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本资源为压缩文件，压缩包中含有以下文件： 四川省成都七中高2014届高三上学期第一次综合训练化学试题.doc 四川省成都七中高2014届高三上学期第一次综合训练化学试题答案.doc 成都七中高2014届高三上学期11月9日理科阶段考试 化学试题 （满分100分） 相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Al—27 S—32 Cl—35.5 K—39 第Ⅰ卷（选择题，共42分） 本卷共7题，每题6分，共42分。下列各题给出的四个选项中只有一个选项符合题意。 1．随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期， 防止食品氧化变质，在包装袋中可以放入的化学物质是 A．无水硫酸铜 B．硫酸亚铁 C． 食盐 D． 生石灰 2.下列排列顺序正确的是 ①热稳定性：NH3>HF>H2S ②原子半径：Na>Mg>F ③酸性：H3PO4>H2SO4>HClO4 ④结合质子能力：OH->CH3COO->Cl- ⑤晶体的熔点：Si3N4>NaCl>CCl4>SO2 A. ③⑤ B.①②④ C. 全部正确 D. ②④⑤ 3.下列叙述的两个量，一定相等的是 A. 等质量的铝分别与盐酸和氢氧化钠溶液反应生成氢气的物质的量 B. 1 mol/L KI与0.5 mol/L K2CO3溶液中的K+数目 C. 质量比为3∶4的金刚石和石墨中的碳碳键数目 D. 常温下，pH均为3的HNO3与Fe(NO3)3溶液中，由水电离产生的c(H+) 4．下列反应的离子方程式肯定不正确的是 A．向硫酸铝铵[NH4Al(SO4)2]溶液中滴加Ba(OH)2溶液 NH4++A13++2SO42+2Ba2++ 5OH一=AlO2一+2BaSO4↓+NH3·H2O+2H2O B．向FeBr2溶液中通人C12：2Fe2++2Br一+2C12=2Fe3++Br2+4C1一 C．向含Mg(HCO3)2的硬水中滴加NaOH溶液：Mg2++HCO3-+OH-=MgCO3↓+H2O D．用惰性电极电解金属氯化物溶液的离子方程式：2Cl—+2H2OCl2↑+H2↑+2OH— 5. 根据下列实验现象，所得结论正确的是 实验 实验现象 结论 A 左边烧杯中铁表面有气泡，右边烧杯中铜表面有气泡 金属活动性：Al>Fe>Cu B 左边棉花变为橙色，右边棉花变为蓝色 氧化性：Cl2>Br2>I2 C 白色固体先变为淡黄色，后变为黑色 溶解性：AgCl D 锥形瓶中有气体产生，烧杯中液体变浑浊 酸性：盐酸>碳酸>硅酸 6．向100mL0.25mol/L的AlCl3溶液中加入金属钠完全反应，恰好生成只含NaCl和NaAlO2的澄清溶液，则加入金属钠的质量是 A．3.45g B．2.3g C．1.15g D．0.575g 7．向四只盛有一定量NaOH溶液的烧杯中通入不同量的CO2气体后，在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，并将溶液加热，产生的CO2气体与HCl物质的量的关系如图（忽略CO2的溶解和HCl的挥发）：则下列分析都正确的组合是 溶液组成主要成分 对应图象 溶液中离子浓度关系 A NaHCO3 I c(Na＋) = c(HCO3－) B NaHCO3、Na2CO3 Ⅱ c(CO32－) < c(HCO3－) C NaOH、Na2CO3 Ⅲ c(OH－) > c(CO32－) D Na2CO3 Ⅳ c(Na＋) = c(CO32－) + c(HCO3－) + c(H2CO3) 第Ⅱ卷（非选择题，共58分） 本卷共4大题： 8、（8分）在一固定容积为2L的密闭容器内加入0.2mol的N2和0.6mol的H2，在一定条件下发生如下反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)? △H＜0 。反应中NH3的物质的量浓度的变化情况如下图所示，请回答下列问题： (1)根据上图，计算从反应开始到平衡时，平均反应速率v(NH3)=_________________。 (2)下列描述中能说明上述反应已达平衡的是___________。 A．3v正（H2）＝2v逆（NH3） B．容器中气体的平均相对分子量不随时间而变化 C．容器中气体的密度不随时间而变化 D．容器中气体的分子总数不随时间而变化 (3)第5分钟末，保持恒温恒压，若继续通入0.2mol的N2和0.6mol的H2，平衡__________ __________移动（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”）。 (4)第5分钟末将容器的体积缩小一半后，若在第8分钟末达到新的平衡（此时NH3浓度约为0.25mol/L），请在上图中画出第5分钟末到此平衡时NH3浓度的变化曲线。 9、（10分）Ⅰ：实验室为监测空气中汞蒸气的含量，往往悬挂涂有CuI的滤纸，根据滤纸是否变色或颜色发生变化所用去的时间来判断空气中的含汞量，其反应式为4CuI＋Hg===Cu2HgI4＋2Cu。 (1)上述反应产物Cu2HgI4中，Cu元素是________价。 (2)CuI可由Cu2＋与I－直接反应制得，请配平下列反应的离子方程式。 Cu2＋＋I－===CuI＋I Ⅱ：(3)在25℃下，向浓度均为0．