济南一中2014届高三12月月考

化学试题

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Fe 56 Cu 64

一、选择题（本题包括25小题，每小题3分，共75分。每小题只有一个选项符合题意。）

1．化学在生产和生活中有着重要的应用。下列叙述中，正确的是

A.从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现

B.可用蘸浓盐酸的玻璃棒检验输送氨气的管道是否漏气

C.碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物

D.煤经过气化和液化等物理变化可以转化为清洁燃料

2．化学工业是国民经济的支柱产业，下列生产过程中不涉及氧化还原反应的是

A.纯碱厂用侯氏制碱法制纯碱 B.硝酸厂用氨氧化法制硝酸

C.硫酸厂用接触法生产硫酸 D.氮肥厂用氮气和氢气合成氨气

3．下列说法中（NA代表阿伏加德罗常数），不正确的是

A.常温常压下，18g H2O含有的原子总数为3NA

B.标准状况下，2.24LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA

C.常温下，2.3g Na完全与O2反应失去的电子数为0.1NA

D.在密闭容器中加入l.5mol H2和0.5molN2，充分反应后可得到NH3分子数为NA

4．化学概念在逻辑上存在并列、包含、交叉等关系，对下列概念的判断中，正确的是

A.化合物与混合物属于并列关系 B.氢化物与氧化物属于交叉关系

C.强电解质与酸属于包含关系 D.氧化还原反应与置换反应属于交叉关系

5．下列事实没有体现出胶体的性质的是

A.向煮熟的豆浆中加入石膏或卤水以生产豆腐 B.工厂用高压电极除粉尘

C.氢氧化铁胶体中加入足量稀硫酸形成黄色溶液 D.午后林间透过缕缕阳光

6．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A.使石蕊变红色的溶液：Fe2＋、K＋、SO42－、NO3－

B.使酚酞变红色的溶液：Na＋、Cu2＋、HCO3－、NO3－

C.0.1 mol·L－1AgNO3溶液：H＋、K＋、SO42－、I－

D.0.1 mol·L－1Na2CO3溶液: OH—、Na＋、Cl－、SO42－

7．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

A.MnO2与浓盐酸反应制Cl2：MnO2＋4HCl
Mn2＋＋2Cl－＋Cl2↑＋2H2O

B.醋酸溶解鸡蛋壳：2H++CaCO3=Ca2++ CO2↑+ H2O

C.NaHCO3溶液与稀H2SO4反应：CO32-+2H+=H2O+CO2↑

D.向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2： 3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+

8．下列化学变化中，必须加入氧化剂才能实现的是

A．SO2→H2SO3 B．Cl2→ NaClO C．Fe→FeCl2 D．HNO3→O2

9．汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3 = K2O+5Na2O+16N2↑，对于该反应，下列判断正确的是

A. NaN3中氮元素的化合价为—3

B.氧化剂和还原剂是同一物质

C.反应过程中若转移1mol电子，则产生2.24L气体（标准状况）

D.被氧化的氮原子与生成的氮气分子个数之比为15:8

10．矿盐的主要成分是NaCl，还混有SO42-等其他可溶性杂质的离子。下列有关说法正确的是

A.用矿盐生产食盐，除去SO42- 最合适的试剂是Ba(NO3)2

B.工业上通过电解氯化钠溶液制备金属钠和氯气

C.室温下，AgCl在水中的溶解度小于在食盐中的溶解度

D.用酚酞试液可鉴别饱和食盐水和饱和纯碱溶液

11．下列类比关系正确的是

A. AlCl3与过量NaOH溶液反应生成[Al(OH)4]—，则与过量NH3·H2O反应也生成[Al(OH)4]—

B. Al与Fe2O3能发生铝热反应，则与MnO2也能发生铝热反应

C. Fe与Cl2反应生成FeCl3，则与I2反应可生成FeI3

D. Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2，则与SO2反应可生成Na2SO3和O2

12．某研究小组开展课外研究发现，将适量Zn与一定浓度氯化铁溶液反应，开始可以观察到大量气泡产生。反应后期，溶液的pH升高到6左右，金属表面出现黑色粉末，溶液变成浅绿色。试管底部出现灰绿色悬浮物。收集少量黑色粉末与稀硫酸作用有气泡产生。则下列反应没有发生的是（　　）

