可能用到的相对原子质量： H 1 D 2 O 16 S 32 Na 23

第Ⅰ卷

选择题（每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意）

1．在一定温度下，可逆反应2A (g)+B (g)
C (g)+D (g)达到平衡的标志是（ ）

A．C的生成速率和B的消耗速率相等 B．v正(A)=2v正(B)

C．2v正(A)=v逆(B) D．反应混合物中A、B、C、D的质量分数不再发生变化

2．强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为：H+(aq)+OH－(aq)=H2O ( l ) ΔH=－57.3 kJ / mol，向1L0.5mol·L－1的Ba(OH)2溶液中加入：①浓硫酸；②稀硫酸；③稀硝酸，恰好完全反应的热效应△H1、△H2、△H3的关系正确的是

A．ΔH1＞ΔH2＞ΔH3 B．ΔH1＜ΔH2＜ΔH3 C．ΔH1>ΔH2＝ΔH3 D．ΔH1=ΔH2＜ΔH3

3．下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是（ ）

A．对熟石灰的悬浊液加热，悬浊液中固体质量增加

B．实验室中常用排饱和食盐水的方式收集氯气

C．打开汽水瓶，有气泡从溶液中冒出

D．向稀盐酸中加入少量蒸馏水，盐酸中氢离子浓度降低

4．下列叙述中，正确的是（ ）

①锌跟稀硫酸反应制取氢气，加入少量CuSO4溶液能提高反应速率 ②镀层破损后，白铁（镀锌的铁）比马口铁（铁锡的铁）更易腐蚀 ③电镀时应把镀件置于电解槽的阴极 ④冶炼铝时，把氧化铝加热成为熔融体后电解 ⑤钢铁表面常易腐蚀生成Fe2O3·nH2O

A．①②③④⑤ B．①③④⑤ C．①③⑤ D．②④

5．下列关于常温下，pH=3的 醋酸溶液 （I）和 pH=11的 氢氧化钠溶液 （Ⅱ）的说法正确的是

A．I和Ⅱ的物质的量浓度均为0.001mol·L-1

B．将I稀释 10倍，溶液中 c（CH3COOH）、 c（OHˉ）均减小

C．I和Ⅱ溶液混合，若c(OH-)>c（H+），则氢氧化钠过量

D．I和Ⅱ等体积混合后，溶液中离子浓度大小为c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)> c(OH-)

6． 镁及其化合物一般无毒(或低毒)、无污染，且镁原电池放电时电压高而平稳，使镁原电池越来越成为人们研制绿色原电池的关注焦点。其中一种镁原电池的反应为：

xMg＋Mo3S4 MgxMo3S4，下列说法正确的是 ( )

A．电池放电时，Mg2＋向负极迁移

B．电池放电时，正极反应为Mo3S4＋2xe－＋xMg2＋=== MgxMo3S4

C．电池充电时，阴极发生还原反应生成Mo3S4

D．电池充电时，阳极反应为xMg－2xe－===xMg2＋

7． 列说法正确的是( )　A．强极性键形成的化合物不一定是强电解质　B．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强　C．NaCl溶液在电流的作用下电离成钠离子和氯离子　D．氯化钠晶体不导电是由于氯化钠晶体中不存在离子

8．在密闭容器中，对于可逆反应A+3B
2C（气），平衡时C的体积分数与温度和压强的关系如图所示，下列判断正确的是（ ）

A．若正反应方向ΔH＜0，则T1＞T2

B．压强增大时，混合气体的平均相对分子质量减小

C．B一定为气体

D．A一定为气体

9．在不同温度下，水溶液中c(H＋)与c(OH－)有如图所示关系。下列条件关于离子共存说法中正确的是 （ ）

A．a点对应的溶液中大量存在：Fe3＋、Na＋、Cl－、SO42—

B．b点对应的溶液中大量存在：NH4+、Ba2＋、OH－、I－

C．c点对应的溶液中大量存在：Na＋、Ba2＋、Cl－、HCO

D．d点对应的溶液中大量存在：Na＋、K＋、SO32—、Cl—

10．下面是关于中和滴定的实验叙述：取25 mL未知浓度的HCl溶液。在横线标明的操作中，有错误的是（ ）

a．放入锥形瓶中，此瓶需事先用蒸馏水洗净。

b．并将该瓶用待测液润洗过。

c．加入几滴酚酞作指示剂。

d．取一支酸式滴定管，经蒸馏水洗净。

e．直接往其中注入标准NaOH溶液，进行滴定。

f．一旦发现溶液由无色变成粉红色，即停止滴定 ，记下数据。

d、e、f B．b、d、e、f C．b、d、e D．b、c、e、f

11．下列关于溶液中离子的说法正确的是（ ）

A．0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液中离子浓度关系：c (Na+)=2c (CO32－)+c (HCO3－)+c (H2CO3)

