2013~2014学年度第一学期期中考试试题

高 三 化 学

注意事项：

1．考试时间为100分钟，总分120分。

2．本试卷分选择题和非选择题，共20小题。sj.fjjy.org

3．将试题的正确答案填涂在答题卡指定区域内。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Fe 56 Cu 64

选择题（40分）

单项选择题：本题包括10 小题，每小题2 分，共计20 分。每小题只有一个选项符合题意。

1．下列做法不能体现“环境友好”思想的是

A．汽油抗爆：甲基叔丁基醚代替四乙基铅 B．处理废弃物：对废弃塑料露天焚烧

C．工业制胆矾：使用稀硫酸、双氧水溶解铜 D．火力发电：在燃煤中加入适量生石灰

2．下列化学用语使用正确的是

A．石英的化学式：CaCO3 B．CO2的电子式：

C．HClO的结构式：H－O－Cl D． Mg2＋的结构示意图：

3．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．滴入酚酞显红色的溶液中：NH、Mg2＋、F—、NO

B．含有0.1 mol·L－1 Ca2＋的溶液中：Na＋、K＋、CO、Cl－

C．含有0.1 mol·L－1 Fe2＋的溶液：Na＋、ClO－、SO、Cl－

D．c(H＋)/c(OH－)＝1×10－12的溶液：Na＋、K＋、AlO、CO

4．实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置图的叙述中，正确的是

图Ⅰ 图Ⅱ 图Ⅲ 图Ⅳ

A．图Ⅰ配制1mol/L NaCl溶液定容操作 B．图Ⅱa口进气可收集Cl2、CO2等气体

C．图Ⅲ探究NaHCO3的热稳定性 D．图Ⅳ蒸发结晶获得氯化钠晶体

5．下列各组物质不能按“→”所示关系实现转化的是(“→”表示反应一步完成)

A．
B．

C．
D．

6．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是

A．8 g甲烷含有的共价键数约为NA

B．常温常压下，22.4 L二氧化碳原子总数为3NA

C．1 mol Fe与足量稀HNO3反应，转移3 NA个电子

D．3.2g硫（结构见右图）含S-S键的数目为0.8NA

7．下列关于物质性质的说法正确的是

A．二氧化硅既溶于强酸，又溶于强碱

B．铁在纯氧中的燃烧产物是红棕色固体

C．盐酸滴加到水玻璃中，可以产生白色胶状物质

D．铜的金属活动性比铝弱，可用铜罐代替铝罐贮运浓硝酸

8．下列实验过程中，始终无明显现象的是

A．向Al2(SO4)3溶液中通入NH3 B．向NaHCO3溶液中滴入烧碱溶液 sj.fjjy.org

C．向淀粉-KI溶液中通入NO2气体 D．向含酚酞的NaOH溶液中通入SO2气体

9．下列离子方程式正确的是

A．Zn和浓硫酸反应　Zn＋2H＋===H2↑＋Zn2＋

B．钠与水反应：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑

C．硫酸铝溶液与过量氢氧化钠溶液反应：Al3+ +4OH—===AlO+2H2O

D．向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2：ClO－＋H2O＋CO2===HClO＋HCO

10．标准状况下H2和Cl2组成的混合气体2.24L，经点燃充分反应后，缓缓通入100mL?

1.2mol/LNaOH溶液中恰好完全反应，测得最终溶液中NaClO的浓度为0.2mol/L（假设溶液体积不变），则原混合气体中Cl2的体积分数（物质的量百分含量）为

A．55% B．60% C．65% D．70%

不定项选择题:本题包括5 小题，每小题4 分，共计20 分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0 分。

11．根据下列物质的合理性质，判断其应用不正确的是

A．Al2O3熔点很高，可用于制作耐高温材料

B．二氧化硅具有半导体性能，可以制成光电池

C．次氯酸钠具有强氧化性，可用于配制消毒液

D．明矾水解产生具有吸附性的胶体粒子，可作漂白剂

12．下列有关物质鉴别或检验的说法不正确的是

A．利用酸性高锰酸钾溶液鉴别SO2和CO2

B．利用氢氧化钡溶液鉴别氯化铵和硫酸铵

C．可以用KSCN溶液检验FeSO4固体是否变质

D．用干燥的有色布条检验氯化氢气体中是否含有氯气

13．下列实验操作、现象和解释都正确的是

选项

实验操作

现象

解释



A．

向某溶液中加入盐酸

产生无色气体

溶液中一定含有CO32?



