河北冀州市中学

2013—2014学年高三年级第三次月考化学试题

时间：90分钟 满分：110分 命题：刘景行

可能用到的相对原子质量：

H—1，C—12，N—14，O—16，Na—23，Mg—24，S—32，Cl—35.5，Cu—64

Ⅰ卷（选择题，共50分）

一、单项选择题（本题包括25个小题，每小题2分）

1、下列说法正确的是（ ）

A．垃圾资源化的主要途径是卫生填埋

B．浓H2SO4和新制氯水分别滴在pH试纸上均会出现先变红后褪色的现象

C．硅是现代光学及光纤制品的基本原料

D．铁粉可作抗氧化剂

2、下列有关铝及其化合物的叙述正确的是 （ ）

A．铝粉与氧化镁共热可制取金属镁

B．足量铝分别与含1molHCl、1molNaOH的溶液反应，产生相同量的氢气

C．在浓硝酸中加入等体积的浓硫酸后，立即加入铝片，铝片表面发生钝化

D．工业上用电解熔融Al2O3的方法冶炼铝

3、下列实验方法能达到目的的是 （ ）

A．用湿润的蓝色石蕊试纸检验某无色气体是不是NH3

B．用加热的方法分离NH4Cl和KMnO4

C．用冷的浓硝酸除去镀在铁皮上的铜镀层

D．用白磷在空气中加热制取少量红磷

4、欲验证某瓶中装的是氨水，现用一沾有浓盐酸的玻璃棒靠近瓶口，为了使现象明显，可先往瓶中加入一种物质，该物质可以选用下列物质中的 （ ）

①浓H2SO4　 ②固体烧碱　 ③固体碳酸钙 　④生石灰　 ⑤固体NH4Cl ⑥固体食盐

A．①②　　 B．②④⑤　　 　 C．②③④⑤　 D．①③⑥

5、下列实验能成功的是（ ）A．证明NaHCO3溶液中混有苏打用澄清石灰水B．证明SO2中混有CO2用澄清石灰水

　 C．足量Cl2通入FeCl2 溶液后，将溶液蒸干得到FeCl3 D．将Cu丝伸入热的硫蒸气中得到Cu2S

6、在常压和500℃条件下，等物质的量的Ag2O、Fe(OH)3 、NH4HCO3、NaHCO3完全分解，所得气体体积依次是V1、V2、V3、V4 。体积大小顺序正确的是（ ）

A. V3＞V2＞V4＞V1 B. V3＞V4＞V2＞V1 C. V3＞V2＞V1＞V4 D.V2＞V3＞V1＞V4

7、向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是（ ）

操作

现象

结论



A

滴加BaC12溶液

生成白色沉淀

原溶液中有SO42—



B

滴加氯水和CC14，振荡、静置

 下层溶液液显紫色

原溶液中有I—



C

用洁净铂丝蘸取溶液进行

焰色反应

火焰呈黄色

原溶液中有Na+

无K+



D

滴加稀NaOH溶液，将湿润红

色石蕊试纸置于试管口

试纸不变蓝

原溶液中无NH4+





8、下列各组物质混合后，加热、蒸干、灼烧至质量不变，最终能得到纯净物的是（ ）

A．向AlCl3溶液中，加入一定量的NaOH

B．向Nal 和NaBr混合溶液中，通入过量的Cl2

C．向含1 mol NaHCO3溶液中，加入1 mol Na2O2粉末

D．向含1 mol Na2CO3溶液中，加入含1 mol HC1的盐酸

9、向含有下列各离子组的溶液中通入足量相应气体后，各离子还能大量存在的是（ ）

A．氯气：Na+、Ba2+、I—、HSO3— B．二氧化碳：K+、Na+、SiO32-、Cl—

C．氨气：Ag+、Al3+、Na+、NO3— D．氯化氢：Ca2+、Fe3+、NO3—、Cl—

10、下列反应的离子方程式正确的是（ ）

A．将氯气溶于水制备次氯酸：

B．少量CO2通入苯酚钠溶液中：

C．Na2O2与H2O混合：

D．氢氧化铁溶于氢碘酸：Fe(OH)3+3H+ = Fe3++3H2O

11、下列反应最终无沉淀生成的是( )

A．Na2SiO3溶液中加入过量盐酸 B．NaAlO2溶液中通入过量CO2

C．饱和Na2CO3溶液中通入过量的CO2 D．AgNO3溶液中滴加氨水至过量

12、某课外小组欲测定过氧化钠与碳酸钠混合物中过氧化钠的质量分数，准确称量a克样品，下列后续实验方案中，不合理的是（ ）

A．隔绝空气加热，冷却后，称量剩余固体质量m 1 g

B．与足量稀盐酸反应并蒸干，称量剩余固体质量m 2 g

C．与足量水反应并加热，收集到标准状况下V1 L干燥气体

D．与足量稀硫酸反应并加热，收集到标准状况下V2 L 干燥气体

13、将Na2O2逐渐加入到含有H+、Mg2+、Al3+、NH4+ 的混合液中并微热，产生沉淀和气体的物质的量（mol）与加入的Na2O2物质的量（mol）的关系如图所示，则原溶液中的Mg2+、Al3+、NH4+ 物质的量分别为（ ）

