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2014届高三11月模拟考试化学试题 考试时间：90分钟 满分：100分 本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 N-14 Na-23 S-32 Cl-35.5 Al-27 Cu-64 第I卷 选择题（共计45分） 本题中1到9每小题2分，10到18每小题3分共计45分。每小题只有一个选项符合题意。 1、下列有关说法中，正确的是 （ ） A．糖类、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应。 B．洗衣粉、橡胶、阿司匹林都只能由人工合成得到。 C．稀双氧水可用于清洗伤口，以达到杀菌、消毒的目的。 D．变质的油脂有难闻的特殊气味，是因为油脂发生了水解反应。 2、下列各组物质不属于同分异构体的是 （ ） A. 2，2-二甲基丙醇和2-甲基丁醇 B. 邻氯甲苯和对氯甲苯 C. 2-甲基丁烷和戊烷 D. 甲基丙烯酸和甲酸丙酯 3、设阿伏加德罗常数的值为NA，下列叙述正确的是 A．常温常压下，46g二氧化氮和四氧化二氮混合物中含3NA个原子 B．2.24LCl2与足量Ca(OH)2反应，转移的电子数为0.1NA C．1mol含5个碳原子的有机物，最多形成碳碳单键数为4NA D．100mL 18 mol/L浓硫酸与足量铜共热，可生成SO2的分子数为0.9NA 4、用下列装置能达到有关实验目的的是 （ ） 甲 乙 丙 丁 A．用甲图装置电解精炼铝 B．用乙图装置制备Fe(OH)3 C．丙图装置可制得金属锰 D．丁图比较NaHCO3和Na2CO3热稳定性 5、室温下，一元酸HA溶液与一元碱BOH溶液等体积混合，下列有关判断正确的是（ ） A．若混合后所得溶液呈中性，则HA肯定是强酸、BOH肯定是强碱。 B．若混合前酸、碱物质的量浓度相同，混合后所得溶液呈酸性，则HA肯定是弱酸。 C．若混合前酸、碱pH之和等于14，混合后所得溶液呈碱性，则BOH肯定是弱碱。 D．若混合后所得溶液呈酸性，则混合溶液中离子浓度一定满足：
6、现有乙酸和两种链状单烯烃的混合物，若其中氧的质量分数为a，则碳的质量分数是 A. B.a C. (1-a) D.(1-a) 7、利用碱性氧化性溶液的氧化作用，在钢铁表面形成一层深蓝色的Fe3O4（也可表示为FeFe2O4）薄膜，保护内部金属免受腐蚀，这种方法叫做烤蓝。烤蓝时发生如下反应： ① ②——（未配平） ③ 下列说法中，正确的是（ ） A．Fe3O4不可看作是氧化物，但可看作是铁盐 B．反应②配平后，H2O的化学计量数为3 C．反应③中，Na2Fe2O4是氧化剂，Na2FeO2是还原剂 D．碱性条件下，NaNO2的氧化性比Na2FeO2、Na2Fe2O4都强 8、X、Y、Z是三种气态物质，在一定温度下其变化符合下图。下列说法不正确的是（ ）
A．该反应的化学方程式为X(g) +3Y(g) 2Z(g) B．若升高温度，该反应的平衡常数减小，Y的转化率降低。 C．图II中曲线b是加入催化剂时的能量变化曲线，曲线a是没有加入催化剂时的能量变化曲线。 D．若图III中甲表示压强，乙表示Z的含量，则其变化符合图III中曲线。 9、将15 mL 2 mol·L-1 Na2CO3溶液逐滴加入到40 mL 0.5 mol·L-1 MCln盐溶液中，恰好将溶液中的Mn+离子完全沉淀为碳酸盐，则MCln中n值是 A．4 B．3 C．2 D．1 10、体育竞技中服用兴奋剂既有失公平，也败坏了体育道德。某种兴奋剂的结构简式如图所示。有关该物质的说法中，正确的是（ ） A．1mol该物质分别与浓溴水和反应时最多消耗和分别为4mol和7mol B．滴入酸性KMnO4溶液振荡，紫色褪去，能证明其结构中存在碳碳双键 C．该物质与苯酚属于同系物，遇FeCl3溶液呈紫色 D．该分子中的所有碳原子不可能共平面 11、下列表示溶液中发生反应的化学方程式错误的是 ( ) A．100 mL 0.1 mol/L的NaCO3溶液中加入0.01 molCH3COOH： CO32- + CH3CCOH === HCO3- + CH3COO- B．向HCOOK和KOH的混合溶液中加入KMnO4 KMnO4＋HCOOK＋KOH＝2K2MnO4＋CO2↑＋H2O C．