2013年12月4日

绵阳市南山中学2014届高三12月月考化学试题

试题说明：理科综合考试时间共150分钟，满分300分，其中，物理110分，化学100分，生物90分。试题卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）。考生作答时，须将第Ⅰ卷答案涂在答题卡上，物理涂1-7，化学涂11-17，生物涂21-27；第Ⅱ卷必须使用0.5毫米黑色墨迹签字笔在答卷上题目所指示的答题区域内作答。作图题可先用铅笔绘出，确认后再用0.5毫米黑色墨迹签字笔描清楚。考试结束后，按答题卡和答卷分科一一对应收齐并交回。

相对原子质量：C－12；O－16；Si－28；S－32；Na－23；Fe－56；Cu－64

化学部分

第Ⅰ卷（共42分）

第Ⅰ卷共7题，每题6分。在每题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．下列说法正确的是

A．自来水厂常用液氯给自来水消毒，主要是因为Cl2具有强氧化性

B．限制大排量汽车，也是防止酸雨的重要途径

C．镀金的钢铁器件既能增加美观，又可以在即使镀层局部破损后防止器件的损耗

D．当今网络的飞速发展，得益于光纤良好的导电性

2．设NA为阿弗加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A．8.2 g Na218O2与足量的CO2和H2O(g)的混合气体充分反应后转移电子数为0.1NA

B．1.0 L 1.0 mo1/L的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NA

C．4.0 g 金刚砂（SiC）中共含有共用电子对数是0.2NA

D．25℃时，pH＝13的NaOH溶液中含有OH一的数目为0.1NA

3．将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中，然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固。那么

A．NH4HCO3和醋酸溶液不能发生反应

B．0.1 mol NH4HCO3粉末中NH＋4和HCO－3总数小于1.02×1023

C．醋酸凝固时释放的能量储存于NH4Cl、CO2和H2O中

D．如果改加体积和pH值均与盐酸相同的稀硫酸，可能不会发生上述现象

4．下列有关电解质溶液的说法正确的是

A．在蒸馏水中滴加浓H2SO4，或者Na2CO3溶液， KW均不变

B．向某氨水中加入一定浓度的稀硫酸至溶液呈中性，混合溶液中离子存在关系式：

c(SO2－4)＝c(NH＋4)＞c(H＋)＝c(OH－)

C． NaCl 溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同

D．在Na2S 稀溶液中，c(H＋)＜c(OH－)－c(H2S)－c(HS－)

5．一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO：

MgSO3 (s)＋CO(g)
MgO(s)＋CO2(g)＋SO2(g) ΔH＞0，该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标x的值，重新达到平衡后，纵坐标y随x变化趋势合理的是

选项

x

y



A

MgSO4的质量

CO的转化率



B

CO的物质的量

CO2与CO的物质的量之比



C

SO2的浓度

平衡常数K



D

温度

容器内混合气体的密度



6．常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是

A．含[Ag(NH3)2]＋的溶液：K＋、OH－、NH3·H2O、Cl－

B．使甲基橙试液变黄色的溶液：Na＋、Cu2＋、HCO－3、NO－3

C．与Al能够产生H2的溶液：Mg2＋、K＋、SO2－4、NO－3

D．含Fe(OH)3胶体的溶液：Na＋、Fe2＋、I－、SCN－

7．一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中，收集到气体V L（标准状况），向反应后的溶液中（存在Cu2＋和SO2－4）加入足量NaOH，产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到CuO 12.0 g，若上述气体为NO和NO2的混合物，且体积比为1︰1，则V可能为

A． 16.8 L B．15.7 L C．13.5 L D．9.0 L

第Ⅱ卷（共58分）

第Ⅱ卷共4个大题，按要求将答案填在题后的答卷中。

8．（16分）X、Y、Z、R、W为前四周期元素且原子序数依次增大。Y和R同主族；X、R原子中未成对电子数之比为3∶2；Z与Y可以形成两种原子个数比分别为1∶1和2∶1固态化合物；W3＋中有5个未成对电子。

请回答下列问题：

（1）写出Z和Y原子个数比为1∶1的化合物的电子式 。

（2）W基态原子的核外电子排布式是 ， 在周期表中的位置是 。

（3）X、Y、R原子的第一电离能从小到大的关系为（用元素符号，下同） ，用化学方程式证明Y和R的这种关系 。

（4）W单质与足量的Y单质在点燃条件下充分发生反应，生成一种黑色固体。为了确定该固体的组成，先将固体溶于足量稀硫酸中，向所得溶液中分别滴入下列试剂即可，符合试剂是 。（代号填空）

