2014惠州市高三第三次调研考试

化学试题

7、下列说法中，不正确的是

A NH3的水溶液可以导电，说明NH3是电解质

B 明矾水解形成Al(OH)3胶体有吸附性，可用于水的净化

C 二氧化硅可用于制造光导纤维

D 向淀粉碘化钾溶液中加溴水，溶液变为蓝色，说明Br2的氧化性强于I2

8、下列实验不能达到预期目的的是A、用饱和NaHCO3溶液除去CO2中少量的HClB、用醋和澄清石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐C、在试管中煮沸液体时，加碎石片可防止暴沸D、用硝酸酸化的氯化钡溶液检验某溶液中是否含有SO42-

9、下列说法不正确的是A、干馏煤可以得到甲烷、苯、和煤焦油等重要化工原料。B、淀粉、纤维素和脂肪在一定条件下都可以发生水解反应。C、用大米酿的酒在一定条件下密封保存，时间越长越香醇。D、“乙醇汽油”是在汽油中加入乙醇生成的一种新化合物

10、下列离子方程式正确的是A、碳酸钙溶于醋酸：CaCO3+2H+=== Ca2++CO2↑ +H2OB、Fe3O4溶液稀盐酸：Fe3O4+8H+==3Fe3++4H2OC、用烧碱溶液吸收氯气：Cl2+2OH-==Cl-+ClO-+H2OD、向硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的H2O2溶液Fe2++H2O2+2H+==Fe3++4H2O

11、相同质量的铜片分别与过量的体积相同的浓硝酸、稀硝酸反应，二者相比较，相等的是A、铜片完全消耗时所用的时间B、反应中转移的电子总数C、反应所消耗硝酸的物质的量D、反应生成气体的体积（标准状况）

12，用如图装置实验，下列叙述不正确的是A、K与N连接时，组成原电池装置B．K与N连接时，石墨电极产生气泡 C．K与M连接时，一段时间后溶液的pH增小 D．K与M连接时，石墨电极的反应为：2Cl--2e-==Cl2↑22、常温下，Na2CO3溶液中有平衡：
A、Na2CO3溶液中：
B、加入NaOH固体，溶液pH减小C、Na2CO3溶液中：
D、升高温度平衡向正反应方向移动

23、据下表信息，判断以下叙述正确的是 部分短周期元素的原子半径及主要化合价

A、GOH溶液和M(OH)3可以相互反应

B、非金属性：T＜Q

C、气态氢化物的稳定性：R＞T

D、L2+与T2-核外电子数相等

30、化合物Ⅴ是具有抗氧化和抗肿瘤作用成分．化合物Ⅴ也可通过图所示方法合成：

（1）反应①的类型＿＿＿＿＿＿＿＿

（2）化合物Ι的分子式＿＿＿＿＿＿＿＿

（3） ①A的结构简式＿＿＿＿＿＿＿。

② 1molV最多消耗NaOH ＿＿＿＿＿＿＿ 。

1mol肉桂酸最多消耗H2 ＿＿＿＿＿＿＿mol（1分）

（4）化合物I和Ⅱ反应还可以得到一种酯，该反应的化学方程式是＿＿＿＿

（5）关于Ⅴ的说法正确的是 .A．分子中有三个苯环???B．能发生水解反应C.使酸性KMnO4溶液褪色?D.与FeCl3发生显色反应

(6)写出肉桂醛的一种同分异构体的结构简式，满足一下两个条件：

①分子中含有苯环 ②羧基与苯环直接相连

31、100℃时，在1L恒温恒容的密闭容器中，通入0.1 mol N2O4，发生反应：N2O4(g)
2NO2(g);△H= +57.0 kJ·mol-1，NO2和N2O4的浓度如图甲所示。NO2和N2O4的消耗速率与其浓度的关系如乙图所示，

（1）在0～60s内，以N2O4表示的平均反应速率为 mol·L-1·s-1 。 （2）根据甲图中有关数据，计算100℃时该反应的平衡常数

K1==___ _ ==0.36mol.L-1.S-1

若其他条件不变，升高温度至120℃，达到新平衡的常数是k2 ，则k1 k2 （填“＞”、“＜”或“＝”）。（3）反应进行到100s时，若有一项条件发生变化，变化的条件可能是__________。A．降低温度 　　　　　B．通入氦气使其压强增大 C．又往容器中充入N2O4 D．增加容器体积（4）乙图中, 交点A表示该反应的所处的状态为 。　A．平衡状态 　　 B．朝正反应方向移动 C．朝逆反应方向移动 D．无法判断

32、（16分）硫酸亚锡（SnSO4）可用于镀锡工业．某小组设计SnSO4制备路线为：

查阅资料：Ⅰ．酸性条件下，锡在水溶液中有Sn2+、Sn4+两种主要存在形式，Sn2+易被氧化．Ⅱ．SnCl2易水解生成碱式氯化亚锡

（1）锡原子的核电荷数为50，与碳元素同处ⅣA族，锡位于周期表的第 周期（1分）

（2）操作Ⅰ是 过滤、洗涤等

（2分）

（3）溶解SnCl2粉末需加浓盐酸，原因是

（4）加入Sn粉的作用有两个：①调节溶液pH?

