湖南省桑植一中皇仓中学2014届高三第二次联考（10月）

化学试卷总分：100分 时量：90分钟

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Ba 137

第Ⅰ卷（选择题 共42分）

一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意）

1．离子检验的常用方法有三种：

检验方法

沉淀法

显色法

气体法



含义

反应中有沉淀产生或溶解

反应中有颜色变化

反应中有气体产生



下列离子检验的方法不合理的是（ ）

A．NH4＋－气体法 B．I－－沉淀法

C．Fe3＋－显色法 D．Ca2＋－气体法

2．下列氧化还原反应中，水作为氧化剂的是（ ）

A．CO + H2O CO2 + H2 B．3NO2+ H2O = 2HNO3 + NO

C．2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑ D．2F2 + 2H2O = 4HF + O2

3． 下列物质间转化都能通过一步实现的是（ ）

A．N2→NO2→HNO3→NO B．Na→Na2O→Na2O2→Na2CO3

C．S→SO3→H2SO4→SO2 D．Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3

4．
U是重要的核工业原料，在自然界的丰度很低。
U的浓缩一直为国际社会关注。下列有关
U说法正确的是（ ）

A．
U原子核中含有92个中子 B．
U原子核外有143个电子

C．
U与
U互为同位素 D．
U与
U互为同素异形体

5．25℃，水的电离达到平衡：H2O H++OH－；△H>0，下列叙述正确的是（ ）

A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低

B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，Kw不变

C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H+)降低

D．将水加热，Kw增大，pH不变

6．在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接锌片和铜片，下列叙述正确的是（ ）

A．正极附近的SO42－离子浓度逐渐增大

B．电子通过导线由铜片流向锌片

C．正极有O2逸出

D．铜片上有H2逸出

7．在由水电离产生的H+的浓度为1×10－13mol/L的溶液中，一定能大量共存的离子组是（ ）

①K+、Cl－、NO3－、S2－ ②K+、Fe2+、I－、SO42－

③Na+、Cl－、NO3－、SO42－ ④Na+、Ca2+、Cl－、HCO3－

⑤K+、Ba2+、Cl－、NO3－

A．①③ B．③⑤ C．③④ D．②⑤

8．下列反应的离子方程式正确的是（ ）

A．氢氧化钠溶液中通入少量二氧化硫：SO2＋OH－===HSO3－

B．碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：HCO3－＋Ba2＋＋OH－===BaCO3↓＋H2O

C．盐酸滴入氨水中：H＋＋OH－===H2O

D．碳酸钙溶解于稀硝酸中：CO32－＋2H＋===CO2↑＋H2O

9．可用右图装置制取（必要时可加热）、净化、收集的气体是（ ）

A．铜和稀硝酸制一氧化氮

B．亚硫酸钠与浓硫酸制二氧化硫

C．锌和稀硫酸制氢气

D．生石灰与浓氨水制氨气

10.药物贝诺酯可由乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚在一定条件下反应制得：

下列有关叙述正确的是（ ）

A.贝诺酯分子中有三种含氧官能团

B.可用FeCl3 溶液区别乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚

C.乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚均能与NaHCO3 溶液反应

D.贝诺酯与足量NaOH 溶液共热，最终生成乙酰水杨酸钠和对乙酰氨基酚钠

11．如图所示，集气瓶内充满某混合气体，置于光亮处，将滴管内的水挤入集气瓶后，烧杯中的水会进入集气瓶，集气瓶内气体是（ ）

①CO、O2 ②Cl2、CH4 ③NO2、O2 ④N2、H2

A．①② B．②④ C．③④ D．②③

12．一定条件下，在体积为10L的密闭容器中，1molX和1molY进行反应：

2X(g)+Y(g) Z(g)，60s达到平衡，生成0.3molZ，下列说法正确的是（ ）

A．以X浓度变化表示的反应速率为0.001mol/(L·s)

B．将容器体积变为20L，Z的平衡浓度变为原来的

C．若增大压强，则物质Y的转化率减小

D．若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的△H>0

13．在25℃、101kPa 下：①2Na(s)＋1/2O2(g)=Na2O(s) △H1=－414KJ/mol

②2Na(s)＋O2(g)=Na2O2(s) △H2=－511KJ/mol

下列说法正确的是（ ）

A.①和②产物的阴阳离子个数比不相等

B.①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同

C.常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快

D.25℃、101kPa 下，Na2O2（s）+2 Na（s）= 2Na2O（s） △H=－317kJ/mol

14．有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K＋、NH4＋、Cl－、Mg2＋、Ba2＋、CO32-、SO42－，现取三份均为100mL溶液进行如下实验：

