瑞安中学2013学年第一学期高三期中考试化学试卷

命题人：谢烛明

一、选择题（每小题只有一个正确选项2*22）

1．化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法中不正确的是 （ ）

A．新能源汽车的推广与使用有助于减少光化学烟雾的产生

B．针对甲型H1N1流感的扩散情况，要加强对环境、个人的消毒预防。其中消毒剂常选用含氯消毒剂、酒精、双氧水等适宜的物质

C．华裔科学家高琨在光纤传输信息领域中取得突破性成就，光纤的主要成分是高纯度的单质硅

D．建国60周年庆典晚会上，天安门广场燃放的焰火是某些金属元素魅力的展现

2．下列实验方案能达到目的的是 （ ）

A．除去Fe粉中混有的I2：加热使I2升华

B．除去NaCl固体中混有的MgCl2：加入KOH溶液后过滤，滤液蒸发结晶

C．除去碳酸钠中混有的碳酸氢钠：加入过量的氢氧化钠溶液，蒸发结晶

D．除去氢氧化镁中混有的氢氧化钙：放入水中搅拌成浆状后，加入足量氯化镁溶液，加适量水过滤洗涤

3．周期表中有些元素有“对角线相似”现象，如Li、Mg；Be、Al；B、Si等两两性质相似。若用已潮解的LiCl加热蒸干并强热至熔融，再用惰性电极电解，结果得到金属锂和一种无色无味的气体。下列说法正确的是

A．LiOH易溶于水 B．电解前LiCl在加热时已发生水解

C．无色气体为电解生成的H2 D．Li和水反应要比Na和水剧烈

4.
表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A. 等体积的二氧化碳和一氧化碳所含的分子数一定相等

B. 在H2O2+Cl2＝2HCl+O2反应中，每生成32g氧气，则转移2NA个电子

C.标准状况下，17.6g丙烷中所含的极性共价键为
个

D. 一定温度下，1L 0.50mol·L－1NaCl和NaAc溶液含有的离子数目分别为为N1和N2， 则有N1< N2

5.在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是

A.
的溶液中：
、
、
、

B.能使pH试纸呈红色的溶液：Al3+、
、F-、Cl-

C.FeCl2溶液：K+、、Na+、、
-、AlO2-

D.
=0.1 mol/L的溶液：Na+、K+、SiO32-、NO3-

6.下列离子方程式书写正确的是 （ ）

A．少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2＋H2O＋Ca2＋＋2ClO－ = CaSO3↓＋2HClO

B．NH4HSO3溶液与足量的NaOH溶液混合后加热：NH4＋ ＋HSO3－ ＋2OH－
NH3↑＋SO32 －＋2H2O

C．酸性条件下KIO3溶液与KI溶液发生反应生成I2：IO3－ ＋5I－＋3H2O＝3I2＋6OH－

D．氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合：Ca2＋＋OH－＋H＋＋SO42 － = CaSO4↓＋H2O

7．某溶液中只可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42-、HCO3-等离子。当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀物质的量随NaOH溶液的体积变化的图象如右所示，下列说法正确的是

A．原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物质的量之比为1:1

B．ab段发生的离子反应为：Al3++3OH-= Al(OH)3↓,

Mg2++2OH-= Mg(OH)2↓

C．原溶液中含有的阳离子是H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Na+

D．d点溶液中含有的溶质只有Na2SO4

8．下列实验方案正确且能达到相应实验预期目的的是

A．称量氢氧化钠固体 B．比较MnO2、Cl2、I2的氧化性

C．制取少量NO2 D．实验室制取蒸馏水

9.下列说法中，不正确的是 （ ）

　①将盛有二氧化氮气体的试管倒立在水中，溶液会充满试管

　②酒精灯加热铝箔至熔化，铝并不滴落，说明铝表面生成了一层致密的氧化膜　③为测定熔融氢氧化钠的导电性，可将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化

④电解从海水中得到的氯化镁溶液可获得金属镁　⑤向蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有吸水性 A．①③④⑤　　　　　 B．②③④　　　　 C．①③④　　　　D．①②③④⑤

