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　　四川省成都七中高2014届高三上学期第三次综合训练化学试题.doc

　　四川省成都七中高2014届高三上学期第三次综合训练化学试题答案.doc

成都七中高2014届高三理科综合考试（化学部分）

可能用到的原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cu-64 Fe-56

Co-59

第I卷（选择题，共58分）

每题只有一个符合题意，每小题6分。

1、下列叙述不正确的是（ ）

A．金刚石的熔沸点高于晶体硅，是因为C—C比Si—Si键强

B．稀有气体的晶体是原子晶体，因为构成微粒是原子

C．静电除尘治理悬浮颗粒污染，其依据是胶体的电泳原理

D．放在冰箱中的食品保质期较长，这与温度对反应速率的影响有关

2、NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）

A．1 mol Na2O2含有阴阳离子总数为4NA

B．25 ℃、101 kPa下，葡萄糖的燃烧热是2 800 kJ·mol－1，当反应放出1400 kJ热量时，所消耗的O2的分子数为3NA

C．20 g重水(2HO)中含有的中子数为8NA

D．在反应S＋2KNO3＋3CK2S＋N2↑＋3CO2↑中，每生成1 mol N2转移的电子数为10NA

3、下列反应的离子方程式正确的是（ ）

A．硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液：Fe2++2H2O2+4H+= Fe3++4 H2O

B．将SO2气体通入NaClO溶液中：SO2 + H2O + ClO－ = SO32- + HClO + H+

C．氯化铁水溶液中通入过量H2S气体：2Fe3++2H2S=Fe2++FeS↓＋S↓+4H+

D．将0.2 mol/L的NH4Al(SO4)2溶液与0.3 mol/L的Ba(OH)2溶液等体积混合：

2Al3＋＋3SO42－＋3Ba2＋＋6OH－＝2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓

4、两种元素X、Y，其原子核外电子层数分别为a、b，最外层电子数分别为m、n。下列说法不正确的是（ ）

A．若8＞m＞3，则X必定为主族元素

B．若a＜b＜m=n=4，则晶体类型相同时，其单质熔点：Y＞X

C．若Y的气态氢化物化学式为YHn，且b＜4，则该氢化物为非极性分子

D．若a=b=3，8＞m＞n＞b，则元素非金属性：X＞Y

5、常温下，0.1 mol·L－1某一元酸（HA）溶液中 ＝1×10－8，下列正确的是（ ）

A．该溶液中由水电离出的c(H+)＝1×10－11 mol·L－1

B．0.1mol/L的NaA溶液中的离子浓度大小关系为：c(Na+)＞c(A－)＞c(H+)＞c(OH－)

C．两种HA溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和(a＋1)，则有c1＝10c2

D．用0.1 mol·L－1NaOH溶液V1 L 与0.1 mol·L－1该一元酸（HA）V2 L溶液混合，若混合溶液的pH = 7，则V1＞V2

6、在盛有足量A的体积可变的密闭容器中，加入B，发生反应：A(s)+2B(g)
4C (s)＋D(g) △H＜0。在一定温度、压强下达到平衡。平衡时C的物质的量与加入的B的物质的量的变化关系如右图。下列说法正确的是（ ）

A．平衡时B的转化率为50%

B．若再加入B，则再次达到平衡时正、逆反应速率均增大

C．若保持压强一定，再加入B，则反应体系气体密度减小

D．若保持压强一定，当温度升高10℃后，则图中θ＞45o

7、W g铜投入一定量浓HNO3中，铜完全溶解，共收集到672 mL气体（已转化为标准状况且不考虑2NO2
N2O4）。将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入标准状况下224 mL的O2恰好使气体完全溶解于水中，则参加反应的硝酸的物质的量为（ ）

A．0.07mol B．0.12 mol C．0.06 mol D．无法计算

第Ⅱ卷（非选择题，共58分）

8、（15分）已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次递增，A、B、C、D位于前三周期。A位于周期表的s区，其原子中电子层数和未成对电子数相同；B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；D原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍。A、B、D三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体；E为29号元素。请回答下列问题：

（1）B与D形成的4核32电子微粒的空间构型为_____________。

（2）下列叙述正确的是________。(填字母)

a．B、C、D形成的简单气态氢化物稳定性逐渐减弱

b．M分子中的中心原子采用sp2杂化

c．ABC分子中含有σ键与π键的数目比为1：3

d．BD2晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低

（3）E的基态原子的核外电子排布式为________。E的一种氧化物Q，其晶胞结构如上图所示，则Q的化学式为________，该晶体中氧原子的配位数为________。

（4）A、B、D形成的分子式为BA4D与BA2D两种相对分子质量相近的两种分子，通常情况下前者呈液态而后者呈气态，原因是_______________________________________。

