眉山市高中2014届第一次诊断性考试

理科综合·化学

理科综合全卷考试时间共150分钟。试卷满分300分，其中，物理110分，化学100分，生物90分。

化学试卷分为第I卷(选择题) 和第II卷(非选择题)。第I卷5至6页。第II卷6至8页，共4页。考生作答时，必须将答案答在答题卡上，在本试题卷、草稿纸上答题无效。考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。

第I卷(选择题 共42分)

注意事项：

必须使用2B铅笔在答题卡上将所选答案对应的标号涂黑。

第I卷共7题，每题6分，共42分。在每题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

可能用到的相对原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 N-23 Ba-137

1、化学与生活、社会密切相关。下列说法正确的是

A.光纤通信所使用的光缆的主要成分是晶体Si，太阳能电池使用的常用材料主要是SiO2

B.我国重点城市近年来己发布“空气质量日报”，将CO2, NO2和可吸入顺粒物等列入了首要污染物

C.太阳光透过树叶间的缝隙射入密林中的光柱的形成属于丁达尔效应

D. SO2可以用来漂白纸浆、毛、丝、草帽辫、增白食品等

2、下列有关化学实验的叙述中，正确的是

A.实验室氢氧化钠溶液应保存在带橡胶塞的试剂瓶中

B.做钠盐溶液的焰色反应时，用玻璃棒蘸取待测液放在酒精灯火焰上灼烧

C.中和滴定实验中用待测液润洗锥形瓶

D.向试管中滴加液体时，胶头滴管紧贴试管内壁

3、下列离子方程式书写正确的是

A . NaHCO3溶液中的水解：HCO3-+H2O
H3O++CO32-

B.氯化铁溶液中通入硫化氢：2Fe3十+H2S=2Fe2++S↓+2H十

C. CaCl2溶液中通入CO2：Ca2++CO2+H2D =CaCO3↓+2H+

D．NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH) 2溶液至恰好呈中性：

Ba2++OH-+H-+SO42-=BaSO4↓+H2O

4.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A. 常温常压下，2.24LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA

B.100ml18.4mol/L的浓硫酸与足量铜加热充分反应后生产SO2的数目为0.92 NA

C．密闭容器中盛有0.1molN2和0.3molH2，充分反应后转移电子的数目为0.6 NA

D.80gNH4NO3晶体中含有NH4十数目为NA

5. 短周期主族元素X, Y, A, B, C在元素周期表的位置如右图所示，A是电负性最大的元素，则下列说法不正确的是

A.原子半释由小到大的顺序为：A﹤B﹤C﹤Y

B. A、B的氢化物的沸点由低到高的顺序为：HA﹤HB

C．X 、Y最高价氧化物对应的水化物的酸性由弱到强的顺序为：H2YO3﹤H2XO3

D．B、C简单离子的还原性由弱到强的顺序为：B-﹤C2-

6．下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是

A．将0.2 mol/L的某一元酸HA溶液和0.1 mol/LNaOH溶液等体积混合，则充分反应后的混合液中：2c(OH-)+c(A-)=2c(H+)+c(HA)

B. pH相等的CH3COONa溶液、C6H5ONa溶液和NaOH溶液，其物质的量浓度由小到大的顺序为：c(NaOH) ﹤c(CH3COONa) ﹤c(NaHCO3) ﹤c(C6H5ONa)

C. 常温下，将pH=2.0的CH3COOH溶液和pH=12.0的NaOH溶液等体积混合，则充分反应后的混合液中：c(Na+)﹥c(CH3COO-)﹥c(OH-)﹥c(H+)

D.常温下，向10mLpH=4.0的醋酸溶液中加入水稀释后，溶液中c(H+)、c(OH-)、c(CH3COOH)/c(CH3COO-)都将变小

7．一定质量的镁、铝合金与硝酸溶液恰好完全反应，得硝酸盐溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与标准状况下3.36L氧气混合后通入水中，所有气体恰好完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸故溶液中加入2mol/LNaOH溶液至沉淀最多时停止加入，将所产生沉淀滤出，向滤液加水稀释至500ml，此时所得溶液物质的量浓度为

A．0.5mol/L B. 1mol/L C. 1.2mol/L D.2mol/L

第II卷(非选择题 共58分)

