满分：100分 时量：90分钟 命题：周云 审核：余国新、陈红兵

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O16 Na 23 Mg 24 Al 27 K 39 Fe 56

一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共计48分。每小题只有一个选项

1．2013年是国际化学年，中国的宣传口号是“化学——我们的生活，我们的未来”。下列有关叙述不正确的是

A．在家用燃煤中加入适量的生石灰能有效减少二氧化硫的排放量

B．利用太阳能、潮汐能、风力发电，以获取清洁能源

C．大量排放SO2或CO2都会导致酸雨的形成

D．采用纳米二氧化钛光触媒技术，将汽车尾气中的NO和CO转化为无害气体

2. 下列有关试剂存放的叙述正确的是

A. 氢氟酸或浓硝酸存放在带橡皮塞的棕色玻璃瓶中

B. 汽油或煤油存放在带橡皮塞的棕色玻璃瓶中

C. 碳酸钠溶液或氢氧化钙溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中

D. 氯水或硝酸银溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中

3．高中课本中有多处“科学探究”，下列说法正确的是

A．将Fe(OH)3胶体和泥水分别进行过滤，分别得到Fe(OH)3沉淀和泥土

B．将铝箔在酒精灯上加热至熔化，观察熔化的铝并不滴下，这是因为铝表面的氧化膜保护了铝

C．SO2与CO2性质相似，其与Na2O2反应的化学方程式为：2SO2 + 2Na2O2 =2Na2SO3 + O2

D．食醋浸泡有水垢的暖壶或水壶，清除其中的水垢的离子方程式：2H++CaCO3=Ca2++H2O+CO2↑

4．下列化学用语中，书写错误的是

A．硫离子的结构示意图：
B．氟化钠的电子式：

C．甲基的电子式：
D．次氯酸的结构式：H―O―Cl

5．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A．加入KSCN溶液显红色的溶液：K+、NH4+、Cl－、NO3－

B．常温下，c(H+)/c(OH－)＝1010的溶液中：Na+、NH4+、ClO－、I－

C．滴入酚酞试液显红色的溶液：Mg2+、Al3+、Br－、SO42－

D．能溶解Al2O3的溶液：Na＋、Ca2＋、HCO3－、NO3－

6．下列离子方程式正确的是

A．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu＋Fe3+=Cu2+＋Fe2+

B．Na2O2与H2O反应制备O2：Na2O2＋H2O=2Na+＋2OH-＋O2↑

C．NH4HSO3液与足量NaOH溶液混合加热：NH4+＋HSO3-＋2OH-NH3↑＋SO32-＋2H2O

D．将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2＋H2O=2H+＋Cl-＋ClO-

7．NA代表阿伏加德罗常数，下列有关叙述正确的是

A．0.1 L 3 mol·L－1的NH4NO3溶液中含有的NH4+数目为0.3NA

B．等体积、浓度均为1mol/L的磷酸和盐酸，电离出的氢离子数之比为3:1

C．56 g铁粉在1mol氯气中充分燃烧，失去的电子数为3NA

D．1mol 固体NaHSO4含有的阴阳离子总数为2NA

8．ClO2是一种消毒杀菌效率高，二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得：2NaClO3+Na2SO3+H2SO4=2ClO2+2Na2SO4+H2O，下列关于该反应的叙述正确的是

A.NaClO3在反应中被氧化 B.1mol NaClO3参加反应有2mol电子转移

C.氧化性ClO2＞NaClO3 D.氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：2

9．下列说法正确的是

A．钠的金属活泼性大于铜，在溶液中钠可以置换出铜

B．使用托盘天平称量固体药品时左码右物，可能会导致所配溶液浓度偏低

C．碳、钠与O2反应时，由于O2的量不同，可分别生成CO、CO2和Na2O、Na2O2

D．工业上电解熔融MgCl2制取镁，也可电解熔融AlCl3制取铝

10. J、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相对位置如下表。已知：J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等，M是地壳中含量最多的金属元素。下列说法错误的是