B．0.1 mol·L－1的NH4Cl和0.1 mol·L－1的NH3·H2O等体积混合后溶液中的离子浓度关系：

c (Cl－)＞c (NH4+)＞c (H+)＞c (OH－)

C．常温下，醋酸钠溶液中滴加少量醋酸使溶液的pH=7，则混合溶液中，离子浓度关系：

c (Na+)=c (CH3COO－)

D．0.1 mol·L－1的NaHS溶液中离子浓度关系：c (OH－)=c (H+)－2c (S2－)+c (H2S)

12．反应FeO(s)+C(s)=Fe(s)+CO(g)； △H＞0，ΔS＞0，下列说法正确的是（ ）

A．低温下自发进行，高温下非自发进行 B．任何温度下均为非自发进行

C． 高温下自发进行，低温下非自发进行 D任何温度下均为自发进行

13．LiAlH4、LiH既是金属储氢材料又是有机合成中的常用试剂，遇水均能剧烈分解释放出H2，LiAlH4 在125 ℃分解为LiH、H2和Al。下列说法不正确的是(　　)

A．LiH与D2O反应，所得氢气的摩尔质量为4 g/mol

B．1 mol LiAlH4在125 ℃完全分解，转移电子数为3NA

C．LiAlH4溶于适量水得到无色溶液，化学方程式可表示为：LiAlH4＋2H2O===LiAlO2＋4H2↑

D．LiAlH4与乙醛作用生成乙醇，LiAlH4作还原剂

14．在恒温、恒压下，反应N2 (g)+3H2 (g)
2NH3 (g)从两条途径分别建立平衡：

Ⅰ．N2、H2的起始浓度分别为1 mol / L和3 mol / L；

Ⅱ．NH3的起始浓度为4 mol / L。下列有关叙述不正确的是（ ）

A．途径Ⅰ与途径Ⅱ所得混合气体的百分组成相同

B．途径Ⅰ的反应速率v (N2)与途径Ⅱ的反应速率v (NH3)的比值为1∶2

C．途径Ⅰ所得NH3的浓度与途径Ⅱ所得NH3的浓度之比为1∶2

D．途径Ⅰ与途径Ⅱ所得平衡混合气体的物质的量之比为1∶2

15．下列说法中，不正确的是（ ）

①同一元素的不同核素互称为同位素

②化学键可以使离子相结合，也可以使原子相结合

③金属腐蚀的实质是金属原子失去电子被还原的过程

④Ksp不仅与难溶电解质的性质和温度有关，而且还与溶液中的离子浓度有关

⑤铅蓄电池在放电过程中，负极质量减少，正极质量增加

⑥Al和Fe在一定条件下都能与某些氧化物反应

⑦干冰和氨都属于弱电解质

⑧汽油和花生油的主要成份都是油脂

A．①③④⑦⑧ B．②③④⑤⑧ C． ③④⑤⑦⑧ D．①③⑤⑥⑦

第Ⅱ卷（本大题共4小题，共55分。）

16．（11分）甲、乙、丙为常见单质，乙、丙两元素在周期表中位于同一主族。X、A、B、C、D、E、F、G均为常见的化合物，其中A和X的摩尔质量相同，A、G的焰色反应为黄色。在一定条件下，各物质相互转化关系如下图。

请回答：

（1） 写化学式：丙_________，E________。

（2）　X的电子式为____________________。

（3）写出A与H2O反应的离子反应方程式： ，反应中氧化剂是__________，1molA参加反应转移电子_____mol。

（4）写出反应⑨的离子方程式： 。

（5）物质F的水溶液显_____性，原因是 ______________________（用一个离子方程式表示）

17．（16分）已知由短周期常见元素形成的纯净物A、B、C、D、E、F、X转化关系如下图所示，B、X为单质，D常温下为无色液体，A、B含同一种元素。（某些产物可能略去）

请回答下列问题：

（1）若E是有色气体，F是一元强酸，反应①是工业制备F的第一步反应。

①写出A与X反应的化学方程式： 。

②有人认为“浓H2SO4可以干燥气体E”。某同学为了验证该观点是否正确，用右图装置进行实验。实验过程中，浓H2SO4中未发现有气体逸出，且浓H2SO4由无色变为红棕色，由此你得出的结论是 。

