2013年12月

本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。共4页，满分l00分，考试时间为90分钟。

注意事项：1．答第I卷前，考生务必将自己的姓名、考号、考试科目、试卷类型（A）涂写在答题卡上。考试结束时，将试题和答题卡一并交回。

2．每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号，不能答在试题卷上。

3．可能用到的相对原子质量：H l C 12 O 16 S32 Cl 35．5 Fe56 Cu 64

第I卷（选择题，共48分）

一、选择题（本题包括16小题，每题３分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）

1. 下列叙述正确的是 (　 　)

A．目前加碘食盐中主要添加的是KIO3

B．日常生活中无水乙醇常用于杀菌消毒

C．绿色食品是不含任何化学物质的食品

D．在空气质量日报中CO2含量属于空气污染指数

2. 下列说法中正确的是 (　 　)

A．干冰、液态氯化氢都是电解质

B．Na2O2晶体中既含有离子键又含有共价键

C．Na2O、Fe2O3、Al2O3既属于碱性氧化物，又属于离子化合物

D．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体

3. 下列说法正确的是 (　 　)

A．能通过化合反应制得FeCl2和Fe(OH)3

B．7.8gNa2O2与CO2完全反应，转移0.2mol电子

C．Na、Fe分别与不足量的稀硫酸反应所得溶液均呈中性

D. NaHCO3、Na2CO3、(NH4)2CO3三种固体受热后均能生成气体

4.下图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的是 (　 　)

A．干燥Cl2 B．吸收HCl C．制取Fe(OH)2沉淀 D．稀释浓H2SO4

5. 下列说法正确的是 (　 　)

①江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关 ②四川灾区重建使用了大量钢材，钢材是合金 ③“钡餐”中使用的硫酸钡是弱电解质 ④太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置 ⑤SO2使高锰酸钾溶液和品红溶液褪色原理相同 ⑥水陆两用公共汽车中，用于密封的橡胶材料是高分子化合物

A．①②③④ B．①②④⑥ C．①②⑤⑥ D．③④⑤⑥

6. NA表示阿伏加德罗常数的值，则下列叙述正确的是 (　 　)

A．6.8g熔融的KHSO4中含有0.05NA个阳离子

B．22.4 L O2气体中，含有电子数为16NA

C．2L 0.5mol·L
的醋酸溶液中含有CH3COO
NA个

D．常温常压下，1 mol NO2气体与水反应生成NA个NO3-离子

7．已知2SO2＋O2
2SO3为放热反应，对该反应的下列说法正确的是 (　 　)

A．O2的能量一定高于SO2的能量

B．SO2和O2的总能量一定高于SO3的总能量

C．SO2的能量一定高于SO3的能量

D．因该反应为放热反应，故不必加热就可发生

8. 下列关于有机物的说法错误的是 (　 　)

A．CCl4可由CH4制得，可萃取碘水中的碘

B．石油和天然气的主要成分都是碳氢化合物

C．乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和Na2CO3溶液鉴别

D．苯不能使酸性KMnO4溶液褪色，因此苯不能发生氧化反应

9. 下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 (　 　)

A．无色溶液中：K＋、Na＋、MnO－ 4、SO2－ 4

B．含大量Fe2＋溶液中：K＋、Cl－、NO－ 3、Na＋

C．加入Al能产生H2的溶液中：I－、NO－ 3、SO2－ 4、NH＋ 4

D．在酸性溶液中：NH＋ 4、Na＋、Cu2＋、ClO－

10. 下列说法正确的是 (　 　)

A．电子层结构相同的微粒，其化学性质一定相似

B．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强

C．非金属元素的原子两两结合形成的化合物不一定是共价化合物

D．元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果

11. 2013年12月2日1时30分，“嫦娥三号”探测器由长征三号乙运载火箭从西昌卫星发射中心成功发射，“嫦娥三号”将首次实现月球软着陆和月面巡视勘察。此次发射火箭中使用的燃料是偏二甲肼（CH3－NH－NH－CH3）和四氧化二氮（N2O4）。在火箭升空过程中，燃料发生反应：CH3－NH－NH－CH3＋2N2O4→2CO2＋3N2＋4H2O提供能量。下列叙述正确的是 (　 　)

A．该燃料绿色环保，在燃烧过程中不会造成任何环境污染

B．该反应中N2O4是氧化剂，偏二甲肼是还原剂

C．CO2是氧化产物，N2是还原产物

D．每有0.6 mol N2生成，转移电子数目为2.4NA

12. 下列表述或化学用语书写正确的是 (　 　)

A．向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至混合溶液恰好为中性：

Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO2－ 4==BaSO4↓＋H2O

B．稀硫酸中加入铁粉：2Fe＋6H＋==2Fe3＋＋3H2↑

C．FeSO4溶液与稀硫酸、双氧水混合：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋==2Fe3＋＋2H2O

D．金属铝与氧化镁发生铝热反应：2Al＋3MgO 高温 3Mg＋Al2O3

13. 将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)+B(g)
2C(g)。若经2 s后测得C的浓度为0.6 mol·L-1，现有下列几种说法，其中正确的是 (　 　)

①用物质A表示的反应平均速率为0.3 mol·L-1·s-1

②用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol·L-1·s-1

③2?s时物质A的转化率为70% ④2?s时物质B的浓度为0.7 mol·L-1

A．①③ B．①④ C．②③ D．③④

14. 将SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，再加入K2Cr2O7溶液，发生如下两个化学反应：

①SO2＋2Fe3＋＋2H2O==SO2－ 4＋2Fe2＋＋4H＋ ②Cr2O2－ 7＋6Fe2＋＋14H＋==2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O