?②＿＿＿＿＿＿＿

（5）反应Ⅰ得到沉淀是SnO，得到该沉淀的离子反应方程式是＿＿＿

（6）酸性条件下，SnSO4与双氧水去反应的离子方程式是＿＿＿（7）该小组通过下列方法测定所用锡粉的纯度（杂质不参与反应）：＿＿＿①将试样溶于盐酸中，发生的反应为：Sn+2HCl═SnCl2+H2↑；②加入过量的FeCl3；③用已知浓度的K2Cr2O7滴定②生成的Fe2+，再计算锡粉的纯度，请配平方程式：

33、Na2SO3在空气中易被氧化而变质。某同学为证明Na2SO3有还原性，从一瓶实验室长期存放的Na2SO3固体中取出少量溶于水，滴入一定量的烧碱溶液和少许溴水，振荡后溶液变为无色。（1）在碱性溶液中Br2和Na2SO3反应的离子方程式 。2）反应后的溶液含有SO32-、SO42-、Br-、OH-等阴离子，下表是某同学鉴定其中SO32-、SO42-和Br-的实验报告，请完成未填完的部分。

限选试剂：2 mol·L-1HCl；1 mol·L-1 H2SO4；l mol·L-1BaCl2；l mol·L-1Ba(NO3)2；1 mol·L-1 KMnO4、CCl4；新制饱和氯水；品红溶液。

（3） 为了测定上述样品的纯度，现取10.0克试样配成250ml溶液。取出25.00ml所配溶液，用0.10mol/L的酸性KMnO4溶液滴定至终点。反应离子方程式为：

重复操作三次，每次消耗0.10mol/L KMnO4溶液体积分别为20.02 ml、 20.00 ml和19.98 ml。（相对原子质量Na 23 S 32 O 16)

①计算样品中Na2SO3的质量分数 为 。

（结果保留3位有效数字）

②操作时，若未用0.10mol/L的酸性KMnO4溶液润洗滴定管，会导致测定结果 （填“偏高”、“偏低”或“没有影响”

2014届惠州市高三第三次调研考试化学参考答案

（学生答题只要合理就可给分）

7 A 8 D 9 D 10 C 11 B 12 C 22 AD 23 AD

30.（16分） （1） 取代反应（1分） ；（2） C9H12O4 （2分）；

（3） ① CH3COOH（2分） ② 3 （1分）， 4（1分）

（4）

+ HCl

（3分，漏写产物HCl的只得1分）

（5）CD ( 全对得4分，选一个对的得2分)

（6）
( 2分，合理的可给分)

31、（16分） （1）、10-3 （2分）；（2）、c2 NO2/ c N2O4（或0.122/0.04）（2分），＜（2分）

（3）、A （4分） （4）、B（3分） （5）、-1079.6 （3分，未写“-”号扣1分）

32.（16分） （1）第五周期（1分）； （2）蒸发浓缩、冷却结晶（2分）；

（3） 抑制Sn2+ 的水解（2分）； （4）防止Sn2+ 被氧化（2分）；

（5）Sn Cl2 + Na2CO3 = SnO↓+ CO2↑+ 2NaCl（3分，未写↓和↑符号共扣1分，未配平扣1分）

（6）Sn2+ + H2O2 +2H+ = Sn4 + + 2H2O （3分，未配平扣1分）

（7）③ 6 1 14 6 2 2 7 H2O（3分，化学式H2O给1分，系数全对2分）

33、 （1）SO32- + Br2 + 2 OH- = H2O + SO42- + 2Br- （3分，未配平扣1分）

（2）（8分）

实验操作

预期现象与结论



步骤②

方法1：取少量步骤①中上层清液于试管中，加入少量氯水，观察溶液的颜色。（2分）（若再加入CCl4，振荡，静置观察颜色也可）

溶液呈橙黄色，证明待测液中含Br-。（2分）（下层液体呈橙红色，证明待测液中含Br-。）





方法2：另取少量待测液于试管中，加入足量的2 mol·L-1盐酸直到不产生气泡为止，再加入少量氯水，观察溶液的颜色。（2分）（若再加入四氯化碳，振荡，静置后观察颜色也可）

溶液呈橙黄色，证明待测液中含Br-。（2分）（下层液体呈橙红色，证明待测液中含Br-。）



步骤③

方法1：取出步骤①中适量上层清液于试管中，滴入2滴品红，观察溶液的颜色。（2分）

红色褪去，则存在SO32-，红色不褪去，则不存在SO32-。（2分）





方法2：另取少量待测液于试管中，加入过量2mol/L盐酸，再滴入2滴品红观察溶液的颜色。（2分）

红色褪去，则存在SO32-，红色不褪去，则不存在SO32-。（2分）



说明：步骤③只加盐酸，观察有无气泡产生，不给分。

（3）① 0.630或63.0% （3分，未注意有效数字扣1分） ② 偏高 （2分）.