A．J和氢组成的化合物分子有多种

B．工业上不用电解M和T组成的化合物来制备M

C．R、T两元素的气态氢化物中，R的气态氢化物更稳定

D．J、M、R、T元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HTO4

11．室温下向10mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀释后，下列说法正确的是

A．溶液中导电粒子的数目减少 B．溶液中
不变

C．醋酸的电离程度增大，c(H＋)亦增大

D．再加入10mlpH=11的NaOH溶液，混合液pH=7

12．Na3N是离子化合物，它与水作用可产生NH3，下列叙述正确的是

A．Na3N与盐酸反应可生成两种盐 B．在Na3N与水的反应中，Na3N作还原剂

C．Na+与N3-的电子层结构不同 D．Na+的半径大于N3-的半径

13．下述实验不能达到预期实验目的的是

序号

实验内容

实验目的



A

将2.5gCuSO4·5H2O溶解在97.5g水中

配制质量分数为1.6％的CuSO4溶液



B

向盛有1mL硝酸银溶液的试管中滴加NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加Na2S溶液

说明一种沉淀能转化为另一种溶解度更小的沉淀



C

室温下，用pH试纸测定浓度为0.1mol·L－1NaClO溶液和0.1mol·L－1CH3COONa溶液的pH

比较HClO和CH3COOH的酸性强弱



D

室温下，分别向2支试管中加入相同体积、相同浓度的Na2S2O3溶液，再分别加入相同体积不同浓度的稀硫酸

研究浓度对反应速率的影响



14．中药狼把草全草浸剂给动物注射，有镇静、降压及轻度增大心跳振幅的作用。有机物M是中药狼把草的成分之一，其结构如右下图所示。下列叙述不正确的是

A．M是芳香族化合物，它的分子式为C9H6O4

B．1 mol M最多能与3 mol Br2发生反应

C．1 mol M最多能与含有3 mol NaOH的溶液发生反应

D．在一定条件下能发生取代、加成、水解、氧化等反应

15．将右图所示实验装置的K闭合，下列判断错误的是

A．
电极上发生还原反应

B．电子沿Zn
a
b
Cu路径流动

C．片刻后盐桥中Cl－向左移动

D．片刻后可观察到滤纸a点变红色

16．将5.6g铁粉溶于过量的稀硫酸溶液中，在酸性条件下，用2.02g硝酸钾去氧化其中的Fe2+，待反应完全后，剩余的Fe2+需加人20mL 0.2mol·L-1的酸性高锰酸钾溶液恰好使其完全氧化为Fe3+（MnO4-被还原成Mn2+），则硝酸钾的还原产物的化学式为

A．NO2 B．NO C．N2O D．N2

二、非选择题：本题共4小题,共计52分。

17、（13分）(1)某课外活动小组同学用图1装置进行实验，试回答下列问题：

①若开始时开关K与a连接，则铁发生电化学腐蚀中的________腐蚀。

②若开始时开关K与b连接，则总反应的离子方程式为_________________________。

　

　　　 图1　　　　　　　　　图2

(2)芒硝化学式为Na2SO4·10H2O，无色晶体，易溶于水，是一种分布很广泛的硫酸盐矿物。该小组同学设想，如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法，用如图2所示装置电解硫酸钠溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钠，无论从节省能源还是从提高原料的利用率而言都更加符合绿色化学理念。

①该电解槽的阳极反应式为____________________________。

此时通过阴离子交换膜的离子数__________(填“大于”、“小于”或“等于”)通过阳离子交换膜的离子数。

②制得的氢氧化钠溶液从出口(填“A”、“B”、“C”或“D”)________导出。

③通电开始后，阴极附近溶液pH会增大，请简述原因： ______________________。

④若将制得的氢气、氧气和氢氧化钠溶液组合为氢氧燃料电池，则电池负极的电极反应式为___________________________。已知H2的燃烧热为285.8 kJ·mol－1，则该燃料电池工作产生36 g H2O时，理论上有________ kJ的能量转化为电能。

18．（12分）某校化学研究性学习小组在学习了金属的知识后，探究Cu的常见化合物的性质。过程如下：

【提出问题】①在周期表中，Cu、Al位置接近。Cu不如Al活泼，Al(OH)3具有两性，Cu(OH)2也具有两性吗？

②通常情况，＋2价Fe的稳定性小于＋3价Fe，＋1价Cu的稳定性也小于＋2价Cu吗？

③CuO有氧化性，能被H2、CO等还原，也能被NH3还原吗？

【实验方案】(1)解决问题①需用到的药品有CuSO4溶液、________、________(填试剂名称)，同时进行相关实验。

(2)解决问题②的实验步骤和现象如下：取98 g Cu(OH)2固体，加热至80～100 ℃时，得到黑色固体粉末，继续加热到1 000 ℃以上，黑色粉末全部变成红色粉末A。冷却后称量，A的质量为72 g，则A的化学式为____________。向A中加入适量的稀硫酸，得到蓝色溶液，同时观察到容器中还有红色固体存在。

