本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共8页。满分100分。考试时长90分钟。考生务必将答案答在答题卡和答题纸上，在试卷上作答无效。考试结束时，将本试卷、答题卡和答题纸一并交回。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Fe 56 Mn 55

第I卷（选择题，共42分）

2．下列叙述正确的是

A．用乙醇或CCl4均可提取碘水中的碘单质

B．NaCl和SiC晶体熔化时，克服粒子间作用力的类型相同

C．二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器

D．24Mg32S晶体中电子总数与中子总数之比为1∶1

3．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．1.0 mol·L－1的KNO3溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO42－

B．甲基橙呈红色的溶液：NH4＋、Ba2＋、AlO2－、Cl－

C．c(H+)=10-12 mol·L-1的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-

D．加入苯酚显紫色的溶液：K+、NH4+、Cl－、I－

4． 随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，N5+、H3、O4、C60等已被发现。下列有关说法中，正确的是 （ ）

A．N5+离子中含有36个电子 B．O2与O4属于同位素

C．C60是原子晶体 D．H2与H3属于同素异形体

5．下列说法正确的是

A．由同种元素组成的物质一定是纯净物

B．不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应

C．用K2FeO4代替Cl2处理饮用水，有杀菌消毒作用，且不会形成致癌物，但无净水作用

D．石油分馏、干冰升华、焰色反应都只涉及物理变化

7．如下图所示，利用海水可提取很多重要的化工原料。

下列有关说法正确的是

A．第①步中除去粗盐中的SO42—、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质，加入的药品顺序为：Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸

B．第②步中工业上可采用石墨为阴极，铁为阳极，采用阳离子交换膜的电解装置

C．第③步中结晶出的MgCl2·6H2O可在空气中受热分解制无水MgCl2

D．在第④步中溴元素被氧化，第⑤、⑥步中既有溴元素被氧化也有溴元素被还原

8．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

A．漂白粉露置在空气中失效：ClO－＋CO2＋H2O＝HClO＋HCO3－

B．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：AlO2－＋CO2＋2H2O＝Al(OH)3↓＋HCO3－

C．向Na2S2O3溶液中通入足量氯气：S2O32－＋2Cl2＋3H2O＝2SO32－＋4Cl－＋6H＋

D．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：

3ClO－+Fe(OH)3＝ FeO42－+3Cl－+H2O+4H+

9．已知反应2SO2（g）＋O2（g）
2SO3（g）；ΔH＜0，

向某体积恒定的密闭容器中按体积比2∶1充入SO2和O2，在一

定条件下发生反应。下图是某物理量（Y）随时间（t）变化的示

意图（图中T表示温度），Y可以是（ ）

A．SO2的转化率

B．混合气体的密度

C．密闭容器内的压强

D．SO2的体积分数

10．已知下列反应：Co2O3 + 6HCl(浓) == 2CoCl2 + Cl2↑+ 3H2O （I）

5Cl2 + I2 + 6H2O == 10HCl + 2HIO3 （II）

下列说法正确的是

A．反应I中HCl是氧化剂

B．反应II 中Cl2发生氧化反应

C．还原性：CoCl2 ＞ HCl ＞ I2

D．氧化性：Co2O3 ＞ Cl2 ＞HIO3

11．用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．1 mol Na2O和1 mol Na2O2中，含阴离子的数目均为NA

B．标准状况下，1 mol Cl2溶于水，转移电子的数目为NA

C．含2 mol H2SO4 的浓硫酸与足量铜粉完全反应，生成气体分子的数目为2NA

D．将含Na+数目为NA的NaCl固体溶于1 L水中，所得溶液的浓度为1 mol·L-1

12．实验室常用下列三个反应制备Cl2：①MnO2与浓盐酸反应制备氯气；

②2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2 (+8H2O； ③KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2 (+3H2O如果分别用上述方法制得等量的Cl2，下列说法中正确的是 ( )

