长沙县实验中学、汝城县第一中学2014届高三11月联考

化学试题

时量：90分钟 满分：100分

命题人：龚魁文 审题人：王小琦

可能用到的相对原子质量：H ：1 C ：12 N：14 O ：16 Na ：23 Al:27 S ：32 Fe ：56

一、选择题：(每小题2分，共40分。每小题只有一个正确答案)

1．下列分类或归类正确的是（ ）

①液氯、氨水、干冰、碘化银均为纯净物 ②CaCl2、NaOH、HCl、IBr均为化合物

③明矾、水银、烧碱、硫酸均为强电解质

④C60、C70、金刚石、石墨均为碳的同素异形体

⑤碘酒、淀粉、水雾、纳米材料均为胶体

A．①③④　　　 B．②③　　 C．②④　　 D．②③④⑤

2．下列有关化学用语使用正确的是（ ）

A．CO2的电子式： ∶O∶C∶O∶

B．次氯酸的结构式： H—O—Cl

C．中子数为18的氯原子结构示意图：

D．二氧化硅的分子式为：SiO2

3．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的（ ）

A．5g质量分数为46%的乙醇溶液中，氢原子的总数为0.6NA

B．5.6 g铁与0.1 mol氯气充分反应转移电子数为 0.2NA

C．50 mL 12 mol?L-1 浓盐酸与足量二氧化锰加热反应，转移电子数为0.3 NA

D．常温常压下，46g NO2 与 N2O4的混合气体中含有的原子总数为3NA

4．将等物质的量浓度的CuSO4溶液和NaCl溶液等体积混合后，用石墨电极进行电解，电解过程中，溶液pH随时间t变化的曲线如右图，则下列说法正确的是（ ）

A．阳极产物一定是Cl2，阴极产物一定是Cu

B．BC段表示在阴极上是H+放电产生了H2

C．整个过程中阳极先产生Cl2，后产生O2

D．CD段表示阳极上OH一放电破坏了水的电离平衡，产生了H+

5．2013年6月20日，中国首次太空授课活动成功举行，神舟十号航天员王亚平在天宫一号展示了失重环境下的物理现象。若在天宫一号中进行以下实验，其中最难完成的是（ ）

A．将金粉和铜粉混合 B．将牛奶加入水中混合

C．蒸发食盐水制取食盐晶体 D．用漏斗、滤纸过滤除去水中的泥沙

6．下列离子反应方程式正确的是 （ ）

A．硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液：2Fe2++2H++H2O2 = 2Fe3++2H2O

B．电解饱和食盐水：2Cl- +2H+ ==== H2↑+C12↑

C．向氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3＋+ 4NH3·H2O＝[Al(OH)4]－+ 4NH4＋

D．铜粉与98.3%的硫酸加热下反应：Cu + 4H+ + SO42― === Cu2＋+ SO2↑+ 2H2O

7．X、Y、Z、R、W是5种短周期元素，原子序数依次增大，它们可组成离子化合物Z2Y和共价化合物RY3、XW4，已知Y、R同主族，Z、R、W同周期。下列说法不正确的是（ ）

A．原子半径：Z＞R＞W B．X2W6分子中各原子均满足8电子结构

C．气态氢化物的稳定性：HmW＞HnR D．Y、Z形成的化合物中只可能存在离子键

8．根据表中信息判断，下列选项不正确的是（ ）

序列

参加反应的物质

生成物



①

KMnO4 、H2O2 、H2SO4

K2SO4 、MnSO4 ……



②

Cl2 、FeBr2

FeCl3 、FeBr3



③

MnO4－ ……

Cl2 、Mn2+ ……



 A．第①组反应的其余产物为H2O和 O2

B．第②组反应中Cl2 与 FeBr2的物质的量之比为1︰2

C．第③组反应中生成1mol Cl2，转移电子2mol

D．氧化性由强到弱顺序为MnO4- > Cl2 > Fe3+ > Br2

9．美国“海狼”潜艇上的核反应堆内使用了液体铝钠合金(单质钠和单质铝熔合而成)作载热介质，有关说法不正确的是（ ）

A．合金的熔点一般比组分金属低

B．铝钠合金若投入一定量的水中可得无色溶液，则n(Al)≤n(Na)