A．氯水 B．NaOH溶液 C．KSCN溶液 D．KMnO4溶液

但是，有人提出该方法不严密，因为该黑色固体可能为混合物。请你从定量的角度，用最简单的方法证明该固体的组成： 。

（5）W的一种含氧酸根WO2－4具有强氧化性，在其钠盐中加入稀硫酸，溶液变为黄色，并有无色气体产生，该反应的离子方程式是 。

9．（18分）明矾石经处理后得到明矾[ KAl(SO4)2·12H2O]。从明矾制备Al、K2SO4和H2SO4的工艺过程如下所示：

焙烧明矾的化学方程式为：4KAl(SO4)2·12H2O＋3S＝2K2SO4＋2Al2O3＋9SO2＋48H2O，请回答下列问题：

（1）在焙烧明矾的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比是 。

（2）写出冶炼Al的化学方程式： 。

（3）写出明矾水溶液中离子浓度由大到小的关系： 。

（4）Al2O3在一定条件下可制得AlN，其晶体结构如右图所示，该晶体中Al的杂化轨道方式是 ，N原子的配位数是 。

（5）以Al和NiO(OH)为电极，NaOH溶液为电解液组成一种新型电池，放电时NiO(OH)转化为Ni(OH)2。请写出：

①放电时负极反应式： 。

②若将该电池充电，充电时阳极反应式为： 。

（6）焙烧产生的SO2可用于制硫酸。已知25℃、101 kPa时：

2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g) ΔH1＝－197 kJ/mol；

H2O(g)＝H2O(1) ΔH2＝－44 kJ/mol；

2SO2(g)＋O2(g)＋2H2O(g)＝2H2SO4(l) ΔH2＝－545 kJ/mol。

则SO3(g)与H2O(l)反应的热化学方程式是： 。

焙烧948 t明矾（M＝474 g/mol ），SO2 的利用率为96%，可生产质量分数为98％的浓硫酸 t。

10．（10分）高锰酸钾是锰的重要化合物和常用的氧化剂。以下是工业上用软锰矿制备高锰酸钾的一种工艺流程。

（1）KMnO4稀溶液是一种常用的消毒剂，其消毒机理与下列 （填序号）物质相似。

A．75%酒精 B．双氧水 C．苯酚 D． NaClO

（2）根据流程，写出用MnO2制取K2MnO4主要反应的离子方程式：

。

（3）上述流程中可以循环使用的物质有石灰、二氧化碳、 （写化学式）。

（4）若不考虑物质循环与制备过程中的损失，则1 mol MnO2可制得 mol KMnO4。

（5）KMnO4的粗晶体的提纯操作按顺序依次为：加热溶解、 、洗涤、干燥。

11．（14分）如图是某研究性学习小组设计制取氯气并以氯气为反应物进行特定反应的装置：

（1）要将C装置接入B和D之间，正确的接法是：a→ → →d。

（2）实验开始先点燃A处的酒精灯，打开旋塞K，让Cl2充满整个装置，再点燃D处的酒精灯。Cl2通过C装置后进入D，D装置内盛有炭粉，发生氧化还原反应，生成两种酸性气体，发生反应的化学方程式为 。

（3）B装置的作用是 ；B中可能发生的现象是 。

（4）用量筒量取20 mL E中的溶液，倒入已检查完气密性良好的分液漏斗中，然后再注入10 mL CCl4，盖好玻璃塞，振荡，静置于铁架台上（如图），等分层后取上层液和下层液，呈黄绿色的是 （填“上层液”或“下层液”），再装入如图所示的烧杯中，能使有色布条褪色的是 （填“上层液”或“下层液”）。

（5）在A、B、C、D、E装置中有一处需要改进，说明需要改进的理由：

。

化学部分

9．（18分）

（2）2Cl2＋C＋2H2O4HCl＋CO2

（3）贮存多余Cl2，避免Cl2对环境造成污染 瓶中液面下降，长颈漏斗内液面上升

（4）下层液 上层液

（5）D中反应生成的HCl气体极易溶于水，易发生倒吸， E中应用防倒吸装置