B．

新制Fe(OH)2露置于空气中一段时间

白色固体迅速变为灰绿色，最终变为红褐色

说明Fe(OH)2易被氧化成Fe(OH)3sj.fjjy.org



C．

在CuSO4溶液中加入KI溶液，再加入苯，振荡

有白色沉淀生产，苯层呈紫色

白色沉淀可能为CuI



D．

向某无色溶液中滴加硝酸酸化的BaCl2溶液

产生白色沉淀

溶液中一定含有SO



14．一些不法商人在面粉生产中添加过氧化钙（CaO2）等添加剂对食品进行增白。下列关于过氧化钙（CaO2）的叙述正确的是

A．CaO2中阴、阳离子的个数比为1:1

B．CaO2对面粉增白原理与SO2漂白原理相似

C．CaO2和水反应时，每产生1 molO2转移电子4 mol

D．CaO2放入NaHCO3溶液中，会放出二氧化碳，并产生白色浑浊

15．铝土矿的主要成分是Al2O3、Fe2O3、SiO2等，从铝土矿冶炼Al2O3的流程如下：

下列说法正确的是

A．气体A一定为HCl B．滤液Ⅰ中溶质仅含NaAlO2

C．沉淀的主要成分为硅酸钙 D．反应1、反应2均不是氧化还原反应

非选择题（80分）

16．（18分）（1）下列实验操作或对实验事实的描述不正确的有 ▲ （填序号）。

A．用托盘天平称量17.55g氯化钠晶体sj.fjjy.org

B．碳酸钠溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶

C．用干燥的pH试纸测定新制氯水的pH

D．使用容量瓶配制溶液时，俯视刻度线定容后浓度偏大

E．向饱和FeCl3溶液中滴加少量NaOH溶液，可制取Fe(OH)3胶体

F．除去CO2气体中混有的少量HCl，可以将气体通入饱和碳酸氢钠溶液

（2）下图为中学化学实验中常见的实验装置

A B C

实验室常用装置A制备下表中气体，请将分液漏斗和圆底烧瓶中应装的化学试剂填写完整。

气体

O2

Cl2

NH3



分液漏斗中试剂





浓氨水



圆底烧瓶中试剂



KMnO4





可用B装置排液收集气体，气体应从该装置____▲____(填“左”“右”)管口导进，倘若利用该装置收集Cl2，试剂瓶中盛放的试剂为 ▲ 。

C装置用于处理多余气体对环境的污染，若利用该装置吸收Cl2，此时烧杯中发生反应的离子方程式为 ▲ 。倘若该装置中仅仅盛放稀硫酸，通常不适合吸收氨气的原因是 ▲ ，若向烧杯中额外再加入一种液态有机物则可安全吸收氨气，这种有机物为 ▲ 。