10.在化学学习中，利用类比推理是一种学习的好方法。以下类比推理正确的是

A．ⅣA族元素的简单氢化物CH4、SiH4、GeH4、SnH4的沸点随相对分子质量增大而升

高，可推知VA族元素氢化物的沸点也具有完全同样的变化规律

B．加热Ca(HCO3)2水溶液，低温蒸发至干，最终产物为CaCO3，从而有Mg(HCO3)2

水溶液加热蒸发结晶后的最终产物为MgCO3

C．CO2通入CaCl2溶液中无沉淀生成，因此SO2通入BaCl2溶液中也没有沉淀生成

D．AlCl3溶液中加入Na2S的离子方程式为：2Al3++3S2—+6H2O==2Al(OH)3↓+3H2S↑，

可知FeCl3溶液中加入Na2S的离子方程式为：2Fe3++3S2—+6H2O==2Fe(OH)3↓+3H2S↑

11．下列各组物质混合后，既有气体生成，最终又有沉淀生成的是 （ ）

①金属钠投入到FeCl3溶液 ②过量NaOH溶液和明矾溶液

③过量生石灰投入到少量饱和NH4HCO3溶液 ④Na2O2投入FeCl2溶液

A．只有①　　　　B．只有③　　　　 C．只有②③　　　D．只有①③④

12．下列各组物质按右图所示转化关系每一步都能一步实现的是

甲

乙

丙

丁



A

FeCl3

FeCl2

Fe2O3

Fe(OH)3



B

Cu

CuO

CuSO4

CuCl2



C

Na

Na2O2

NaCl

NaOH



D

AlCl3

Al2O3

Al(OH)3

NaAlO2



13. 在Fe2(SO4)3和AlCl3的混合溶液中，先加入过量的KI溶液，再加入足量的Na2S溶液，所得沉淀是（　　）

A．Al(OH)3和FeS B．FeS、Al(OH)3和S

C．Fe2S3和I2 D．Fe(OH)3和Al(OH)3

14．标准状况下VL氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/ml），所得溶液的密度为p g/ml,质量分数为ω，物质浓度为c mol/L，则下列关系中不正确的是

A.
B. C=1000Vρ/(17V+22400)

C.
D.

15．在下列各组反应中，两者反应遵循的化学原理相同的是 （ ）

①KClO3＋6HCl= KCl＋3Cl2↑＋3H2O和2Na2S＋3H2SO3＝2Na2SO3＋3S↓＋3H2O

②FeCl3溶液中加入HI溶液和FeCl3溶液中加入苯酚溶液

③过氧化钠的漂白性和SO2水溶液的漂白性

④FeCl3用于净水和明矾净水

A．①③??? ??????? ?B．①④????? ????C．②④?? ??????????????????? D．②③

16．下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是

操作和现象

结论



A

在稀硫酸中加入铜粉，再加入KNO3 固体，铜粉溶解

说明NO3-在酸性溶液中有氧化性



B

将SO2通入Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成

BaSO3难溶于硝酸



C

向FeCl3、CuCl2混合溶液加铁粉，有红色固体析出

说明氧化性：Cu2+>Fe3+



D

向某溶液先加硝酸酸化，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成

该溶液中一定含有Ag+



17．海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等（如下图所示）

下列有关说法不正确的是 （ ）

A．从能量转换角度来看，框图中的氯碱工业是一个将电能转化为化学能量的过程

B．过程②中结晶出的MgCl2·6H2O要在HCl氛围中加热脱水制得无水MgCl2

C．在过程③⑤中溴元素均被氧化

D．过程①中除去粗盐中的SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质，加入的药品顺序为：

Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸

18．干燥剂的干燥性能可用干燥效率（1m3空气中实际余留水蒸气的质量）来衡量。某些干燥剂的干燥效率数据如下：

物 质

MgO

CaO

ZnCl2

ZnBr2



干燥效率

0．008

0．2

0．8

1．1



 根据以上数据，下列有关叙述错误的是 （ ）

A．MgO的干燥性能比CaO好

B．干燥效率可能与干燥剂的阴、阳离子的半径大小有关

C．MgCl2可能是比CaCl2更好的干燥剂

D．上述干燥剂中阳离子对干燥性能的影响比阴离子小

19．氯酸是一种强酸，浓度超过40％时会发生分解，反应可表示为aHClO3 → bO2↑+ cCl2↑

+ dHClO4 + eH2O，用湿润的淀粉碘化钾试纸检验气体产物时，试纸先变蓝后褪色。下列说法正确的是（ ）

A．由反应可确定：氧化性HClO4＞HClO3

B．变蓝的淀粉碘化钾试纸褪色，可能发生：5Cl2 + I2 + 6H2O → 12H+ + 10Cl－ + 2IO3－

C．若氯酸分解所得混合气体，lmol该混合气体质量为47.6g，则反应方程式可表示为：

26HClO3 → 15O2↑ + 8Cl2↑ + 10HClO4 + 8H2O

D．若化学计量数a=8、b=3，则该反应转移电子数为12e

20.将含有O2和CH4的混合气体置于盛有23.4 g Na2O2的密闭容器中，电火花点燃，反应结束后，容器内的压强为零（150℃），将残留物溶于水中，无气体产生。下列叙述正确的是