A．参加反应的HCl的物质的量相等 B．转移电子的总数相等

C．消耗氧化剂的物质的量相等 D．被氧化的氯离子数不相等

A．上述反应的原子利用率可达到100%

B．在核磁共振氢谱中对羟基扁桃酸应该有6个吸收峰

C．对羟基扁桃酸可以发生加成反应、取代反应和缩聚反应

D．1mol对羟基扁桃酸与足量NaOH溶液反应，消耗3mol NaOH

14．在探究下列物质性质或组成的实验中，实验现象与实验结论均正确的是（ ）

15．下列装置能达到实验目的的是









A．干燥氨气

B．实验室制取氨气

C．制备纯净的Fe(OH)2

D．用乙醇提取碘水中的碘





选项

实验内容

实验现象

实验结论



A

将几滴水加入蔗糖中并搅拌，再加入浓硫酸，迅速搅拌

蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，有刺激性气味气体生成

只体现了浓硫酸的脱水性



B

将铜片放入浓硝酸中

产生大量无色气体，溶液变为蓝绿色

只体现了浓硝酸的强氧化性



C

溴乙烷和氢氧化钠溶液充分反应，用足量稀硝酸酸化，再加入硝酸银溶液

生成淡黄色沉淀

溴乙烷中含有溴元素



D

将溴水加入苯中并充分振荡

溴水褪色

苯与溴发生了取代反应



16．NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质（如下右图所示）。下列说法正确的是

A．石灰乳与Cl2的反应中Cl2既是氧化剂，又是还原剂

B．25℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大

C．常温下干燥Cl2能用钢瓶贮运，所以Cl2不与铁反应

D．电解熔融氯化钠的阳极产物是Na

17．下列说法正确的是 （ ）

①用25 mL酸式滴定管可以准确放出8．00

mL的稀盐酸；

②可用干燥的pH试纸测定氯水的pH；

③使用容量瓶配制溶液，定容时俯视，所得溶液的浓度偏大；

④加入盐酸有能使澄清石灰水变浑浊的无色气体生成，则原溶液中—定有大量CO32-存在；

⑤在某温度下，一定量的醋酸与氢氧化钠溶液充分混合，若溶液呈碱性时，溶液中离子浓度大小的关系

一定为： c（Na+）﹥ c（CH3COO—）﹥c（OH—）﹥ c（H+

A．①③⑥ B．②④⑤ C．①③④ D．③⑤⑥

A．离子半径大小：Y2- > M2- > R3+

B．Z与M组成的化合物是形成酸雨的原因之一

C．将YM2通入BaCl2溶液中有大量白色沉淀产生

D．X、Y、R的最高价氧化物的水化物两两之间能发生反应

19．下列说法不正确的是

A．MnO2能加速H2O2的分解，是因为MnO2可以降低反应所需的活化能

B．向橙色的K2Cr2O7溶液中滴加NaOH溶液，溶液颜色变黄，说明化学平衡发生了移动

C．将盛有NO2气体的密闭容器浸泡在热水中，容器内气体颜色变深，这一事实可以用勒夏特列原理解释

D．在密闭容器中，对于反应2Ａ(g)＋Ｂ(g)
２Ｃ(g)，增大压强后，平衡混合气的平均相对分子质量减小

20．红磷(P)和Cl2发生反应生成PCl3和PCl5，反应过程和能量关系如下图所示，图中的△H表示生成1 mol产物的数据。已知PCl5分解生成PCl3和Cl2，该分解反应是可逆反应。下列说法正确的是

A．其他条件不变，升高温度有利于PCl5

的生成

B．反应2P(s)+5Cl2(g) ==== 2PCl5(g)对应的反应热△H=－798 kJ/mol

C． P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式

为： 2P(s)+3Cl2(g) ==== 2PCl3(g)

△H=－306 kJ/mol

D．其他条件不变，对于PCl5分解生成PCl3和Cl2反应，增大压强，PCl5的转化率减小，平衡常数K减小

21．在室温下，下列叙述正确的是

A．将1 mL 1.0×10-5 mol/L盐酸稀释到1000 mL，得到pH＝8 的盐酸

B．将1 mL pH＝3的一元酸溶液稀释到10 mL，若溶液的pH＜4，则此酸为弱酸

C．用pH=1的盐酸分别中和1 mL pH=13 NaOH溶液和氨水，NaOH消耗盐酸的体积大

D．pH＝2的盐酸与pH＝1的硫酸比较，c(Cl—)＝c(SO42—)

第II卷（非选择题，共58分）

22．（共10分）

用右图所示装置进行实验（夹持装置已略去）。请回答下列问题：

（1）若A中为浓硝酸，B中为铜单质，C中为氢氧化钠溶液。将浓硝酸滴入B中，则B中发生反应的化学方程式为_______。

（2）若A中为浓氨水，B中为生石灰，C中为明矾溶液。

①将浓氨水逐滴滴入B中，可产生大量氨气，原因可能是_______（填序号）。

a．生石灰和浓氨水反应产生氨气，氨气易溶于水

b．生石灰和水反应，消耗水，使氨气的溶解量减少

c．反应放出大量热，使氨气的在水中溶解度明显降低

②C中通入过量氨气时，反应的离子方程式为________。

（3）若A中为水，B中为过氧化钠，C中为酸性淀粉碘化钾溶液，将水滴入B中后，B中的实验现象为_______；若C中溶液变为蓝色，则C中发生反应的离子方程式为________。