17．（18分）镁在高温下与O2、N2或CO2均可以发生反应，试解决下列问题。

（1）工业通常采用电解熔融氯化镁冶炼金属镁，不以氧化镁为原料的理由是 ▲ 。

（2）将燃着的镁条伸入盛满CO2的集气瓶中，镁条剧烈燃烧，发出耀眼的白光，瓶内壁上有黑色物质生成，化学方程式为 ▲ 。

（3）由金红石（TiO2）制取单质钛（Ti），涉及到的反应步骤为

金属镁的作用为 ▲ ，在Ar气氛中的进行的理由是 ▲ 。

（4）现拟在实验室里利用空气和镁粉为原料制取少量氮化镁(Mg3N2)。已知：

Mg+H2O
MgO+H2↑ Mg3N2 +6H2O === 3Mg(OH)2+2NH3↑

可供选择的装置和药品如下图所示。

①导管口间的连接次序是：a →（▲ ）（▲）→（▲）（▲）→（▲）（▲）→ h

②通气后，应先点燃 ▲ （填“B”或“C”）装置的酒精灯，装置A的作用是 ▲ ，装置E的作用是 ▲ 。

③请设计一个简单的小实验验证产物是氮化镁 ▲ 。

18．（20分）研究二氧化硫、氮氧化物等大气污染物的治理具有重要意义。

（1）煤燃烧产生的烟气中含有（SO2、CO2、PM2.5等），将烟气直接排放到空气中，引发的主要环境问题有 ▲ 。（填写字母编号）

A．温室效应 B．酸雨 C．粉尘污染 D．水体富营养化

将含有SO2的废气通过装有石灰石浆液的脱硫装置可以除去其中的二氧化硫，在废气脱硫的过程中，所用的石灰石浆液在进入脱硫装置前，需通一段时间的二氧化碳，以增加其脱硫效率；脱硫时控制浆液的pH值，此时浆液含有的亚硫酸氢钙可以被氧气快速氧化生成硫酸钙。

二氧化碳与石灰石浆液反应得到的产物为 ▲ 。

亚硫酸氢钙被足量氧气氧化生成硫酸钙的化学方程式为 ▲ 。

（2）有人提出了一种利用氯碱工业产品治理含二氧化硫废气的方法，工艺流程如下：

工业生产中，步骤③的反应条件为 ▲ 。

该工艺中物质D可以作为原料循环利用，它的化学式为 ▲ 。

写出步骤②反应的离子方程式 ▲ 。

（3）汽车尾气中含有的氮氧化物（NOx）能形成酸雨，写出NO2转化为HNO3的化学方程式 ▲ 。当尾气中空气不足时，NOX在催化转化器中被还原成N2排出，写出NO被CO还原的化学方程式_ ▲ 。

（4）工业上常用Na2CO3溶液处理氮的氧化物。

已知：NO不能与Na2CO3溶液反应

NO + NO2 + Na2CO3 = 2NaNO2 + CO2

2NO2 + Na2CO3 = NaNO2 + NaNO3 + CO2

现用足量的Na2CO3溶液完全吸收NO和NO2的混合气体8.96L，混合气体中NO和NO2的体积比为1：3，则吸收过程中产生气体在标准状况下的体积为 ▲ 。

19．（12分）孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3，还含少量铁的化合物和硅的化合物。以孔雀石为原料可制备CuCl2·3H2O及纯碱，流程如图所示。

已知：溶液A只含Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋三种金属离子，且三种离子沉淀时的pH如表所示。回答下列问题。

金属离子

Fe3+

Fe2+

Cu2+



pH

氢氧化物开始沉淀

1.9

7.0

4.7





氢氧化物安全沉淀

3.2

9.0

6.7



（1）E、H的化学式依次为 ▲ 、 ▲ 。

（2）图中“试剂1”若为H2O2，它在流程中的具体作用为 ▲ 。

（3）加入CuO的作用是调节溶液pH，则pH的范围为 ▲ 。

（4）由溶液C获得CuCl2·3H2O，需要经过蒸发浓缩、 ▲ 、过滤、洗涤、干燥等操作，洗涤CuCl2·3H2O晶体需要的主要玻璃仪器有烧杯、 ▲ 。

20．（12分）活性Fe3O4为黑色固体，有磁性，其不溶于水、碱和酒精、乙醚等有机溶剂中， Fe3O4在潮湿的空气中或高温下易被O2氧化。工业上利用锈蚀废铁为原料，利用共沉淀法制备活性Fe3O4（或写为FeO·Fe2O3）的流程如下：

