试卷满分：100分 考试时间：90分钟 命题人：梁英勤 核对人：梁英勤

第Ⅰ卷 选择题（共54分）

一、选择题(本题包括18个小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意(

1．在一种酸性溶液中，存在NO3-、I一、Cl一、Fe3+中的一种或几种离子，向该溶液中加入溴水，溴单质被还原，由此推断溶液中 ( )

A．一定有碘离子，不能确定是否含有氯离子 B．一定含有硝酸根离子

C．一定含有碘离子、氯离子、硝酸根离子 D．不含铁离子和硝酸根离子

2.下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数)（ ）

A、将1L1.25mol·L－的盐酸逐滴加到1L1.00mol·L－1的纯碱溶液中，标准状况下，产生CO2气体的分子数为0.25NA

B、含2.4g碳元素的CO2的体积为4.48L

C、电解硫酸铜溶液，若在阳极产生5.6L气体，则电子转移 NA

D、1L0.1mol/L NaHCO3溶液中HCO3- 的数目为0.1NA

3、下列关于实验或说法正确的是（ ）

A．SO2能使品红溶液、酸性KMnO4溶液褪色，化学原理相同。

B．少量CO2通过CaCl2的溶液能生成白色沉淀，过量CO2时白色沉淀溶解

C．用滴加BaCl2溶液，观察有无白色沉淀的方法来鉴别K2CO3和NaHCO3

D．用铂丝蘸取某溶液在酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察到火焰颜色为紫色
，说明原溶液中不含Na＋

4．1999年曾报导合成和分离了含高能量的正离子N5+的化合物N5ASF6
，下列叙述错误的是 ( )

A．N5+共有34个核外电子 B．N5+中N-N原子间以共用电子对结合

C．化合物N5AsF6中As化合价为+l价 D．化合物N5AsF6中F化合价为-1价

5、下列反应的离子方程式正确的是（ ）

A．稀硝酸与过量的铁屑反应：3Fe＋8H＋＋2NO3－＝3Fe3＋＋2NO↑＋4H2O

B．碳酸氢钠溶液与足量的氢氧化钡溶液混合：HCO3－＋Ba2＋＋OH－ = BaCO3↓＋H2O

C．酸性条件下KIO3溶液与KI溶液发生反应生成I2：IO3－+5I－+3H2O=3I2+6OH－

D．a mol FeBr2溶液中通入1.5a mol Cl2：2Fe2++2Br－+2Cl2 = Br2+2Fe3++4C1－

6、在下列各组溶液中，离子间一定能大量共存的是 ( )

A．强碱性溶液：K＋、Ba2＋、Cl－、NO3－

B．在由水电离产生的H＋浓度为1×10-13mol
·L－1的溶液中：NH+、Fe3+、SO42－、Cl－

C．pH=1的溶液：K+、Cu2+、AlO－2、SO42－

D．强酸性溶液：Fe2＋、Mg2+、NO3－、ClO－

7、下列化学应用中不涉及氧化还原反应的是 ( )

A．过氧化钠用作缺氧场所的供氧剂

B．热的纯碱溶液常用作物品表面油污洗涤剂[来源:Z+xx+k.Com]

C．漂
白粉常用作疫区的环境消毒

D．铝热反应常被用于野外焊接钢轨

8．检验SO2气体中是否含有CO2气体应用的方法是 ( )

A．通过石灰水
B．先通过酸性KMnO4溶液再通过石灰水

C．通过品红溶液 D．先通过小苏打溶液再通过石灰水

9．将浓盐酸滴入KMnO4溶液，产生黄绿色气体，溶液的紫红色褪去，向反应后的溶液中加入NaBiO3，溶液又变为紫红色，BiO3－反应后变为无色的Bi3＋。下列说法正确的是( )

A．滴加盐酸时，HCl是还原剂，Cl2是还原产物

B．已知Bi为第ⅤA族元素，上述实验说明
Bi具有较强的非金属性

C．若有0.1 mol NaBiO3参加了反应，则整个过程转移电子0.8 mol

D．此实验条件下，物质的氧化性：NaBiO3>KMnO4>Cl2

10、下列有关试剂的保存方法，错误的是( )[来源:Zxxk.Com]

