2013—2014学年度第一学期高三期中考试

化 学 试 题

可能用到的相对原子质量：

H-1、C-12、N-14、O-16、Na-23、Mg-24、Al-27、S-32、Cl-35.5、K-39、Fe-56、Zn-65、Ba-137

第Ⅰ卷 选择题

（共50分）

一．选择题（每小题只有一个选项符合题意，共20分）

1．“绿色化学”主要内容之一是指从技术和经济上设计可行的化学反应，使原子充分利用，不产生污染物。若以铜为原料制取硫酸铜或硝酸铜，下列设计符合“绿色化学”思想的方法是 A．制CuSO4：Cu + 2H2SO4(浓)
CuSO4 + SO2↑+ 2H2O B．制CuSO4：2Cu + O2
2CuO，　CuO+H2SO4（稀）==CuSO4+H2O  C．制Cu(NO3)2：Cu+4HNO3(浓)==Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O D．制Cu(NO3)2：3Cu + 8HNO3(稀) == 3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O

2．下列金属冶炼的反应原理中正确的是　A．2AlCl3(熔融)
2Al+3Cl2↑　　　 B．MgO+H2
Mg+H2O　C．ZnO+CO
Zn+CO2 　　　　 D．2CuO
2Cu+O2↑

3．下列有关叙述不正确的是　A．铝热反应是炼铁最常用的方法　

B．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂

　C．Na2FeO4有强氧化性，可用作自来水的消毒剂

D．小苏打和氢氧化铝均可用来作治疗胃酸过多的药物

4．右表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关

W、X、Y、Z四种元素的叙述中，正确的是　A．与氢原子形成的化学键的键能：W比Y的大　B．与氢原子形成的化学键的极性：X比Y的弱sj.fjjy.org

C．最低价气态氢化物的沸点：X的比W的高　D．XZ3的晶体属于离子晶体

5．设NA为阿佛加德罗常数的数值，下列说法正确的是　A．1L0.1mol?L－1 Na2CO3溶液中有NA个CO32-　B．常温常压下，22gCO2中共有2NA个共用电子对　C．0.1mol Na2O2与水完全反应，转移的电子数为0.2NA

　D．2.8gN2、CO和C2H4组成的混合气体所占有的体积约为2.24L

6．以下有关物质的质量分数和物质的量浓度的叙述正确的是

A．等体积硫酸铁、硫酸铜、硫酸钾溶液分别与足量的氯化钡溶液反应，若生成硫酸钡

沉淀的质量相等，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比为1:1:1

B．Na2O2和Na2O各0.1mol分别放入100g水中，所得溶液的物质的量浓度不相等

C．质量分数分别为5%和15%的氨水等体积混合后所得溶液的质量分数为10%

D．20℃时，饱和KCl溶液的密度为1.174g?cm－3，物质的量浓度为4.0 mol?L－1，则此

溶液中KCl的质量分数为 ×100%

7．某同学按下图所示的步骤配制50mL 一定物质的量浓度的NaOH溶液，其中不正确

的操作有

A．②⑤ B．①②⑤ C．①②③⑤ D．①②③④⑤

8．下列说法正确的是　A．金属阳离子都只有氧化性　

B．离子化合物都是强电解质　C．金属与盐溶液的反应都是置换反应　D．酸和碱发生的反应都属于复分解反应

9．下列反应的离子方程式表示正确的是　A．向MgCl2溶液中加入石灰乳：Mg2+ +2OH－ == Mg(OH)2↓ B．磁性氧化铁溶于稀硝酸：Fe3O4+8H＋== Fe2＋+2Fe3＋+4H2O　

C．向NaAlO2的水溶液中通入过量的CO2：2AlO2－＋CO2+3H2O ==2Al (OH)3↓+ CO32－

D．向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水：HCO3－＋Ca2＋＋OH－=CaCO3↓＋H2O