（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生

（2）第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol

（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。根据上述实验，以下推测正确的是（ ）

A．K＋一定存在 B．100mL溶液中含0.01mol CO32－

C．Cl－一定存在 D．Ba2＋一定不存在，Mg2＋可能存在

第Ⅱ卷（非选择题 共58分）

二、非选择题（本题包括4个小题，共58分）

15．（15分）某课外小组对一些金属单质和化合物的性质进行研究。

（1）下表为“铝与氯化铜溶液反应”实验报告的一部分：

实验步骤

实验现象



①将打磨过的铝片（过量）放入一定浓度的CuCl2溶液中。

产生气泡，析出疏松的红色固体，溶液逐渐变为无色。



②反应结束后分离出溶液备用。





③红色固体用蒸馏水洗涤后，置于潮湿空气中。

一段时间后固体由红色变为绿色[视其主要成分为Cu2(OH)2CO3]。



 按实验中发生反应的现象写出下列化学方程式（是离子反应的只写离子方程式）

①析出疏松的红色固体 ；

③一段时间后固体由红色变为绿色 。

（2）用石墨作电极，电解上述实验分离出的溶液，两极产生气泡。

持续电解，在阴极附近的溶液中还可观察到的现象是

。

解释此现象的离子方程式是 、

。

（3）工业上可用铝与软锰矿（主要成分为MnO2）反应来治炼金属锰。

①用铝与软锰矿冶炼锰的原理是（用化学方程式表示）

。

②MnO2在H2O2分解反应中作催化剂。若将适量MnO2加入酸化后的H2O2溶液中，MnO2溶解产生Mn2+，该反应的离子方程式是

。

16．(12分) A、B、C、D、E是中学常见的几种化合物，A、B是氧化物，元素X、Y的单质是生活中常见的金属，相关物质间的关系如下图所示。

回答下列问题：

(1)X的单质与A反应的化学方程式是________________________________。

(2)若C溶液显碱性，则试剂1是 ____溶液(写化学式)；若C溶液显酸性，则显酸性的原因是(用离子方程式表示) 。

(3)若试剂1和试剂2均是稀硫酸。

①检验物质D的溶液中金属离子的方法是

_ ；

②写出D→E反应的离子方程式 ；

③某高效净水剂是由Y(OH)SO4聚合得到的。工业上以E、稀硫酸和亚硝酸钠(NaNO2)为原料来制备Y(OH)SO4，反应中有NO生成，该反应的化学方程式是：

_ 。

17．（16分）二氯化二硫（S2Cl2）在工业上用于橡胶的硫化。为在实验室合成S2Cl2，某化学研究性学习小组查阅了有关资料，得到如下信息：

①将干燥的氯气在110℃～140℃与硫反应，即可得S2Cl2粗品。

②有关物质的部分性质如下表：

物质

熔点/℃

沸点/℃

化学性质



S

112.8

444.6

略



S2Cl2

－77

137

遇水生成HCl、SO2、S；300℃以上完全分解；

S2Cl2+Cl2 2SCl2



设计实验装置图如下：

（1）上图中气体发生和尾气处理装置不够完善，请你提出改进意见

。

利用改进后的正确装置进行实验，请回答下列问题：

（2）B中反应的离子方程式： 。

E中反应的化学方程式： 。

（3）C中的试剂是 。

（4）仪器B的名称是 。F的作用是 。

（5）如果在加热E时温度过高，对实验结果的影响是 。

（6）S2Cl2粗品中可能混有的杂质是（填写两种） ，为了提高S2Cl2的纯度，关键的操作是控制好温度和 。

18．(15分)已知：

为合成某种液晶材料的中间体M，有人提出如上不同的合成途径

（1）常温下，下列物质能与A发生反应的有 （填序号）

a.苯 b.Br2/CCl4 c.乙酸乙酯 d.KMnO4/H+溶液

（2）M中官能团的名称是 ，由C→B反应类型为 。

（3）由A催化加氢生成M的过程中，可能有中间生成物和 （写结构简式）

（4）检验B中是否含有C可选用的试剂是 （任写一种名称）。

（5）物质B也可由C10H13Cl与NaOH水溶液共热生成，写出由C10H13Cl和NaOH水溶液共热反应的化学方程式 。

（6）C的一种同分异构体E具有如下特点：

a.分子中含—OCH2CH3 b.苯环上只有两种化学环境不同的氢原子

写出E在一定条件下发生加聚反应的化学方程式 。

桑植一中、皇仓中学2014届高三联考（１０月）

化学答案

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

14



答案

D

A

B

C

B

D

B

B

B

B

D

A

D

A



15．（15分）（1）①2Al+3Cu2+====2Al3++3Cu ③2Cu+O2+H2O+CO2====Cu2(OH)2CO3

（2）白色沉淀生成，后沉淀逐渐溶解至消失

Al3++3OH－====Al(OH)3↓ Al(OH)3+OH－====AlO2－+2H2O

（3）①3MnO2+4Al 3Mn+2Al2O3 ②MnO2+H2O2+2H+====Mn2++O2↑+2H2O

16．(12分)答案：(1)2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3

(2)NaOH(或OH-)　Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋

(3)①取少量溶液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，溶液变红色；则证明原溶液含有Fe3＋

②2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋ ③FeSO4＋NaNO2＋H2SO4===Fe(OH)SO4＋Na2SO4＋NO↑

17．（17分）（1）用导管将A的上口和B相连（或将A换成恒压滴液漏斗）

在G和H之间增加干燥装置

（2）MnO2+4H++2Cl— Mn2++Cl2↑+2H2O 2S+Cl2 S2Cl2

（3）饱和食盐水（或水） （4）蒸馏烧瓶 导气、冷凝

（5）产率降低

（6）SCl2、Cl2、S（任写其中两种即可） 控制浓盐酸的滴速不要过快

18．(15分)（1）b、d （2）羟基 还原反应（或加成反应）

（3） （4）银氨溶液（或新制氢氧化铜悬浊液）

（5）略

（6）