下列有关说法错误的是 (　 　)

A．氧化性Cr2O2－ 7> Fe3＋>SO2

B．能将Na2SO3氧化成Na2SO4

C．每有1 mol K2Cr2O7参加反应，转移电子的数目为3NA

D．若6.72 L SO2（标准状况）参加反应，则最终消耗0.1 mol K2Cr2O7

15. 如图所示为元素周期表的一部分，X、Y、W、Z均为短周期元素，其中只有X为金属元素。下列说法错误的是 (　 　)

W

Z



X

Y





A．原子半径：Z

B．元素Y的氧化物能与NaOH溶液反应

C．最简单气态氢化物的热稳定性：Y

D．W、Z的氧化物都能与碱反应生成盐和水

16．将Mg、Cu组成的2.64g混合物投入适量稀硝酸中恰好完全反应，并收集还原产物NO气体（还原产物只有一种）。然后向反应后的溶液中加入2mol·L-1NaOH溶液60mL时，金属恰好沉淀完全，形成沉淀质量为4.68g，则反应过程中收集到NO气体（标况下）体积为 (　 　)

A．8.96L B．4.48L C．0.896L D．0.448L

高三一轮检测化学卷

第Ⅱ卷 （非选择题，共52分）

二、填空题（本题包括5个小题，共52分）

17.（8分）化学是一门以实验为主的科学，化学实验是学习探究物质性质的基本方法之一。

(1) 下列有关叙述正确的是__________（填写序号）

a．使用托盘天平的第一步操作是将游码移至标尺零刻度处

b．过滤操作过程中，为加快过滤速度可用玻璃棒对漏斗中的溶液进行搅拌

c．用浓硫酸配制稀溶液时，在量筒中衡稀后要冷却至室温再转移到容量瓶中

d．用容量瓶配制溶液时，定容后摇匀液面下降，再加蒸馏水至刻度线处，所得溶液浓度偏低

(2) 现有六种气体：H2、O2、NH3、SO2、NO2、NO。可以利用如图所示装置进行收集。

①若气体从B口进入，可收集的气体是_______________；

②若在烧瓶中注满水，则气体应该从______（填写“A”或“B”）口进入，可以收集的气体是_________________________。

18.（6分）某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。由此推断：

(1) 原溶液中一定不存在

(2) 100mL溶液中c（SO42）=

(3) 原溶液中除Fe3+、SO42-外，一定大量存在的离子有

19.（12分）A、B、C、X均为中学常见的纯净物，它们之间有如下转化关系（副产物已略去）。

试回答：

(1) 若X是强氧化性单质，则A不可能是________________

a．S b．N2 c．Na d．Mg e．Al

(2) 若X是金属单质，向C的水溶液中滴加AgNO3溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，则B的化学式为____________；C溶液在贮存时应加入少量X，理由是（用必要的文字和离子方程式表示） ，检验此C溶液中金属元素价态的操作方法是 。

(3) 若A、B、C为含有金属元素的无机化合物，X为强酸或强碱，A溶液与C溶液反应生成B，反应①的离子方程式可能为 或 。

20．（12分）有X、Y、Z、V、W五种短周期元素，已知：

①Z+、V3+均与W的气态氢化物分子具有相同的电子数；X
、Y
与Y的气态氢化物分子具有相同的电子数；

②X单质在空气中燃烧产生气体R；

③Y的气态氢化物与W的气态氢化物相遇时有白烟生成。

请回答：

(1) X
的结构示意图为 。

(2) 元素W在元素周期表中的位置是 。

(3) 元素Z的单质在空气中燃烧产物的化学式为 。

(4) 元素Z的最高价氧化物的水化物是一种强碱，写出元素V的单质与该强碱溶

反应的化学方程式： 。

(5) 向Y单质的水溶液中通入过量气体R的现象为 ；

反应的离子方程式为 。

21．（14分）下图所示是用于气体制备、干燥(或除杂质)、性质验证、尾气处理的部分仪器装置(加热及夹持固定装置均已略去，各装置可重复使用也可不用)。请根据下列要求回答问题。

(1) 若用A-C-D-B组合进行氢气还原氧化铜实验。分液漏斗中的试剂是盐酸，C中试剂是水，其作用是 ；A中反应开始一段时间后，再加热B。加热B之前的实验操作是 。

(2) 为验证氯气不能使干燥的红布条褪色，置红布条于B中，按A-C-B-D连接成实验装置体系。A锥形瓶中试剂选用高锰酸钾晶体，则分液漏斗中的液体是 （填名称）；C中试剂是 （填名称）。已知高锰酸钾反应生成+2价的锰离子，写出此法制备氯气的离子方程式 。

(3) 为了进行氨的催化氧化实验，若锥形瓶中盛装足量的Na2O2粉末，分液漏斗中盛装浓氨水，慢慢打开分液漏斗的活塞，产生的气体通过红热的铂粉，各仪器装置按气流方向从左到右连接顺序是(填字母) ；装置B中发生反应的化学方程式为 。

高三一轮检测化学卷参考答案

一、选择题答案(每题３分，共48分)

二、非选择题(共52)

17.（8分，每空2分）

(1) ad

(2) ①H2 NH3 ②B ；H2、O2、NO

18．(6分，每空2分)

(1) CO32- (2) 0.2 mol?L-1 (3) NH4+、 Cl-

21．（14分，每空2分）

(1) 吸收氢气中的HCl （或除去HCl）；检验氢气纯度 （或验纯H2）　

(2) 浓盐酸； 浓硫酸 ； 2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O

(3) ADBD(D盛装碱石灰)或ADBC(C盛装氢氧化钠溶液) ； 4NH3+5O2
4NO+6H2O