A．2 mol、3 mol、6 mol　

B．3 mol、2 mol、6mol　

C．2 mol、3mol、4 mol

D．3 mol、2 mol、2 mol

14、下列实验设计能够成功的是（ ）

实验目的

实　验　步　骤　及　现　象



A

检验亚硫酸钠试

样是否变质





B

检验某盐是否为铵盐





C

证明酸性条件

H2O2氧化性比I2强





D

除去氯化钠晶体中少量硝酸钾





15、120 mL含有0.20mol碳酸钠的溶液和200 mL盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是(　　)

A．2.0mol/L B．1.5mol/L C．0.18mol/L D．0.24mol/L

16、下列叙述正确的是（ ）

A．200mL1mol/L的Al2(SO4)3溶液中，Al3+和SO42－ 离子总数为6.02×1023

B．在标准状况下，22.4LCl2和HCl的混合气体中含有的分子总数为2×6.02×1023

C．0.1mol
原子中含有的中子数为3.5 ×6.02×1023

D．30g甲醛中含共用电子对总数为4×6.02×1023

17、已知氧元素有16O、18O两种核素，按中学化学知识要求，下列说法正确的是（ ）

A．Na2O2与H218O反应时生成产生18O2气体

B．向2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g) 的平衡体系中加入18O2，结果18O只出现在产物中

C．CH3COOH和CH3CH218OH发生酯化反应时，产物中分子式为H218O

D．用惰性电极电解含有H218O的普通水时，阳极可能产生三种相对分子质量不同的氧分子

18、下列物质既能跟盐酸反应，又能跟NaOH溶液反应，还能跟H2O反应的是（ ）

A．NH4Cl B．NaAlO2 C．NaHCO3 D．Na2CO3

19、将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2 L 的密闭容器中混合并在一定条件下发生如下反应

2A（g）+B（g）
2C（g）△H＜0；4 s后反应达到平衡状态，此时测得C的浓度为0.6 mol·L－1 ，下列说法中正确的是（ ）

A．反应过程中，当A 、B、C的物质的量浓度之比为 2:1:2时，反应即达到平衡状态

B．4 s 内用物质B表示的反应速率为0.075 mol · L－1 · s－1

C．达平衡后若增大压强，A的转化率降低

D．达平衡后若升高温度，C的浓度将增大

20、已知H2S为弱酸，关于硫化氢水溶液，下列说法不正确的是(　　)

A．常温下，pH小于7

B．存在关系式：c(H＋)＝2c(S2－) +c(HS－)+ c(OH－)

C．25 ℃时，由水电离产生的c(H+ )＞1×10－7mol·L－1

D．向溶液中加入少量NaOH固体，c(S2－) 增大

21、反应I2 + I—
I3— 达到平衡时c (I3—) 与温度的关系如图所示。

下列说法正确的是（ ）

A．图中反应进行到状态D时，一定有v逆 ＞ v正

B．A点和B点的化学平衡常数相同

C．对B点溶液升高温度时，该反应△v正＞△v逆

D．增大KI溶液浓度有利于I2的溶解

22、将氨水缓缓地滴入盐酸中至中性，下列有关的说法：①盐酸过量 ②氨水过量 ③恰好完全反应 ④ c(NH4+) = c(Cl－) ⑤ c (NH4+) ＜c(Cl－) 正确的是 （ ）

A．①⑤ B．③④ C．②⑤ D．②④

23、已知常温下，Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(AgI)＝8.3×10－17，下列叙述中正确的是(　　)

A．常温下，AgCl在饱和NaCl溶液中的Ksp比在纯水中的Ksp小

B．向AgCl的悬浊液中加入KI溶液，沉淀由白色转化为黄色

C．将0.001 mol·L－1的AgNO3溶液滴入KCl和KI的混合溶液中，一定先产生AgI沉淀

D．向AgCl的饱和溶液中加入NaCl晶体，有AgCl析出且溶液中c(Ag+)＝c(Cl－)

