可能用到的相对原子质量：H－1　C－12　N－14　O－16　 S－32　 Cl－35.5　Na－23　Mg－24　Al－27　 K－39 Cr－52　Fe－56　Cu－64

第Ⅰ卷(选择题　共60分)

一、选择题：本题共20小题。在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。

1.X、Y均为短周期元素，X位于ⅠA族，X、Y能形成X2Y型化合物，下列说法中正确的是（ ）

A．X与Y形成的化合物中原子个数比可能为1:1

B．X2Y不可能是共价化合物

C．X和Y分别形成的简单离子不可能具有相同电子层结构

D．根据周期表递变规律判断X原子半径一定大于Y原子半径

2.A、B、C三种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示，已知A、C可分别与B形成化合物X和Y，A与B的质子数之和为C的质子数，以下说法中正确的是（ ）

A．B与C均不存在同素异形体 ?B．X一定是酸性氧化物C．B的氢化物比A、C的氢化物稳定 D．A与B形成的化合物X有3种

3.二氯化二硫（S2Cl2）是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结
构如图所示。常温下，（S2Cl2）是一种橙黄色的液体，遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体。下列说法中错误的
是（ ）

A．S2Cl2为共价化合物

B．S2Cl2只含有极性共价键

C．S2Cl2与水反应时S-S键和S-Cl键都断裂

D．S2Cl2分子中S-S键和S-Cl键是通过共用电子对的相互作用形成的

4. A、B、C、D、E是五种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，其中A、D及B、E分别是同一主族元素，B、E两元素的原子核中质子数之和是A、D两元素原子核中质子数之和的2倍，则下列说法中正确的是（ ）

A．与A形成化合物的稳定性C＞B＞E

B．形成简单离子的半径E＞D＞B

C．单质B和D在常温下化和生成D2B2

D．C的最高价氧化物的水化物酸性最强

5.在一定条件下，充分燃烧一定量的丁烷，放出热量为Q KJ（Q＞0），经测定完全吸收生成的二氧化碳需消耗5mol/L的KOH溶液100mL，恰好生成正盐。则此条件下热化学方程式：
的ΔH为（ ）A．+8KJ/mol???? B.?－8KJ/mol??? C. +16KJ/mol??? D.?－16KJ/mol

6. 25℃，101kPa下：

下列说法正确的是（ ）

A．①和②产物的阴阳离子个数比不相等

B．①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同

C．常温Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快

D．25℃、10l kPa 下，Na2O2(S)+2Na(S)=2Na2O (S) △H = -317 kJ
/mol

7. 下列有关热化学方程式的叙述正确的是（ ）

A．已知2H2O(g) ＝2H2(g)＋O2(g) △H＝+483.6 kJ/mol，则氢气的燃烧热为[来源:Z*xx*k.Com]

△H＝－241.8kJ/mol?B．已知C（石墨，s）＝ C（金刚石，s）；△H＞0，则金刚石不如石墨稳定?
C．已知中和热为△H＝－57．4kJ/mol?，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为：

NaOH(
aq)＋CH3COOH(aq)＝CH3COONa(aq)＋H2O(l) △H＝－57.4kJ/mol?D．已知2C(s)＋2O2(g)＝2CO2 (g) △H1；2C(s)＋O2 (g)＝2CO(g) △H2，则△H1＞△H2

8．用纯净的CaCO3与100mL稀盐酸反应制取CO2，实验过程记录如图所示（CO2的体积已折算为标准状况下的体积）。下列分析正确的是（ ）

A．OE段表示的平均速率最快

B．EF段，用盐酸表示该反应的平均反应速率为0.04mol/（L?min）

C．OE、EF、FG三段中，该反应用CO2表示的平均反应速率之比为2：6：7

D．F点表示收集的CO2的量最多

9. 在容积一定的密闭容器中，反应A(?)+B(g)
C(g)+D(g)达到平衡后，升高温度容器内气体的密度增大，则下列说法正确的是（ ）A．正反应是放热反应B．A不是气态物质，加入A该平衡向正反应方向移动C．其他条件不变，加入A平衡不移动D．改变压强对该平衡的移动无影响

10. 某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对A2（g）＋3B2（g）
2AB3（g）化学平衡状态的影响，得到如下图所示的变化规律（图中T表示温度，n表示物质的量），根据图示可得出的判断结论正确的是（ ）

A．反应速率a＞b＞c

B．达到平衡时A2的转化率大小为：b＞a＞c

C．若T1＞T2，
则正反应是吸热反应

D．达到平衡时，AB3的物质的量大小为c＞b＞c

11. 已知：

，某温度下的平衡常数为400。此温度下，在1 L的密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的物质的量浓度如下：

