保定市高阳中学2014届高三12月月考化学试题

第Ⅰ卷（选择题部分 共40分）

1．2011年是国际化学年，我国举行了以“化学——我们的生活，我们的未来……”为主题的系列活动。下列说法中不正确的是（ ）

A．使用“无磷洗涤剂”，促进水体富营养化

B．研发易降解的塑料，防止白色污染

C．回收处理工业废气，减少大气污染

D．安装煤炭“固硫”装置，降低酸雨发生率

2．下列说法不正确的是 （ ）

A．浓硝酸与足量铜片反应时，先生成红棕色气体，后生成无色气体

B．浓硫酸具有强氧化性，常温下可将铁、铝的单质氧化

C．饱和氯水既有酸性又有漂白性，加入NaHCO?后漂白性减弱

D．浓盐酸与足量二氧化锰反应后，盐酸有剩余

3．分类是化学研究中常用的方法，下列分类方法中，正确的是( )

A．NO2、SiO2、CO均为酸性氧化物 B．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体

C．氨、冰醋酸、烧碱均为电解质 D．福尔马林、水玻璃、氯水均为混合物

4．下列物质与其用途完全符合的有几条 （ ）

①Na2CO3—制玻璃； ②MgO—耐火材料； ③AgI—人工降雨；

④NaCl—制纯碱 ⑤Al2O3—焊接钢轨； ⑥NaClO—消毒剂；

A．3 B．4 C．5 D．6

5．下列离子方程式书写正确的是（ ）

A．氯化钡溶液中通入二氧化碳气体：Ba2++CO2+H2O=BaCO3↓+2H+

B．次氯酸钙溶液中通人少量SO2气体：Ca2++2ClO一+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO

C．醋酸和碳酸氢钠溶液混合：CH3COOH+HCO3-=CO2↑+H2O+CH3COO-

D．碳酸氢镁溶液中加入过量石灰水：

Mg2＋+2HCO
+Ca2＋+2OH－==CaCO3↓+2H2O+MgCO3↓

6．X、Y、Z是原子序数依次增大且属于不同周期的三种常见短周期元素，三种元素相互之间可以形成1：1型的化合物M、N、R，常温下M、N为固体，R为液体．M、N遇到水都能产生气体，而且产生的气体相互可以化合，下列说法正确的是 （ ）

A．三种元素都是非金属元素 B．M、N投入水中所得溶液中溶质相同

C．三种化合物都是共价化合物 D．Z是地壳中含量最多的元素[来源:]

7．设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（ ）

①常温常压下，17 g重甲基(－14CD3)所含的中子数为11NA；

②常温常压下，22.4 L NO气体的分子数小于NA；

③64 g铜发生氧化还原反应，一定失去2NA个电子；

④室温下，21．0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1．5NA；

⑤1 mol铁铝混合物与足量稀盐酸反应时，转移电子数是3 NA；

⑥常温常压下，1 mol氦气含有的核外电子数为4NA；

⑦6．8g熔融的KHSO4中含有的阳离子数为0．05 NA ；

A．①② B．③④⑦ C．②④⑦ D．②⑤⑥

8．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（ ）

A.已知2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)；△H＝－483.6 kJ·mol-1,则氢气的燃烧热为241.8 kJ·mol-1

B.已知NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l)；△H＝－57.3 kJ·mol-1

则含40.0g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出57.3kJ的热量

C.已知C(石墨，s)＝C(金刚石，s)；△H＞0，则石墨比金刚石稳定

D.己知2C(s)＋2O2(g)＝2CO2(g)）；△H=a、2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)；△H=b，则a＞b

