厦门第一中学2013—2014学年度第一学期期中考试

高三年化学试卷

考试时间：120分钟 总分：100分

2013.11.13 说明：1．第Ⅰ卷用2B铅笔把答题卡上对应题号的答案标号涂黑，不能答在试卷上．

2．第Ⅱ卷必须使用黑色签字笔书写，并书写在答题卷指定的区域范围。

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 I-127

第Ⅰ卷（选择题 43 分）

单选题（每小题只有一个正确答案， 1-7题各1分、8-25题各2分，共43分）

1．化学与环境密切相关，下列有关说法正确的是

A．酸雨是PH小于7的雨水 B．CO2、NO2或SO2都会导致酸雨的形成

C．CO2属于大气污染物 D．大气中CO2含量的增加会导致温室效应加剧

2．下列关于“化学与健康”的说法不正确的是

A．“血液透析”利用了胶体的性质

B．服用铬含量超标的药用胶囊会对人对健康造成危害

C．光化学烟雾不会引起呼吸道疾病

D．食用一定量的油脂能促进人体对某些维生素的吸收

3. 目前人类已发现几千万种物质，对物质进行分类，有利于我们的学习。下列物质的分类不正确的是

A．SO2（氧化物） B．碘酒（单质） C．HNO3（含氧酸） D．氯水（混合物）

4. 实际存在的11H、12H、13H 、H+和H2，它们是

A．氢的五种同位素 B．氢元素的五种不同微粒 C．氢的五种核素 D．五种氢元素

5．下列有关化学用语表示正确的是

A．N2的电子式：
B．S2－的结构示意图：

C．质子数为53，中子数为78的碘原子：
D．乙烯的分子式： CH2=CH2

6.下列说法或表达正确的是

①次氯酸的电子式为

②含有离子键的化合物都是离子化合物

③强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强

④丁达尔效应可用于区别溶液和胶体，云、雾均能产生丁达尔效应

⑤将金属a与电源的正极相连，将负极接到废铁上，可防止金属a被腐蚀

A．①③⑤ B．①②③ C．②④ D．④⑤

7．元素X形成的简单离子与钙离子的核外电子排布相同，且X的简单离子半径大于氯离子的半径，则X元素为

A．Mg B．S C．Ar D．K

8．下列说法不正确的是

A．葡萄糖能与新制的Cu（OH）2反应 B．用酸性KMnO4溶液能鉴别乙烷和乙烯C．石油分馏所得的各馏分都是纯净物D．淀粉和纤维素水解的最终产物都是葡萄糖

9. 标况下有以下四种气体：①6.72LCH4 ②3.01×1023个HCl分子 ③13.6克H2S ④0.2molNH3。下列对四种气体的关系从小到大表示不正确的是（　　）

A. 体积: ④＜①＜③＜② B．质量: ④＜①＜③＜②

C．物质的量：①＜②＜③＜④ D．氢原子数: ②＜④＜③＜①

10．著名化学家徐光宪获得2008年度“国家最高科学技术奖”，以表彰他在稀土萃取理论方面作出的贡献。稀土铈（Ce）元素主要存在于独居石中，金属铈在空气中易氧化变暗，受热时燃烧遇水很快反应。已知：铈常见的化合价为+3和+4，氧化性：Ce4+>Fe3+。下列说法正确的是

A．铈（Ce）元素在自然界中主要以单质形式存在

B．铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为：Ce + 4HI = CeI4 + 2H2↑

C．用Ce（SO4）2溶液滴定硫酸亚铁溶液，其离子方程式为：Ce4++2Fe2+ = Ce3++2Fe3+

D．四种稳定的核素
、
、
、
，它们互称为同位素

11．以NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法中正确的是

①58.5 g氯化钠固体中含有NA个氯化钠分子；

②5.6 g铁粉与酸反应失去的电子数一定为0.2 NA；

③6.0 g 金刚石中含有的共价键数为NA；

④标况下，11.2 L SO3所含的分子数为0.5 NA；

⑤1L 1 mol·L-1 AlCl3溶液中含有NA个胶粒Al3+；

⑥常温下，42 g C2H4和C4H8的混合物中含有的碳原子数为3 NA

A．⑤⑥ B．④⑤⑥ C．③⑥ D．①②③

12. 已知甲、乙、丙、X是4种中学化学中常见的物质，其转化关系符合右图。则甲和X不可能是

A．甲：Na、X：O2 B．甲：NaOH溶液、X：CO2溶液

C．甲：C、X：O2 D．甲：AlCl3溶液、X：NaOH溶液

13．如右图带漏斗U型管中装有足量的煤油和水的混合物，静置后投入一小块碱金属。可观察到金属在煤油和水的界面a附近上下往复运动，下列说法不正确的是

A．此碱金属可能是钾或钠 B．反应一段时间煤油会燃烧

C．碱金属上下运动是由于与水反应产生了氢气 D．若是金属锂则不能观察到上述现象

14．已知I2+SO32—+H2O==2I—+SO42—+2H+。某无色溶液中可能含有I－、NH4+、Cu2+、SO32－，向该溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，则下列关于溶液的判断正确的是

