山东省枣庄市2014届高三上学期期中检测

化学

2013.1l

本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第I卷1至4页，第Ⅱ卷5至8页。全卷100分。考试时间90min。

第I卷(选择题共44分）

注意事项：

1．答第I卷前考生务必将自己的姓名、考号、考试科目、试卷类型（A或B）用铅笔涂写在答题卡上。

2.每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，不能答在试卷上。

3．考试结束，将答题卡和第Ⅱ卷一并交回。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 0 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Fe 56 Cu 64 Zn 65

一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。）

1．下列物质的水溶液能导电，且属于非电解质的是

A．酒精 B.Cl2 C．NH4NO3 D．SO2

2．醋酸溶液中存在电离平衡
，若只改变下列条件之一，溶液中水的电离平衡不移动的是

A．升高温度 B.加水 C．加少量NaCl晶体 D．加少量醋酸钠晶体

3．某密闭容器中发生反应：
，下列操作一定能使其反应速率加快，但平衡不发生移动的是

A．升温 B．加压

C．恒容下加入一定量的H2： D．恒压下加入氨气

4．在溶液中加入适量Na2O2后仍能大量共存的离子组是

5．普通锌锰干电池的外壳是锌筒，内置一个碳棒作电极，工作时发生的反应为：

下列有关说法不正确的是

A．干电池的负极是锌筒 B．MnO2在碳棒上发生还原反应

C．闲置时间过长干电池也会失去供电能力 D.工作时电解液中的NH4＋移向负极

6．下列叙述不正确的是

A．需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应

B．热化学方程式中的化学计量数表示物质的量，可以是分数

C．应用盖斯定律可计算某些难以直接测量的反应焓变

D．同温同压下，
在光照和点燃条件下
不同

7．下列各烧杯中均盛有海水，铁在其中被腐蚀时的速率由大到小的顺序是

A.④②①③ B.②①③④ C.④③②① D. ③②④①

8．下列离子方程式书写正确的是

A．用铂作电极电解MgCl2溶液：

B．用石墨电极电解氯化铜溶液：

C．向Ca(HCO3)2溶液中滴加少量的NaOH溶液:

D．将少量氯气通入溴化亚铁溶液中：

9．下列说法正确的是

A．将AlCl3溶液加热蒸干可得AlCl3固体

B．实验室配制氯化铁溶液时通常需要加入盐酸，目的是抑制铁离子水解

C. 将AlCl3溶液和Na2S溶液混合可得到Al2S3沉淀

D．向氯化铵溶液中加入少量的硫酸铁固体，浓度会减少

10．某学生设计了一个“黑笔写红字”的趣味实验。滤纸先用氯化钠和无色酚酞的混合液浸

湿，然后平铺在一块铂片上，接通电源后，用铅笔在滤纸上写字，会出现红色字迹。据此

判断正确的是

A．a端是负极,b端是正极

B．铂片端作阴极，发生氧化反应

C．铅笔端有少量的氯气产生

D.铅笔端作阳极，发生还原反应

二、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。每小题有1-2个选项符合题意。若有两个选项的．只选一个且正确的得1分。多选、错选均不得分）。

11．随着汽车数量的逐年增多，汽车尾气污染已成为突出的环境问题之一。反应

，可用于净化汽车尾气，已知该反应的反应速率极慢，570 K时K=1 x

。下列说法正确的是

A．提高尾气净化效率的最佳途径是研制高效催化剂

B，提高尾气净化效率的常用方法是升高温度

C．装有该尾气净化装置的汽车排出的气体不在含有CO和NO

D. 570K时及时抽走CO2和N2，平衡常数将增大，尾气净化效率更佳

12将4molA气体和2molB气体在2L的密闭容器中混合，并在一定条件下发生如下反应：

，若经2s后测得A的物质的量为2.8mol，C的物质的量浓度为0.6mol
。以下说法中正确的是

A．2s内用物质A表示的平均反应速率为0.3mol

B 2s内用物质B表示的平均反应速率为0.6mol

C.2s时物质B的转化率为70%

D．x=2

13对于可逆反应
，下列研究结果和示意图相符的是

14．右图两个装置中，液体体积均为200mL，开始工

作前电解质溶液的浓度均为0.5mol
，工

作一段时间后，当均有0.04 mol电子通过时，若

忽略溶液体积的变化，下列叙述正确的是

A．产生的气体的体积①=②

B．①中阴极质量增加1.28g，②中Zn减少1.3g

C.电极反应式：①中阳极：

②中负极：

D．溶液的pH变化：①减小 ②增大

15．时刻向密闭容器中加入A、B、C三种气体，保持一定温度，在
各时刻测得各物质的浓度如表所示。据此推断以下各说法中不正确的是

A．在
时刻反应已经停止

B．达到平衡时A的转化率比B的转化率大

C. 在容器内发生的反应为

D．在
时间段内A的平均反应速率为

16．已知酸式盐NaHB在水溶液中存在下列情况：

且常温下溶液中
。下列说法一定正确的是

A．NaHB只能部分电离 B．H2B溶液中只存在两种阴离子

C．H2B为弱电解质 D．HB－的电离程度大于的水解程度

17．化工生产中常用MnS作沉淀剂除去工业废水中的：Cu2＋

下列说法错误的是

A．MnS的Ksp比CuS的Ksp大

B．该反应达到平衡时

C．往平衡体系中加入少量CuSO4。固体后，
变大

D．该反应的平衡常数

18．下列溶液中微粒浓度大小关系正确的是

A．若含有
，离子浓度一定是

B．0.1 mol
的Na2S溶液中:

