2013—2014学年度上学期省五校协作体高三期中考试

化学试题

注意：1、本试卷答题时间为90分钟，试卷满分为100分。

2、本试卷分为第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分。

3、可能用到的相对原子质量： H 1 C12 O 16 N14 Mg 24 S 32 Fe 56 Cu 64 Se79

第Ⅰ卷（选择题，共54分）

一、选择题（每题只有一个正确答案，每题3分，共54分）

1．食盐、蔗糖、醋酸、“84消毒液”、明矾等是灾后居民日常生活中经常使用的物质，下列有关说法或表示正确的是

A．食盐中阴离子的结构示意图为：

B．蔗糖和醋酸都是弱电解质

C．“84消毒液”中有效成分NaClO的电子式为：

D．明矾溶液水解可制得Al(OH)3胶体，用于杀菌消毒

2．可以验证硫元素的非金属性比氯元素弱的事实是

①H2S水溶液是弱酸，HCl水溶液是强酸 ②向氢硫酸溶液中滴入氯水有单质硫生成 ③硫、氯气分别与铜和铁反应，其产物是FeS、Cu2S、FeCl3、CuCl2

④高氯酸（HClO4）的酸性比硫酸强

A.②③④ B.②④ C. ①②④ D.①②③④

3．下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是

a

b

c



A

Al

AlCl3

Al(OH)3



B

HNO3

NO

NO2



C

S

SO3

H2SO4



D

Si

SiO2

H2SiO3





4．下列反应的离子方程式书写正确的是

A．向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba(OH)2稀溶液至刚好沉淀完全：

Ba2+ + 2OH－ + NH4+ + H+ + SO42－ = BaSO4↓+ NH3·H2O + H2O

B．碳酸钙溶于醋酸：CaCO3 + 2H+ =Ca2+ + CO2↑+ H2O

C．向硅酸钠溶液中通入过量的CO2：SiO32－+ CO2 + H2O= H2SiO3↓+ CO32－

D．澄清石灰水与过量小苏打溶液混合：Ca2+ + OH－ + HCO3－== CaCO3↓+H2O

5．下列关于氯水的叙述，不正确的是

A．新制氯水中只含有Cl2和H2O分子

B．加入AgNO3溶液有白色沉淀产生

C．光照氯水有气泡逸出，久置的氯水，酸性增强

D．饱和氯水与石灰石的反应是制取较浓HClO溶液的重要方法

6．下列说法正确的是

A．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，沸点却依次升高

B．熔融状态下能导电的化合物一定含离子键；金属与非金属元素形成的化合物一定是离子化合物

C. NCl3分子中所有的原子均为8电子稳定结构

D．NaHSO4晶体中阴、阳离子的个数是1:2且熔化时破坏的是离子键和共价键

7．设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是

A．常温下，23g NO2含有NA个氧原子

B．标准状况下，11.2L SO3中含有的分子数为0.5NA

C．1 mol Cl2做氧化剂转移的电子数是NA

D．1L 0.1mol?L-1的氨水中含OH―离子数为0.1NA个

8．已知2SO2 (g) + O2 (g)
2SO3 (g)；ΔH ＝－197 kJ·mol-1。向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体：(甲) 2 mol SO2和1 mol O2；(乙) 1 mol SO2和0.5 mol O2 ；(丙) 2 mol SO3 。恒温、恒容下反应达平衡时，下列关系一定正确的是

A．容器内压强P：P甲＝P丙 > 2P乙

B．SO3的质量m：m甲＝m丙 > 2m乙

C．c(SO2)与c(O2)之比k：k甲＝k丙 > k乙

D．反应放出或吸收热量的数值Q：Q甲＝Q丙 > 2Q乙

9．下列各组离子在指定条件下，一定能大量共存的是

A．pH为1的无色溶液：K+、Fe2+、SO32－、Cl－

B．能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液：Na+、NH4+、S2－、Br－

C．水电离出的c(H+)＝10-12mol/L的溶液：Ba2+、Na+、NO3－、Cl－

D．加入铝条有氢气放出的溶液：Na+、NH4+、HCO3－、SO42－

10．①在含有FeCl3和BaCl2的酸性混合液中，通入足量SO2气体，有白色沉淀生成，过滤后，向滤液中滴加KSCN溶液，不出现红色，②在氨水和BaCl2的混合液中，通入适量SO2气体，也有白色沉淀生成，由此得出的结论是