（1）在制备过程中将块状固体原料粉碎磨成粉末，作用是 ▲ 。

（2）设计合理的实验方案证明Fe3O4与盐酸反应的产物中含有Fe2+、Fe3+，简述实验操作步骤和实验现象 ▲ 。

（可供选择的试剂：KSCN溶液、还原铁粉、氯水、酸性高锰酸钾溶液）

（3）假如在反应池中几乎没有气体产生，在合成池里所有铁元素转化为Fe3O4，则根据相关反应可知，配料中心很可能使混合物中的Fe2O3与Fe物质的量之比接近于 ▲ 。

（4）在一次制备Fe3O4的实验中，由于配料中心反应物比例控制不当，获得了另一种产品FexOy。取一定量该产品溶于足量盐酸中，还需通入标准状况下224 mLCl2才能把溶液中的Fe2+全部氧化为Fe3+，然后把所得溶液滴加足量NaOH溶液，将沉淀过滤、洗涤、蒸干，灼烧至恒重，得8 g固体。计算该产品的化学式。(请写出计算过程)

2013~2014学年度第一学期期中考试试题

高三化学参考答案

评分建议：

（1）化学式、中文书写错误或不规范不给分；

（2）非选择题相关文字表述有明显科学性错误不给分，回答不到位酌情扣分；

（3）计算题按过程给分，计算结果不带单位扣1分；计算过程不带单位暂不扣分；

（4）化学方程式误写为离子方程式暂扣1分，离子方程式误写为化学方程式不给分；

（5）方程式中化学式错误或漏写不给分，方程式所有化学式正确但配平错误扣1分，重要反应条件不写扣1分，关键符号错误扣1分。

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10



答案

B

C

D

B

B

C

C

B

C

B



题号

11

12

13

14

15



答案

BD

D

BC

A

CD



16．（18分）（1）ABCE（4分 每多选1个或遗漏1个均扣1分）

（2）①（共4分）

气体

O2

Cl2

NH3



分液漏斗中试剂

H2O2（或H2O）

浓盐酸

浓氨水



圆底烧瓶中试剂

MnO2（或Na2O2）

KMnO4

NaOH（或CaO）



 ②右 饱和食盐水

③Cl2＋2OH－===ClO－＋Cl－＋H2O 氨气极易溶于水（稀硫酸），会引起倒吸

CCl4(或四氯化碳)

除标示外，其余每空2分

17．（18分）（1）MgO熔点很高，能耗太大

（2）2Mg＋CO2
2MgO＋C

（3）作还原剂 氩气作保护气，防止高温下Mg(或Ti)在空气中的O2（CO2或N2）作用

（4）①a →（ g ）（ f ）→ ( d )（ e ）→（ b ）（ c ）→ h

②C 除去空气中的CO2 防止空气中的水蒸气进入与Mg3N2反应

③取少量产物置于试管中，加入适量水，将润湿的红色石蕊试纸置于试管口，如果能够看到润湿的红色石蕊试纸变蓝，则说明产物是氮化镁。

除标示外，其余每空2分

18．（20分）（1）ABC(2分 漏选扣1分)

Ca(HCO3)2或碳酸氢钙

Ca(HSO3)2+O2=CaSO4+H2SO4

（2）点燃 NaCl SO2+OH—== HSO3—

（3）3NO2+H2O==2HNO3+NO

2NO+2CO
N2+2CO2

（4）4.48L（4分)

除标示外，其余每空2分

19．（12分）（1）（1）CO2 NH4Cl（2）Fe2＋开始沉淀时的pH为7.0，此时Cu2＋已完全沉淀。所以欲除去Cu2＋中混有的Fe2＋，利用双氧水（也可用氯气）先将其氧化为Fe3＋。 （3）3.2

除标示外，其余每空2分

20．（12分）（1）有利于加快反应池中反应速率

（2）取2份待检液，其中一份待检液滴入KSCN溶液，若显示血红色则含有Fe3+，再向另一份待检液滴入酸性高锰酸钾溶液，若紫红色褪去则含有Fe3+

（3）4：1（3分） （4） Fe5O7或FeO·2Fe2O3（5分）

除标示外，其余每空2分