A．原混合气体中O2和CH4的体积比为2∶1 B．残留物只有Na2CO3

C．原混合气体中O2与CH4的体积比为1∶1 D．残留物只有Na2CO3和NaOH

21.将11.2g Fe投入浓硝酸溶液，产生红棕色气体A，把所得溶液减压蒸干，得到40g Fe(NO3)2和Fe(NO3)3的混合物，将该固体在高温下加热，得到红褐色的Fe2O3和气体B，A、B气体混合通入足量水中，在标准状况下剩余气体的体积为

A．2240mL B．4480mL C．3360mL D．1120mL

22．向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如图所示。已知：2Fe2++Br2→2Fe3++2Br－、2Fe3++2I－→2Fe2++I2。试分析下列有关说法中，错误的是（ ）

A．线段BD表示Fe3+物质的量的变化

B．原混合溶液中FeBr2的物质的量为6mol

C．当通入2molCl2时，溶液中已发生的离子反应可表示为：

2Fe2++2I－+2Cl2→2Fe3++I2+4Cl－

D．原溶液中：n(Fe2+): n(I－): n(Br－)=2:1:3

二、填空题（共56分）

23．（8分）某工业废水中仅含下表离子中的5种（不考虑水的电离及离子的水解），且各种离子的物质的量浓度相等，均为0.1mol/L。

阳离子

K+ Cu2+ Fe3+ Al3+ Fe2+



阴离子

Cl- CO32- NO3- SO42- SiO32-



甲同学欲探究废水的组成，进行了如下实验：

Ⅰ．用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，无紫色火焰（透过蓝色钴玻璃观察）。

Ⅱ．取少量溶液，加入KSCN溶液无明显变化。

Ⅲ．另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶

液依然澄清，且溶液中阴离子种类不变。

Ⅳ．向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。

请推断：

（1）由Ⅰ、Ⅱ判断，溶液中一定不含有的阳离子是 （写离子符号）。

（2）Ⅲ中加入少量盐酸生成无色气体的的离子方程式是__________________。

（3）将Ⅲ中所得红棕色气体通入水中，气体变无色，所发生的化学方程式为

____________________________________________________________________

（4）甲同学最终确定原溶液中所含离子是 ________________ （写离子符号）。

24.(10分）下图是A~Z在一定条件下的转化关系（部分反应物或产物未列出）。其中，A是生活中广泛使用的金属单质，常温下C是一种常见液体化合物，E、F、X均为气体。物质Y和Na2AO4均有强氧化性，可用于杀菌消毒，Z是一种红褐色固体。
请回答下列问题：（1）G的电子式为???????；（2）在①~⑧中属于氧化还原反应，但又不是化合反应的是???????（填序号）（3）反应⑤的离子方程式是???????????????????????????（4）若在反应④中转移电子数为2NA，则消耗的F在标准状况下的体积是??????????L。（5）反应⑧的化学方程式是???????????????????????

25.（16分）用二氧化氯（ClO2）、铁酸钠（Na2FeO4摩尔质量为166 g·mol－1）等新型净水剂替代传统的净水剂Cl2对淡水进行消毒是城市饮用水处理新技术。ClO2和Na2FeO4在水处理过程中分别被还原为Cl－和Fe3＋。

(1)如果以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率，那么ClO2、Na2FeO4、Cl2三种消毒杀菌剂的消毒效率由大到小的顺序是 。（填化学式）

(2)二氧化氯是一种黄绿色有刺激性气味的气体，其熔点为－59℃，沸点为11.0℃，易溶于水。工业上用稍潮湿的KClO3和草酸在60℃时反应制得。某学生用如上图所示的装置模拟工业制取及收集ClO2，其中A为ClO2的发生装置，B为ClO2的凝集装置，C为尾气吸收装置。请问：

