1mol H2SO4的混合溶液中逐渐加入铁粉至过量，溶液中金属阳离子a、b与所加铁粉的物质的量的关系如图所示（已知稀硝酸的还原产物只有NO）。下列有关判断不正确的是

A．a表示Fe3+的关系曲线 B．n1=0.75

C．p点时，n（Fe2+）=0.5625 mol D．向p点溶液中加入铜粉，最多可溶解14.4 gsj.fjjy.org

第Ⅱ卷 （非选择题
共3题 共40分）

21．（12分）某化学兴趣小组利用图一装置制取氨气并探究氨气的有关性质。

（1）装置A中烧瓶内试剂可选用________（填序号）

a．碱石灰 b．浓硫酸 c．生石灰 d．五氧化二磷 e．烧碱

（2）若探究氨气的溶解性，需在K2的导管末端连接图二装置中的_____装置（填序号），当装置D中集满氨气后，关闭K1、K2，打开K3，引发喷泉的实验操作是______________

___________________________________________________________________________。

（3）若探究氨气的还原性，需打开K1、K2，K3处导管连接制取纯净、干燥氯气的装置。

①用二氧化锰与浓盐酸制取氯气，生成气体必须通过盛有_______________试剂的洗气瓶后收集。

②D中氨气与氯气反应产生白烟，同时生成一种无色无味的气体，该反应的化学方程式为___________________________________；

③从K3处导管逸出的气体中含有少量Cl2，则C装置中应盛放_________溶液（填化学式），反应的离子方程式为____________________________________。

22．（16分）下表为元素周期表的一部分：

族

周期









1

①

















2











②







3

③





④



⑤

⑥







（1）写出元素④在周期表中的位置______________。

（2）②、③、⑤的原子半径由大到小的顺序为_________________________。

（3）④、⑤、⑥的气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序是__
_______________________；②与⑤元素氢化物的沸点由高到低_____________________。

（4）①、②、③、⑥中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：____________________。

Ⅱ. 下图是部分短周期元素的单质及其化合物的转化关系图（有关反应的条件及生成的H2O已略去），已知：(a)A、B、C、D是非金属单质，其中B、C、D在常温常压下是气体。(b)反应①②是化工生产中的重要反应。(c)化合物E是形成酸雨的污染物之一，化合物K是常用的氮肥。(d)化合物L具有漂白性，可由Cl2与NaOH溶液反应而制得。(e)化合物J由两种元素组成，其相对分子质量为32。

请按要求填空：

⑴反应③的化学方程式______________。

⑵C的电子式______________；H的化学式______________。

⑶L的溶液与化合物E反应的离子方程式______________。

⑷化合物J的化学式______________。

23．（12分）SO2随意排放会造成严重的大气污染。下列是某小组同学设计处理烟气（主要含SO2、N2、O2、粉尘）中SO2的方法。

（1）方法一：利用氯碱工业产品处理SO2的烟气，流程如下：

烟气 → 吸收装置 ← 氯碱工业 → 合成塔

↑

回收装置

NaHSO3 HCl

SO2回收

①“吸收装置”中发生反应的离子方程式_________________________________________。

②合成塔中每合成1mol气体放出热量92.3kJ（25℃、101kPa），反应的热化学方程式_____________。

③上述流程中循环利用的物质是____________________。

（2）方法二：利用FeCl3溶液氧化吸收烟气中SO2

①该反应的离子方程式______________________________________（反应a）。为验证该反应，同学们将SO2通入0.05mol/LFeCl3溶液中，溶液很快由
黄色变为红褐色；将溶液长时间放置后，最终变为浅绿色。关于红褐色液体，以下是同学们的分析推测与实验。

分析推测

实验步骤及现象sj.fjjy.org



甲：生成了Fe(OH)3胶体

乙：经查阅资料，可能发生反应：

Fe3++6SO2
Fe(SO2)63+(反应b)

I、制备Fe(OH)3胶体并检验

II、分别向Fe(OH)3胶体和该红褐色液体中加入适量铁粉，振荡后前者不变色，后者变为浅绿色



②利用胶体的_________________（填性质）可以检验步骤I中是否得到了Fe(OH)3胶体。

③根据反应b说明步骤II中液体颜色变化的原因是________________________________（用离子方程式及必要的文字说明）。

④经讨论后得出结论：FeCl3溶液和SO2反应过程中，反应a、b在体系中共存。请从化
学反应速率和反应限度的角度分析，SO2通入FeCl3溶液中产生上述现象的原因_______。

2013-2014届高三第三次模拟考试

化
学科试卷答案

一、选择（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共60分）

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

14

15

16

17

18

19

20



B

C

D

A

B

C

C

D

D

D

D

A

B

C

B

B

D

D

D

C



二、填空（40分）

21．（12分）

（1）ace (2分，全对得2分，选对2个得1分，错选不得分)

（2）Ⅱ或Ⅲ （2分） 用热毛巾将烧瓶捂热(1分，合理答案也可)

（3）①饱和食盐水、浓硫酸 （2分）

②3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2 （ 2分，分步写也可）

③NaOH（1分） Cl2+2OH￣=Cl￣+ClO￣+H2O （2分）sj.fjjy.org