辽宁省抚顺市六校联合体2014届高三上学期期中考试

化学试题

一、选择题：本大题共13小题，每小题2分，每小题只有一项是符合题目要求的。

1．化学在生产和生活中有着重要的应用。下列说法正确的是

A．“雾霾天气”、“温室效应”、“光化学烟雾”的形成都与氮氧化物无关

B．“辽宁舰”上用于舰载机降落拦阻索的特种钢缆，属于新型无机非金属材料

C．白酒中混有少量塑化剂，少量饮用对人体无害，可通过过滤方法除去

D．能够改善食品的色、香、味，并有防腐、保鲜作用的食品添加剂，须限量使用

2.下列有关实验操作正确的是

A.用固体氯化铵和氢氧化钙制氨气结束后，将大试管从铁架台上取下立即进行洗涤

B.用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出

C.做金属钠的性质实验时，剩余的钠放回原试剂瓶

D.向沸腾的NaOH稀溶液中滴入FeCl3饱和溶液，来制备Fe(OH)3胶体

3．将足量NO2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是

A．Fe2+、CH3COO-、Na+、SO42- B．K+、Ca2+、HCO3-、Cl-

C．Al3+、NH4+、Cl-、NO3- D．K+、Na+、SiO32-、AlO2-

4．取少量无机盐溶液试样对其中的离子进行检验。下列判断正确的是

A．加入盐酸，产生白色沉淀，则试样中一定有Ag+

B．加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，则试样中一定有CO32-或HCO3-

C．加入NaOH溶液微热，产生使湿润红色石蕊试纸变蓝气体，则试样中一定有NH4+

D．加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则试样中一定有SO42-

5．用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是

①常温常压下，17g甲基(-14CH3)所含中子数为8NA

②常温下，1L0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液中阴离子数目之和大于0.1 NA

③常温常压下，0.3molCl2通入水中，充分反应后转移电子数目为0.3 NA

④250C，pH=13的NaOH溶液中含有OH-数目为0.1 NA

⑤标准状况下，22.4LSO3 的分子数为NA

⑥标准状况下，22.4LNO和11.2L O2混合后气体的分子总数小于NA

A．①②③ B．①②⑥ C．②④⑥ D．③④⑤

6．能正确表示下列反应的离子方程式的是

A．浓烧碱溶液中加入铝片：Al＋2OH-===AlO2-＋ H2↑

B．少量钠投入CuSO4溶液中：2Na＋Cu2+＋2H2O===2 Na+＋Cu(OH)2↓＋H2↑

C．碳酸钙与盐酸反应：CO32-＋2H+=== H2O＋CO2↑

D．稀硫酸中加入铁粉：2Fe＋6H+===2Fe3+＋3H2↑

7．某同学设计在KOH溶液中用铂作电极，利用CH3OH和O2的反应来构成原电池。下列说法正确的是：①正极上O2得到电子，发生还原反应②每消耗1molCH3OH可以向外电路提供6mole-

③该电池的总反应为：2CH3OH+3O2===2CO2+4H2O④电池放电后，溶液的pH不断升高

A．①② B．①③ C．②③ D．③④

8．下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应不能实现如图所示转化的是

选项

a

b

c



A

Fe

FeCl3

FeCl2



B

HNO3

NO

NO2



C

Al(OH)3

NaAlO2

Al2O3



D

NaOH

NaHCO3

Na2CO3





9．与CH2=CH2→CH2BrCH2Br的变化属于同一反应类型的是

A．CH3CHO→C2H5OH B．C2H5OH→CH2=CH2

10.分析下表中各项的排布规律，有机物X是按此规律排布的第19项，下列有关X的组成、性质的说法中肯定错误的是

1

2

3

4

5

6

7

8



CH4

CH2O

CH2O2

CH4O

C2H6

C2H4O

C2H4O2

C2H6O



①是戊酸②是戊醇③是丁酸甲酯④在稀硫酸中易变质⑤一定能与钠反应

A．②⑤ B．①③④ C．③④ D．②③⑤

11．下列选项中，有关实验操作、现象和结论都正确的是

选项

实验操作

现象

结论



A

将过量的CO2通入CaCl2溶液中

无白色沉淀出现

生成的Ca(HCO3)2可溶于水



B

常温下将Al片插入浓硫酸中

无明显现象

Al片和浓硫酸不反应



C

向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2

溶液变浑浊

析出了NaHCO3



D

将SO2通入溴水中

溶液褪色

SO2具有漂白性





12．下列实验不能达到目的的是

13．下列关于电解质溶液的叙述正确的是

A．在0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液中：c(OH-)+ c(CO32-)=c(H+)+ c(H2CO3)