①肯定不含I－?????????②肯定不含Cu2+???????? ③肯定含有SO32－????? ④可能含有I－

A．②③④ B．①②③ C．①③ D．①②

15．下列各组离子中，因发生氧化还原反应而不能大量共存的是A． K+、H+、I－、MnO4－ B．Fe3+、Fe2+、SO42－、NO3－C．Al3+、Na+、SO42－、CO32－ D．Fe3+、H+、SO42－、ClO－

16．下列实验中，所选装置不合理的是

A．分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5，选④ B．用CC14提取碘水中的碘，选③

C．用FeC12溶液吸收C12，选⑤ D．粗盐提纯，选①和②

17．元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示， 其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸。则下列判断正确的是

A．非金属性：Z

B．R与Q的电子数相差26

C．气态氢化物稳定性：R

D．最高价氧化物的水化物的酸性： X > T

18．下表各选项中，不能利用置换反应通过Y得到W的一组化合物是

A

B

C

D



Y

CO2

Fe3O4

C2H5OH

FeCl3



W

MgO

Al2O3

C2H5ONa

CuCl2



19．相同物质的量浓度的NaCN 和NaClO相比，NaCN溶液的pH较大，则同温同体积同浓度的HCN 和 HClO说法正确的是

A．酸根离子浓度：c(CNˉ)＜c(ClOˉ)

B．电离程度：HCN＞HClO

C．pH：HClO＞HCN

D．与NaOH恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量：HClO＞HCN

20．有一未完成的离子方程式____＋XO＋6H＋===3X2＋3H2O，据此判断，氧化产物和还原产物的物质的量之比为

A．1∶1 B．3∶1 C．5∶1 D．7∶1

21．能正确表示下列反应的离子方程式为

A．碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钙溶液：HCO3― + OH― ＝ CO32―＋ H2O

B．二氧化硫通入次氯酸钠溶液：SO2 + ClO― + 2OH― ＝ SO42― ＋ Cl― ＋H2O

C．硫化钡加入稀硫酸：BaS + 2H＋＝ H2S↑+ Ba2+

D．硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO32－+2H＋＝H2SiO3↓

22．下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是

选项

陈述Ⅰ

陈述Ⅱ



A

SO2有漂白性

SO2可使溴水褪色



B

Si有导电性

SiO2可用于制光导纤维



C

浓硫酸有强氧化性

浓硫酸可用于干燥H2和CO



D

Fe3+有氧化性

FeCl3溶液可用于溶解回收旧电路板中的铜



23．在由Fe、FeO、和Fe2O3组成的混合物中加入100 mL2 mol ·L―1 的盐酸，恰好使混合物完全溶解，并放出448mL气体（标准状况），此时溶液中无Fe3+离子，则下列判断正确的是

A．混合物里3种物质反应时消耗盐酸的物质的量浓度之比为1︰1︰3

B．反应后所得溶液中的Fe2+离子与Cl-离子的物质的量浓度之比为2︰1

C．混合物里，FeO的物质的量无法确定，但Fe比Fe2O3的物质的量多

D．混合物里，Fe2O3的物质的量无法确定，但Fe比FeO的物质的量多

24. 化学与数轴有密切的关系，将某些化学知识用数轴表示，可以收到直观形象、简明易记的良好效果。下列数轴表示的化学知识错误的是

A．分散系的分类





B．氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液后铝元素的存在形式





C．常温下，溶液的pH与其酸碱性的关系：





D．二氧化碳通入澄清的石灰水中反应的产物





25．将足量的CO2不断通入KOH、Ba（OH）2、K[Al(OH)]4 的混合溶液中，生成沉淀与通入CO2的体积的关系可表示为

第Ⅱ卷（非选择题 57分）

26．（13分）X、Y、Z、W四种常见元素，其中X、Y、Z为短周期元素。有关信息如下表：

原子或分子相关信息

单质及其化合物相关信息



X

ZX4分子是由粗Z提纯Z的中间产物

X的最高价氧化物对应的水化物为无机酸中最强酸



Y

Y原子的最外层电子数等于电子层数

Y的氧化物是典型的两性氧化物，可用于制造一种极有前途的高温材料



Z

Z原子的最外层电子数是次外层电子数的1/2

Z是无机非金属材料的主角，其单质是制取大规模集成电路的主要原料



W

W原子的最外层电子数小于4

W的常见化合价有+3、+2，WX3稀溶液呈黄色



（1）W在周期表的位置为 ，W（OH）2在空气中不稳定，极易被氧化，由白色迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，反应的化学方程式为 。