10．下列分子或离子在指定的溶液中一定能大量存在的是　A．常温下呈中性的溶液：Fe3+ 、Na＋、Cl－、SO42－　

B．1 mol/L的NaAlO2溶液：NH3?H2O、CO32－、K+、SiO32－

　C．与铝单质反应产生氢气的溶液： Na+、K+、NO3－、Mg2+　　　　

　D．由水电离出的c(H+)＝1×10－12mol/L溶液：HCO3－、NO3－、Na+、Mg2+

二．选择题（每小题只有一个选项符合题意，共30分）

11．水热法制备纳米颗粒Y(化合物)的反应为：sj.fjjy.org

3Fe2＋＋2S2O32-＋O2＋4OH－===Y＋S4O62-＋2H2O，下列有关
说法正确的是A．Y的化学式为Fe2O3

B．S4O62- 是还原产物

C．被1mol O2氧化的Fe2＋物质的量为1 mol D．每 32 gO2参加反应，转移电子的物质的量为4 mol

12．已知氧化性Fe3+＞I2。向Fe I 2溶液中通入一定量的Cl2，发生反应的离子方程式为：

a Fe2++b I－+c Cl2→d Fe3++ e I2+ f Cl－ 。下列选项中的数字与离子方程式中的a、b、c、d、e、f一一对应，其中不符合反应实际的是

A．2，4，3，2，2，6　　　　 B． 0，2，1，0，1，2C．2，0，1，2，0，2　　　　 D． 2，8，5，2，4，10

13下列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现图示变化的是

物质编号

物质转化关系

a

b

c

d



①


sj.fjjy.org

FeCl2sj.fjjy.org

FeC13

Fesj.fjjy.org

CuCl2



②



Mg

MgO

MgCl2

Mg(OH)2



③



NaOH

Na2CO3

NaHCO3

NaCl



④



Al2O3

NaAlO2

Al

Al(OH)3



　A．①④　　　　 B．②④　　　　 C．①③④　　　　 D．①②③　　　

操 作

现 象

解释或结论



A

向装有Fe(NO3)2溶液的试

管中加入几滴稀H2SO4

溶液颜色基本不变

Fe(NO3)2与H2SO4不反应



B

向饱和Na2CO3溶液中通人

足量CO2

溶液变浑浊

析出了NaHCO3晶体



C

向棕黄色的FeCl3溶液

中加入足量的Mg粉

溶液变成浅绿色

2Fe3++Mg＝2Fe2+ + Mg2+



D

将Na放入CuSO4溶液中

有红色固体析出

2Na+Cu2+==Cu+2Na+



14．下列实验的操作、现象和解释或结论都正确的是

15．根据以下叙述制备氯化铜：将含有FeO杂质的CuO粉末慢慢加入浓盐酸中，充分

反应后粉末溶解。已知：FeS不溶于水，但溶于强酸。

溶液中被沉淀离子

Fe3+

Fe2+

Cu2+



完全生成氢氧化物沉淀时，溶液的pH

≥3.7

≥9.6

≥6.4



　

在除去溶液中的Fe2+时，可采用的方法是

A．加入纯铜粉，将Fe2+还原为Fe　　　　　　　　 　B．直接加NaOH溶液，调整溶液的pH≥9.6 C．先将Fe2+氧化成Fe3+，再调整溶液pH至3.7～4　 　　D．通入H2S使Fe2+直接沉淀

16．下列实验过程中产生沉淀的物质的量(Y) 与加入试剂的量(X)之间的关系正确的是

A．向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量且边滴边振荡

　B．向NaAlO2溶液中滴加稀盐酸至过量且边滴边振荡C．向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液直至过量D．向NaOH、Ba(OH)2、NaA1O2的混合溶液中逐渐通入二氧化碳至过量

17．某溶液可能含有Cl－、SO42－、CO32－、OH-、NH4+、Al3+ 、Fe3+和K+。取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到 1.6g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到 6.99g不溶于盐酸的沉淀。

下列关于原溶液的说法正确的是A．原溶液中至少存在3种离子B．原溶液中一定不存在的离子是：Cl－、CO32－、OH-

C．原溶液中可能存在的离子有：Cl－、Al3+和K+

　D．原溶液中一定存在的离子是：NH4+、Fe3+、SO42－和Cl－，且c（Cl－）≥0.2mol/L

18．由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混和物10g，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2L，则混和物中一定含有的金属是

A．铝　　　　　　B．铁　　　　　　C．锌　　　　　 D．镁

19．现有Fe、FeO、Fe2O3和Fe3O4组成的混合物，取一定质量，加入100 mL 4 mol/L的盐酸，混合物恰好完全溶解，放出a mL(标准状况下)的气体，所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现。若取等质量的该混合物，用足量的CO还原可得铁单质的质量为A．2.8g　 B．5.6g　　 C． 8.4g　　　 D．11.2 g

