北京市第四十四中学2013—2014学年度高三第一学期期中测试化学试卷

考

试

说

明

1．本试卷共10页，共31道题，满分100分。考试时间100分钟。

2．在试卷和答题卡上准确填写班级、姓名和学号。

3．试题答案一律填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。

4．在答题卡上，选择题用2B铅笔作答，其他试题用黑色字迹签字笔作答。





相对原子质量 H :1 C : 12 N :14 O: 16 Na: 23 I: 127 Mg: 24 Al:27

第Ⅰ卷（选择题 共50分）

本卷共25小题，每题2分；每小题只有1个选项符合题意。

某物质经分析知道它仅含一种元素，则该物质不可能是

A. 混合物 B.化合物 C.纯净物 D. 单质

2．下列物质中，属于弱电解质的是

A．CH3COOH　 B．H2SO4 C．NaOH D．Na2CO3

3．下列变化中，不属于化学变化的是

A．活性炭使红墨水褪色

B．氯水使有色布条褪色

C．SO2使品红试液褪色

D．O3使某些染料褪色

4．下列关于HCl的说法中正确的是

①只含有共价键的共价化合物

②溶于水后，其溶液的导电能力一定比醋酸溶液强

③属于强电解质

④只具有氧化性

⑤又称为盐酸，是纯净物

A．①② B．①③ C．③④ D． ②⑤

5． 化学概念在逻辑上存在如下关系：

对下列概念的说法正确的是

A．化合物与电解质属于重叠关系

B．化合物与碱性氧化物属于交叉关系

C．溶液与胶体属于并列关系

D．离子化合物和电解质属于交叉关系

6.下列金属的冶炼方法与钠相同的是

A．银 B．铝 C．铁 D．铜

7．已知:①2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2 ②2FeCl2+Cl2=2FeCl3

判断下列物质的氧化能力由大到小的顺序是

A．Fe3+>Cl2>I2? B．Cl2>I2>Fe3+???? C． I2>Cl2>Fe3+? ?? ?D．Cl2>Fe3+>I2

8. 高铁酸钠（Na2FeO4）可以对饮用水进行净化处理，可由下列方法制得：

Fe2O3+3Na2O2
2Na2FeO4+Na2O，

关于该反应说法正确的是

A．Na2FeO4属于共价化合物

B． 生成1 mol Na2FeO4，有6 mol 电子转移

C．反应中Na2O2是氧化剂

D．在Na2FeO4中Fe为+4价，具有强氧化性，能消毒杀菌

9．物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度有关。下列各组物质：

①Cu与HNO3溶液　②Cu与FeCl3溶液 ③Zn与H2SO4溶液　④Fe与HCl溶液

由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是

A．①③ B．③④ C．①② D．①③④

10. 氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、

既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与Br2+SO2+2H2O === H2SO4+2HBr相比较，

水的作用不相同的是

A．2Na2O2 + 2H2O === 4NaOH+O2↑

B．2F2 + 2H2O === 4HF + O2

C．4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O === 4Fe(OH)3

D．3NF3 + 5H2O === 2NO + HNO3 + 9HF

11. 下列各组离子在指定的溶液中一定能大量共存的是

A．含有Fe3+的溶液：

Na+、SCN－、Cl－、I－



B．含有大量NO3－的溶液：

H+、Fe2+、Cl－、SO42－



C．c(H+)＝0.1 mol·L－1的溶液：

Na+、NH4+、SO42－、S2O32－



D．常温下，pH=12的溶液：

K+、Cl－、SO32－、SiO32－



12. 某溶液中有①NH、②Mg2＋、③Fe2＋、④Al3＋四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是

A．①② B．②③ C．①③ D．③④

13．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

A．向NaAlO2溶液中通入过量CO2： AlO2－+ CO2 +2H2O === Al(OH)3↓+ HCO3-

B．Cl2与水的反应：Cl2 + H2O === 2H++ Cl- + ClO-

C．醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3 + 2H+ === Ca2+ + H2O + CO2↑