4 mol/L的NaAlO2溶液和7 mol/L的盐酸等体积均匀混合： 4AlO2- + 7H+ + H2O === 3Al(OH)3 + Al3+ D．在含有Mn2+的溶液中加入HNO3再加入PbO2，则反应体系显紫红色： 5PbO2 + 2Mn2+ + 4H+ ===5Pb2+ + 2MnO4- + 2H2O 12、下图中横坐标为加入反应物的物质的量，纵坐标为产生沉淀的物质的量。下列反应对应的曲线错误的是 （ ） A．向NaAlO2溶液中滴入HCl至过量 B．向澄清石灰水中通入CO2至过量 C．向含有盐酸的AlCl3溶液中滴入NaOH溶液至过量 D．向含有等物质的量的Ca(OH)2、KOH的混合溶液中通入CO2至沉淀消失 13、某元素只存在两种天然同位素，且在自然界它们的含量相近，其相对原子质量为152.0，原子核外的电子数为63。下列叙述中错误的是 A. 它是副族元素 B. 它是第六周期元素 C. 它的原子核内有63个质子 D. 它的一种同位素的核内有89个中子 14、下列各选项所述的两个量，前者一定大于后者的是（ ） ①HF和HCl的沸点 ②纯水在25℃和80℃时的pH ③同温下分别在100g水中最多能溶解的无水和胆矾晶体的质量 ④25℃时，等体积的pH都等于3的盐酸和AlCl3溶液中，已电离的水的分子数 ⑤在NH3+NO N2+H2O反应中，被氧化和被还原的N原子数 ⑥相同条件下异戊烷和新戊烷的熔沸点 ⑦和离子半径 ⑧金刚石晶体中C—C的键长和晶体硅中Si—Si的键长 A．三个 B．四个 C．五个 D．六个 15、在某稀溶液中含有0.1mol HNO3和x mol H2SO4，向其中加入9.6g 铜粉，充分反应后产生的气体在标准状况下的体积为2.24L，则x值至少为 A 0.1 B 0.12 C 0.15 D 0.2 16、下列有关物质结构和同分异构体的说法错误的是 A．光照条件下2，2—二甲基丙烷与Br2反应其一溴取代物只有一种 B．一溴代烷C5H11Br水解后的产物在红热铜丝催化作用下最多可被氧化成4种不同的醛 C．分子式为C5H10的烯烃共有（包括顺反异构）6种 D．已知某氨基酸的相对分子质量小于210，且氧的质量分数约为0.5，则其分子中碳的个数最多为5个 17、向含有a mol氯化铝的溶液中加入含b mol氢氧化钾的溶液，生成沉淀的物质的量可能是 （ ） ①a mol；②b mol；③a/3 mol；④ b/3 mol；⑤0 mol；⑥(4a－b) mol A.①②④⑤⑥ B.①③④⑤⑥ C.①④⑤⑥ D.①③⑤ 18、相同容积的四个密闭容器中进行同样的可逆反应：2X（g）＋Y（g）3W（g）＋2Z（g）起始时四个容器所装X、Y的量分别为：甲（X：2mol，Y：1mol） 乙（X：1mol，Y：1mol）丙（X：2mol，Y：2mol） 丁（X：1mol，Y：2mol）在相同温度下，建立平衡时，X或Y的转化率大小关系为 （ ） A Y的转化率为：甲＞丙＞乙＞丁 B X的转化率为：甲＜乙＜丙＜丁 C X的转化率为：甲＜丙＜乙＜丁 D Y的转化率为：丁＞乙＞丙＞甲 第II卷 非选择题（共计55分） 19、(5分)向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水，CCl4层变成紫色。如果继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层会逐渐变浅，最后变成无色。完成下列填空： (1) 写出并配平CCl4层由紫色变成无色的化学反应方程式(如果系数是1，不用填写)： (2)整个过程中的还原剂是 。 (3)把KI换成KBr，则CCl4层变为 色，继续滴加氯水，CCl4层的颜色没有变化。Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由强到弱的顺序是 。 20、（7分）某强酸性溶液X含有Ba2+、Al3+、NH4+、Fe2＋、Fe3+、CO32-、SO32-、SO42-、Cl-、NO3-中的一种或几种，取该溶液进行连续实验，实验内容如下： 根据以上信息，回答下列问题： （1）上述离子中，溶液X中除H＋外还肯定含有的离子是____________________，不能确定是否含有的离子(Q)是___________，若要确定该Q离子不存在，请写出最可靠的化学方法_______________________。