B．250C时，pH=3的醋酸溶液与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=7

C．在纯水中加入少量硫酸或硫酸铵，均可抑制水的电离

D．将氨水和盐酸混合后，所得溶液中可能存在：c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(OH-)＞c(H+)

二、选择题：本大题共7小题，每小题3分，每小题只有一项是符合题目要求的。

14. X、Y、Z、W、M五种元素的原子序数依次增大，且X、Y、Z、W均为短周期中的非金属元素，X元素的原子形成的阴离子核外排布与氦原子相同，Z、W在周期表中处于相邻位置，它们的单质在常温下均为无色气体，Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，M是地壳中含量最高的金属元素。下列说法正确的是

A．五种元素的原子半径从大到小的顺序是：M＞ W＞ Z＞Y＞X

B．化合物X2W2、YW2、ZW2都含有极性共价键和非极性共价键

C．工业上通常用电解熔融的MCl3来冶炼金属M

D．Z、X两元素能形成原子个数比为1∶3和2∶4的化合物

15．以铜为电极，amol/L的硫酸铜溶液作电解液，对含有铁、锌、银的粗铜进行电解精炼，下列有关说法正确的是：①粗铜应与电源的负极相连②当有1mol精铜析出时，就有2mol电子通过电解质溶液③阴极上的反应只有Cu2++2e-=Cu④电解结束时，c(CuSO4)＜amol/L⑤杂质银以Ag2SO4的形式沉入电解池中

A．②③ 　　　B．③④ 　　　C．①②④⑤ 　　　D．①③⑤

16．已知一定温度下，有下列难溶电解质的相关数据：

物质

Fe(OH)2

Cu(OH)2

Fe(OH)3



KSP/250C

8.0×10-16

2.2×10-20

4.0×10-38



完全沉淀时的pH范围

≥9.6

≥6.4

3～4



对含等物质的量的CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液的说法,不正确的是

A．向该混合溶液中加过量铁粉,能观察到红色固体析出

B．向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液,最先看到红褐色沉淀

C．该混合溶液中c(SO42-)：[c(Cu2+)+ c(Fe2+)+ c(Fe3+)]＞5∶4

D．向该混合溶液中加入适量氯水，并调pH至3～4后过滤，能得到纯净的CuSO4溶液

17．在bLFeBr2溶液中通入amolCl2时，使溶液中50%的Br-氧化为Br2，则原FeBr2的物质的量浓度为

A．
mol·L-1 B．
mol·L-1 C．
mol·L-1 D．
mol·L-1

18．X、M都是中学教材常见元素，下列对两个离子反应通式的推断中，其中正确的是

甲：XO3n-+X n-+H+→X单质+H2O（未配平） 乙：Mm++mOH-=M(OH)m↓

①若n=1，则XO3n-中X元素为+5价，X位于周期表第ⅤA族

②若n=2，则X最高价氧化物的水化物可能与它的氢化物反应

③若m=1，则M(NO3)m溶液和氨水互滴时的现象可能不同

④若m=2，则在空气中蒸干、灼烧MSO4溶液一定能得到MSO4

⑤若m=3，则MCl3与足量氢氧化钠溶液反应一定生成M(OH)m

A．①③ B．④⑤ C．①② D．②③

19．某固体混合物是由Al、(NH4)2SO4、MgCl2、FeCl2、AlCl3中的两种或几种组成，现对该混合物做如下实验，所得现象和有关数据如图所示(气体体积数据已换算成标准状况下的体积)：