20．一定量CO2通入2L某浓度的NaOH溶液得溶液A，向A溶液中逐滴滴入稀盐酸，加入n(HCl)与生成n(CO2)的关系如图所示。下列有关叙述

不正确的是

A．通入的CO2气体在标准状况下的体积约为22.4 L

B．原溶液中c(NaOH)＝2mol/L

C．A溶液中含Na2CO3和NaHCO3 各1mol

D．A溶液中含有2molNaOH和1mol Na2CO3

第Ⅱ卷 非选择题

（共50分）

21．（13分）A、B、C、D、E、F、G、H是元素周期表前四周期常见元素，且原子序数依次增大，其相关信息如下表：

元素

相关信息



A

原子核外有6种不同运动状态的电子



C

基态原子中s电子总数与p电子总数相等



D

原子半径在同周期元素中最大



E

基态原子最外层电子排布式为3s23p1



F

基态原子的最外层p轨道有两个电子的自旋方向与其它电子的自旋方向相反



G

基态原子核外有7个能级且能量最高的能级上有6个电子



H

是我国使用最早的合金中的最主要元素



请用化学用语填空：

（1）A元素位于元素周期表第　　　周期　　　族，B元素和C元素的第一电离能比较，较大的是　　　，C元素和F元素的电负性比较，较小的是　　　。

（2）B元素与宇宙中含量最丰富的元素形成的最简单化合物的分子构型为　　　 ，

B元素所形成的单质分子中σ键与π键数目之比为　　　 。

（3）G元素的低价阳离子的离子结构示意图是_____________，F元素原子的价电子构型的电子排布图（轨道表示式）是__________________，H元素的基态原子核外电子排布式是　　　　　　　　。

（4）G的高价阳离子的溶液与H单质反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　 ；

与E元素成对角关系的某元素的最高价氧化物的水化物具有两性，写出该两性物质与D元素的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式为　　　　　　　　　　 。

22．（12分）A、B、C、D均为中学化学中常见的物质，它们之间的转化关系如下图（部分产物已略去）：

试回答：

（1）若D是具有氧化性的单质，则属于短周期的主族金属元素A为 （填元素符号）。

（2）若D是金属单质，D在潮湿的空气中易发生吸氧腐蚀，C溶液在保存时应加入酸和少量D防止其变质，若不加D则C溶液在空气中变质的离子方程式为 ；

将D的氯化物的水溶液蒸干并灼烧产物是 。

（3）若A、B、C均为无机化合物，且均含地壳中含量最高的金属元素E，在溶液中A和C反应生成B。请写出B转化为C的所有可能的离子方程式 。

（4）将第（1）题推出的A单质与第（3）题E单质的混合物11.9g投入一定量的水中充分反应，A与E均没有剩余，共收集到标准状况下的气体vL。向所得溶液中逐滴加入浓度为2mol?L-1的H2SO4溶液，至100mL时白色沉淀达到最大量。则v= 。