A.FeCl3＋3H2O=== Fe(OH)3↓＋3HCl B.Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑

C.3Zn＋2FeCl3===3ZnCl2＋2Fe D.4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3

13．C、N、S都是重要的非金属元素。下列说法正确的是

A.三者对应的氧化物均为酸性氧化物

B.三者的单质直接与氧气反应都能生成两种以上氧化物

C.同浓度的Na2CO3、NaNO3、Na2SO3溶液的导电能力相同

D.CO2、NO2、SO2都能与H2O反应生成电解质

14．下列说法正确的是

A.水泥、玻璃、陶瓷、水晶都属于硅酸盐产品

B.二氧化碳通入水玻璃可以得到硅酸

C.因为高温时二氧化硅与碳酸钠反应放出二氧化碳，所以酸性硅酸比碳酸强

D.可以用澄清石灰水鉴别SO2和CO2

15．以下四组气体分别与对应的试纸接触，均能使试纸变蓝的是

选项

湿润的KI-淀粉试纸

湿润的红色石蕊试纸



A

NO2

NH3



B

H2S

HCl



C

Cl2

CO2



D

SO2

NH3





16．230Th和232Th是90号元素钍的两种同位素，232Th可以转化成233U。下列有关Th的说法正确的是

A. 230Th的中子数比核外电子数多140 B. 230Th和232Th的化学性质相同

C. 232Th 转换成233U是化学变化 D. Th 元素的相对原子质量是231

17．下列有关元素的性质及其递变规律正确的是

A.IA族元素与VIIA族元素间形成的化合物一定含离子键

B.第二周期元素从左到右，最高正价从+1递增到+7，最低负价从—4升高到—1

C.同主族非金属元素的简单阴离子还原性越强，其气态氢化物的稳定性越弱

D.同周期主族金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强

18．元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如右图所示， 其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸。则下列判断正确的是

A．非金属性：Z>T>X B．R与Q的电子数相差26

C．气态氢化物稳定性：R

19．下列设备工作时，将化学能转化为热能的是

20．糕点包装中常见的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等，其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同。下列分析正确的是

A.脱氧过程是吸热反应，脱氧的同时可降低温度，延长糕点保质期

B.脱氧过程中铁做原电池正极，电极反应为：Fe—2e— = Fe2+

C.脱氧过程中碳做原电池负极，电极反应为：2H2O + O2 + 4e— = 4OH—

D.含有1.12g铁粉的脱氧剂，理论上最多能吸收氧气336mL（标准状况）

21．为增强铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池为外电源，以Al作阳极、Pb作阴极，电解稀硫酸，使铝表面的氧化膜增厚。其反应原理如下：电池 Pb(s) + PbO2(s) + 2H2SO4(aq) =2PbSO4(s) + 2H2O(l)