C．铝钠合金投入到足量氯化铜溶液中，会有氢氧化铜沉淀也可能有铜析出

D．若m g不同组成的铝钠合金投入足量盐酸中，放出的H2越多，则铝的质量分数越小

10. 某溶液中含有AlO2-、SO、SO、Na＋，向其中加入Na2O2后，溶液中浓度基本保持不变的离子是 ( )

A．SO B．Na＋ C．AlO2- D．SO

11.关于反应中的先后顺序，下列评价正确的是 ( )

A．向浓度都为0.1 mol/L 的FeCl3和CuCl2混合溶液加入铁粉，CuCl2首先反应

B．向NH4Al(SO4)2溶液中滴加少量的NaOH溶液，NH4+首先反应

C．向浓度都为0.1 mol/LNa2 CO3和NaOH溶液通入CO2气体，NaOH首先反应

D．向浓度都为0.1 mol/L 的FeCl3加入质量相同、颗粒大小相同的铁和铜，铜先反应

12. 某溶液中可能含有Na＋、Ca2＋、Br－、CO32－、I－、SO32－六种离子中的几种。①在该溶液中滴加足量氯水后，有气泡产生、溶液呈橙黄色；②向呈橙黄色的溶液中加入BaCl2溶液时无沉淀生成；③橙黄色溶液不能使淀粉溶液变蓝。据上述实验事实推断，在该溶液中肯定存在的离子组是 ( )

A.Na＋、Br－、CO32－ B.Na＋、SO32－、I－ C.Ca2＋、I－、SO32－ D.Ca2＋、CO32－、Br－

13．短周期元素W、X、Y、和Z的原子序数依次增大，元素W是制造一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是电子层数的2倍。下列说法中错误的是：（ ）

A、元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构。

B、元素X与氢形成的原子比为1:1的化合物有很多种

C、元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成

D、元素Z可与元素X形成共价化合物XZ2

14．将两个铂电极放置在KOH溶液中，然后分别向两极通入CH4和O2，即可产生电流，称为燃料电池，下列叙述正确的是(　　)

①通入CH4的电极为正极；②正极的电极反应式是O2＋2H2O＋4e－===4OH－；③通入CH4的电极反应式是CH4＋2O2＋4e－===CO2＋2H2O；④负极的电极反应式是CH4＋10OH－－8e－===CO＋7H2O；⑤放电时溶液中的阳离子向负极移动；⑥放电时溶液中的阴离子向负极移动。

A．①③⑤ B．②④⑥ C．④⑤⑥ D．①②③

15．某小组为研究电化学原理，设计如图装置。下列叙述不正确的是(　 　)

A．a 和 b 不连接时，铁片上会有金属铜析出

B．a 和 b 用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2＋＋2e－===Cu

C．无论 a 和 b 是否连接，铁片均会溶解，溶液均从蓝色逐渐变

成浅绿色

D．a 和 b 分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，Cu2＋向铜电极移动

16、用惰性电极电解50 mL锰酸钾溶液：K2MnO4+H2O→KMnO4+H2↑+KOH（未配平），当生成

112 mL氢气（标准状况）时停止通电。下列判断正确的是 （ ）

A. K+浓度减小 B. KMnO4在阳极区生成

C.阴极周围溶液的pH减小 D.反应过程中共转移0.005mol电子

17．全钒液流电池是一种新型的绿色环保储能电池，该电池性能优良，其电池总反应为：V3++VO2++H2O VO2++2H++V2+。下列叙述正确的是 ( )

A．充电时阳极附近溶液的酸性减弱 B．充电时阳极反应式为：VO2++2H++e-=VO2++H2O

C．放电过程中电解质溶液中阳离子移向负极

D．放电时每转移1mol电子，负极有1mol V2+被氧化

18．有关能量的判断或表示方法正确的是 ( )