下列说法中不正确的是

A．该固体中一定没有FeCl2，可能含有AlCl3

B．该固体中含有2.70 g Al

C．该固体中含有6.60 g (NH4)2SO4

D．该固体中含有4.75 g MgCl2

20．某稀溶液中含4molKNO3和2.5molH2SO4，向其中加入1.5molFe粉，充分反应后产生的NO气体在标准状况下的体积为

A．36L B．28L C．22.4L D．11.2L

第Ⅱ卷 非选择题（共53分）

（一）必考题（第21～23题，共38分）

21．（13分）从辉铜矿（Cu2S）中利用火法炼铜可以提取铜，发生如下反应：

下面是由Cu2S冶炼铜及制取CuSO4·5H2O的流程图：

⑴Cu2S中铜元素的化合价为??，当有1molCu2S与O2反应生成2molCu时，转移电子的物质的

量是 。

⑵Cu2O、CuO中加入足量稀硫酸得到的体系A中看到溶液呈蓝色，且有红色物质生成，请写出生成红色物质的离子方程式 。

⑶若使A中单质溶解，操作Ⅰ中加入的试剂最好是 。（选填字母代号）

A．适量的HNO3 B．适量的NaOH C．适量的H2O2

该反应的离子方程式为 。

⑷取5.00?g胆矾样品逐渐升高温度使其分解，分解过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如下图所示：

①由图中可以看出，胆矾分解的最低温度是 。

②通过计算确定258℃时发生反应的化学方程式为??????? ，

e点对应的化学式为 （计算过程略去）。

22．（11分）用1－丁醇、溴化钠和较浓H2SO4混合物为原料，在实验室制备1－溴丁烷，并检验反应的部分副产物。（已知：NaCl+H2SO4(浓)=NaHSO4+HCl↑）现设计如下装置，其中夹持仪器、加热仪器及冷却水管没有画出。请回答下列问题：

(1)仪器D的名称是 。

(2)关闭a和b、接通竖直冷凝管的冷凝水，给A加热30分钟，制备1－溴丁烷。写出该反应的化学方程式 。

(3)理论上，上述反应的生成物还可能有：丁醚、1－丁烯、溴化氢等。熄灭A处酒精灯，在竖直冷凝管上方塞上塞子，打开a，利用余热继续反应直至冷却，通过B、C装置检验部分副产物。B、C中应盛放的试剂分别是?????????? 、????????? 。

(4)在实验过程中，发现A中液体由无色逐渐变成黑色，该黑色物质与浓硫酸反应的化学方程式为 ，可在竖直冷凝管的上端连接一个内装吸收剂碱石灰的干燥管，以免污染空气。

(5)相关有机物的数据如下：

物质

熔点/0C

沸点/0C



1－丁醇

-89.5

117.3



1－溴丁烷

-112.4

101.6



丁醚

-95.3

142.4



1－丁烯

-185.3

-6.5



为了进一步精制1－溴丁烷，继续进行了如下实验：待烧瓶冷却后，拔去竖直的冷凝管，塞上带温度计的橡皮塞，关闭a，打开b，接通冷凝管的冷凝水，使冷水从?????（填c或d）处流入，迅速升高温度至???????℃，收集所得馏分。

(6)若实验中所取1－丁醇、NaBr分别为7.4 g、13.0 g，蒸出的粗产物经洗涤、干燥后再次蒸馏得到9.6 g 1－溴丁烷，则1－溴丁烷的产率是????????????。





23．（14分）氮及其化合物与人类各方面有着密切的联系。

Ⅰ现有一支15mL的试管，充满NO倒置于水槽中，向试管中缓缓通入一定量氧气，当试管内液面稳定时，剩余气体3mL。则通入氧气的体积可能为 mL。

Ⅱ目前，消除氮氧化物污染有多种方法。

(1)用CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知：

①CH4(g)+4NO2(g)= 4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-574kJ/mol

②CH4(g)+4NO(g)= 2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-1160kJ/mol

③H2O(g)= H2O(l) △H=-44kJ/mol

写出CH4(g)与NO2(g)反应生成N2(g)?、CO2(g)和H2O(l)的热化学方程式 。

(2)用活性炭还原法处理氮氧化物，有关反应为：

某研究小组向恒容密闭容器加入一定量的活性炭和NO，恒温（T0C)条件下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：

①不能作为判断反应达到化学平衡状态的依据是_______?；（选填字母代号）

A.容器内CO2的浓度保持不变? B.v正(N2)=2 v正(NO) C.容器内压强保持不变 D.混合气体的密度保持不变 E.混合气体的平均相对分子质量保持不变

②前20分钟，平均反应速率v(NO)= 。

③在T0C时，该反应的平衡常数为_______(保留两位小数)；

④在30?min，改变某一条件反应重新达到平衡，则改变的条件是_______ 。

(3)科学家正在研究利用催化技术将超音速飞机尾气中的NO和CO转变成CO2和N2,其反应为：

研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂的比表面积可提高化学反应速率。为了分别验证温度、催化剂的比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下表中。