（2）X的简单阴离子的结构示意图为 ，X的最高价氧化物对应水化物的水溶液与Y的氧化物反应的离子方程式为 。

（3）Z的氧化物在通讯领域用来作 ，工业上制备Z的单质的化学反应方程式为 。

锗与Z是同一主族元素，门捷列夫曾预言了这一元素的存在，它用来制造半导体晶体管，最新研究表明：有机锗具有明显的抗肿瘤活性，锗不与NaOH 溶液反应但在有H2O2 存在时可与NaOH 溶液反应生成锗酸盐，其方程式为 。

（4）在50 mL l mol·L-1的YX3溶液中逐滴加入0.5 mol·L-1的NaOH溶液，得到1.56 g沉淀，则加入NaOH溶液的体积最多为 mL。

27．（8分）A、J是日常生活中常见的两种金属，这两种金属和NaOH组成原电池，A作负极；F常温下是气体单质，各物质有以下的转化关系（部分产物及条件略去）。

请回答以下问题：

（1）写出该原电池的总反应方程式______________________________________。

（2）写出②的化学方程式____________________________________________________。

（3）常温时pH=12的C溶液中，溶质的阳离子与溶质的阴离子浓度之差为 。（写出计算式）

（4）若③中J的氧化物为磁性氧化物，且每生成1mol J放出Q kJ的热量，请写出A→J反应的热化学方程式 。

28．（8分）我国目前使用碘酸钾作为食用盐中碘强化剂。并规定，食用盐碘含量的平均水平（以碘元素计）为20 mg/kg ~ 30 mg/kg。

（1）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，请配平化学方程式。 ??? KIO3＋?? ?KI＋?? ?H2SO4＝?? ?K2SO4＋?? ?I2＋? ??H2O

反应中有1.5mol I2生成时转移电子数是 。

（2）已知：I2＋2S2O32－＝2 I－＋S4O62－，某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为： a.准确称取20 .0g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解； b.用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全； c.以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×10－3 mol/L的Na2S2O3溶液10.0 mL，

恰好反应完全。①判断c中反应恰好完全依据的现象是?????? ???????? ? ??????????。②根据以上实验和包装袋说明，所测精制盐的碘含量是??? mg/kg。（保留一位小数）

29. （12分）利用废旧镀锌铁皮可制备磁性Fe3O4胶体粒子及副产物ZnO。制备流程如下：

已知：Zn及其化合物的性质与Al及其化合物的性质相似。请回答下列问题：

（1）用NaOH溶液处理废旧镀锌铁皮可以去除油污，还可以____________________。

（2）调节溶液A的pH可产生Zn(OH)2沉淀，为制得ZnO，后续操作步骤是_____→洗涤→_____。

（3）由溶液B制得Fe3O4胶体粒子的过程中，须持续通入N2，其原因是________________。

（4）用重铬酸钾法（一种氧化还原滴定法）可测定产物Fe3O4中的二价铁含量。请写出酸性条件下K2Cr2O7与Fe2+反应的离子方程式 （K2Cr2O7被还原为Cr3+）。

（5）若需配制浓度为0.01000 mol·L-1的K2Cr2O7标准溶液250mL，应准确称取K2Cr2O7 g（保留四位有效数字，已知M(K2Cr2O7)=294.0 g·mol-1）。

配制该标准溶液时，下列仪器一定不要用到的有 （用编号表示）。

①电子天平 ②烧杯 ③量筒 ④玻璃棒 ⑤250 mL容量瓶 ⑥胶头滴管 ⑦托盘天平

（6）若配制K2Cr2O7标准溶液时，俯视刻度线，则测定结果_______（填“偏大”、“偏小”或“不变”，下同）；滴定操作中，若滴定前装有K2Cr2O7标准溶液的滴定管尖嘴部分有气泡，而滴定结束后气泡消失，则滴定结果将________。

