湖南省“五市十校”2014届高三12月联合检测

化学试卷

时量：90分钟 满分：100分

命题、审校：桃江一中

答题要求：

考生领到试卷和答题卡后，请认真检查有无缺印、漏印等问题，如有问题，请提出更换要求；

请在试卷规定的位置写规定的考生信息；

所有答案必须全部填涂和填写到答题卡上，凡是答在试卷上的答案一律无效；

严禁考生将试题卷、答题卡和草稿纸带出考室，违者试卷作无效处理。

可能用到的相对原子质量：

H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Cl—35.5 Fe—56

第Ⅰ卷 （选择题 共42分）

一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分）

下列物质中，含有非极性共价键的是

A．H2

B．H2O

C．NaCl

D．NaOH





下列各物质中，不能发生水解反应的是

A．葡萄糖

B．纤维素

C．油脂

D．蛋白质





有一碘水和Fe(OH)3胶体的颜色极为相似。不用化学方法将它们区别开来，这样的方法有

①布朗运动； ②丁达尔现象； ③加热法； ④电泳实验法； ⑤加电解质法　　A．①③⑤　 　　B．①②④⑤　 　　C．②③④⑤　 　　D．全部

NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是

A．10 g H218O含有的中子数为5NA

B．1 mol羟基(-OH)含有的电子数为10NA

C．1 mol 氯气参加反应时，电子转移数目一定为2NA

D．标准状况下，11.2L己烷含有的分子数为0.5 NA

下列具有特殊性能的材料中，由主族元素和副族元素形成的化合物是

A．半导体材料砷化镓　　　　 B．透明陶瓷材料硒化锌

C．吸氢材料镧镍合金　　　　 D．超导材料K3C60

某乙醇水溶液的质量分数为w%，物质的量浓度为cmol/L，密度为dg/mL，1Kg这种溶液中含有的乙醇是：

A．46C g B．c/d mol C．c mol D．1000dw g

下列离子组能大量共存的是

A．含大量Al3＋的溶液中：K＋、Na＋、NO3－、S2－

B．含大量AlO2－的溶液中：Na＋、K+、NO3－、H＋

C．含大量H+的溶液中：I－、Cl－、NO3－、Na＋

D．含大量OH－的溶液中：CO32－、Cl－、F－、K＋

同位素在化学反应机理的研究中有着重要的作用。下列乙酸乙酯水解的化学方程式不正确的是

　　A．CH3COOCH2CH3＋HOD →CH3COOD＋CH3CH2OH

B．CH3COOCH2CH3＋HOD →CH3COOH＋CH3CH2OD

C．CH3CO18OCH2CH3＋H2O →CH3CO18OH＋CH3CH2OH

D．CH3C18OOCH2CH3＋H2O →CH3C18OOH＋CH3CH2OH

下列实验或生产操作，其中没有新物质生成的是

①蛋白质溶液中加入硫酸铵后形成沉淀 　 ②碘化银用于人工降雨　　③二氧化氮经加压凝成无色液体　　 ④溴水滴入植物油中振荡褪色；　　⑤水泥、砂子和水混合后硬化　　 ⑥除去混在氢氧化铁胶体中的氯化铁

　　A．①②③　　　　B．②④⑥　　　　C．③⑤　　　　D．①⑥ 

已知1～18号元素的离子aW2＋、bX＋、cY2－、dZ－都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是。

A．离子半径 W2＋＞X＋ B．离子的还原性Y2－ ＞ Z－

C．氢化物的稳定性 H2Y＞HZ D．原子半径 X ＜ W

下图装置可用于

A．用氯酸钾和少量二氧化锰，制取氧气

　　B．用NH4Cl与Ca(OH)2，制取NH3

　　C．用Cu和浓HNO3反应制取NO2

D．用Cu和稀HNO3反应制NO

下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是

A．取a克混合物充分加热，得b克固体

B．取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体

C．取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体。

D．取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克

对于可逆反应N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g)　ΔH＜0，下列研究目的和示意图相符的是

A

B

C

D



研究目的

压强对反应的影响(p2＞p1)

温度对反应的影响

平衡体系中增加N2的浓度对反应的影响

催化剂对反应的影响



示意图













下列依据热化学方程式得出的结论正确的是

A．已知：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－483.6 kJ·mol－1，

则氢气的燃烧热为241．8 kJ·mol－1

B．已知C(石墨，s)===C(金刚石，s)　ΔH＞0，则金刚石比石墨稳定

C．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，

则含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.65kJ的热量

D．已知2C(s)＋2O2(g)===2CO2(g)　ΔH1, 2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH2， 则ΔH1＞ΔH2