实验编号

T(0C)

NO初始浓度

（mol/L）

CO初始浓度

（mol/L）

催化剂的比

表面积(m2/g)



Ⅰ

280

1.20×10-3

5.80×10-3

82



Ⅱ

a

b

c

124



Ⅲ

350

d

e

124





上表中：a=_______,b=________,e=________?。

（二）选考题（第24～26题，每题15分。考生从所给3道题中任选1题做答，若多做，则按所做第一题计分）

24．[化学—选修化学与技术]（15分）

某工厂用软锰矿（含MnO2约70% 及A12O3）和闪锌矿（含ZnS约80％及FeS）共同生产MnO2和Zn（干电池原料）：

已知：①A是MnSO4、ZnSO4、Fe2(SO4)3、Al2(SO4)3的混合液。

②IV中的电解方程式为

(1)A中属于还原产物的是＿＿＿＿＿。

(2)加人MnCO3、Zn2（OH）2CO3的作用是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；

II需要加热的原因是：＿＿＿＿＿＿＿＿；

C的化学式是＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

(3)该生产中除得到MnO2和Zn以外，

还可得到的副产品是＿＿＿＿＿。

(4)如果不考虑生产中的损耗，除矿石外，需购买的化工原料是＿＿＿＿＿＿＿。

(5)要从Na2SO4溶液中得到芒硝

（Na2SO4·10H2O），需进行的操作有蒸发浓

缩、　　、过滤、洗涤、干燥等。

(6)从生产MnO2和Zn的角度计算，软锰矿和闪锌矿的质量比大约是＿＿＿＿。

25．［化学一选修物质结构与性质］（15分）

X、Y、Z、R、W均为周期表中前四周期的元素，其原子序数依次增大；x2－和Y+有相同的核外电子排布；Z的氢化物的沸点比其上一周期同族元素氢化物的沸点低；R的基态原子在前四周期元素的基态原子中单电子数最多；W为金属元素，X与W形成的某种化合物与Z的氢化物的浓溶液加热时反应可用于实验室制取Z的气态单质。回答下列问题（相关回答均用元素符号或化学式表示）：

(1)R的基态原子的核外电子排布式是＿＿＿＿＿＿＿。

(2)Z的氢化物的沸点比其上一周期同族元素氢化物的沸点低的原因是＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

(3)X与Z中电负性较大的是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；Z的某种含氧酸盐常用于实验室中X的单质的制取，此酸根离子的空间构型是＿＿＿＿＿，此离子中含有的化学键类型是＿＿＿＿；X一Z一X的键角＿＿＿＿＿109. 50。（填“＞”、“＝”或“＜”）

(4)X与Y形成的化合物Y2X的晶胞如图。其中X离子的配位数为_______，

以相距一个X离子最近的所有Y离子为顶点构成的几何体为 。

该化合物与MgO相比，熔点较高的是＿＿＿＿＿。

(5)已知该化合物的晶胞边长为a pm，则该化合物的密度为＿＿＿＿g/cm3。

（列算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数的数值为NA）

26．［化学一选修有机化学基础］（l5分）

A～M均为有机物，有如图所示转化关系。A的分子式为C9H9O2Cl，其苯环上只有两个取代基，A与F均能与 NaHCO3溶液反应，F的分子式为C9H10O2；D不能发生银镜反应；M与足量NaOH溶液反应后的有机产物，其一氯代物只有一种。?

请回答：

(1)A分子中所含官能团名称是 。

(2)反应①～⑦中，属于消去反应的是________ (填反应序号)。

(3) D、M的结构简式分别为____________ 、____________ 。

(4) 反应①的化学方程式为________________________ 。

反应⑦的化学方程式为________________________ 。

(5)同时符合下列条件的F的同分异构体共有________种。

a.能发生银镜反应?

b.能与FeCl3溶液发生显色反应

c.核磁共振氢谱上有四个峰，其峰面积之比为1:1:2:6



（二）选考题（第24～26题，每题15分。）

24．本题共15分

（1） MnSO4 （2分）

（2）增大溶液的pH，使Fe3+和 Al3+生成沉淀 （2分）