湖北省孝感市2013—2014学年度高中三年级第一次统一考试

化学试题

本卷可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 S:32 Na:23 Al:27 Cl:35.5 Fe:56 Cu:64 Ce:140

第Ⅰ卷（选择题，共48分）

一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意)

1. 化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中正确的是

A．糖类、蛋白质、油脂都属于天然高分子化合物

B．煤经气化、液化和干馏三个物理变化过程，可变为清洁能源

C．乙醇、过氧化氢、次氯酸钠等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的

D．使用含有氯化钠的融雪剂会加快桥梁的腐蚀

2．X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的五种短周期元素，化合物XZ、Y2W能破坏水的电离平衡，XR能抑制水的电离，则Y元素为

A．Li B．F C．Na D．S

3. NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．7.8 g Na2O2中含有的离子总数目为0.4NA

B．1mol 苯分子中含有碳碳双键数目为3NA

C．标准状况下，将分子总数为NA的NH3和HCl气体混合后的体积约为22. 4L

D．16g CH4与18 g NH4+ 所含电子数均为10NA

4. 下列各项中所列举的物质与所属类别对应不正确的是

A．酸性氧化物：CO2，SO2，SiO2，Mn2O7

B．非电解质：乙醇，四氯化碳，氯气，葡萄糖

C．同素异形体：活性炭，C60，石墨，金刚石

D．混合物：铝热剂，纯净矿泉水，水玻璃，漂白粉

5. 下列各组离子可能大量共存的是

A．能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液：Na＋、NH、S2－、Br－

B．遇pH试纸变红色的溶液：Fe2+、S2O、SO42－、Na+

C．水电离出的c(H＋) ?c(OH－) =10－28的溶液：Na＋、S2－、NO3－ 、SO32 －

D．能使KSCN显红色的溶液：Na＋、NH4＋、AlO、CO

考点：考查离子共存。

6. 下列离子方程式中正确的是

A．用Pt电极电解少量的CuC12溶液：2H2O＋Cu2＋＋2Cl－ 通电 H2↑＋C12↑＋Cu(OH)2↓

B．0.01 mol/L NH4Al(SO4)2溶液与0.02 mol/L Ba(OH)2溶液等体积混合：

NH＋Al3＋＋2SO＋2Ba2＋＋4OH－===2BaSO4↓＋Al(OH)3↓＋NH3·H2O

C．酸性高锰酸钾溶液中滴加H2O2溶液

4MnO4－ + 4H2O2 + 12H+ === 4Mn2+ + 7O2↑+ 10H2O

D．向磁性氧化铁中加入氢碘酸：Fe3O4＋8H＋===Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O

7. 下列结论不正确的是

A．粒子半径：S＞S2－＞Cl－

B．氢化物沸点：H2O＞HF＞HCl

C．结合质子能力：OH－＞SiO＞CO

D．离子还原性：S2－＞I－＞Br－

8. 某课外实验小组设计的下列实验不合理的是

A．装置①制备并观察氢氧化亚铁

B．装置②证明过氧化钠与水反应放热

C．装置③比较KMnO4、Cl2、I2的氧化性强弱

D．装置④测定盐酸的浓度

9. 某含Cr2O72－废水用硫酸亚铁铵［(NH4)2 Fe(SO4)2?6H2O］处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。该沉淀干燥后得到n molFeO·FeyCrxO3。不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述正确的是

A．反应中转移的电子总数为3nx mol

B．Cr2O72－转化为沉淀时被氧化

C．消耗硫酸亚铁铵的物质的量为n(2-x)mol

D．在FeO?FeyCrxO3中3y=x

10. 某同学在研究前18号元素时发现，可以将它们排成如右图所示的“蜗牛”形状，图中

每个弧线上的“·”代表一种元素，其中起点O代表氢元素。下列说法中正确的是

A．离O点越远的元素原子半径越大

B．虚线相连的元素处于同一族

C．最简单氢化物的热稳定性：A>C>D

D．A、B两种元素组成的化合物中不可能含有共价键

11. 下列依据热化学方程式得出的结论正确的是

A．若2H2(g)＋O2(g) ===2H2O(g) ΔH＝—483.6 kJ·mol－1，则H2燃烧热为

241.8 kJ·mol－1

B．若C(石墨，s) ===C(金刚石，s) ΔH>0，则石墨比金刚石稳定

C．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O (l)　 ΔH＝—57.4 kJ·mol－1，则20.0g NaOH固体与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量