9．下列有关实验操作的叙述正确的是（ ）

A．将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中

B．某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体水溶液一定显碱性

C．NaCl 溶液蒸发结晶时，蒸发皿中刚好有晶体析出时即停止加热

D．向AlCl3溶液中滴加氨水，会产生白色沉淀，再加入NaHSO4溶液，沉淀不消失

10．某研究性学习小组为了探索镁粉与溴水反应的机理，做了如下四组实验：

①将镁粉投入冷水中，未见任何现象；

②将镁粉放入溴水中，观察到只是开始时产生极少量的气泡，但溴水的颜色逐渐褪去；

③将镁粉放入液溴中，未观察到任何明显现象；

④向含足量镁粉的液溴中滴加几滴水，观察到溴的红棕色很快褪去。

则下列关于镁与溴水的反应机理论述中正确的是 （ ）

A．镁粉只直接与溴水中的溴反应 B．镁粉只与溴水中的酸反应

C．产生极少量的气泡是由于镁粉与水反应得到D．镁粉在水的催化下与溴发生反应

11．由于碘是卤素中原子半径较大的元素，可能呈现金属性。下列事实最能够说明这个结论的是 ( )

A．已经制得了 IBr、ICl 等卤素互化物

B．已经制得 I2O5 等碘的氧化物

C．已经制得了I (NO3)3、I (ClO4)3·2H2O等含 I3＋ 离子化合物

D．碘（I2）易溶于KI等碘化物溶液，形成I3－ 离子

12．现有一块已知质量的铝镁合金，欲测定其中镁的质量分数，几位同学设计了以下三种不同的实验方案

实验设计1：铝镁合金 测定生成的气体在标准状况下的体积

实验设计2：铝镁合金 测定生成的气体在标准状况下的体积

实验设计3：铝镁合金 溶液 过滤，测定得到沉淀的质量

则能测定出镁的质量分数的是 （ ） （ ）

A．都能B．都不能 C．①不能，其它都能 D．②③不能，①能

13．下列叙述正确的是（ ）

A、原子晶体中，共价键的键能越大，熔沸点越高

B、分子晶体中，分子间作用力越大，该分子越稳定

C、分子晶体中，共价键键能越大，熔沸点越高

D、某晶体溶于水中，可电离出自由移动的离子，该晶体一定是离子晶体

14．向盛有一定量的Ba（OH）2的溶液中逐滴加入稀硫酸，直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力（用电流强度I表示），近似地用如下图曲线表示，应为( )

15．已知298K时，2SO2（g）＋O2（g） 2SO3（g）；△H＝－197KJ／mol。在相同的温度和压强下，向密闭容器中通入2molSO2和1molO2，达到平衡时放出热量Q1，向另一个体积相同的容器中通入1molSO2、0．5molO2和1molSO3，达到平衡时放出热量Q2。则下列关系式正确的是（ ）

A、Q1＝Q2＝197KJ B、Q1＜Q2＜197KJ

C、Q2＜Q1＜197KJ D、Q1＝Q2＜197KJ

16．已知：Cu＋2Fe3＋＝Cu2＋＋2Fe2＋；Zn＋2Fe3＋＝2Fe2＋＋Zn2＋。现将等物质的量的CuSO4、FeCl3和Zn于水中充分反应，所得混合物中除了SO42―、Cl―外，还含有（ ）

A、Zn2＋、Fe3＋、Cu B、Cu2＋、Fe3＋、Zn

C、Zn2＋、Cu2＋、Fe2＋、Fe D、Zn2＋、Fe2＋、Cu2＋、Cu

17．在反应11P＋15CuSO4＋24H2O＝5Cu3P＋6H3PO4＋15H2SO4中，1molCuSO4能氧化磷的物质的量是（ ）

A、
mol B、
mol C、
mol D、
mol

18.设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）

A．1 molCl2与足量Fe反应转移电子数一定为3NA

B．标准状况下，2.24 L NH3中含有共价键的数目为NA

C．1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3 NA

D．标况下，11.2 L HF所含的分子数目为0.5NA

19．某同学为检验溶液中是否含有常见的四种无机离子，进行了下图所示的实验操作。其中检验过程中产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。由该实验能得到的正确结论是（ ）