23．（共12分）

氯气在生产生活中应用广泛。

实验室可用MnO2与浓盐酸反应制取，反应原理如下：

MnO2+4HCl(浓) =△= MnCl2+Cl2↑+2H2O

（1）若制得标准状况下11.2 L Cl2，则被氧化的HCl为______mol 。

（2）多余的氯气可用NaOH溶液吸收，反应的离子方程式为_______。工业上也可用MnSO4溶液吸收氯气，获得Mn2O3，Mn2O3广泛应用于电子工业、印染工业等领域。请写出该化学反应的离子方程式 。

①步骤I中，试剂甲必须具有的性质是 （填序号）。

a. 氧化性 b.还原性 c.酸性

②步骤Ⅲ中，以NaClO3为氧化剂，当生成0.050 mol MnO2时，消耗0.10 mol·L-1 的NaClO3溶液200 mL ，该反应的离子方程式为________。

（4）用100 mL 12.0 mol·L-1的浓盐酸与足量MnO2混合后，加热，反应产生的氯气物质的量远远少于0.30 mol，请你分析可能的原因为__________。

M







T



24．（共10分）

L、M、R、T、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，M、T在周期表中的相对位置如右表；L与R原子的最外层电子数相同，R的单质是一种常见的半导体材料。请回答下列问题：

（1）T离子的结构示意图为_____，元素W在周期表中位于第_____族，M单质分子的电子式为_______。

（2）R是组成玻璃的元素之一，不能用带磨口玻璃塞的试剂瓶盛放氢氧化钠溶液的原因是（用化学方程式表示）_________________。

（3）下列有关相应元素非金属性强弱比较的说法正确的是（填序号）___________。

a．M的气态氢化物比R的气态氢化物稳定，则非金属性M强于R

b．高温下，L的单质能从R的最高价氧化物中置换出R，则非金属性L强于R

c．W的核电荷数比T多，原子半径比T小，得电子能力强，则非金属性W强于T

d．同温同物质的量浓度的Na2LO3和Na2TO4溶液pH：Na2LO3>Na2TO4，则非金属性T强于L

（1）反应Ⅰ发生反应的化学方程式是 ▲ ；

反应Ⅱ发生反应的离子方程式是 ▲ ；

（2）操作Ⅲ的实验步骤为 ▲ 、 ▲ ；可循环利用的物质的化学式为 ▲ ；

（3）计算用2.5kg含MnO280%的软锰矿制备，理论上可得KMnO4为 ▲ ：

（4） 取制得的产品6.5g，配成250mL溶液；准确称取纯Na2C2O41.34g配成适量溶液。用上述KMnO4

溶液滴定Na2C2O4溶液，恰好反应（氧化产物为CO2，还原产物为Mn2+）时，消耗KMnO4溶液的体积为25.00mL。该KMnO4的纯度为 ▲ %（保留小树点后一位）。

由此甲同学得出结论：4FeCO3+O2
2Fe2O3+4CO2

（1）写出实验步骤Ⅲ中发生反应的离子方程式_________。

（2）乙同学提出了不同的看法：煅烧产物可能是Fe3O4，因为Fe3O4也可以溶于硫酸，且所得溶液中也含有Fe3+。于是乙同学对甲同学的实验步骤Ⅲ进行了补充改进：检验实验步骤Ⅱ所得溶液中是否含有Fe2+。他需要选择的试剂是__________（填序号）。

a．氯水 b．氯水+KSCN溶液 c. K3[Fe(CN)6](铁氰化钾溶液)

（3）丙同学认为即使得到了乙同学预期的实验现象，也不能确定煅烧产物的成分。你认为丙同学持此看法的理由是__________。

（4）丙同学进一步查阅资料得知，煅烧FeCO3的产物中，的确含有+2价铁元素。于是他设计了另一种由FeCO3制取Fe2O3的方法：先向FeCO3中依次加入试剂：稀硫酸、

（填名称）和 （填名称）；再____________（填操作名称），灼烧，即可得到Fe2O3