第Ⅱ卷 （非选择题 58分）

二、非选择题（共58分）

15．（4分）已知有机物A由C、H、O三种元素组成，取1 mol 充分燃烧生成4 mol CO2 和54 g H2O，A 的相对分子质量为86。回答下列问题：

（1）A物质的分子式是 。

（2）A物质符合下列条件：

① 能与Br2的CCl4溶液发生化学反应使其褪色；

② 能与NaHCO3溶液反应放出CO2气体；

符合上述要求的A有多种，其结构简式分别是 。（不要求顺反异构与立体异构）

16．（6分）已知X、Y、Z为单质，其他为化合物。其中Y为气体，G溶液呈黄色，E是不溶于水的酸性氧化物，能与氢氟酸反应，它们之间存在如下转化关系(部分产物已略去)。请回答下列问题：

(1)、写出物质E的一种用途：__________。

(2)、写出A和D的稀溶液反应生成G的离子方程式______________________________。

(3)、向含4 mol D的稀溶液中，逐渐加入X粉末至一定量。假设D完全反应且生成的气体只有一种，则反应的X的物质的量范围为___________________ mol。

17. （8分）过氧化氢俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。关于双氧水，回答下列问题：

A. Na2O2 + 2HCl ==== 2NaCl + H2O2

B. Ag2O + H2O2 ==== 2Ag + O2↑ + H2O

C. 2H2O2 ==== 2H2O + O2↑

D. 3H2O2 + Cr2(SO4)3 + 10KOH ==== 2K2CrO4 + 3K2SO4 + 8H2O

(1)、上述反应中，不属于氧化还原反应是__________。(填字母序号，下同)

(2)、保存过氧化氢的试剂瓶上最适合贴上的一个标签是__________。

(3)、某强酸性反应体系中，反应物和生成物共六种物质或离子：O2、MnO4-、H2O、Mn2+、H2O2、H+。已知该反应中H2O2只发生了如下过程：H2O2→O2↑。

①、该反应的离子方程式是__________ 。

②、如果上述反应中有2.24L(标准状况)气体生成，转移的电子的物质的量为__________mol。

(4)、H2O2有时可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称；如消除采矿业胶液中的氰化物(如KCN)，经以下反应实现：KCN + H2O2 + H2O ==== A + NH3↑，试指出生成物A的化学式为__________，并阐明H2O2被称为“绿色氧化剂”的理由是_______________。

(5)、请设计一个简单易行的实验证明过氧化氢具有氧化性。除过氧化氢外，供选择的试剂还有：氯水、稀硝酸、饱和硫化氢溶液。请将所选试剂和实验现象填入下表：

实验内容

试剂

实验现象



验证氧化性









18．（10分）查找资料发现，N2制取有下列不同方案：

a方案：加热条件下NH3还原CuO制得纯净的N2和活性铜粉

ｂ方案：加热NaNO2和NH4Cl的浓溶液制得

c方案：将空气缓慢地通过灼热的铜粉制得较纯的N2

现实验室有供选择的如下几种仪器来制取N2

（1）若按方案制N2时，需要的氨气用生石灰和浓氨水作原料制取，则宜采用上述仪器中的_______________（填A、B、C……下同）作NH3的发生器，要制取并收集N2，还须选用到的仪器是___________。

（2）写出b方案中反应的化学方程式_________________________

(3）若按方案制取N2，则氮气中一定混有何种杂质气体 _______________________

(4）上述制N2的三个方案中，
方案结合使用越来越受到人们的关注，这种方法与
方案相比，其优越性在于____________。

19．（4分）　A、B、M、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素。A元素的一种原子中不含中子。B、M、D、E分别在下表(周期表的一部分)不同的空格内占有相应的位置，E的原子序数是D的原子序数的2倍。试回答：

(1)、A元素是________ 。

(2)、在B、M、D、E四种元素的最简单氢化物中，沸点最高的是__________(填化学式)。

(3)、A、B、M、D可组成多种18电子分子，写出 2种具有18电子的有机物的结构简式________________、______________。

20. （10分）高铁酸钠（Na2FeO4）具有很强的氧化性，是一种比氯气更好的净水消毒剂。工业上可以通过次氯酸钠氧化法制备高铁酸钠，生产过程如下，回答下列问题：

（1）氯气作净水消毒剂是因为它溶于水生成了________，

它有强的氧化性，能杀菌消毒。

（2）步骤②反应的离子方程式是 。

（3）从溶液Ⅰ中分离出Na2FeO4后，还有副产品Na2SO4 、NaCl，则步骤③中反应的离子方程式为 。

（4）将一定量的Na2FeO4投入到pH不同的污水中（污水中其余成分均相同），溶液中Na2FeO4浓度变化如图曲线Ⅰ、Ⅱ所示，试推测曲线II比曲线I对应的污水pH________（填“高”或“低”）。

