安徽省望江中学2014届高三第五次月考

化 学 试 题

命题：王小林 审题：刘云军

时间：90分 满分：100分

相对原子质量 C:12 H:1 O:16 Li:7 Na:23 Mn:55 Ag:108 Cu:64

一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案。）

1. 下列有关实验操作的说法正确的是

A. 可用25ml碱式滴定管量取20.00ml KMnO4 溶液

B. 用pH试纸测定溶液的pH时，需先用蒸馏水润湿试纸

C. 蒸馏时蒸馏烧瓶中液体的体积不能超过容积的2/3，液体也不能蒸干

D. 将金属钠在研体中研成粉末，使钠与水反应的实验更安全

2. 除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3可采取的方法是：

A．通入二氧化碳气体 B．加入氢氧化钡溶液

C．加入澄清石灰水 D．加入稀盐酸

3. 下列叙述正确的是(用NA代表阿伏加德罗常数的值)

A．2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA

B．1molHCl气体中的粒子数与0.5 mo1/L盐酸中溶质粒子数相等

C．在标准状况下，22.4LCH4与18gH2O所含有的电子数均为10 NA

D．CO和N2为等电子体，22.4L的CO气体与lmol N2所含的电子数相等

4. 在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是

A．强碱性溶液中：K+ 、Al3+、Cl－、SO42－

B. 含有0.1 mol·L-1 Fe3+的溶液中：K+ 、Mg2+、I－、NO3－

C. 含有0.1 mol·L-1Ca2＋溶液在中：Na＋、K+、CO32－、Cl－

D. 室温下，pH=1的溶液中：Na＋、Fe3+、NO3－、SO42－

5. 下列离子方程式正确的是

A. 向盐酸中滴加氨水：H＋ + OH－ = H2O

B. Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2O

C. 铜溶于稀硝酸：3Cu + 8H+ + 2NO3－ = 3Cu2+ + 2NO↑+ 4H2O

D. 向Na2S2O3溶液中通入足量氯气：S2O32－＋2Cl2＋3H2O＝2SO32－＋4Cl－＋6H＋

6. 下列叙述正确的是

A．将CO2通入BaCl2溶液中至饱和，无沉淀产生；再通入SO2，产生沉淀

B．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入Cu(NO3)2固体，铜粉仍不溶解

C．向AlCl3溶液中滴加氨水，产生白色沉淀；再加入NaHSO4溶液，沉淀消失

D．纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢；再加入少量CuSO4固体，速率不变

7．下列叙述正确的是

A．SO2具有还原性，故可作漂白剂

B．Na的金属活性比Mg强，故可用Na与MgCl2溶液反应制Mg

C．浓硝酸中的HNO3见光会分解，故有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色

D．Fe在Cl2中燃烧生成FeCl3，故在与其它非金属反应的产物中的Fe也显+3价

8. 化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是

A．明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化

B. 在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率

C. MgO的熔点很高，可用于制作耐高温材料

D. 电解MgCl2饱和溶液，可制得金属镁

9. 我国稀土资源丰富，下列有关稀土元素
与
的说法正确的是

A.
与
互为同位素 B.
与
的质量数相同

C.
与
是同一种核素

D.
与
的核外电子数和中子数均为62

10. 下列有关化学用语使用正确的是

A. 硫原子的原子结构示意图：
B．NH4Cl的电子式：

C．原子核内有10个中子的氧原子：

D．基态铜原子的电子排布式为：1s22s22p63s23p63d94s2

11. 下列措施不能达到节能减排目的的是

A．利用太阳能制氢燃料 B．用家用汽车代替公交车

C．利用潮汐能发电 D．用节能灯代替白炽灯

12．科学家研究出一种环保，安全的储氢方法，其原理可表示为：

下列有关说法正确的是

A．储氢、释氢过程均无能量变化

B．NaHCO3、HCOONa均句有离子键和共介键

C．储氢过程中，NaHCO3被氧化

D．释氢过程中，每消耗0.1mol H2O放出2.24L的H2

13. 25 ℃，101 kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ/mol，辛烷的燃烧热为5518 kJ/mol。下列热化学方程式书写正确的是

A.2H+(aq) +SO42－(aq)+Ba2+(aq)+2OH
(aq)=BaSO4(s)+2H2O(1)；△H=
57.3 kJ/mol

B.KOH(aq) + 1/2 H2SO4(aq) = 1/2 K2SO4(aq) + H2O(1)；△H=
57.3kJ/mol

C.C8H18(l)+ 25/2O2(g)=8CO2 (g)+ 9H2O(g)；△H=
5518 kJ/mol

D.2C8H18(l)+ 25O2(g)=16CO2 (g)+ 18H2O(1)；△H=
5518 kJ/mol

14. 已知：2H2(g)+ O2(g)=2H2O(l) ΔH= -571.6kJ·mol-1

CH4(g)+ 2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l) ΔH= -890kJ· mol-1

现有H2与CH4的混合气体112L（标准状况），使其完全燃烧生成CO2和H2O(l),若实验测得反应放热3695kJ，则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是

A．1∶1 B．1∶3 C．1∶4 D．2∶3

15. 物质的量之比为2:5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是

A. 1 : 4 B.1 : 5 C. 2 : 3 D.2 : 5

16. 向m g镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体b L。向反应后的溶液中加入c mol/L氢氧化钾溶液V mL，使金属离子刚好沉淀完全，得到的沉淀质量为n g。再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体p g。则下列关系不正确的是