（5）常温下，将一定量的NaOH溶液加入0.022 mol·L-1ESO4溶液中，二者恰好完全反应。已知Ksp[Cu(OH)2]＝2.2×10-20，当Cu(OH)2开始沉淀时，溶液的pH＝________。

9、(14分) 目前低碳经济已成为科学家研究的主要课题之一,如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起全世界的关注：

（1）（1）用电弧法合成的储氢材料常伴有大量的碳纳米颗粒（杂质），这些杂质颗粒通常用硫酸酸化的锰酸钾氧化除去，在反应中，杂质碳被氧化为无污染气体而除去，Mn元素转变为Mn2+，请写出对应的化学方程式并配平： ；

（2）将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2 L的恒容密闭容器中，进行反应

CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)，得到如下两组数据：

实
验组

温度/℃

起始量/mol

平衡量/mol

达到平衡所

需时间/min







H2O

CO

H2

CO





1

650

2

4

1.6

2.4

5



2

900

1

2

0.4

1.6

3



①实验1中以v(CO2) 表示0—5min内的反应速率为 。

②实验2条件下的化学平衡常数K= ；

（3）某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如下图所示的电池装置：该电池负极的电极反应式为

_____________________________________________________，

工作一段时间后，U形管中溶液pH逐渐 （填：“变大”、“变小”或“不变”），当消耗还原剂3.2 g时，将有_________ mol电子转移。

（4）25℃时，在20 mL0.1 mol/L醋酸中加入V mL0.1 mol/LNaOH溶液，测得混合溶液的pH变化曲线如图所示，下列说法正确的是__________。 A．pH＝3的CH3COOH溶液和pH＝11的CH3COONa

溶液中， 由水电离出的c(OH—)相等

B．①点时pH＝6，此时溶液中，

c(CH3COO—)－c(Na+)＝9.9×10-7mol/L

C．②点时，溶液中的c(CH3COO—)＝c(Na+)

D．③点时V＝20mL，此时溶液中c(CH3COO—)< c(Na+)＝0.1mol/L

10、黄铜矿是工业炼铜的主要原料，主要成分为CuFeS2，含少量脉石。为测定该黄铜矿的纯度，某同学设计了如下实验：

现用电子天平称取研细的黄铜矿样品1.150 g，在空气存在下充分进行煅烧，生成Cu、Fe3O4和SO2气体，实验后取d中溶液的1/10置于锥形瓶中，用0.05 mol?L-1标准碘溶液进行滴定，消耗标准碘溶液20.00 mL。请回答下列问题：

（1）将样品研细后再进行反应，其目的是 ；标准碘溶液应盛放在(填“碱式”或“酸式”) 滴定管中。

（2）装置a的作用是 。

A．除去空气中的二氧化碳 B．除去空气中的水蒸气

C．有利于气体混合 D．有利于观察、控制空气流速

（3）若去掉c装置，会使测定结果(填“偏低”、“偏高”或“无影响”) ，写出影响测定结果的化学方程式 。

（4）上述反应结束后，仍需通一段时间的空气，其目的是

。

（5）通过计算可知，该黄铜矿的纯度为 。

11、（共14分）一种含铝、锂、钴的新型电子材料，生产中产生的废料数量可观，废料中的铝以金属铝箔的形式存在；钴以Co2O3·CoO的形式存在，吸附在铝箔的单面或双面；锂混杂于其中。

从废料中回收氧化钴（CoO）的工艺流程如下：



（1）过程I中采用NaOH溶液溶出废料中的Al，反应的离子方程式为

________________________________________ 。

（2）过程II中加入稀H2SO4酸化后，再加入Na2S2O3溶液浸出钴。则浸出钴的化学反应方程式为（产物中只有一种酸根） ____________________ 。在实验室模拟工业生产时，也可用盐酸浸出钴，但实际工业生产中不用盐酸，请从反应原理分析不用盐酸浸出钴的主要原因_______________________________________________________。

（3）过程Ⅲ得到锂铝渣的主要成分是LiF和Al(OH)3，碳酸钠溶液在产生Al(OH)3时起重要作用，请写出该反应的离子方程式________________________________________。

（4）碳酸钠溶液在过程III和IV中所起作用有所不同，请写出在过程IV中起的作用是__________________________________________________。

（5）CoO溶于盐酸可得粉红色的CoCl2溶液。

CoCl2含结晶水数目不同而呈现不同颜色，利用

蓝色的无水CoCl2吸水变色这一性质可制成

变色水泥和显隐墨水。下图是粉红色的

CoCl2·6H2O晶体受热分解时，剩余固体质量

随温度变化的曲线，A物质的化学式是

____________________________。