A．原溶液中一定含有SO42－离子 B．原溶液中一定含有NH4＋离子

C．原溶液中一定含有Cl－离子 D．原溶液中一定含有Fe3＋离子

20．将51.2gCu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、N2O4、NO2）的混合物共0.8mol，这些气体恰好能被500ml 2mol/LNaOH溶液完全吸收，生成含

NaNO3和NaNO2的盐溶液，则原混合气体中NO的物质的量为 （ ） A．0.3mol B．0.4mol C．0.5mol D．0.6mol

第Ⅱ卷(非选择题部分，共60分)

二、填空题

21．(8分)(1)已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)===TiCl4(l)＋O2(g)　ΔH＝＋140 kJ·mol－1

2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH＝－221 kJ·mol－1

写出TiO2和焦炭、氯气反应生成液态TiCl4和CO气体的热化学方程式：________________。

(2)有一类甲醇质子交换膜燃料电池，需将甲醇蒸气转化为氢气，两种反应原理是：

A．CH3OH(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋3H2(g)　ΔH＝＋49.0 kJ·mol－1

B．CH3OH(g)＋3/2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－676.7 kJ·mol－1

由上述方程式可知，CH3OH的标准燃烧热________(填“大于”“等于”“小于”或“不能确定”)－676.7 kJ·mol－1。已知水的气化热为44 kJ·mol－1，则氢气燃烧的热化学方程式为__________________________。

22．（11分）浓硫酸有强氧化性，铁在冷的浓硫酸中能发生钝化。某兴趣小组的同学发现将一定量的铁与浓硫酸加热时，观察到铁完全溶解，并产生大量气体。请你协助他们探究所得气体的成分。

Ⅰ　【提出猜想】

猜想1：所得气体中可能是SO2。

猜想2：所得气体中可能是__________。

猜想3：所得气体中可能是____________的混合气体。

Ⅱ　【实验探究】

(1)将所得气体通入如下装置

证明猜想3正确的实验现象是___________、______________、________________。

(2)点燃余下的气体前，必须要进行的操作是_________________________________。

(3)写出浓硫酸表现出强氧化性的化学反应方程式_____________________________。

(4)如果把一定量的铁与浓硫酸加热时产生的气体通过装有过量Na2O2粉末的玻璃管，则玻璃管中反应的生成物可能含有(填化学式)__________________ ___________ _。

23．（18分）A、B、C、D是四种短周期元素，它们的原子序数依次增大。其中A、D元素同主族，B、C元素同周期；由A、B、C、D中的两种元素可形成原子个数比为1:1的多种化合物，甲、乙、丙、丁为其中的四种，它们的元素组成如下表所示：

常温下，甲物质为气体，密度略小于空气；乙物质为液体；丙物质和丁物质为固体且都为离子化合物。请填写下列空白：

（1）D元素形成的简单离子的结构示意图为 ，丙物质的化学式为 ，丁物质中阴离子与阳离子的个数之比为 。

（2）若标准状况下5.6L甲物质完全燃烧放出的热量为QKJ，试写出表示甲物质燃烧热的热化学方程式 。

（3）研究表明乙物质具有弱酸性，则乙物质在水中的电离方程式为 。

（4）B、C两种元素按原子个数比为1：2可形成化合物戊，A、C、D三种元素按原子个数比为1：1：1可形成化合物己，则戊与己按物质的量3：4反应后溶液中溶质为 。

（5）某同学设计了一个以结构简式是BA3－CA物质为燃料的电池，并用该电池电解200mL一定浓度NaCl与CuSO4混合溶液，其装置如下图：

①写出ⅰ中通入该物质这一极的电极反应式 。

②理论上ⅱ中两极所得气体的体积随时间变化的关系如坐标图所示（气体体积已换算成标准状况下的体积），写出在t1后，石墨电极上的电极反应式 ；在t2时所得溶液的H+ 浓度约为 。