D．FeCl3溶液与Cu的反应：Cu + Fe3+ === Cu2++ Fe2+

14. 某反应的反应过程和能量变化如右图所示，下列有关该反应的叙述正确的是

A. 该反应是吸热反应

B. 反应物的总能量低于生成物的总能量

C. 该反应的反应热△H ＜ 0

D. 加入催化剂后反应放出的热会减少

15.．设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是

A．常温下，23g NO2含有NA个氧原子

B．1L 0.1mol·L－1的氨水含有0.1NA个OH－

C．标准状况下，22.4LCCl4含有个NA个CCl4分子

D．标准状况下，22.4 LCl2与足量NaOH溶液反应转移的电子数为 2NA

16. 下列说法正确的是

A．等质量的乙烯和丙烯中，所含碳原子数之比为2∶3

B．等体积、等浓度的NH4Cl溶液和稀氨水中，所含NH4+的数目相等

C．等物质的量的过氧化钡(BaO2)和Ba(OH)2固体中，阴阳离子个数比均为2∶1

D．等物质的量的Cl2分别与足量的Fe和Cu反应，转移的电子数相等

17.将物质X逐渐加入(或通入)Y溶液中，生成沉淀的量与加入X的物质的量关系如图所示，符合图示情况的是

A

B

C

D



X

CO2

HCl

NaOH

AlCl3



Y

Ca(OH)2

NaAlO2

AlCl3

NaOH





18．Al、Fe、Cu都是重要的金属元素。下列说法正确的是

A. 三者的单质放置在潮湿的空气中均只生成氧化物

B. 制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均可用两种单质直接化合的方法

C. 三者对应的氧化物均为碱性氧化物

D. 三者对应的氢氧化物均可由其对应的氧化物加水生成

19. X、Y、Z、W有如右图所示的转化关系，则X、Y、Z可能是

① Cl2、FeCl2、FeCl3 ② AlCl3 、Al(OH)3 、NaAlO2

③ S、 SO2 、 SO3 ④ NaOH 、Na2CO3 、NaHCO3

A．①②③④ B．①② C．②④ D．③④

20．下列关于钠和钠的化合物的叙述不正确的是

A. 热稳定性：Na2CO3>NaHCO3

B．Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物

C．碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多

D．Na2O2中阴、阳离子的个数比为1∶ 2

21．学生甲和学生乙完成了下列实验，其中实验现象完全相同的是

学生甲

学生乙



A

向NaHCO3溶液中逐滴加入盐酸

向盐酸中逐滴加入NaHCO3 溶液



B

向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液

向NaOH溶液中滴加入AlCl3 溶液



C

向FeCl2溶液中滴加KSCN溶液，再通入Cl2

向FeCl2溶液中通入Cl2，再滴加KSCN溶液



D

向BaCl2溶液中通入SO2

向BaCl2溶液中通入SO3



22.通过实验、观察、类比、推理等方法得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列反应的推断或解释正确的是

操作

可能的实验现象

解释



A

某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液

有白色沉淀生成

溶液中一定含有SO



B

向CaSO3中加入硝酸

有刺激性气味的气体生成

CaSO3与硝酸反应生成SO2



C

同温同压下用pH试纸测定相同浓度的碳酸钠和硫酸钠溶液的酸碱性

碳酸钠溶液显碱性，硫酸钠溶液显中性

碳酸钠溶液发生了水解



D

向淀粉-KI溶液中通入Cl2

溶液变蓝

Cl2与淀粉发生显色反应





23.下列说法正确的是

A．因为SO2具有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水、酸性KMnO4溶液、石蕊试液褪色

B．能使品红溶液褪色的物质不一定是SO2

C．SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色，且原理相同

D．等物质的量的SO2和Cl2混合后通入装有湿润的有色布条的集气瓶中，漂白效果更好

24.用下图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应。

下列实验不合理的是

A．上下移动①中铜丝可控制SO2的量

B．②中选用品红溶液验证SO2的生成

C．③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2

D．为确认CuSO4生成，向①加水，观察颜色

25．某化学小组用回收的镁铝合金制氢气。现有10.8 g镁铝合金，下列说法正确的是

A．常温下与足量18 mol/L H2SO4溶液反应，最多可放出0.6 mol H2

B．常温下与足量2 mol/L HNO3溶液反应，最少可放出0.45 mol H2

C． 常温下与足量2 mol/L H2SO4溶液反应，放出H2的物质的量的范围是：

0.45 mol < n ( H2) < 0.6 mol

D．常温下与足量2 mol/L NaOH溶液反应，放出H2的物质的量的范围是：

0.45 mol < n ( H2) < 0.6 mol

第Ⅱ卷（非选择题 共50分，请在答题纸上作答）

26．（10分） 用离子方程式解释下列事实：

（1）铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放碱性食物：

；

（2）铁钉放入稀硝酸中溶液变黄

（3） 将NaHSO4溶液滴加到滴有酚酞试液的Ba(OH)2溶液中，当溶液的颜色刚好

由红色变为无色时，反应的离子方程式为___________________________。

（4）向Ba(HCO3)2溶液中滴入NaHSO4溶液，至沉淀完全，写出反应的离子方程式______________________________________________________________。

27．（6分）

(1)根据右图写出热化学方程式：

(2)若反应中释放了61.5kJ的热量，则该反应中生成的

H2 为 mol

（3）已知 2H2 (g) + O2 (g) = 2H2O (g) ΔH＝－484 kJ/mol，

结合右图写出CO（g）完全燃烧生成CO2(g)的热化学方程式：

28．（8分）

已知下列反应：Co2O3 + 6HCl(浓) == 2CoCl2 + Cl2↑+ 3H2O （I）

（1）反应（I）中的氧化剂是

（2）根据反应（I）计算，若生成标准状况下33.6L氯气时，电子转移数目是

（3）将反应（II）配平

（4）反应（II） 中 发生氧化反应

（5）HCl 、I2 、CoCl2三种物质的还原性由强到弱的顺序是

29．（9分）A、B、C、D、E是中学常见的5种化合物，A、B是氧化物，元素X、Y

的单质是生活中常见的金属，相关物质间的关系如下图所示。

（1）X的单质与A反应的化学方程式是 。

（2）若试剂1是NaOH溶液，X的单质与试剂1反应的离子方程式是 。

（3）若试剂1和试剂2均是稀硫酸。

①检验物质D的溶液中金属离子的试剂是 。

②写出D与Y的单质反应生成E的离子方程式_________________________

③向敞口放置的E的溶液中加入氢氧化钠溶液的现象为________________________

30．（10分）已知X是一种具有果香味的合成香料，下图为合成X的某种流程。 E是生活中常见的一种有机物，碳、氢的质量分数分别为52.17% 、13.04% ，其余为氧，质谱分析得知其相对分子质量为46，核磁共振氢谱显示其有三种氢原子，且个数比为1：2：3。