①A中反应还原剂与氧化剂的物质的量之比为1:2，该反应的化学方程式为 。

A部分还应添加温度控制（如水浴加热）装置，B部分还应补充什么装置： ；

②该装置按①补充完整后，装置A、B、C中还有一处设计明显不合理的是 _

(填“A、B或C”)，理由是

③C中的试剂为NaOH溶液，反应时生成氯酸钠和亚氯酸钠(NaClO2)，发该反应的离子方程式为 。若实验时需要450mL 4mol／L的NaOH溶液，则在精确配制时，需要称取NaOH的质量是 g，所使用的仪器除托盘天平、量筒、胶头滴管、玻璃棒外，还必须有 。

26.(12分) 某研究性学习小组通过实验来探究乙二酸(又名草酸)受热分解的产物(水除外)，他们设计的实验装置如下图所示：
查阅资料可知：乙二酸晶体(H2C2O4·2H2O)熔点100．1 ℃，草酸钙是难溶于水的白色固体；Cu2O能溶于稀硫酸，立即发生歧化反应生成Cu2+和Cu。（1）实验过程中观察到C、E装置中的溶液均变浑浊，且D装置中黑色粉末变为红色，写出A中发生反应的化学方程式：??????????????????????；（2）装置B的作用是??????????? ；指出上述装置中的不足之处：??????????????????????。（3）实验结束后向装置B的试管中加入少量酸性高锰酸钾溶液，可以观察到的实验现象是溶液由褪色，反应的离子方程式为?????????????????? ??。

（4）有人认为D装置中得到的红色固体可能是Cu，也可能是Cu和Cu2O的混合物。实验小组进一步探究：①取少量红色固体加入到盛稀硫酸的试管中，充分振荡，溶液变为蓝色，试管底部仍有红色固体，由此可以得出的结论是????????????????。②取该红色固体与足量的稀硝酸反应，写出反应的化学方程式?????????????

______________________________________________________________________________。

27．（10分）接触法制硫酸的主要原料是硫铁矿和空气。I、接触法制硫酸的过程中，三个最主要的设备是：??????????????????????????；为了避免酸雾的形成，提高SO3的吸收率，工业上常用????????????来作吸收剂。II、为了防止环境污染并对尾气进行综合利用，硫酸厂常用氨水吸收尾气中的SO2、SO3等气体，再向吸收液中加入浓硫酸，以制取高浓度的SO2及（NH4）2SO4和NH4HSO4固体。为了测定上述（NH4）2SO4 和NH4HSO4 固体混合物的组成，现称取该样品四份，分别加入浓度为3.00 mol·L-1的NaOH溶液50.00 mL，加热至120 ℃左右，使氨气全部逸出〔（NH4）2SO4和NH4HSO4的分解温度均高于200 ℃〕，测得有关实验数据如下（标准状况）：

实验序号

样品的质量/g

NaOH溶液的体积/mL

氨气的体积/L



1

3.62

50.00

0.896



2

7.24

50.00

1.792



3

10.86

50.00

2.016



4

14.48

50.00

1.568



（1）由第1组数据直接推测：用1.81 g样品进行同样实验时，生成氨气的体积（标准状况）为?????????????L。（2）14.48g该混合物中n(（NH4）2SO4)=?????mol?? n(NH4HSO4)=???????mol

瑞安中学2013学年第一学期高三期中考试化学参考答案

一、选择题（每小题只有一个正确选项2*22）

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11



答案

C

D

B

 B

D

B

A

D

A

C

D



题号

12

13

14

15

16

17

18

19

20

21

22



答案

B

B

D

B

A

D

D

B

D

B

B



二、填空题（共56分）

23．（8分）每空2分

（1）K+、Fe3+ （2）3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO+2H2O

(3)3NO2+H2O=2HNO3+NO (4)Cu2+、Fe2+、NO3-、Cl-、SO42-

24.(10分）每空2分

25.（16分）每空2分

（1）ClO2 Cl2 Na2FeO4（2分）；

（2）①2KClO3+H2C2O2=K2CO3+2ClO2↑+CO2↑+H2O（2分）

盛有冰水混合物的水槽（2分）

②C(2分)；仪器C没有使瓶内外压强相等，气体不能顺利通过。（2分）

③2ClO2＋2OH-= ClO2-＋ClO3-＋H2O（2分） 80.0（2分）

500ml容量瓶（1分） 烧杯 (1分)

26.(12分)每空2分

27．（10分）

I?沸腾炉、接触室、吸收塔；?98.3%的浓硫酸???。II、（1）0.448L。 （2）n(（NH4）2SO4)=0.04mol?? n(NH4HSO4)=0.08mol