24．（14分）如下图表示有关物质之间的转化关系，其中X是一种正盐，Y是一种强酸，C是淡黄色固体，E是常见的金属单质．（反应①⑥⑦⑧⑨中的部分产物已略去）．

请回答下列问题：

（1）固体C的晶体类型是 ，F的化学式是 。

（2）工业上要实现A—D D—Y的转化需要的设备分别是 、 。

（3）在反应⑨中的氧化剂与还原剂的物质的量之比是 。

（4）反应⑧的离子方程式为 。

（5）正盐X中酸根离子中除氧元素外另一种元素的平均化合价可能为（ ）。

A.+4价 B. -2价 C. 0价 D .+2价

(6) 分别向等体积等浓度的氢氧化钠溶液和盐酸中小心加入足量的E，同温同压下产生气体体积的大小关系是 。（“前者大” “后者大” “相同”）

三、计算题（简要写出计算过程）

25.(9分) 向100?mL水中投入K和Al共15?g，充分反应后，剩余金属为1.8?g （1）计算放出H2多少升（标准状况下）

（2）过滤出未反应的金属，向滤液中逐滴加入4?mol/L?的?H2SO4?溶液，生成沉淀的最大值是多少，此时消耗?H2SO4?溶液的体积是多少？

（3）生成沉淀后，再加入??H2SO4?溶液，使沉淀刚好完全溶解，此时消耗??H2SO4?溶液的体积是多少？

选择题（每题2分）

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10



A

C

D

C

C

B

C

C

B

D



11

12

13

14

15

16

17

18

19

20



C

A

A

C

C

D

B

C

B

A



填空题

21.（8分） (1)TiO2(s)＋2C(s)＋2Cl2(g)===TiCl4(l)＋2CO(g)　ΔH＝－81 kJ·mol－1　(3分)

(2)不能确定(2分)　H2(g)＋O2(g)===H2O(l) ΔH＝－285.9 kJ·mol－1 (3分)

22.(11分)

Ⅰ猜想2：H2　(1分)猜想3：SO2和H2 (1分)

Ⅱ(1)甲中KMnO4溶液褪色，乙中KMnO4溶液颜色不变(或变浅但不完全褪色)；试管中收集到无色气体(3分)

(2)验纯(2分)

(3)2Fe＋6H2SO4Fe2(SO4)3＋3SO2↑＋6H2O(2分)

(4)Na2SO4、Na2SO3、NaOH、O2(其他合理答案也得分) (2分)

23.（18分）

（1） 略 (2分) NaH (2分) 1:2 (2分)

（2） CO(g)+1/2O2(g)= CO2 (g) ；△H=-4akJ/mol (2分)

（3）H2O2
H++HO2-；(HO2-
H+ +O22-可以不写第二步电离) (2分)

（4）Na2CO3 NaHCO3 (2分)

（5）① CH3OH - 6e－+ 8OH－ = CO32－+ 6H2O （2分）

② 4OH－ - 4e－ = O2↑+ 2H2O (或2 H2O - 4e－ = O2↑+4 H+-） （2分）

0.1 mol/L（合理答案均可） （2分）；

24. （14分）

（1）分子晶体（2分） Al2S3（2分）

（2）接触室（1分） 吸收塔（1分）

（3）1∶2（2分）

（4）Al3＋ + 3AlO2－ + 6H2O = 4Al(OH)3↓（2分）

（5）D（2分）

（6）前者大 （2分）

三、计算题

25.（9分）

(1)??? V(H2)=8.96L（3分）(2) ?V（H2SO4）=25 ml（3分）(3)沉淀刚好完全溶解时，溶液中只有K2SO4 和Al2(SO4)3。由电荷守恒有：2n(SO42- )=3n(Al3+)+n(K+)，所以有n(H2SO4)=3/2n(Al)+1/2n(K)? 答案为100 ml。（3分）