A 碘化银保存在无色玻璃试剂瓶中

B 少量的钠保存在煤油中

C 氢氧化钠溶液保存在具橡胶塞的玻璃试剂瓶中

D 新制的氯水通常保存在棕色玻璃试剂瓶中

11. 我国古代制得的“药金”外观和金相似，常被误认为是金子。冶炼方法是：将炉甘石(ZnCO3)和赤铜矿(Cu2O)与木炭按一定比例混合，加热至800℃左右，即炼出闪着似金子般光泽的“药金”。有关叙述正确的是 ( )

①“药金”是铜锌合金 ②冶炼过程中炉甘石直接被碳还原而有锌生成 ③用火焰灼烧可区分黄金与“药金”④用王水可以区分黄金与“药金”⑤表面有黑色氧化物的“药金”，用稀硫酸洗涤后可去掉黑色膜，但可能发出铜红色

A．①② B．①②③④ C．①③④⑤ D．①②③④⑤

12．24mL浓度为0.05mol/L的Na2SO3溶液恰好与20mL浓度0.02mol/L的K2Cr2O7溶液完全反应。已知Na2SO3被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则元素Cr在还原产物中的化合价为（??? ）

　 A. ＋2?　 B. ＋3　　 C. ＋4　 　D. ＋5

13、在一定温度下，向饱和烧碱溶液中放人一定质量的过氧化钠，充分反应后，使之恢复到原来温度。下列说法正确的是 ( )

A. 溶液中 Na＋浓度增大，有O2放出 B. 溶液 pH不变，有H2放出

C. 溶液中Na＋数目减少，有O2放出 D. 溶液 pH 增大，有O2放出

14、用漂白粉溶液浸泡过的有色布条，如果晾置在空气中，过了一段时间，其漂白效果会更好的原因可能是( )

A．漂白粉被氧化了

B．有色布条被空气中的氧气氧化了C．漂白粉跟空气中的 CO2反应充分，生成了较多量的 HClOD．漂白粉溶液蒸发掉部分水，其浓度增大

15.在硫酸铝、硫酸钾和明矾的混合溶液中，如果[SO42-]=O．2 m
ol?L-1，当加等体积的O.2 mol/L

的KOH溶液时，生成沉淀恰好溶解，则原混合物中K+的浓度是 ( )

A．0.2mol/L B．O.25 mol/L C．O.45mol/L D．O.225 mol/L

16.从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：

14CuSO4+5FeS2+12H2O═7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4，下列说法正确的是 （ ）

A.Cu2S既是氧化产物又是还原产物

B.5molFeS2发生反应，有10mol电子转移

C.产物中的SO42-离子有一部分是氧化产物

D. FeS2只作还原剂

17、向某二价金属M的M（OH）2的溶液中加入过量的NaHCO3溶液，生成了MCO3沉淀，过滤，

洗涤干燥后将沉淀置于足量的稀盐酸中，充分反应后，在标准状况下收集到V L气体。
如要计算金属M的相对原子质量，你认为还必需提供下列哪项数据 ( )

A.M（OH）2溶液的物质的量浓度

B.与MCO3反应的盐酸的物质的量浓度

C. MCO3的质量

D.题给条件充足，不需要再补充数据

18．某溶液中可能存在Br－、CO32－、SO32－、Al3＋、I－、Mg2＋、Na＋7种离子中的几种。现取该溶液进行实验，得到如下现象：①向溶液中滴加足量氯水后，溶液变橙色，且有无色气泡冒出；②向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液，无沉淀生成；③向所得溶液中继续滴加淀粉溶液，溶液不变蓝色。据此可以推断：该溶液肯定不存在的离子是(　　)

A．Al3＋、Mg2＋、I－、SO32－ B．Mg2＋、Na＋、CO32－、I－

C．Al3＋、Na＋、SO32－、I－ D．Al3＋、CO32－、Br－、SO32－

第Ⅱ卷 非选择题（46分）[来源:Z.xx.k.Com]