电解池 2Al + 3O2 = Al2O3 + 3H2，对该电解过程，以下判断正确的是

 电池

 电解池



A

H+移向Pb电极

H+移向Pb电极



B

每消耗3molPb

生成1molAl2O3



C

正极：PbO2+4H++2e—=Pb2++2H2O

阳极：2Al+3H2O—6e—=Al2O3+6H+



D

Pb电极反应质量不变

Pb电极反应质量不变





22．在体积恒定的密闭容器中，一定量的SO2与1mol O2在催化剂作用下加热到600℃发生反应：

2SO2+O2
2SO3 △H＜0。当气体的物质的量减少0.5mol时反应达到平衡。下列叙述正确的是

A.当SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等时反应达到平衡

B.降低温度，正反应速率减小程度比逆反应速率减小程度大

C.将平衡混合气体通入过量BaCl2溶液中，会得到两种白色沉淀

D.该反应过程中转移了2mol电子

23．下列陈述Ⅰ、Ⅱ均正确并且有因果关系的是

选项

陈述Ⅰ

陈述Ⅱ



A

SO2有漂白性

SO2可使溴水褪色



B

Fe3＋有氧化性

FeCl3溶液可用于回收废旧电路板中的铜



C

浓硫酸有强氧化性

浓硫酸可用于干燥H2和CO



D

SiO2有导电性

SiO2可用于制备光导纤维





24．利用实验器材（规格和数量不限），能完成相应实验的一项是

实验器材（省略夹持装置）

相应实验



A

烧杯、玻璃棒、蒸发皿

硫酸铜溶液的浓缩结晶



B

烧杯、玻璃棒、胶头滴管、滤纸

用盐酸除去硫酸钡中的少量碳酸钡



C

烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶

用固体氯化钠配制0.5mol/L的溶液



D

烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗

用溴水和CCl4除去NaBr溶液中的少量NaI





25. 用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是

第II卷（非选择题 共25分）

二、（本题包括2个小题，共25分）

26．(14分) 二甲醚（CH3OCH3）是无色气体，可作为一种新型能源，由合成气（组成为H2、CO、和少量CO2）直接制备二甲醚，其中主要过程包括以下四个反应（均为可逆反应）：

①CO(g)+ 2H2(g) = CH3OH(g)????????????????? △H1=—90.1 kJ·mol-1

②CO2(g)+ 3H2(g) = CH3OH(g)+H2O(g)??????? ???? △H2=—49.0 kJ·mol-1

水煤气变换反应 ③CO(g) + H2O (g)=CO2(g)+H2(g)??????????? ?△H3=—41.1 kJ·mol-1

二甲醚合成反应 ④2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g)?????????△H4=—24.5 kJ·mol-1

(1)由H2和CO直接制备二甲醚（另一产物为水蒸气）的热化学方程式为 。

(2)一定温度下，在恒容密闭容器中进行反应①，下列描述能说明反应到达平衡状态的是 。

a 容器中气体平均相对分子质量保持不变 b容器中气体密度保持不变

c CH3OH(g)浓度保持不变 d CH3OH(g)的消耗速率等于H2 (g)的消耗速率

(3)一定温度下，将8mol CH3OH(g)充入5L密闭容器中进行反应④，一段时间后到达平衡状态，反应过程中共放出49kJ热量，则CH3OH(g)的平衡转化率为 ，该温度下，平衡常数K= ；该温度下，向容器中再充入2mol CH3OH(g)，对再次达到的平衡状态的判断正确的是 。

a CH3OH(g)的平衡转化率减小 b CH3OCH3 (g)的体积分数增大

c H2O(g)浓度为0.5mol·L-1 d 容器中的压强变为原来的1.25倍

(4)二甲醚—氧气燃料电池具有启动快，效率高等优点，其能量密度高于甲醇燃料电池，若电解质为酸性，二甲醚—氧气燃料电池的负极反应为 ；消耗2.8L(标准状况)氧气时，理论上流经外电路的电子 mol

27.（11分）氧化镁可用于治疗胃酸过多，以菱镁矿(主要成分为MgCO3，含少量FeCO3)为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：

(1)该流程中进行了两次过滤操作，该操作所需的玻璃仪器有 。

(2)加入H2O2氧化时，发生反应的离子方程式为 。

(3)滤渣2的成分是 (填化学式)。

(4)煅烧过程存在以下反应：

2MgSO4＋C
2MgO＋2SO2↑＋CO2↑

MgSO4＋C
MgO＋SO2↑＋CO↑

MgSO4＋3C
MgO＋S↑＋3CO↑

利用右图装置对煅烧产生的气体进行分步吸收或收集

①D中收集的气体可以是 (填化学式)。

②B中盛放的溶液可以是 (填字母)。

a NaOH 溶液 b Na2CO3溶液 c 稀硝酸 d 酸性KMnO4溶液