本资源为压缩文件，压缩包中含有以下文件：

　　四川省成都七中高2014届高三上学期第二次综合训练化学试题.doc

　　四川省成都七中高2014届高三上学期第二次综合训练化学试题答案.doc

成都七中高2014届高三理科综合测试题（一）

化 学

可能用到的相对原子质量：H—1 O—16 F—19 S—32 Ca—40 Fe—56

一、选择题（本题共7小题，每小题6分，共42分。每小题只有一个选项符合题意）

1．类比推断是学习化学的一种重要方法。下列推断正确的是（ ）

A．NO和NO2的密度都比空气大，都可以用向上排空气法收集

B．丙烷和乙醇的分子量相近，二者沸点也相近

C．SO2和CO2都是酸性氧化物，都能与KOH溶液反应

D．Na2O和Na2O2所含元素相同，故与CO2反应产物也相同

2．下列各项中正确的是（ ）

A．在含有大量AlO2-的溶液中可能大量共存的离子：NH4+、Na+、Cl-、H+

B．常温水电离出的c(H+)=10-13 mol/L的溶液中可能大量共存的离子：Ba2+、I-、NO3-、Cl-

C．Fe(OH)3溶于HBr溶液的离子方程式：2Fe(OH)3+6H++2Br- = 2Fe2++Br2+6H2O

D．少量的SO2通入苯酚钠溶液中离子方程式：C6H5O-+SO2+H2O = C6H5OH↓+HSO3-

3．下列各项中结论与实验内容不一致的是（ ）

选项

实验内容

结论



A

某物质的水溶液能使红色石蕊试纸变蓝

该物质一定是氨气



B

向铁和稀硝酸反应后的溶液中滴加KSCN溶液，溶液显红色

反应后的溶液中肯定有Fe3+,可能还有Fe2+



C

常温下装有NO2的密闭容器置于热水浴中气体颜色加深

2NO2 N2O4 ΔH<0



D

某气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝

无法确定该气体一定是氯气



4．四种非金属主族元素M、X、Y、Z在周期表中相对位置如图，下列判断不正确的是（ ）



X





Y





Z

M





A．Z的氢化物中中心原子的杂化方式为sp3

B．Z原子的第一电离能小于M原子的第一电离能

C．四种元素全部位于p区

D．M、Y、Z最高价氧化物对应水化物的酸性从强到弱的顺序为：Y>M>Z

5．如图，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极。将电源接通后，向（乙）中滴入酚酞溶液，在F极附近显红色．则下列说法正确的是（　　）

A．若用乙烷、空气燃料电池作电源，电解质为KOH溶液，则A极的电极反应式为：

C2H6 -14e-+ 18OH- = 2CO32- + 12H2O

B．欲用（丙）装置给铜镀银，H应该是Ag，电镀液选是AgNO3溶液

C．（丁）装置中Y极附近红褐色变深，说明氢氧化铁胶体带正电荷

D．C、D、E、F电极均有单质生成，且其物质的量比为1:2:2:2

6．向某密闭容器中加入0.6 molA、0.2 molC和一定量的B三种气体。一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如甲图所示[其中t0-t1阶段c(B)未画出]。t2时刻后改变条件反应体系中反应速率随时间变化的情况如乙图所示，且四个阶段都各改变一种条件并且改变的条件均不相同。下列说法正确的是（ ）

A．反应的方程式为3A(g)+B(g) 2C(g)

B．t3~t4，t4~t5，t5~t6各阶段可能改变的条件依次为：加催化剂，降低反应温度，增大压强

C．B的起始物质的量为0.08 mol

D．若t1=10 s，A在t0~t1时间段的反应速率为0.00225 mol·L-1·s-1

7．Cu、Cu2O和CuO组成的混合物，加入100 mL 0.6mol/LHNO3溶液恰好使混合物溶解，同时收集到224 mLNO气体（标准状况）。下列说法不正确的是（ ）

A．产物中硝酸铜的物质的量为0.025 mol

B．若混合物中Cu的物质的量为x，则其中Cu2O、CuO的物质的量共0.020 mol

C．若混合物中含0.01moLCu，则其中Cu2O、CuO的物质的量均为0.005 mol

D．混合物中Cu的物质的量的取值范围为0.005mol< n(Cu) <0.015mol

答题卷

一、选择题（本题共7小题，每小题6分，共42分。每小题只有一个选项符合题意）

1

2

3

4

5

6

7





















二、非选择题（本题共4小题，共58分）

8．（15分）A、B、C、D、E是周期表中原子序数依次增大的前20号主族元素，其中A、D同族。 A是周期表中电负性最大的元素，金属元素B、C最高价氧化物对应的水化物能反应生成盐和水，E元素以骨盐形式存在于骨骼和牙齿中。根据信息，回答下列问题：