(注：1、若Q离子只有一种，请写出该种离子的检验方法； 2、若Q离子有两种或两种以上，请写出单核离子中原子序数最大的那种的检验方法) （2）沉淀G的化学式为_____________。 (3)写出有关离子方程式： ①中生成A_______________________________________。 ②_______________________________________________。 21．（7分）某化学课外活动小组在实验室设计了如下图所示的实验装置，进行 “氨的催化氧化”实验。 （1）A中制取气体时只用了一种药品，则该药品最好是______________（填化学式），图中空白处所需仪器应为____________________（选填下列仪器编号，固定装置省略）。 （2）该装置补充完整后，仍然存在一定缺陷，试从安全、环保的角度来考虑，对该装置进行改进：_______________________________________________________________。 （3）按照改进后的装置进行实验，请完成以下问题： ①装置B的作用__________________________________________________________ ； ②若A、B处试剂足量，则装置D中可以观察到的实验现象有_____________________ 。 22．（13分）A、B、C、D均是前四周期元素组成的常见不同单质或化合物。它们之间有如下转化关系： (1)、若A、B、C、D都是氧化物，且A为光导纤维的主要材料，试写C的结构式_________,试写出③化学反应方程式：______________________ (2)、若A、B、C、D均含有同一种常见金属元素，B是黑色磁性固体，D是一种红褐色沉淀,反应②在常见稀酸中进行，C是该反应中生成的唯一盐，反应①可能的一个方程式：_________，反应②的离子方程式是_______________,如要由C溶液制晶体C，其操作：___________________。 (3)若A、B、C、D均含有同一种短周期的金属元素,且B和D在溶液中反应生成沉淀C,则下列判断正确的是______ (填字母)。 a. A可能是一种耐火材料； b. B的溶液一定呈碱性； c. C 一定既溶于盐酸又溶于苛性钠溶液； 如用1molA金属制备C,最少需_____mol HCl和_____mol NaOH。 (4) A、B、C、D均含有同一种元素，若A和D反应生成盐，则A到B的反应：_____________，A和C在催化剂条件下可转化成不污染环境的气体，其方程式：____________。 (5)若A是一黑色粉末，B是一种气体单质，请书写①可能的两个反应：______________________________、____________________________________。 23．（12分）Ⅰ、（1） 事实证明，能设计成原电池的反应通常是放热反应，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是____________________________。 A．C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g) △H>0 B．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(1) △H<0 C．NaOH(aq)＋HC1(aq)=NaC1(aq)＋H2O(1) △H<0 （2）以KOH溶液为电解质溶液，依据所选反应设计一个原电池，其正极的电极反应式为__________________________________。 （3）电解原理在化学工业中有着广泛的应用。现将你设计的原电池通过导线与右图中电解池相连，其中a为电解液，X和Y均为惰性电极， ①若a为CuSO4溶液，则电解时的化学反应方程式为_______________。 ②若电解含有0.04mol CuSO4和0.04mol NaCl的混合溶液400mL，当阳极产生的气体672 mL（标况）时，溶液的pH ＝ （假设电解后溶液体积不变）。 