19．(5分)A、B、C、D、E均为可溶于水的固体，组成它们的离子有：

阳离子

Na＋　Mg2＋　Al3＋　Ba2＋



阴离子

OH－　Cl－　CO32－　SO42－　HSO4－



分别取它们的水溶液进行实验，结果如下：

①A溶液与B溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于E溶液；

②A溶液与C溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于E溶液；

③A溶液与D溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于盐酸；

④B溶液与适量D溶液反应生成白色沉淀，加入过量D溶液，沉淀量减少，但不消失。

据此推断它们是

A________；B________；C________；D________；E________。

20、（12分）已知蓝铜矿的主要成分是2CuCO3·Cu(OH)2，受热易分解。铝土矿的主要成分是Al2O3、Fe2O3、SiO2。已知NaAlO2+CO2+H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3，根据下列框图转化回答问题：

(1) 写出②的离子方程式：______________________、_____________________。

(2) 沉淀a、c化学成分分别是：　___ ___、__ ____。　　

(3)请写出检验沉淀b中所含有阳离子的实验方法____________________________

(4)洗涤沉淀c的实验操作方法是____________________________________________

加热沉淀c应放在___________容器中进行。

(5) 经过④、⑤步反应得到铜和金属铝，写出反应的化学方程式：______________________、___________________________________。

21．(10分)溴酸钾能够作为面粉的增白剂，但已发现溴酸钾是一种致癌物质，过量食用会损害人的中枢神经、血液及肾脏，我国卫生部已经紧急叫停使用溴酸钾作为食品添加剂。已知在酸性条件下有以下反应关系：

①KBrO3能将KI氧化成I2或KIO3，其本身被还原为Br2；

②Br2能将I－氧化为I2；

③KIO3能将I－氧化为I2，也能将Br－氧化为Br2，其自身被还原为I2。

(1) KBrO3、Br2、KIO3、I2氧化能力由强到弱的顺序为_________
__________________________。

(2)请你分析为何溴酸钾具有漂白性？_____________________________________________。[来源:学,科,网Z,X,X,K]

(3)向含有1 mol KI的H2SO4溶液中加入含a mol KBrO3的溶液，a的取值不同，所得的产物也不同。

①开始滴加KBrO3溶液时发生反应：6KI＋KBrO3＋3 H2SO4===3K2 SO4＋3 I2＋KBr＋3H2O，则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。

②当产物只有I2和Br2时，反应的离子方程式为

___________________________________________________________________。

③我们不能用肉眼看出面包中是否含有KBrO3，请你设计一个检验方案来检验之。

22．.(9分)X、Y、Z为三个不同短周期非金属元素的单质。在一定条件下有如下反应：Y+X→A(气)，Y+Z→B(气)。请针对以下两种不同情况回答：

(1)若常温下X、Y、Z均为气体，且A和B化合生成固体C时有白烟产生，则：

①Y的化学式是 ；

②生成固体C的化学方程式是 。

(2)若常温下Y为固体，X、Z为气体，A在空气中充分
燃烧可生成B，则：

①B的化学式是 ；

②向苛性钠溶液中通入过量的A，所发生反应的离子方程式是 ；

③将Y与(1)中某单质的水溶液充分反应可生成两种强酸，该反应的化学方程式是

。

23.(10分)实验室可用氯气与金属铁反应制备无水三氯化铁，该化合物呈棕红色、易潮解，100"C左右升华。下图是两个学生设计的实验装置，左边的反应装置相同，右边的产品收集装置则不同，分别如

(I)(Ⅱ)所示。试回答：

(1)B中反应的化学方程式为：

(2)D中的反应开始前，需排除装嚣中的空气，应采取的方法是： 。

(3)D中反应的化学方程式为： 。

(4)装置(I)的主要缺点是： 。

(5)装置(Ⅱ)的主要缺点： 。

如果选用此装置来完成实验，则必须采取的改进措施 。

[来源:Z,xx,k.Com]

2011级学生高二暑期学习成果检测考试

化学试卷答题卷

第Ⅱ卷 非选择题（共46分）

19．（5分）

A ， B ，

C D ，

E

20.（12分）

（1） ，

（2）_______ ，

（3）??????????????????????????

（4）??????????????? ????? ，

（5）??????????????????????????

_______??????????????????????????

21.(10分)

（1）?????????????????????????????

（2）??????????????????????????????

（3）①

② _

③??????????????????????????????

?????????????????????????????

22. （9分）

（1）①

② _

（2）①

② _

③??????????????????????????????

23.（10分）

（1）

（2）

（3）

（4）

（5）