24、用石墨电极电解CuSO4和KNO3的混合溶液500 mL，经一段时间电解后，两极都得到

11.2 L气体（标准状况下体积），则此混合液中硫酸铜的物质的量浓度为（ ）

A．0.5 mol/L B．0.8 mol/L C．1 mol/L D．1.5 mol/L

25、已知25 ℃时有关弱酸的电离平衡常数：

弱酸化学式

CH3COOH

HCN

H2CO3



电离平衡常数（25 ℃）

1.8×l0-5

4.9×l0-10

K1=4.3×l0-7

K2=5.6×l0-11



则下列有关说法正确的是（ ）

A．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH(NaCN)＞pH(Na2CO3)＞pH(CH3COONa)

B．a mol·L-1 HCN 溶液 与a mol·L-1 NaOH溶液等体积混合后，所得溶液显碱性（pH＞7），

则c (OH-)＞c(H+)、 c(Na+)＞c(CN-)

C．冰醋酸中逐滴加水，溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH均先增大后减小

D．NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定有c(Na+) + c(H+) = c(OH-)+ c(HCO3-) + c(CO32-)

Ⅱ卷（60分）

26、（7分）已知：氧化性：KMnO4 ＞HNO3 ，Bi元素 +3价较稳定，Na3BiO3溶液为无色。取一定量的Mn(NO3)2溶液依次进行下列实验，现象记录如下：

??? ① 滴加适量的NaBiO3溶液，溶液变为紫红色。

??? ② 继续滴加适量H2O2，紫红色褪去，并有气泡产生。

??? ③ 再加入适量的PbO2固体，固体溶解，溶液又变为紫红色。

??? ④ 最后通入足量的SO2气体， 请回答下列问题：

（1）KMnO4、H2O2、PbO2氧化性由强到弱的顺序为???????????????????????????????? ；

（2）实验④中的现象为：?????????????????????? ???????????????????????????????? ；

（3）实验②反应的离子方程式是：???????????????????????????????????????????????????????????????????? ；

（4）实验③反应的离子方程式是：??????????????????????????? ???????????????????????????? 。

27、（10分）图中X、Y、Z、 W是地壳含量前四位（不按顺序）的元素组成的单质，其它为化合物，A有磁性。它们之间存在如下转化关系（部分产物已略去）。

（1）M的化学式是 ；R胶体中分散质直径大小范围为 ；

（2）写出A与?W反应的化学方程式： ；

（3）写出A和足量D的稀溶液反应生成G的离子方程式：

（4）工业由E制备Z的反应方程式

（5）简述检验G溶液中的金属阳离子的实验方法（操作、现象、结论）

28、（10分）某电镀铜厂有两种废水需要处理，一种废水中含有CN—离子，另一种废水中含有Cr2O72— 离子。该厂拟定下图所示的废水处理流程。

回答以下问题：

（1）上述处理废水的流程中主要使用的方法是 。

（2）②中使用的NaClO溶液呈碱性，用离子方程式解释原因 。

（3）②中反应后无气体放出，该反应的离子方程式为 。

（4）③中反应时，每0.4 mol Cr2O72- 转移2.4 mol e -，该反应的离子方程式为

。

（5）取少量待检水样于试管中，先加入NaOH溶液，观察到有蓝色沉淀生成，继续加入NaOH溶液，直到不再产生蓝色沉淀为止，再加入Na2S溶液，有黑色沉淀生成，且蓝色沉淀逐渐减少。请你使用化学用语，结合必要的文字解释其原因

。

29、（13分）某研究小组利用下图装置探究温度对CO还原Fe2O3的影响(固定装置略)

（1）MgCO3的分解产物为

（2）装置C的作用是

（3）将研究小组分为两组，按图装置进行对比实验，甲组用酒精灯、乙组用酒精喷灯对装置D 加热，反应产物均为黑色粉末（纯净物），两组分别用产物进行以下实验。

步骤

操作

甲组现象

乙组现象



1

取黑色粉末加入稀盐酸

溶解，无气泡

溶解，有气泡



2

取步骤1中溶液，滴加K3[Fe(CN)6]溶液

蓝色沉淀

蓝色沉淀



3

取步骤1中溶液，滴加KSCN溶液

变红

无现象



4

向步骤3溶液中滴加新制氯水

红色褪去

先变红，后褪色



①乙组得到的黑色粉末是

②甲组步骤1中反应的离子方程式为

③乙组步骤4中，溶液变红的原因为 ；

溶液褪色可能的原因及其验证方法为

④从实验安全考虑，该图装置还可采取的改进措施是： 。

30、（10分）请仔细阅读硫酸铜晶体(CuSO4·5H2O)加热过程中依次发生的反应：①CuSO4·5H2OCuSO4 + 5H2O ② CuSO4 CuO+SO3↑③4CuO2Cu2O +O2↑ ④ 2SO3
2SO2 +O2  现称取25.0 g硫酸铜晶体加热，使之均匀、缓慢地升温至1 000 ℃并恒温1小时左右。请回答下列问题（不考虑实验操作所带来的误差）：