A．白色沉淀都是BaSO3 B．①白色沉淀是BaSO3 和S，②是BaSO3

C．①白色沉淀是BaSO4，②是BaSO3 D. ①白色沉淀是FeSO3，②是BaSO3

11．已知A、B、C均为短周期的元素，A、B同周期，A、C的最低价离子分别为A2- 和C—，B2+和C—具有相同的电子层结构，下列说法正确的是

A．离子半径：A2-＞C—＞B2+ B．C元素的最高正价一定为+7价

C．对应气态氢化物的稳定性A＞C D．还原性：A2-

12．CuSO4是一种重要的化工原料，其有关制备途径如

右图所示。下列说法不正确的是

（已知：2Cu
O2
2H2SO4=2CuSO4
2H2O）

A．相对于途径①、③，途径②更好地体现了绿

色化学思想

B．途径③中，1mol Cu与足量浓硫酸反应会产生64g SO2气体

C．途径①所用混酸中H2SO4与HNO3物质的量之比最好为

D．1mol Cu分别按照途径②、③中，被还原的H2SO4的质量之比为

13．已知：H2(g) +I2(g)
2HI(g) ΔH = -14.9 kJ/mol。在甲、乙两个体积相同密闭容器中充入反应物，保持恒温恒容，其起始浓度如下表所示。甲中反应达到平衡时，测得c(H2)=0.008 mol/L。 下列判断正确的

起始浓度

c(H2) / mol/L

c(I2) / mol/L

c(HI) / mol/L



甲

0.01

0.01

0



乙

0.02

0.02

0



A．平衡时，乙中H2的转化率是甲中的2倍

B．平衡时，甲中混合物的颜色比乙中深

C．平衡时，甲、乙中热量的变化值相等

D．该温度下，反应的平衡常数K=0.25

14．已知某反应aA(g) +bB(g)
cC(g) ΔH =Q 在密闭容器中进行，在不同温度（T1 和T2 ）及压强（P1 和P2 ）下，混合气体中B的

质量分数w(B)与反应时间（t）的关系如图所示，

下列判断正确的是

A．T1＜T2， P1＜P2 ，a+b＞c ，Q＞0

B．T1＞T2 ，P1＜P2 ，a+b＜c ，Q＜0

C．T1＜T2 ，P1＞P2 ，a+b＜c， Q＞0

D. T1＜T2 ，P1＞P2 ，a+b＞c ，Q＜0

15．1 L某混合溶液中，溶质X、Y浓度都为

0.1mol·L—1，向混合溶液中滴加0.1 mol·L—1

某溶液Z，所得沉淀的物质的量如右图所示，

则X、Y、Z分别是

A．氯化铝、氯化镁、氢氧化钠

B．偏铝酸钠、氢氧化钡、硫酸

C．氯化铝、氯化铁、氢氧化钠

D．偏铝酸钠、氯化钡、硫酸

16．如下图所示，其中甲池的总反应式为：2CH3OH＋3O2＋4KOH＝2K2CO3＋6H2O

下列说法正确的是

A．甲池是电能转化为化学能的装置，乙、丙池是化学能转化电能的装置

B．甲池通入CH3OH的电极反应为CH3OH－6e-＋2H2O＝CO32-＋8H+

C．甲池中消耗280 mL（标准状况下）O2，此时丙池中理论上最多产生1.45g固体

D．反应一段时间后，向乙池中加入一定量Cu(OH)2固体，能使CuSO4溶液恢复到原浓度

17．用4种溶液进行实验，下表中“操作及现象”与“溶液”不符的是

选项

操作及现象

溶液



A

通入SO2，溶液不变浑浊，再加氯水，变浑浊

BaCl2溶液



B

通入CO2，溶液变浑浊，再加入品红溶液，红色褪去

Ca(ClO)2溶液



C

通入SO2，溶液变浑浊，继续通SO2至过量，浑浊消失，再加入足量NaOH溶液，又变浑浊

Ca(OH)2溶液



D

通入NH4HCO3受热分解产生的气体，溶液变浑浊，继续通入该气体，浑浊消失

Ca(OH)2溶液



18．下列叙述正确的是

A．合成氨生产过程中将NH3液化分离，可加快正反应速率，提高N2、H2的转化率

B．含1 mol Ba(OH)2的稀溶液和含1 mol H2SO4的稀溶液反应释放热量akJ，则表示该反应中和热的热化学反应方程式为：

OH－(aq)＋H＋(aq)=H2O(l) H = -a kJ·mol－1

C．电解精炼铜时，同一时间内阳极溶解铜的质量比阴极析出铜的质量小

D．对于2HI(g)
H2(g)+I2(g)平衡体系，增大平衡体系的压强可使颜色变深，符合勒夏特列原理解释。

第Ⅱ卷（非选择题，共46分）

二、填空题 （本题包括4小题，共46分）

19．(8分)如下图是中学化学中常见物质之间的一些反应关系，其中部分产物未写出。常温下X和H是固体，B和G是液体，其余均为气体，1 mol X分解得到A、B、C各1 mol。

试回答下列各题：

⑴写出下列物质的化学式：X________，B________。

⑵写出下列反应的化学方程式：

①H＋G―→A＋F：

__________________________________________________________。

②C＋D―→E：

__________________________________________________________。

⑶写出下列反应的离子方程式：

G＋Cu―→E：

___________________________________________________________。

20．(8分)随着大气污染的日趋严重，国家拟于“十二五”期间，将二氧化硫(SO2)排放量减少8%，氮氧化物(NOx)排放量减少10%。目前，消除大气污染有多种方法。