下列说法正确的是（ ）

① 平衡后升高温度，平衡常数>400

② 平衡时，c(CH3OCH3)=1.6 mol/L

③ 平衡吋，反应混合物的总能量减少20kJ

④ 平衡时，再加入与起始等量的CH3OH，达新平衡后CH3OH转化率增大

⑤ 此时刻反
应达到平衡状态

⑥ 平衡时CH3OH的浓度为0.08 mol/L

A．①②④⑤ B．②⑥ C．②③④⑥ D．②④⑥

12. 一定条件下，在体积为10L的密闭容器中，2molX和2molY进行如下反应：2X（g）+Y（g）
Z（g）， 经2min达到平衡，生成0.6 mol Z。下列说法正确的是（ ）

A．以X浓度变化表示的反应速率为0.001mol/(L?s)

B．将容器体积变为20L，Z的平衡浓度为原来的1/2

C．若增大压强，则Y的转化率减小

D．若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的ΔH＞0

13. 在一密闭容器中，反应mA（g）+nB（g）
pC（g），达到平衡时，测得c(A)为0.5mol/L；在温度不变的条件下，将容器体积扩大一倍，当达到平衡时，测得c(A)为0.3
mol/L．则下列判断正确的是（ ）

A．化学计量数：m+n＜p

B．平衡向正反应方向移动了

C．物质B的转化率减小了

D．物质C的质量分数增加了

14.室温下向10mL pH=3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是（ ）A．溶液中导电粒子的数目减少B．溶液中 不变　

C．醋酸的电离程度增大，c（H+）亦增大D．再加入10mL pH=11的NaOH溶液，混合液的pH=715.下列关于电解质溶液的叙述正确的是（ ）

A．常温下，由0.1mol/L一元碱BOH溶液的pH=10，可推知BOH溶液存在：BOH
B++OH-

B．常温下，pH=7的NH4Cl与氨水的混合溶液中：c（Cl-）> c(NH4+) > c(H+) = c(OH-)

C．中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同D．将pH=4的盐酸稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低

16.已知室温时，0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是（ ）

A．该溶液的pH=4B．升高温度，溶液的pH增大C．此酸的电离平衡常数约为1×10-7D．由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的106倍

17. ①pH=2的CH3COOH溶液；②pH=2的HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液。相同条件下，有关上述溶液的比较中，正确的是（ ）

A．水电离的c(H＋)：①=②=③=④B．将②、③溶液混合后，pH=7，消耗溶液的体积：②<③C．等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：②最大D．向溶液中加入100mL水后，溶液的pH：③>④>①>②

18. 常温下，用0.1000 mol/L NaOH溶液分别滴定20. 00 mL 0.1000 mol/L 盐酸和20. 00 mL 0.1000 mol/L 醋酸溶液，得到2条滴定曲线，如下图所示。

若以HA表示酸，下列说法正确的是（ ）

A．滴定盐酸的曲线是图2

B．达到B、D状态时，两溶液中离子浓度均为 c(Na+) = c(A—)

C．达到B、E状态时，反应消耗的n(CH3COOH)>n(HCl) [来源:学§科§网]

D．当0 mL< V(NaOH) <20. 00 mL时，对应混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序均为

c(A—) > c(Na+)> c(H+) > c(OH—)

19. 室温时，将浓度和体积分别为c1、V1的NaOH溶液和c
2、V2的CH3COOH 溶液相混合，下列关于该混
合溶液的叙述错误的是（ ）

A．若pH>7，则一定是c1V1＝c2V2

B．在任何情况下都是c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)

C．当pH＝7时，若V1＝V2，则一定是c2>c1

D．若V1＝V2，c1＝c2，则c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝c(Na＋)

20. 25℃时，在1.0 L浓度均为0.01 mol?L-1的某一元酸HA与其钠盐组成的混合溶液中，测得c(Na+)>c(A－)，则下列描述中，不正确的是（ ）

A．该溶液的pH< 7

B．HA的酸性很弱
，A-水解程度较大

C．c(A-)+c(HA)=0.02 mol?L-1

D．n(A-)+n(OH-)=0.01 mol+ n(H+)

第Ⅱ卷(非选择题　共40分)

二、填空题：本题共3小题。

21．(12分)

Ⅰ．CH3COOH
为常见的弱酸，在工业生产和生活中有广泛的应用。

(1)常温下中和100 mL pH＝3的CH3COOH溶液和1 L pH＝4的CH3COOH溶液，需要等物质的量浓度的NaOH溶液的体积分别为V1和V2，则V1_______ V2 (填“＞”、“＝”或“＜”)。