D．已知2C(s)＋2O2(g) ===2CO2(g) ΔH1；2C(s)＋O2(g) =2CO(g)　ΔH2，则ΔH1>ΔH2

12. 下列对化学实验现象的解释或结论正确的是

选项

事实

解释或结论



A

常温下，向饱和Na2CO3溶液中加入少量BaSO4粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，产生气泡

常温下：

Ksp(BaCO3)>Ksp(BaSO4)



B

盐酸与亚硫酸钠反应，生成使品红试液褪色的气体

非金属性：Cl> S



C

滴有酚酞的NaHCO3溶液呈浅红色，微热后红色加深

NaHCO3分解生成了Na2CO3，碱性增强



D

光束通过Al(OH)3胶体时会发生丁达尔效应

胶体粒子的直径为1nm~100 nm





13. X、Y、Z是中学化学中三种常见元素的单质，甲、乙是两种常见的化合物，相互间有如图转化关系(未注明反应条件)，下列说法不正确的是

A．若X为金属单质，Y为非金属固体单质，则Z为O2

B．若X、Y均为金属单质，则甲不可能为黑色固体

C．若X为金属单质，Y为非金属气体单质，则乙可能为黑色固体

D．若X、Y均为非金属固体单质，则Z可能为O2

14. 在某一恒温体积可变的密闭容器中发生如下反应：A(g)+B(g)
2C(g) ΔH < 0。t1时刻达到平衡后，在t2时刻改变某一条件，其反应过程如图。下列说法正确的是

A．0～t2时，v正>v逆

B．Ⅰ、Ⅱ两过程达到平衡时，A的体积分数Ⅰ>Ⅱ

C．t2时刻改变的条件可以是向密闭容器中加C

D．Ⅰ、Ⅱ两过程达到平衡时，平衡常数I<Ⅱ

15. 组成和结构可用
表示的有机物中，能发生消去反应的共有

A．10种 B．20种 C．30种 D．40种

16. 空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池(RFC),RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池。如图为RFC工作原理示意图。下列有关说法正确的是

A．当有0.1 mol电子转移时，a电极产生1.12LH2

B．b电极上发生的电极反应是:4H2O +4e-===2H2↑+4OH－

C．c电极上进行还原反应，B池中的H+可以通过隔膜进入A池

D．d电极上发生的电极反应是: O 2+4H++4e-===2H2O

第Ⅱ卷（非选择题，共52分）

二、非选择题（本题包括5小题，共52分）

17. （8分）某混合溶液中可能大量含有的离子如下表所示：

阳离子

H＋、K＋、Al3＋、NH、Mg2＋



阴离子

Cl－、Br－、OH－、CO、AlO



为探究其成分，某同学将Na2O2逐渐加入到上述混合溶液中并微热，

产生沉淀和气体的物质的量与加入Na2O2的物质的

量的关系分别如右图所示。

（1）该溶液中一定含有的阳离子是______________，其

对应物质的量浓度之比为________，溶液中一定不

存在的阴离子是_____________。

（2）请写出沉淀减少的离子方程式_____________________。

【答案】

（1）H＋、Al3＋、NH 、Mg2＋（2分）；2:2:2:3（2分）；

OH－、CO、AlO（2分）

（2）Al(OH)3+OH－=== AlO +2H2O（2分）

【解析】

18．（12分）某研究小组为探究SO2和Fe(NO3)3溶液的反应的实质。设计了如下图所示装置进行实验. 已知：1.0 mol/L的Fe(NO3)3溶液的pH＝1。