Ⅱ、已知2X2(g)＋Y2(g)2Z(g) ΔH＝－a kJ/mol（a＞0），在一个容积固定的容器中加入2mol X2和1mol Y2，在500℃时充分反应达平衡后Z的浓度为w mol/L，放出热量b kJ。 （4）此反应平衡常数表达式为 ；若将温度降低到300℃，则反应平衡常数将___________（填“增大”、“减少”或“不变”）。 （5）若原来容器中只加入2mol Z，500℃充分反应达平衡后，吸收热量c kJ，则Z浓度_______w mol/L（填“＞”、“＜”或“＝”），a、b、c之间满足的关系是___________（用代数式表示）。 （6） 若将上述容器改为恒压容器（反应器开始体积相同），相同温度下起始加入2mol X2和1mol Y2达到平衡后，Y2的转化率将_____（填“变大”、“变小”或“不变”） 。 24、（11分）A、B、C、D、E、F、G、H均为含有苯环的有机物。B与FeCl3溶液混合没有颜色变化，F、H除苯环外还有一个含氧的六元环（与苯环共用2个碳原子）。它们之间的转化关系如下： （1）化合物A含有的官能团名称是?????????????????????????? 。 （2）反应⑤的反应类型是??? ?????????????????。 （3）B、F的结构简式分别为????????????????? 、???????????????????? 。 （4）物质D不可能具有的性质是??? ??????????。 a．使溴水褪色???? b．使酸性KMnO4溶液褪色 c．能与Na2CO3溶液反应 d．能发生酯化反应 e．能与新制的Cu(OH)2反应 f．能使FeCl3溶液变色 （5）写出反应①的化学方程式：??????????????????????????? ???????????????????。 （6）写出同时符合下列两项要求的C的三种同分异构体的结构简式 、 、 。 ①化合物是1，3，5—三取代苯， ②苯环上的三个取代基中必须分别含有醇羟基、酚羟基和醛基这三种结构。 化学答案 CDACC CDDBA BDDBC DBC 19、(5分)(1) (2) KI、I2______ (1分 ) (3) _橙红 _____ （1分） HBrO3>Cl2>HIO3 _。（1分） 20、（7分）（1）Al3+、NH4+、Fe2＋、SO42-；（2分） Fe3+ 、Cl－；（1分）取少量X溶液放在试管中，加入几滴KSCN，溶液不变红色说明无Fe3+； (其它合理答案也对)（1分） （2）Fe(OH)3（1分） （3）3Fe2＋+NO3－+4H＋＝3Fe3++NO↑+2H2O；AlO2－+CO2+2H2O＝Al(OH(3↓+HCO3－（每空1分） 21、（共7分） （1） NH4HCO3或(NH4)2CO3（2分） d、e、f、g （1分） （2）在装置C与D之间增加一个防倒吸装置（或者在D后增加一个尾气吸收装置）（1分） （3）①吸收CO2和水蒸气，并生成O2（1分） ②铜片逐渐减少直至溶解，溶液变蓝色，生成无色气体并在广口瓶上方变成红棕色（2分） 22、（13分）1)O=C=O （1分） Mg+CO2 = MgO+C（1分） 2)_Fe+H2O高温或Fe+O2燃烧都可（1分） 3Fe3O4 +28H+ +NO3--=9Fe3+ +NO+14H2O（1分） 加硝酸抑制水解，加热蒸发浓缩，冷却结晶过滤洗涤（2分） 3)_ AC （1分） 3/4 （1分） 3/4（1分） 4)4NH3+5O2=4NO+6H2O （1分） 8NH3+6NO2 =7N2 +12H2O（1分） 5)MnO2 O2 或Cl2 （2分） 23．(12分) （1）B (1分） （2）O2＋4e一＋2 H2O = 4OH一 （2分） （3） ① （2分）②1 （2分） （4） 增大 （每空1分） （5）＝； a = b＋c （6）变大 （每空1分） 24（11分）（1）醛基 溴原子 （2分） （2）消去反应 （1分） （2分） （4）f （1分） （2分） (6) （3分） | ||||||||||||||||||||||||||||||
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