请根据以上信息，回答下列问题：

（1）A分子中官能团的名称是： ，E的结构简式是：

（2）D→E的化学反应类型为： 反应。

（3）上述A、B、C、D、E、X六种物质中，互为同系物的是：

（4） C的一种同分异构体F可以发生水解反应和银镜反应，则F的结构简式为

（5）反应C + E→X的化学方程式为 。

31．（7分）“84消毒液”与硫酸溶液反应可以制取氯气

（NaClO + NaCl + H2SO4 = Na2SO4 + Cl2↑+ H2O）

为探究氯气的性质，某同学设计了如下所示的实验装置

请回答：

（1）从①、②、③装置中选择合适的制气装置（A处） (填写序号)。

① ② ③

（2）装置B、C中依次放的是干燥的红色布条和湿润的红色布条，实验过程中该同学发现装置B中的布条也褪色，其原因可能是 ，

（3）为了验证氯气的氧化性，将氯气通Na2SO3溶液中，写出氯气与Na2SO3溶液反应的离子方程式 。

（4）写出氯气与氢氧化钠溶液反应的化学方程式 。

北京市第四十四中学2013—2014学年度第一学期期中测试

高三化学试卷答题纸

26．（10分）

（1） ；

（2）

（3） 离子方程式为

（4） 离子方程式为

27．（6分）

（1） 热化学方程式：

（2） H2 为 mol

（3） 热化学方程式：

28．（8分）

（1）反应（I）中的氧化剂是

（2） 电子转移数目是

（3） 配平

（4）反应（II） 中 发生氧化反应

（5）还原性由强到弱的顺序是

29．（9分）

（1）X的单质与A反应的化学方程式是

（2）离子方程式是

（3） ①检验试剂是

②离子方程式

③现象为

30．（10分）

（1）A分子中官能团的名称是： ，E的结构简式是：

（2）D→E的化学反应类型为： 反应。

（3）互为同系物的是：

（4） F的结构简式为

（5）反应C + E→X的化学方程式为 。

31．（7分）

（1） 选择合适的制气装置（A处） (填写序号)。

（2） 其原因可能是

（3） 离子方程式

（4） 化学方程式

北京第四十四中学2013-2014学年度第一学期期中考试

高三化学试卷参考答案 2013.10.24

每题2分, 共50分

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11



B

A

A

B

C

B

D

C

A

B

D



 12

 13

14

15

16

17

18

19

20

21

22



C

A

C

A

D

C

B

C

B

A

C



23

24

25



















B

D

C



















26．（10分） 用离子方程式解释下列事实：

（1）Al2O3＋2OH－=== 2AlO2－+2H2O；2Al + 2H2O + 2OH－
2AlO2－ + 3H2↑

（2）Fe＋4H＋＋NO===4Fe3＋＋2H2O＋NO

（3）(1)2H＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O

(2)Ba2＋＋SO＋H＋＋HCO===BaSO4↓＋H2O＋CO2↑

27．（6分）

(1) CO(g) + H2O(g)
CO2(g) + H2(g) ΔH＝－41 kJ/mol

(2) H2 为1.5mol

（3）CO(g)+ 1/2 O2(g) = CO2(g) ΔH ＝－283 kJ/mol

28．（8分）

（1）Co2O3

（2）3 NA

（3）5 2 6 6 2 1

（4）I2

（5）I2 、HCl、CoCl2

29．（9分）

（1）（2分）
 （条件或配平错扣1分）

（2）（2分）2Al + 2H2O + 2OH－
2AlO2－ + 3H2↑（配平错扣1分）

（3）① KSCN溶液

② 2Fe 3+ +Fe=3Fe 2+

③ 白色沉淀迅速变为灰绿色最后变为红褐色

30．（10分）

（1）官能团的名称是 羟基 ，（2分）结构简式是 CH3CH2OH （2分）

（2）反应类型为 加成反应 。（2分）

（3）互为同系物的是 A、E 。（2分）

（4）F的结构简式为 HCOOC2H5 。（2分）

(5) CH3CH2COOH + CH3CH2OH → CH3CH2COO C2H5 + H2O

31．（7分）

③

Cl2中混有水蒸气，反应生成的HClO漂白了布条

Cl2 +SO32-+H2O =2Cl-+ SO42-+2H+

Cl2 +2NaOH =NaCl+ NaClO+H2O