请回答：

（1）装置A中用于添加浓硫酸的仪器名称为 。

（2）实验前鼓入N2的目的是 。

（3）装置B中产生了白色沉淀，其成分是________，说明SO2具有________性。

（4）分析B中产生白色沉淀的原因。

观点1：SO2与Fe3＋反应；

观点2：在酸性条件下SO2与NO反应；

①若观点1正确，除产生沉淀外，还应观察到的现象是 。

②按观点2，装置B中反应的离子方程式是 ，

③有人认为，如将装置B中的Fe(NO3)3溶液替换为等体积的下列溶液，在相同条件下进行实验，也可验证观点2是否正确。此时应选择的最佳试剂是(填序号) 。

A．1 mol/L稀硝酸

B．1.5 mol/L Fe(NO3)2溶液

C．6.0 mol/L NaNO3溶液和0.2 mol/L盐酸等体积混合的溶液

D．3.0 mol/L NaNO3溶液和0.1mol/L硫酸等体积混合的溶液

19．（12分）二氧化铈（CeO2）是一种重要的稀土氧化物。平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末（含SiO2、Fe2O3、CeO2等物质）。某课题以此粉末为原料，资源回收的工艺流程如下：

（1）写出第①步反应的离子方程式 。

（2）洗涤滤渣B的目的是为了除去____（填离子符号），检验该离子是否洗净的方法是 。

（3）写出第③步反应的化学方程式_____________________________。

（4）制备绿矾(FeSO4·7H2O)时，向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁屑，充分反应后，经过滤得到FeSO4溶液，再经 、 、过滤、洗涤、干燥等操作步骤得到绿矾。

（5）取上述流程中得到的Ce(OH)4产品(质量分数为97%)1.0g，加硫酸溶解后，用0.1000mol/LFeSO4溶液滴定至终点（铈被还原成Ce3+)，则需准确滴加标准溶液的体积为 mL。

20．（8分）将E和F加入固定容积的密闭容器中，在一定条件下发生反应：

E(g)+F(s)
2G(g)。忽略固体体积，平衡时G的体积分数(%)随温度和压强的变化如下表所示：

压强/MPa

体积分数/%

温度/℃

1.0

2.0

3.0



810

54.0

a

b



915

c

75.0

d



1000

e

f

83.0



（1）915℃、2.0MPa时E的转化率为 。

（2）该反应的△S 0（填“>”、“<”或“=”，下同），b f。

（3）平衡常数K(1000℃) K(810℃) ，理由是 。

（4）对于上述反应，下列说法正确的是 （填序号）。

①混合气体的密度不再变化，反应达到平衡

②该反应的正反应为放热反应

③增大F的量，单位体积活化分子数增大，化学反应速率加快

④恒温恒容条件下通入惰性气体，平衡不移动

⑤恒温恒压条件下通入惰性气体，化学反应速率加快

21. （12分）乙醇汽油是一种由粮食及各种植物纤维加工成的燃料乙醇和普通汽油按一定比例混配形成的新型替代能源。按照我国的国家标准，乙醇汽油是用90%的普通汽油与10%的乙醇调和而成。

（1）由粮食或各种植物纤维可得到葡萄糖，写出葡萄糖制得乙醇的化学方程式:

。

（2）在常温常压下，1gC2H5OH完全燃烧生成CO2和液态H2O时放出29.71 kJ热量，表示该反应的热化学方程式为 。

（3）下图是一个乙醇燃料电池工作时的示意图，乙池中的两个电极一个是石墨电极，一个是铁电极，工作时M、N两个电极的质量都不减少，请回答下列问题：

①加入乙醇的Pt电极的电极反应式为_________________________。

②在工作过程中，乙池中两电极均收集到标准状况下224mL气体时，甲池中理论上消耗氧气的体积为 mL(标准状况下)；若此时乙池溶液体积为200mL，则乙池中溶液的pH为 。

③若要使②中乙池的溶液完全恢复到起始状态，可向乙池中加入 (填代号)

A．0.01molCu B．0.01molCuO C．0.01molCu(OH)2

D．0.01molCuCO3 E．0.01molCuSO4 F．0.005molCu2(OH)2CO3