8.(16分)A～F均为元素周期表中前四周期元素，其相关信息如下表：

请回答下列问题：

(1) D的价电子的电子排布式是_________；F原子的原子结构示意图为_________。

(2)A、H的第一电离能的大小顺序为_________。

(3) AH3-中A原子的杂化轨道类型为_________；与A2B互为等电子体的分子的分子式为_________ (任写一个即可)。

(4)D晶体的晶胞如右图所示为面心立方最密集堆积（在晶胞的顶点和面心均含有一个D原子）。则D的晶体中D原子的配位数为_________。

(5)已知17gA的简单氢化物催化氧化生成气态水时放出QkJ的热量，请写出A的简单氢化物催化氧化的热化学反应方程式_________。

(6)C2B2的电子式为_________；它可与E的二氯化物溶液反应，若反应的C2B2与E的二氯化物的物质的量之比为1:2，则该反应的化学方程式为_________。

9.(16分) 化学反应原理在科研和生产中有广泛应用。

I、如右图装置所示，A、B中的电极为多孔的惰性电极；C、D为夹在浸有Na2SO4溶液的滤纸条上的铂夹；电源有AB两极。若A、B中充满KOH溶液后倒立于KOH溶液的水槽中。切断K1，闭合K2、 K3通直流电。

回答下列问题：

(l)a是电源的_________极，写出A中的电极反应式为_________。

(2)湿的NaSO4滤纸条上能观察到的现象有_________。

(3)电解一段时间后，A、B中均有气体包围电极，若此时切断K2、K3，闭合K1，发现电流表的指针移动，写出此时B中的电极反应式为_________。

II、甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。工业上一般采用下列反应合成甲醇：CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g) △H, 右表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数(K)。请回答下列问题：

(4)由表中数据判断△H_________0（填“﹥”、“﹤”或“=”）

(5)其他条件不变，只改变其中一个条件，下列措施可提高甲醇产率的是_________。

A．上升高温度 B．使用合适的催化剂 C．缩小容器的容积

D．充入过量的H2 E．恒压时，充入He F．从体系中分离出CH3OH

(6)某温度下，将2molCO和6mo1 H2充入2L密闭容器中，反应进行到4min末达到平衡，此时测得c(CO)=0.2mol/L，则0-4min内H2的反应速率为_________；若保持温度容积不变再向其中充入一定量的CH3OH，重新达到化学平衡状态，与原平衡状态相比，此时平衡混合气体中CH3OH的体积分数_________（填“变大”、“变小”、或“不变”）。

10.(14分)根据Mg能在CO2中燃烧，某兴趣小组推测Na应该也能在CO2中燃烧，且固体产物可能为C、Na2O和Na2CO3中的两种或三种。该小组用如下图装置进行了实验探究。已知PdCl2能被CO还原得到黑色的Pd。

回答下列问题：

(1)为了使反应随开随用，随关随停，上图虚线方框内应选用_________装置(填右图字母代号)，如何检验所选装置的气密性_________。

(2)装置2中所盛试剂为_________。

A．NaOH溶液 B．饱和NaH CO3溶液

C.饱和Na2CO3溶液 D.饱和NaCl溶液

(3)检测装置的气密性完好并装好药品后，在点燃酒精灯前应先进行装置1中的反应操作，待观察到_________现象时，再点燃酒精灯，这步操作的目的是_________。

(4) 由实验现象和进一步的探究得出反应机理。

A.装置6中有黑色沉淀生成；

B．取反应后直玻管中的固体物质23.0g溶于足量的水中，无气泡产生且得到澄清的溶液；将溶液加水稀释配成250rnL的溶液：

C．取25.00ml步骤B的溶液，滴加足量BaCl2溶液，将生成的白色沉淀过滤、洗涤、干燥，称量得固体质量为1.97g。

①步骤C中不溶物干燥前必须经过洗涤，如何检验该沉淀是否洗涤干净_________。

②该探究得出钠与二氧化碳反应的化学方程式为_________。

11.(12分)硫酸渣是用黄铁矿制造硫酸过程中排出的废渣，主要化学成分为SiO2

约45%，Fe2O3，Al约10%，MgO约5%。日前我国已经在技术上取得突破—从硫酸渣中分离出各种成分并加以利用。其流程和相关数据如下：

查资料得知：

请回答一卜列问题：

(1)写出固体A的化学式为_________。

(2)若要测定溶液的pH是否达到0.7，下列实验用品中可选用的是

A．石蕊试液 B．广泛pH试纸 C．精密pH试纸 D． pH计

(3)完成下列离子反应方程式

①溶液D生成固体E_________；②溶液F生成固体G_________。

(4)要将固体C、固体E和固体G都转化为相应的稳定氧化物，需进行的实验操作为_________。

(5)若不考虑溶液体积的变化，请计算溶液H中c(Mg2+)=_________。