A．由：H+(aq) + OH－(aq) = H2O(l) △H =－57.3kJ/mol，可知：

含1mol CH3COOH的溶液与含1mol NaOH的溶液混合，放出热量等于57.3 kJ

B．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量更多

C．从C（石墨）= C（金刚石） △H = + 1.9kJ/mol，可知石墨比金刚石更稳定

D．2gH2完全燃烧生成液态水放出285.8kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为：

2H2(g) + O2(g) == 2 H2O(l) △H =－285.8kJ/mol

19．在指定条件下，下列各组离子一定能大量共存的是 ( )

A．滴加甲基橙试剂显红色的溶液中：Na+、Fe2+、Cl-、NO3-

B．滴入KSCN显血红色的溶液中：NH4+、Mg2+、SO42-、Cl-

C．c(OH-)/ c(H+)＝1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3-、CO32-

D．由水电离的c(H+)＝1.0×10-13 mol·L－1的溶液中：K+、NH4+、AlO2-、HCO3-

20．下列叙述不正确的是 （ ）

A．电解法精炼铜时粗铜连接电源的正极B．船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀

C．铜锌原电池中铜电极上发生氧化反应

D．工业上电解饱和食盐水的阳极反应：2Cl- —2e -=Cl2↑

二．填空题：（共60分）

21．（12分）在下列各变化中，E为无色无味的液体（常温下），F为淡黄色粉末，G为常见的无色气体（反应条件均已省略）。回答下列问题：

（1）在反应②中，每生成 2.24L 气体G（标准状况）时，该反应转移电子的物质的量是 mol。

（2）若反应①在加热条件下进行，单质A和化合物B按物质的量之比为1:2发生反应，且C、D是两种均能使澄清的石灰水变浑浊的无色气体，则反应①的化学方程式是 。

（3）若反应①在溶液中进行，A是一元强碱，B是一种酸式盐，D是一种使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，且B遇盐酸能生成使品红溶液褪色的气体。在加热条件下，当A过量时，反应①的离子方程式是 。

( 4)由金红石(TiO2)制取单质Ti，涉及到的步骤为：

已知：① C(s) + O2(g) == CO2(g)； △H = －393.5 kJ?mol-1

② 2CO(g) + O2(g) == 2CO2(g)； △H = －566 kJ?mol-1

③ TiO2(s) + 2Cl2(g) == TiCl4(s) + O2(g)； △H = +141 kJ?mol-1

则TiO2(s) + 2Cl2(g) + 2C(s)== TiCl4(s) + 2CO(g) 的△H = _________________。

22．（12分）已知A、B、C、D、E五种主族元素分属三个短周期，且原子序数依次增大。A、C同主族，可形成离子化合物CA；B、D同主族，可形成DB2、DB3两种分子。请回答下列问题：

（1）元素E在元素周期表中的位置是 （2）A、B两种元素能形成两种常温下呈液态的化合物M、N，具有强氧化性的化合物M的电子式可表示为 ；化合物N在同主族元素形成有具有相同结构的物质中，具有较高的沸点，其原因是 。