(2)常温下，用0.1000 mol/L的NaOH溶液滴定20.00 mL某未知浓度的CH3COOH溶液，滴定曲线如图所示。其中A点所示溶液中c(CH3COO－)＝2c(CH3COOH)，C点所示溶液中存在c(CH3COO－)+c(CH3COOH)＝c(Na+)。则常温下CH3COOH的电离常数Ka＝________，CH3COOH溶液的实际浓度为________。

Ⅱ．1100℃时，体积为2 L的恒容容器中发生如下反应：

Na2SO4(s)+4H2 (g)
Na2S(s)+4H2O(g)。

(1)下列能判断反应达到平衡状态的是________。

A．容器中压强不变

B．混合气体密度不变

C．1 mol H-H键断裂同时形成2 mol H-O

D．H2的体积分数不变

(2)若2 min时反应达平衡，此时气体质量增加8g，则用H2表示该反应的反应速率为_____。

(3)某温度下该反应达平衡状态，测得混合气体的平均相对分子质量为14，则该温度下的平衡常数K为________。

(4)若降低温度，K值减小，则反应的ΔH______0(填“＞”或“＜”)。

(5)若反应达平衡后，加入少量的H2，再次平衡后，H2O的体积分数______(填“增大”、“减小”或“不变”)。

22．（18分） NO、NO2、SO2、CO等均为大气污染物，研究这些气体的吸收
和处理意义重大。请回答下列问题：

（1）NO、NO2可用烧碱溶液吸收，生成NaNO2和水，该反应的离子方程式为__
___________，其中
_____________是氧化剂。氨气也可用来处理NO，如一定条件下可发生反应：6NO＋4NH3
5N2＋6H2O，当有0.2mol电子转移时，反应的NO为___________L（标准状况）。

（2）已知：NO2（g）＋SO2（g）
SO3（g）＋NO（g） △H＝－41.8 kJ/mol

①计算当有2.3 kg NO2（g）参加反应时，放出的热量为__________kJ。

②若上述反应在恒容密闭容器中进行，下列能说明反应达到平衡状态的是___________。

A．混合气体颜色保持不变 B．容器内气体压强保持不变

C．容器内气体密度保持不变 D．单位时间内，每消耗1 mol NO同时生成1mol SO2

③一定条件下，若将NO2与SO2以体积比1 ：3置于密闭容器中反应，当上述反应达到平衡时，测得NO2与SO2的体积比为1 ：6，则该反应的平衡常数为_________。

④将一定量NO2和SO2通入容器中进行反应，正反应速率随时间变化关系如右图所示，则反应物浓度a点__________（填“＞”、“＜”或“＝”，下同）b点；若△t1＝△t2，SO2的转化率：a～b段______b～c段。

（3）CO可用于制甲醇：CO（g）＋2H2（g）

CH3OH（g） △H＜0。在一定条件下，该反应在密闭容

器中达到平衡状态。

①体积不变时，下列措施可以提高CO转化率的是_______。 A．通入H2 B．通入CO [来源:Z*xx*k.Com]

C．加催化剂 D．降低温度

②压强不变时，充入一定量H2且保持H2浓度不变，该反

应的平衡常数将会________（填“变大”、“变小”或“不变”），其理由是___________________。

23. (10分）某化学小组为测定加碘盐中KIO3的质量分数并制备少量KIO3，进行了如下实验。

I .测定加碘盐中KIO3的质量分数（杂质不发生反应）

已知：

步骤一：准确称取a g加碘盐，配制成250 mL溶液；

步骤二：取所配溶液25.00 mL于锥形瓶中，加稀硫酸酸化，再加入足量KI溶液；

步骤三：以淀粉为指示剂，用c mol·L-1的Na2S2O3溶液滴定步骤二所得溶液至终点，记录数据。重复滴定2次，平均消耗Na2S2O3溶液12.00 mL。

(1) 步骤三中到达滴定终点时的现象为____________

(2) 实验测得此加碘盐中KIO3的质量分数=___________ (KIO3的相对分子质量为214)。

II.实验室制备KIO3

已知：碘酸盐可以用氯气在碱性溶液中氧化碘化物得到。

该化学小组通过以下装置制备KIO3

(3) 装置A中反应的离子方程式为____________

(4) 装置B中的试剂为____________

(5) 写出装置C中生成KIO3的离子方程式____________。

(6) 上述实验装置存在一处明显缺陷，请指出: __________________。


[来源:Z+xx+k.Com]

[来源:Zxxk.Com]

23.（1）溶液蓝色褪色，半分钟内不恢复蓝色 2分

（2）（4.28c）/a ×100% 2分

（3）MnO2+4H++2Cl- ＝Mn2++Cl2+2H2O 2分

（4）饱和食盐水 1分

（5）I-+3Cl2+6OH-=IO3-+6Cl-+3H2O 2分

（6）缺少吸收含有Cl2的尾气处理装置，易造成环境污染 1分