（1）与E同周期且原子序数相差4的元素原子的价层电子排布式为__________________。（2）C单质、镁、B的最高价氧化物对应水化物可以构成原电池，则负极的电极反应式为______________________________。

（3）A和D的氢化物中，沸点较高的是 (填化学式)；A、B、C、D对应简单离子半径从小到大的顺序排列为 （填离子符号）。

（4）A和E可组成离子化合物，其晶胞结构如下图所示，其中“●”表示的是__________(填离子符号)，该化合物的电子式是 。

已知该化合物晶胞1/8的体积为2.0×10-23cm3，求A和E组成的离子化合物的密度，请列式并计算（结果保留一位小数）：

_______________________________________________________。

9．（17分）500℃时，将SO2和O2置于一容积固定为2 L的密闭容器中发生反应，反应过程中SO2、O2和SO3物质的量变化如图所示，测得此温度下0~10min内共放出热量为a kJ。

（1）写出该反应的热化学方程式________________________________________________。

（2）反应在10 min至15 min时间段，SO3的反应速率为 _____________________。

（3）根据曲线变化趋势看出，反应进行至25min时，采取的措施为　 　　　　　，达到新平衡后与原平衡相比SO2的体积分数______________（填“变小”“变大”“不变”）。

（4）不考虑25 min后的变化情况，下列说法正确的是 （填序号）。

a．其他条件不变，反应在绝热容器中进行达到平衡时SO2的转化率更大

b．其他条件不变，若在容积可变的密闭容器中进行反应，SO3的产量和平衡常数均增大

c．其他条件不变，向该密闭容器充入1 mol 氦气，压强增大，平衡正向移动

d．其他条件不变，若将起始反应物的量加倍，达新平衡时O2的浓度小于0.15 mol/L

（5）若保持其他条件不变，起始时充入a mol SO2、b mol O2、c mol SO3，欲使平衡混合物中各组成与20~25min段相同，则a、b应满足的关系为________ _____ ，b的取值范围是 ____________，且欲使开始时该反应向逆反应方向进行，c的取值范围是 。

10．（10分）+6价的铬易被人体吸收，可致癌，对人类及生态系统产生很大损害，+3价铬不易被人体吸收，毒性小。某工厂排出的废水中含有一定量的Cr2O72－和CrO42－，必须进行处理。其常用的处理有两种：还原沉淀法和电解法。

I、还原沉淀法：该法的工艺流程为：CrO42－ Cr2O72－ Cr3+ Cr(OH)3↓

（1）第①步常用增加H+浓度的方法来提高CrO42－的转化率，请写出第①步转化的离子方程式：______________________________________________，转化后溶液呈________色。

（2）写出第②步中反应的离子方程式____________________________________________；

第②步中，当反应转移2 mol电子时，需要消耗 g的绿矾（FeSO4·7H2O）。

II、电解法：该法用铁和石墨作电极电解含Cr2O72－的酸性废水，最终将铬转化为Cr(OH)3。

（3）电解时，铁作____极。

（4）阴极附近的沉淀的是_________________________。

11．（16分）某化学学习小组为了解硫酸及其盐的某些性质和用途，进行了如下实验探究。【实验一】探究浓硫酸的氧化性：

（1）写出烧瓶中反应的化学方程式：_______________________。（2）B装置可用于探究SO2的还原性，则B中所用的试剂为：___________________（任写一种即可）；若B装置是品红溶液，则B中的现象是_______________________________。

【实验二】检验(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O中的金属离子：

（3）请结合化学用语和必要的文字说明如何检验出其中的金属离子（试剂、原理、现象等）：

____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

【实验三】用KHSO4制取H2O2并测其质量分数：

查阅资料得知：工业上用如下原理制取制取H2O2：

现用此法制取一定浓度的H2O2，并测定H2O2的质量分数。

已知：2MnO4-?+5H2O2?+6H+=2Mn2+?+8H2O +5O2↑?①取10.00 mL H2O2溶液（密度为1.00 g/mL）置于锥形瓶中加水稀释，并加稀硫酸酸化；②用0. 200 0 mol/L KMnO4溶液滴定；

③用同样方法滴定四次，消耗KMnO4溶液的体积分别为:

40.00 mL、39.98 mL、42.02 mL、40.02 mL。

（4）用该原理制取H2O2的阳极电极反应式为____________________________________。（5）进行操作②时，滴入第一滴KMnO4溶液，溶液的紫红色消失很慢，随着滴定的进行，

溶液的紫红色消失速率加快，推测其原因可能是___________________________________。

（6）此H2O2溶液中溶质的质量分数为_____________。