A.
B.
C.n=m+17Vc D.
＜
＜

二、非选择题（本题包括4小题，共52分）

17.（16分）X、Y、Z、W是元素周期表中原子序数依次增大的四种短周期元素，其相关信息如下表：

元素

相关信息



X

X的最高价氧化物对应的水化物化学式为H2XO3



Y

Y是地壳中含量最高的元素



Z

Z的基态原子最外层电子排布式为3s23p1



W

W的一种核素的质量数为28，中子数为14





（1）W位于元素周期表第______周期第______族；W的原子半径比X的______（填“大”或“小”）。

（2）Z的第一电离能比W的______（填“大”或“小”）；XY2由固态变为气态所需克服的微粒间作用力是______；氢元素、
、
的原子可共同形成多种分子，写出其中一种能形成同种分子间氢键的物质名称______。

（3）震荡下，向Z单质与盐酸反应后的无色溶液中滴加NaOH溶液直至过量，能观察到的现象是______；
的单质与氢氟酸反应生成两种无色气体，该反应的化学方程式是______。

（4）在25℃、101kPa下，已知13.5g的
固体单质在Y2气体中完全燃烧后恢复至原状态，放热419kJ,该反应的热化学方程式是____________。

18.（14分）盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的三种酸。请就三种酸与金属铜反应的情况， 回答下列问题：

（1）稀盐酸与铜不反应，但向稀盐酸中加入H2O2后，则可使铜溶解，该反应的离子方程式为________________________。

某同学未加入氧化剂，而是设计了一个实验装置，也能使铜很快溶于稀盐酸。请在下面方格中画出该装置





（2）由4根同质量的电极材料(Ag Cu Pt)组成上面装置。上面装置A为_________(填写”原电池”或”电解池”),发生氧化反应的电极反应式为：_______，B装置中阳极的电极反应式为：______________________。当关闭电键k一段时间，发现Ag棒与 Cu棒质量差为28g时，则装置B产生气体的总质量为_________g（电解质溶液足量）。

（3）将等质量的铜片分别与等体积、过量的浓硝酸和稀硝酸反应，所得到的溶液前者呈绿色，后者呈蓝色，某同学提出可能是Cu2+浓度不同引起的，你同意这种看法吗？_______（填“同意”或“不同意”），理由是______________。

19.（10分）锂离子电池的广泛应用使回收利用锂资源成为重要课题。某研究性学习小组对废旧锂离子电池正极材料（LiMn2O4、碳粉涂覆在铝箔上）进行资源回收研究，设计实验流程如下：



⑴第②步反应得到的沉淀X的化学式为_______。

⑵第③步反应的离子方程式是_______。

⑶第④步反应后，过滤Li2CO3所需的玻璃仪器有_______。若过滤时发现滤液中有少量浑浊，从实验操作的角度给出两种可能的原因：__________、__________。

⑷若废旧锂离子电池正极材料含LiMn2O4的质量为18.1 g,第③步反应中加入20.0 mL 3.0 mol·L-1的H2SO4溶液，假定正极材料中的锂经反应③和④完全转化为Li2CO3，则至少有_______g Na2CO3参加了反应。

20.(12分)　　已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，用示意图中的装置可以实现该反应。

回答下列问题：

（1）A中加入的物质是_______，发生反应的化学方程式是______________；

（2）B中加入的物质是_______，其作用是______________；

（3）实验时在C中观察到得现象是_______，发生反应的化学方程式是_______；

（4）实验时在D中观察到得现象是_______D中收集到的物质是_______，检验该物质的方法和现象是_______。

安徽省望江中学2014届高三第五次月考

化学参考答案及评分标准

选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案。）

1

2

3

4

5

6

7

8



C

A

C

D

C

C

C

D



9

10

11

12

13

14

15

16



A

C

B

B

B

C

A

C





二、非选择题（本题包括4小题，共52分）

17.（每空2分，共16分）

（1）三、ⅣA(两空算一空)；大 （2）小； 分子间作用力（或范德华力）； 乙醇

（3）先产生白色沉淀，后沉淀溶解； Si + 4HF = SiF4 ↑+ 2H2↑

（4）4Al + 3 O2 =2Al2O3 △H= -3352kJ/mol

18.（每空2分，标注的除外，共14分）

（1）Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O

作图：以铜为阳极，以盐酸为电解质溶液的电解池装置。

（2）原电池（1分）； Cu—2e—= Cu2+； 4OH——4e—=2H2O+O2； 1.8

（3）不同意（1分）；等质量的铜片与等体积、过量的浓硝酸、稀硝酸反应，所得溶液中Cu2+的浓度基本相等。

（每空2分，标注的除外，共10分）

（1）Al(OH)3

（2）4 LiMn2O4 + 4H+ + O2 == 8MnO2 + 4Li+ + 2H2O

漏斗、烧杯、玻璃棒；

漏斗中液面高出滤纸边缘、玻璃棒靠在单层滤纸一边弄破滤纸

（4）6.4或6.36

20.(12分)

（1）第一空1分，第二空2分；

（2）第一空1分，第二空1分；

（3）第一空1分，第二空2分；

（4）第一空1分，第二空1分，第三空2分。