01 mol?L-1的MgCl2和AlCl3混合溶液中逐滴加入氨水，先生成__________沉淀(填化学式)，生成该沉淀的离子方程式为_______________________。 （已知25℃时Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11，Ksp[Al(OH)3]=3×10-34。） (4)工业废水中常含有Cu2+等重金属离子，直接排放会造成污染，目前在工业废水处理过程中，依据沉淀转化的原理，常用FeS等难溶物质作为沉淀剂除去这些离子。已知室温下Ksp(FeS)=6.3×10-18mol2?L-2，Ksp(CuS)=1.3×10-36mol2?L-2。 请用离子方程式说明上述除杂的原理___________________________________________。 10、（20分）按要求完成下列各小题。 Ⅰ：(1)用CO2来生产燃料甲醇的反应原理：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，某些化学键的键能数据如下表： 化学键 C－C C－H H－H C－O C=O H－O 键能/kJ·mol-1 348 413 436 358 750 463 计算反应上述反应的焓变△H=_______________________ 写出上述反应的平衡常数表达式K=__________________，若升高温度，则平衡常数K________(填“增大”或“减小”或“不变”)。该反应的△S______0(填“>”或“<”或“=”)，在 _________(填“较高”或“较低”)温度下有利于该反应自发进行。 （2）甲醇对水质会造成一定的污染，有一种电化学法可消除这种污染，其原理是：通电后，将Co2+氧化成Co3+，然后以Co3+做氧化剂把水中的甲醇氧化成CO2而净化。实验室用下图装置模拟上述过程： ①写出阳极电极反应式： ???????????????????????????????????????????????????????????????????????????????? ②写出除去甲醇的离子方程式： ????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????? Ⅱ：(3)某温度(t℃)时，测得0.01mol·L-1的NaOH溶液的pH＝11。在此温度下，将pH＝2的H2SO4溶液VaL与pH＝12的NaOH溶液VbL混合，若所得混合液为中性，则Va︰Vb＝??????????????。 (4)在25℃时，将cmol·L-1的醋酸溶液与0.02mol·L-1NaOH溶液等体积混合后溶液刚好呈中性，用含c的代数式表示CH3COOH的电离常数Ka=____________________。 (5)向0.01 mol·L－1 NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性，此时溶液中的溶质组成是____________________________________________；若加入NaOH溶液至反应最大量时离子浓度大小关系是_______________________________________________________。 11、（20分）硫酸盐有着广泛的应用。 （1）以下是CuSO4·5H2O的实验室制备流程图。 根据题意完成下列填空： ① 理论上，为了制得纯净的CuSO4·5H2O晶体，需要消耗稀硫酸、稀硝酸溶质物质的量之比为????????????，发生反应的离子方程式为????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????。 ② 实际生产过程中对所加稀硝酸的浓度控制要求比较高，通常用标准氢氧化钠溶液来滴定。滴定过程中若用酚酞作指示剂，终点现象是????????????????????????????????????????????????????????。请在右图中画出滴定过程中溶液的pH随所滴加氢氧化钠溶液体积的变化的曲线图（要求过A点）。 ③用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1mol Cu2 (OH)2CO3后恰好恢?复到电解前的浓度和pH(不考虑CO2的溶解)。则电解过程中共转移电子的物质的量为???????????????????? （2）为测定混合肥料K2SO4、(NH4)2SO4中钾的含量，完善下列步骤： ①称取钾氮肥试样并溶于水，加入足量????????????????溶液，产生白色沉淀。 ②????????????????、????????????????、????????????????（依次填写实验操作名称）。 ③冷却、称重。 若试样为m g，沉淀的物质的量为n mol，则试样中K2SO4的物质的量为：??????????????????????mol(用含m、n的代数式表示)。 （3）PbSO4难溶于水却可溶于醋酸，你认为可能的原因是??????? ①醋酸铅可溶于水????????? ②醋酸铅是弱电解质 ③醋酸铅在水中形成电离平衡时的c(Pb2+)小于PbSO4的溶解平衡的c(Pb2+) ④因醋酸是弱酸，故反应可进行 | ||||||||||||||||||||||||||||||
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