30．（16分）某兴趣小组设计如下图实验装置进行实验。

Ⅰ、探究大气污染物SO2的性质

（1）为了实现绿色环保的目标，能否用上图A2代替A1装置 （填“能”或“否”）。

（2）B、C、D分别用于检验SO2的漂白性、还原性和氧化性，则B中所盛试剂为 ，C中反应的离子方程式为 ，D中反应的化学方程式为 。

Ⅱ、探究铜片与浓H2SO4反应的产物

实验结束，发现在铜片表面附着黑色固体。查阅资料得知：此黑色固体可能含有CuO、CuS、Cu2S。常温下CuS和Cu2S都不溶于稀盐酸，在空气中煅烧都转化为Cu2O和SO2。该小组同学收集一定量黑色固体，按如下实验方案探究其成分：

（3）步骤Ⅱ中检验滤渣洗涤干净的实验方法是_____________________________。

（4）黑色固体的成分是________________。

Ⅲ、尾气处理

用氨水吸收尾气中的SO2，“吸收液”中可能含有OH-、SO32-、SO42-、HSO3-等阴离子。

（5）氨水吸收过量SO2的反应的离子方程式为 。

（6）已知亚硫酸氢盐一般易溶于水，SO2也易溶于水。现有仪器和试剂为：小烧杯、试管、玻璃棒、胶头滴管、过滤装置和滤纸；2 mol/L盐酸、2 mol/LHNO3、1 mol/LBaCl2溶液、l mol/LBa(OH)2溶液、品红溶液、蒸馏水。请设计实验证明“吸收液”中存在SO32-、HSO3-，完成下表的实验操作、预期现象和结论：

实验操作

预期现象与结论



步骤1：取适量“吸收液”于小烧杯中，用胶头滴管取l mol/L BaCl2溶液向小烧杯滴加直至过量。

若出现白色浑浊，

则“吸收液”中存在SO32-或 SO42-。



步骤2：将小烧杯中的浊液过滤、洗涤，再用适量水把附在滤纸上的固体冲入另一小烧杯中；向冲下的固体 。

 ，

则“吸收液”中存在 SO32-。



步骤3：

。

 ，

则“吸收液”中存在 HSO3-。



高三上期中考化学试卷答案：

1-25.DCBBC CBCCD CABAA ABDAC BDCDA

26．（13分，方程式、计算每空2分，其余每空1分）

（1）第四周期 VIII族 4Fe（OH）2+O2+2H2O== 4Fe(OH)3

（2）
6H++Al2O3=2Al3++3H2O

（3）光导纤维 SiO2+2C高温Si+2CO↑ Ge＋2 H2O2＋2NaOH＝Na2GeO3 ＋3H2O

（4）360

27．（8分，每空2分）

（1）2Al ＋ 2NaOH +6H2O=2Na [Al(OH)4]+ 3 H2↑

（2）4NH3+5O2
4NO+6H2O

（3）（10-2–10-12）mol·L－1 ，或c(OH―)–c(H＋)

（4）3Fe3O4(S) + 8Al(S) == 9Fe (S)+4 Al2O3(S) △H=－9Q kJ·mol－1

28．（8分，每空2分）

（1） 1?KIO3＋??5?KI＋??3?H2SO4＝??3?K2SO4＋ 3 I2＋??3?H2O 2.5NA或者1.51×1024

（2）①蓝色褪去，半分钟内不再变色 ② 21.2

29. （12分）

（1）溶解镀锌层（1分）

（2）过滤（1分）、灼烧（1分）

（3）N2气氛下，防止Fe2+被氧化（1分）

（4）6Fe2+ + Cr2O72- + 14H+ ===?6Fe3+ + 2Cr3+ + 7H2O （2分）

（5）0.7350 （2分） ③⑦（2分）

（6）偏小（1分） 偏大（1分）

30．（16分）

（1）能（1分）

（2）品红溶液（1分）

SO2＋I2＋2H2O＝SO42-＋2 I-＋4H+（2分） SO2＋2H2S=3S↓+ 2H2O（2分）

（3）取最后一次洗涤液少许，滴加少量AgNO3溶液，若无明显现象，则洗涤干净（2分）　

（4）CuO、CuS、Cu2S（2分）

（5）NH3·H2O＋SO2＝NH4+＋HSO3-（2分）

（6）（各1分）

实验操作

预期现象与结论



步骤2：滴入1滴（或少量）品红溶液，再滴入过量2mol/L盐酸，振荡

若品红褪色（或有气泡、或沉淀部分溶解），



步骤3：用试管取适量滤液，向其中滴入过量的1mol/LBa(OH)2溶液 [或滴入1滴（或少量）品红溶液，再滴入2-3滴（或过量）的2mol/L盐酸]，振荡。

若出现白色沉淀（或品红溶液褪色，或有气泡，），