C．将0.2 mol
CH3COOH溶液和0.1 mol
NaOH溶液等体积混合，则反应后的

混合液中

D．pH =8的NaHCO3溶液中：

二O一四届高三第一学期期中检测

化学

第Ⅱ卷（非选择题共56分）

注意事项：

1．第Ⅱ卷共4页，用0.5mm黑色签字笔直接答在试卷上。

2．答题前，将密封线内的项目填写清楚。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 0 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64

19．（12分）氧化还原反应与电化学及金属的防护知识密切相关。请回答下列问题：

(1)依据反应：
设计

的原电池如图所示。则电解质溶液Y是________________，

X的电极反应式为____________________________，盐桥中

移向_______________溶液。若将盐桥换成铜丝，则X的电

Cl－极名称是____________。

(2)利用右图的装置可以模拟铁的电化学防护，若Z为碳棒，

为延缓铁腐蚀，K应置于____处，总反应的离子方程式为____

_________________；若Z为锌，开关K置于M处，该电化

学防护法称为____________________。

(3)以KOH溶液为电解质溶液的甲醇燃料电池，充一次电可连续使用一个月，其总反应式为：
，则甲醇燃料电池放电时，负极反应式为________________________,充电时，燃料电池的正极应接直流电

源的________极，电极反应式为____________________。

20．（16分）已知：CH，COOH -CH3COO-+ H' AH >O．回答下列问题：

(1)一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力变化曲

线如右图所示，请回答：

①O点导电能力为O的原因________________________________.

②若使c点溶液中的
增大，可以采取的措施是

____________（填序号，下同）。

A．加入CH3COONa固体 B．加入盐酸 C．加入NaOH固体 D加入水

(2)常温下，下列方法可以使
的电离程度增大的是

a．加入少量的稀盐酸 b．加热溶液

c．加水稀释至
d．加入少量冰醋酸

(3)PbSO4难溶于水却可溶于醋酸，你认为可能的原因是_______________。

①因醋酸是弱酸，故反应可进行 ②醋酸铅是弱电解质

③醋酸铅在水中形成电离平衡时的
小于PbSO4的溶解平衡的

(4)某温度下醋酸的电离常数
:。该

温度下向
溶液中逐滴加入

0.lmol/L KOH溶液，其pH变化曲线如右图所示（忽略温度变

化），则a、b、c三点中水的电离程度虽大的是___________。

(5)等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠等体积混合后．所得溶液中各种离子浓度从大

到小的顺序为________。

(6)在25℃下，将6mol
的醋酸溶液与0.01mol
的氢氧化钠溶液等体积混合，

反应后，溶液中
，则溶液显____性（填“酸”、“碱”或“中”）；用含6的代数式表示醋酸的电离常数
_______________________。

21（16分）甲醚（）是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂

作制冷剂等。工业上利用煤在高温下气化得到的水煤气合成甲醇、甲醚。请回答下列问题：

(1)写出煤的气化（生成水煤气）的主要化学反应方程式________________________。

(2)一定温度下，若反应
在一密闭容器中进行，

能判定该反应达平衡状态的是__________________（填序号）。

A．容器中气体的密度不变 B．

C．混合气体中
D．容器内的物质的量不变

(3)利用水煤气合成甲醚的三步反应为：

则由H2和CO生成CH3OCH3和CO2的热化学方程式为：

__________________________________________________________________.

(4)COH2可用于合成甲醇( CH3OH)，如图是在CO在

不同温度下的平衡转化率与压强的关系图，则温度

三者的高低关系是___________，实际生产控制在
℃、
kPa左右，选择此压强的理由是____

________________________________________________.

(5)某温度下．
的平衡常数为400，此温度下，在2L密闭容器中加入3.28 mol CH3OH，10分钟达平衡，则该时间内由甲醇生产甲醚的反应速率为v(CH3OCH3)= -____．若此时再分别加入1 mol CH3OH 和2mol的H2O(g)，则此时”
（填“>”“=”“<”）。

(6)有研究者在催化剂、5.0MPa条件下，由CO和H2直

接制备甲醚，结果如图所示，CO的转化率随温度升高而降低

的原因是_____________________________________________

____________________________________________.

22.（12分）下面是以市售铁屑（含少量锡、氧化铁等杂质）为原料生产纯净绿矾( FeSO4
7H2O)的一种方法。

查资料知道数据如下表：

(1)写出生成滤渣2的离子反应方程式______________________________________.

(2)配制FeSO4溶液时应该注意的事项及原因是_____________________________________

______________________________________________________________________.

(3)分离出滤渣2，用稀硫酸酸化的PH范围是________________________________.

(4)称取2.850 g绿矾产品配成

250mL溶液，然后用滴定法则定其质

量分数。如图是某同学设计的滴定方

式，其中合理的是____（填序号），到

达终点的现象是

若取25.00 mL溶液置于锥形瓶中，当用
酸性KMnO4溶液滴定时（MnO4－被还原为
），消耗的平均体积为20.00mL．样品中FeSO4
7H2O的质量分数为________________