23．（12分）重铬酸钾（K2Cr2O7）为用途极广的铬化合物。铬铁矿的主要成分可表示为

FeO?Cr2O3，还含有SiO2、Al2O3等杂质，以铬铁矿为原料制备K2Cr2O7晶体的过程

如下图所示：　

已知：①K2Cr2O7有强氧化性 ②NaFeO2遇水强烈水解

③Cr2O72－+ H2O
2CrO42－ + 2H+ 　请回答：

（1）煅烧铬铁矿生成Na2CrO4和NaFeO2反应的化学方程式是　　　　　 。

（2）滤液1的成分除NaOH、Na2CrO4外，还含有（填化学式）　　　　　 ；

生成滤渣1中红褐色物质的反应离子方程式是　　　　　 。（3）由滤液2转化为Na2Cr2O7溶液应加入的试剂是　　　　　 。

（4）向Na2Cr2O7溶液中加入K2SO4固体，发生复分解反应而制得K2Cr2O7。生成K2Cr2O7

晶体的过程是：加热浓缩 、降温结晶、过滤、洗涤、干燥。试简述此法能够制得K2Cr2O7晶体的原因是：　 ；

洗涤时应选用 （选填字母）。

A．蒸馏水 B．酒精 C．稀硫酸 D．饱和K2SO4溶液

（5 ）工业上常用Fe2+处理酸性K2Cr2O7废水，先将Cr2O72— 转化为Cr3+，该反应的离子方程式为 ，再调节溶液的pH使金属离子生成沉淀而除去。

24．（13分）资料显示：镁与饱和碳酸氢钠溶液反应产生大量气体和白色不溶物。某同学通过如下实验探究反应原理并验证产物。实验I：用砂纸擦去镁条表面氧化膜，将其放入盛适量滴有酚酞的饱和碳酸氢钠溶液的烧杯中，迅速反应，产生大量气泡和白色不溶物，溶液的浅红色加深。

（1）该同学对反应中产生的白色不溶物做出如下猜测：

猜测1：白色不溶物可能为　　　　　 猜测2：白色不溶物可能为MgCO3猜测3：白色不溶物可能为碱式碳酸镁[yMg(OH)2?xMgCO3]

（2）为了确定产物，进行以下定性实验：

实验序号

实 验

实验现象

结 论



实验Ⅱ

将实验I中收集到的气体点燃

安静燃烧，

火焰呈淡蓝色

气体成分为

　 ①



实验Ⅲ

将实验I中的白色不溶物滤出、洗涤，取少量加入足量 ②



③

白色不溶物中含有MgCO3



实验Ⅳ

取实验Ⅲ中的滤液，向其中加入适

量　 ④　 稀溶液

产生白色沉淀，溶液红色变浅

溶液中存在CO32-

离子



实验Ⅲ中洗涤的操作方法是 。

（3）为进一步确定实验I的白色不溶物的成分，进行以下定量实验，装置如图所示： 

称取干燥、纯净的白色不溶物 4.52 g，充分加热至不再产生气体为止，并使分解产生的气体全部进入装置A和B中。实验后装置A增重0.36 g，装置B增重1.76 g。

装置C的作用是 ；

白色不溶物的化学式为　　　　　　　　 。（4）写出镁与饱和碳酸氢钠溶液反应的化学方程式 。

化学参考答案及评分标准

1B 2C 3A 4C 5B 6D 7C 8B 9D 10B

11D 12C 13C 14B 15C 16C 17D 18A 19D 20C

21．(13分)

（1）二 ⅣA， N， Cl （每空1分）

（2）三角锥形， 1:2 （每空1分）

（3）

（3s、3p未注明也得分）

1s22s22p63s23p63d104s1 或 [Ar] 3d104s1 （每空1分）

（4）2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ ， Be(OH)2+2NaOH=Na2BeO2+2H2O（每空2分）

22．(12分，每空2分)

（1）Na

（2）4Fe2＋＋O2+4H+＝4Fe3＋+2H2O； Fe2 O3（3）Al(OH)3＋3H＋＝Al3＋＋3H2O、Al(OH)3＋OH－＝AlO2－＋2H2O

（4）7.84L

23．(12分)

煅烧

（1）4FeO?Cr2O3 + 7O2 + 20NaOH===8Na2CrO4 + 4NaFeO2 — + 10H2O（2分)

（2）NaAlO2、Na2SiO3 （2分)； FeO2— + 2H2O＝OH —+ Fe(OH)3↓（2分) （3）（稀）硫酸（1分）

（4）同温下K2Cr2O7晶体的溶解度小于Na2Cr2O7，冷却时会结晶析出（2分)； A（1分）

（5）6Fe2+ + Cr2O72— + 14H+ = 6Fe3+ + 2Cr3+ + 7H2O（2分)

24．(13分)

（1）猜测1： Mg(OH)2（1分）（2）（每空1分）①氢气（或H2）　 ②稀盐酸（合理均可）　

③产生气泡，沉淀全部溶解　 ④CaCl2或BaCl2

用玻璃棒引流，向过滤器（或漏斗）中注入蒸馏水至浸没沉淀，等水自然流尽后，

重复2~3遍（2分)

（3）防止空气中的水蒸气和CO2进入装置B中，影响实验结果（2分)

Mg(OH)2?2MgCO3　或　　Mg3(OH)2(CO3)2　（2分)　　　　　 （4）3Mg+4NaHCO3+2H2O= Mg(OH)2? 2MgCO3↓+2Na2CO3+3H2↑（2分)