（5）通过计算得知Na2FeO4的消毒效率（以单位质量得到的电子数表示）约是氯气的_____倍

21．（16分）过度排放CO2会造成“温室效应”，为了减少煤燃烧对环境造成的污染，煤的气化是高效、清洁利用煤炭的重要途径。煤综合利用的一种途径如图所示。

(1)、已知C(s) ＋ H2O(g) === CO(g)＋H2(g) ΔH1＝＋131.3 kJ·mol－1

C(s) ＋ 2H2O(g) === CO2(g) ＋ 2H2(g) ΔH2＝＋90 kJ·mol－1

则一氧化碳与水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式是________________________，

(2)、用右图原电池装置可以完成过程⑤的转化，该装置b电极的电极反应式是_______________________。

(3)、在压强为0.1 MPa条件下，容积为V L的密闭容器中a mol CO与2a mol H2在催化剂作用下反应生成甲醇：CO(g)＋2H2(g)
CH3OH(g)，CO的平衡转化率与温度、压强的关系如下图所示，则：

①p1________p2(填“＞”、“＜”或“＝”)。

②在其他条件不变的情况下，向容器中再增加a mol CO与2a mol H2，达到新平衡时，CO的平衡转化率________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

③在p1下，100 ℃时，CO(g)＋2H2(g)
CH3OH(g)反应的平衡常数为________(用含a、V的代数式表示)。

(4)、右上图表示CO2与H2反应生成CH3OH和H2O的过程中能量(单位为kJ·mol－1)的变化：

关于该反应的下列说法中，正确的是________(填编号)。

A．ΔH＞0，ΔS＞0 B．ΔH＞0，ΔS＜0

C．ΔH＜0，ΔS＜0 D．ΔH＜0，ΔS＞0

(5)、为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1 L的密闭容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，一定条件下发生反应：CO2(g)＋3H2(g)
CH3OH(g)＋H2O(g)，测得CO2(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化的曲线如图所示：

①从反应开始到平衡，CO2的平均反应速率v(CO2)＝________。

②下列措施中能使化学平衡向正反应方向移动的是________(填编号)。

A．升高温度

B．将CH3OH(g)及时液化移出

C．选择高效催化剂

D．再充入1 mol CO2和3 mol H2

湖南省五市十校2014届高三第一次联合检测试卷化学科参考答案

第Ⅰ卷 （选择题 每小题3分，共42分）

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

14



A

A

C

A

B

B

D

C

D

B

D

D

C

C





第Ⅱ卷 （非选择题 58分）

15．（4分、每个答案1分）

（1）C4H6O2 （2）CH3—CH＝CH—COOH CH2＝CH —CH2—COOH

16：（6分、每空2分）(1)E为SiO2，用途：制光导纤维、玻璃等等。符合题意即可。　

(2) 3Fe3O4＋28H＋＋NO— 3===9Fe3＋＋NO↑＋14H2O　 (3) 1~1.5

17. （8分、每空1分）） (1)A (2)B

(3) ① 2MnO4- + 5H2O2 +6 H+ ==== 2Mn2++ 5O2↑ + 8H2O ②0.2

(4)KHCO3 H2O2作氧化剂，其还原产物是H2O，H2O没有毒性及污染性，过量的H2O2自身分解为水和氧气，也无污染性。

(5)

实验内容

实验方法

实验现象



验证氧化性

饱和硫化氢溶液

产生淡黄色沉淀。





18（10分、每空2分）：（1）E AD或者ACD

（2）NH4Cl + NaNO2 === N2 ↑+ 2H2O + NaCl

(3）稀有气体（多答CO2不扣分） (4）铜与氧化铜可循环使用，避开有毒的NaNO2

19．（4分，每空1分） (1)、A是氢或H

(2)、H2O (3)CH3—CH3　CH3OH（其它合理答案如CH3F、CH3NH2均可）

20题：（10分、每空2分）

（1）次氯酸或HClO （2）2Fe2+ + H2O2 + 2H+ = 2Fe3+ + 2H2O

（3）2Fe3+ + 3ClO- + 10OH- = 2FeO42- + 3Cl- + 5H2O

（4）低 （5）0.64，

21．（16分、每空2分）

(1) CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)　ΔH＝－41.3 kJ·mol－1　

(2) O2 +4e－ +2H2O === 4OH—　

(3)①＜　②V 2 / a2　　③增大

(4)C　 (5)①0.075 mol·L－1·min－1 ②BD