(3)为解决问题③，设计的实验装置为(夹持及尾气处理装置未画出)：

实验中观察到CuO变为红色物质。查资料可知，同时生成一种无污染的气体。

【实验结论】(1)Cu(OH)2具有两性。证明Cu(OH)2具有两性的实验现象是________________________。(2)根据实验方案(2)，得出的+1价Cu与+2价Cu稳定性大小的结论是：在高温时 ，在酸性溶液中 。(3)CuO能够被NH3还原。

【问题讨论】有同学认为NH3与CuO反应后生成的红色物质是Cu，也有同学认为NH3与CuO反应后生成的红色物质是Cu和A的混合物。请你设计一个简单的实验检验NH3与CuO反应后生成的红色物质中是否含有A? 。

19．（12分）某地有软锰矿和闪锌矿两座矿山，它们的组成如下：

软锰矿：MnO2含量≥65%，SiO2含量约20%，Al2O3含量约4%，其余为水分；

闪锌矿：ZnS含量≥80%，FeS、CuS、SiO2含量约7%，其余为水分。

科研人员开发了综合利用这两种资源的同槽酸浸工艺，工艺流程如下图所示。

请回答下列问题：

(1)反应Ⅰ的滤液中含有MnSO4、ZnSO4、CuSO4、Fe2(SO4)3、Al2(SO4)3等。试完成反应Ⅰ中生成CuSO4和MnSO4的化学方程式：

MnO2 + CuS+ === ↓+ MnSO4+ CuSO4+ 。

(2)反应Ⅱ加入适量锌的作用是____________________________；

如果锌过量，还会进一步发生反应的离子方程式为________________________。

(3)反应Ⅲ要调节pH生成Fe(OH)3、Al(OH)3，中和过量的H+所使用的物质是 ，调节的pH范围是 (pH数据见下表)。

沉淀物

Fe(OH)3

Al(OH)3

Zn(OH)2



开始沉淀pH

2.3

4.0

5.4



完全沉淀pH

4.1

5.2

8.0



（4）本工艺可以循环利用的物质有ZnCO3、MnCO3和 _________________。

20．（15分）芳香族化合物C的分子式为C9H9OCl。C分子中有一个甲基且苯环上只有一条侧链；一定条件下C能发生银镜反应；C与其他物质之间的转化如下图所示：

（1）F中含氧官能团的名称是 ；B→A的反应类型是 。

（2）H的结构简式是 。

（3）写出下列化学方程式：D与银氨溶液反应 。

（4）有的同学认为B中可能没有氯原子，你是__________(填“同意”或“不同意”)，你的理由是 。

（5）D的一种同系物W(分子式为C8H8O2)有多种同分异构体，则符合以下条件W的同分异构体有________种，写出其中核磁共振氢谱有4个峰的结构简式____________。

①属于芳香族化合物 ②遇FeCl3溶液不变紫色　③能与NaOH溶液发生反应但不属于水解反应

箴言中学2014届高三第一次月考

化 学 答 案

1～16 CDBCA CDDBC BACCB C

17.（13分）(1)①吸氧　②2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑

　(2)①4OH－－4e－===2H2O＋O2↑　小于　②D

③H＋放电促进水的电离，使OH－浓度增大

④H2－2e－＋2OH－===2H2O　571.6

18. （共12分）

【实验方案】(1)HCl溶液　NaOH溶液　(2)Cu2O

【实验结论】

(1)Cu(OH)2既能溶于盐酸，又能溶于NaOH溶液

(2)＋1价Cu比＋2价Cu稳定　＋2价Cu比＋1价Cu稳定

【问题讨论】

取NH3与CuO反应后生成的红色物质少许，加入稀H2SO4，若溶液出现蓝色，说明红色物质中含有A，反之则无。

19. （共12分） (1)2H2SO4　S　2H2O

(2)将溶液中的硫酸铜转化为铜　Zn＋Fe2＋===Fe＋ Zn2＋

(3)MnCO3、ZnCO3　5.2～5.4

(4)MnO2

20.（15分）

（1）醛基 取代反应（酯化反应）（2）

（3）

（4）同意，氯原子在碱性环境中可能水解（其他合理答案给分）

（5）4，