③已知常温下1 mol气体E发生反应③放出46kJ热量，写出气体E与H2O反应的热化学反应方程式 。

④在常温下，向V1L pH=a的A溶液中加入V2L pH=b的盐酸，且a+b=14，若反应后溶液的pH<7，则V1和V2的关系为V1 V2（填>、<、无法确定），所得溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序可能是 。

（2）若E为无色无味气体，F是二元弱酸。

①E的电子式为 ；

②将少量气体E通入氢氧化钡溶液中得不溶物F，F的KSP=8.1×10—9。现将该沉淀放入0.1mol/L的BaCl2溶液中，其KSP （填：增大、减小或不变），此时，组成不溶物F的阴离子在溶液中的浓度为 mol/L。

18．（14分）（1）已知：①2Cu(s)+1/2O2(g)=Cu2O(s) ΔH1= -13 kJ / mol

②2Cu(s)+S(s)=Cu2S(s) ΔH2= -79.6 kJ / mol

③S(s) +O2(g) =SO2(g) ΔH3= -296.8 kJ / mol

工业上冶炼铜的方法之一内：Cu2S(s)+ 2Cu2O(s)=6 Cu(s) + SO2(g) ΔH=a

则a= ；当上述反应放出热量95．6kJ时，转移电子的数目为 。

（2）将不同量的CO2（g）和H2（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应

2CO2 (g)+6H2 (g)
CH3CH2OH (g)+3H2O(g),得到如下三组数据：

实验组

温度0C

起始量/mol

平衡量/mol

达到平衡所需时间/min







CO2

H2

H2

CH3CH2OH





1

650

2

4.4

1.4

0.5

6



2

900

2

4.4

2.0

0.4

3



3

900

4

8.8

c

d

t



①实验1中以v（H2）表示的反应速率为____ 。

②由表中数据判断该反应的△H____0（填“<”或“>”）。

③900℃化学平衡常数为 ，第3组与第2组相比CO2的转化率 （填“增大”、“减小”、“不变”）。

（3）CO2在自然界循环时可与CaCO3反应，CaCO3是一种难溶物质，它的KSP=2.8×l0-9。CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为2×l0-4mol／L，则生成沉淀所需原CaCl2溶液的最小浓度为 。

19．（14分）能源的开发利用在生产生活中起着越来越重要的作用。

（I）Zn—MnO2干电池应用广泛，其电解质溶液是ZnCl2—NH4Cl的混合溶液。某化学兴趣小组对废旧电池的回收利用做了大量的研究。

①MnO2的生产方法之一是用石墨作电极电解MnSO4溶液，其阳极的电极反应式为____ 。

②写出在实验室中以MnO2为原料制取Cl2的离子方程式 。

③该小组处理得到100ml0.2mo1·L-1的NH4Cl溶液，若向其中加入等体积的0.1mol·L-1的NaOH溶液，则混合后溶液中的离子浓度由大到小排列顺序为 ；

该溶液中c(NH4+)+c(H+)-c(OH)= mol·L-1

（II）科学家制造出了一种使用固体电解质的燃料电池，其效率更高，

可用于航天工业。如图所示装置中，以稀土金属做惰性电极，两极

上分别通入甲烷和空气，其中电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2固体，

在高温下能传导O2-，则

①d电极上的电极反应式为 ，

②若用此电池电解l00ml 0.5mol·L-1的硫酸铜溶液，产生56mL

气体（标准状况），则所得溶液的pH= （不考虑溶液的体

积变化），若要使电解质溶液恢复到电解质前的状态，可加入 （填序号）。

a．CuO b．Cu（OH）2 c．CuCO3 d．Cu2（OH）2CO3

汉铁高中2014届高三周练化学答题卡（6）

一、选择题（在每题所提供的选项中，只有一个答案是正确的。共15小题，每小题3分）

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

14

15



答案

































16．（11分）

（1） ， 。 （2）　____________________。

（3） ， ， 。

（4） 。

（5）_ ___ __， 。

17. （16分）

（1） 。

② 。

③ 。

④ ， 。

（2）① ； ② ，

18．（14分）

（1） ； 。（2）① ② 。

③ 。 （3） 。

19．（14分）

（I）① 。

② 。

③ ； 。

（II）① ，

②

17．（共16分）（1）①4NH3 + 5O2
4NO + 6H2O

②NO2能溶于浓硫酸中，浓硫酸不能干燥NO2

③3 NO2（g）+ H2O（l）= 2HNO3（aq）+ NO（g）； △H = —138 kJ/mol

④ < ， c(Cl－) >c(NH4＋) >c(H＋) >c(OH－)

（2）①
②不变（1分） ； 8.1×10-8