（3）A、B、C、D中的三种或四种元素能形成多种离子化合物，其水溶液呈碱性的有 （写出所有化合物，用化学式表示，下同），呈酸性的有 （写出所有化合物）。

（4）元素B、E的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有 （写出其中两种物质的化学式）。

23．（共12分）

某实验小组欲探究Na2CO3和NaHCO3的性质，发现实验室里盛放两种固体的试剂瓶丢失了标签。于是，他们先对固体A、B进行鉴别，再通过实验进行性质探究。

（1）分别加热固体A、B，发现固体A受热产生的气体能使澄清石灰水变浑浊。A受热分解的化学方程式为 。

（2）称取两种固体各2 g，分别加入两个小烧杯中，再各加10 mL 蒸馏水，振荡，测量温度变化；待固体充分溶解，恢复至室温，向所得溶液中各滴入2滴酚酞溶液。

①发现Na2CO3固体完全溶解，而NaHCO3固体有剩余，由此得出结论 。

②同学们在两烧杯中还观察到以下现象。其中，盛放Na2CO3的烧杯中出现的现象是

（填字母序号）。

a．溶液温度下降 b．溶液温度升高

c．滴入酚酞后呈无色 d．滴入酚酞后呈红色

（3）如图所示，在气密性良好的装置I和II中分别放入药品，将气球内的固体同时倒入试管中。

①两试管中均产生气体， （填“I”或“II”）的反应程度更为剧烈。

②反应结束后，气球均有膨胀，恢复至室温，下列说法正确的是 。

a．装置I的气球体积较大 b．装置II的气球体积较大

c．生成气体的体积根据盐酸计算 d．生成气体的体积根据固体计算

（4）同学们将两种固体分别配制成0.5 mol·L-1的溶液，设计如下方案并对反应现象做出预测：

实验方案

预测现象

预测依据



操作1：向2 mL Na2CO3溶液中滴加1 mL 0.5 mol·L-1CaCl2溶液

有白色沉淀

Na2CO3溶液中的CO32-浓度较大，能与CaCl2发生反应Ca2+ + CO32- === CaCO3↓。



操作2：向2 mL NaHCO3溶液中滴加1 mL 0.5 mol·L-1CaCl2溶液

无白色沉淀

NaHCO3溶液中的CO32-浓度很小，不能与CaCl2反应。





实施实验后，发现操作2的现象与预测有差异：产生白色沉淀和气体。则该条件下，NaHCO3溶液与CaCl2溶液反应的离子方程式为 。

24．（24分）某课外小组分别用下图所示装置对原电池和电解原理进行实验探究。

请回答：

I．用图1所示装置进行第一组实验。

（1）在保证电极反应不变的情况下，不能替代Cu做电极的是 （填字母序号）。

A．铝 B．石墨 C．银 D．铂

（2）N极发生反应的电极反应式为为 。

（3）实验过程中，SO42- （填“从左向右”、“从右向左”或“不”）移动；滤纸上能观察到的现象有 。

II．用图2所示装置进行第二组实验。实验过程中，两极均有气体产生，Y极区溶液逐渐变成紫红色；停止实验，铁电极明显变细，电解液仍然澄清。查阅资料发现，高铁酸根（FeO42-）在溶液中呈紫红色。

（4）电解过程中，X极区溶液的pH （填“增大” 、“减小”或“不变”）。

（5）电解过程中，Y极发生的电极反应为Fe - 6e- + 8OH- ＝FeO42- + 4H2O 和4OH- - 4e- ＝ 2H2O + O2↑ ， 若在X极收集到672 mL气体，在Y极收集到168 mL气体（均已折算为标准状况时气体体积），则Y电极（铁电极）质量减少 g。

（6）在碱性锌电池中，用高铁酸钾作为正极材料，电池反应为：

2K2FeO4 + 3Zn ＝Fe2O3 +ZnO +2K2ZnO2

该电池正极发生的反应的电极反应式为 。

(7)Ag2O2是银锌碱性电池的正极活性物质，其电解质溶液为 KOH 溶液，电池放电时正极的Ag2O2转化为Ag，负极的Zn转化为K2Zn(OH)4，写出该电池反应方程式：______________________________________________________。

汝城县第一中学、长沙县实验中学2014届

高三年级十一月份联考化学答案

一、选择题：(每小题2分，共40分。每小题只有一个正确答案)

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10



C

B

C

C

D

A

D

D

D

C



11

12

13

14

15

16

17

18

19

20



C

A

A

B

D

B

D

C

B

C





二．填空题：（共60分）

21．（12分）

（4）△H＝—80 kJ?mol-1

22．（12分）

（1）第三周期ⅦA族（2分）

(2)
（2分）, 水分子之间存在氢键（2分）

（3）NaOH、Na2SO3、NaHS（全对得2分）, NaHSO4、NaHSO3（全对得2分）

（4）O3 、 Cl2 、 ClO2

23．（共12分）