（1）最终固体的质量为_____________g ；若维持最终的反应条件，推测反应结束除去水后的气态产物的物质的量范围为______________。（要有单位）

（2）如果甲同学做此实验时称得最后所得的固体质量为7.6 g，试判断该固体的组分是___________________（写化学式），其物质的量之比是______________。

（3）如果乙同学做此实验时，所产生的气体为3.36 L（已换算到标准状况下），则SO3的转化率为___________。

31、（10分）化学在环境保护中起着十分重要的作用，催化反硝化法和电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染。

（1）催化反硝化法：

在此方法中，H2能将NO3－还原为N2，25℃时，反应进行10min，溶液的pH由7变为12

①N2的电子式为

②上述反应的离子方程式为 ，

其平均反应速率υ(NO3－)为 mol·L－1/min

③还原过程中可生成中间产物NO2－，写出3种促进NO2－水解的方法：

（2）电化学降解法：

利用电化学方法降解NO3－ 的原理如下图所示。

① 电源正极为 （填A或B），阴极反应式为

② 若电解过程中转移了2 mol电子，则膜两侧电解液的质量变化差(Δm左－Δm右)

为 g 。

高三年级第3次月考化学试题参考答案

1—5：D、D、C、B、D 6—10： A、B、B、D、C

11—15：D、A、D、D、B 16—20：D、D、C、B、C

21—25：D、D、B、C、B

27、（10分）

（1）Na2SiO3；1 nm～100 nm （各1分）

（2）8Al+3Fe3O4  9Fe+4Al2O3　（2分）

（3）3Fe3O4+28H+ +NO3－＝9Fe3+ +NO↑+14H2O （2分）

（4）SiO2 + 2C  Si + 2CO↑（2分）

（5）取少量Fe(NO3)3溶液于一支试管中，加入几滴KSCN溶液，溶液呈血红色，证明含Fe3+ （其它合理答案也给分）（2分）

28、（10分）

（1）氧化还原法（1分）（2）ClO- + H2O
HClO+OH-（2分）

（3）CN- + ClO- = CNO-+ Cl- （2分）

（4）3S2O32- + 4Cr2O72- +26H+ = 6SO42- + 8Cr3+ + 13H2O（2分）

（5）待检水样中还有Cu2+，Cu2++2OH- = Cu(OH)2↓（1分）

Cu(OH)2 (s) + S2-(aq) = CuS (s) + 2OH- (aq) （1分，未标状态给分，

或Cu(OH)2
Cu2++2OH-；Cu2++S2-===CuS↓给分）

CuS比Cu(OH)2更难溶（1分，或溶解度更小） （共3分）

29、⑴ MgO、CO2 ⑵ 除CO2 ⑶ ① Fe ② Fe3O4 +8H+ =2Fe3+ +Fe2+ +4H2O

③Fe2+ 被氧化成Fe3+ ，Fe3+ 遇SCN－显红色；

假设SCN－被Cl2氧化，向溶液中加入KSCN溶液，若出现红色，则假设成立

（其它合理答案均可给分）

④在装置B C之间添加装置E防倒吸 （其它合理答案均可给分）

30、（10分，每空2分）

（1）7.2 0.125 mol＜n ＜0.175 mol

（2）CuO、Cu2O， n(CuO)︰n(Cu2O)=2︰1

（3）50%

31、⑴①
②2NO3－＋5H2
N2＋2OH－＋4H2O，0.001

③ 加酸，升高温度，加水

⑵ ① A，2NO3－＋6H2O＋10e－＝N2↑＋12OH－

② 14.4

解析：以环境保护为背景考察化学理论，是平衡理论和电化学理论的综合。

（1）氮气的电子式为：
，根据产物分析首先要书写催化反硝化法方程式：

2NO3－＋5H2
N2＋2OH－＋4H2O，然后才能计算反应速率，根据pH值，

c(OH－)=0.01mol·L－1， υ(NO3－) = 0.01/10 = 0.001 mol·L－1/min

根据NO2－＋H2O
HNO2＋OH－要促使平衡正向移动，可以加酸、加水或升高温度等方法。

（2）要实现2NO3－＋6H2O＋10e－＝N2↑＋12OH－；该反应应该阴极中进行，Ag不能作

阳极，否则会失去电子，所以Pt是阳极，A是正极；Ag—Pt是阴极，在阳极的反应式

为：2H2O－4e－===4H＋＋O2↑；两级的质量差实际上阳极消耗水的质量和阴极析出N2

的质量之差和质子交换膜进入H+ 的质量之差，根据电子守恒原理，H2O—2e－；N2—10H+

—10e－；左边是阳极，减重18g，右边减重5.6g—2g = 3.6g，Δm左－Δm右=18g.－

3.6g=14.4g.