⑴处理NOx的一种方法是利用甲烷催化还原NOx。已知：

CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=－574kJ·mol—1

CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=－1160kJ·mol—1

则甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程为 。

⑵降低汽车尾气的方法之一是在排气管上安装催化 转化器，发生如下反应：

2NO(g)+2CO(g)
N2(g)+2CO2(g) △H＜0。

若在一定温度下，将2molNO、1molCO充入1L固定容积的容器中，反应过程中各物质的浓度变化如图所示，该反应的化学平衡常数为K= 。

若保持温度不变，20min时再向容器中充入CO、N2各0.6mol，平衡将 移动（填“向左”、 “向右”或“不”）。

20min时，若改变反应条件，导致N2浓度发生如上图所示的变化，则改变的条件可能是 （填序号）。

①加入催化剂　 ②降低温度　 ③缩小容器体积　 ④增加CO2的量

⑶肼（N2H4）用亚硝酸（HNO2）氧化可生成氮的另一种氢化物，该氢化物的相对分子质量为43.0，其中氮原子的质量分数为0.977。写出肼与亚硝酸反应的化学方程式 。

21．（10分）

Ⅰ．（4分）在一体积为10L密闭的容器中，通入一定量的CO和H2O（g），在850℃时发生如下反应：CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g) △H＜0

⑴ CO和H2O浓度变化如图，则0～4 min的平均反应速率ν(CO)＝_______ mol/（L·min），此时该反应的平衡常数为 。

⑵当下列哪些物理量不再发生变化时，表明上述反应已达到平衡状态的是 。

A．混合气体的压强 B．混合气体的密度 C．CO的物质的量浓度

D．密闭容器中放出热量 E．ν(CO)与ν(CO2)的比值

Ⅱ．（6分）亚氯酸钠（NaClO2）是一种强氧化性漂白剂，广泛用于纺织、印染和食品工业。它在碱性环境中稳定存在。某同学查阅资料后设计生产NaClO2的主要流程如下。

⑶配平Ⅰ中反应方程式

ClO3-+ H++ SO32-== ClO2↑+ SO42-+

⑷A的化学式是 ，。生成气体a的电极反应式 。

22．（10分）某校化学兴趣小组设计了图示实验装置（图中省略了夹持仪器）来测定某铁碳合金中铁的质量分数，并探究铁与浓硫酸的反应。

⑴ m克铁碳合金中加入过量浓硫酸，未点燃酒精灯前，A、B均无明显现象，其原因是①常温下碳与浓硫酸不反应；② 。

⑵写出加热时A中碳与浓硫酸发生反应的化学方程式 。

⑶B中的现象是： ；

C的作用是： 。

⑷待A中不再逸出气体时，停止加热，拆下E并称重，E增重bg。则铁碳合金中铁的质量分数为 (写含m、b的表达式)。

⑸反应一段时间后，用滴管吸取A中的溶液滴入到适量水中作为试样，试样中所含金属离子的成分有以下三种可能:

A：只含有Fe3+；B：只含有Fe2+；C： 。

验证C的实验方法是

。

23（10分）Ⅰ.（4分）实验室有一瓶澄清的溶液，实验人员确定其中可能含有NH4+、K+、Na+、Mg2+、Ba2+、Al3+、Fe3+、Cl-、I-、NO3-、CO32-、SO42-，取该溶液进行下列实验：

①取pH试纸检验，表明溶液呈强酸性。

②取出部分溶液，加入少量CCl4及数滴新制氯水，经振荡后CCl4层呈紫红色。

③另取部分溶液逐渐加入NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，在滴加过程中和滴加完毕后，溶液均无沉淀产生。

④取部分上述碱性溶液加Na2CO3溶液，有白色沉淀生成。

⑤将③得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

⑥向②的水层中加入HNO3酸化的AgNO3溶液有白色沉淀。

根据上述实验事实确定，请你判断该溶液中

⑴肯定存在的离子是 ；

⑵不能确定是否存在的离子是 。

Ⅱ. （6分）二氧化硒(SeO2)是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se。完成下列填空：

⑴Se和浓HNO3反应的还原产物为NO和NO2，且NO和NO2的物质的量之比为1：1，写出Se和浓HNO3的反应方程式 。

⑵已知：Se+2H2SO4(浓)→2SO2↑+SeO2+2H2O；2SO2+SeO2+2H2O→Se+2SO42-+4H+

SeO2、H2SO4(浓)、SO2的氧化性由强到弱的顺序是 。

⑶回收得到的SeO2的含量，可以通过下面的方法测定：

①SeO2+ 4KI+ 4HNO3→Se+2I2+ 4KNO3+2H2O ②I2+2Na2S2O3→Na2S4O6+2NaI

实验中，准确称量SeO2样品0.1500g，消耗了0.2000 mol/L的Na2S2O3溶液25.00 mL，所测定的样品中SeO2的质量分数为 。

2013—2014学年度上学期省五校协作体高三期中考试

化学试卷参考答案及评分标准

选择题（每题只有1个正确选项，每题3分，共54分。）

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9



答案

C

A

B

A

A

C

A

B

C



题号

10

11

12

13

14

15

16

17

18



答案

C

A

D

D

B

B

C

D

C



19． (8分) ⑴NH4HCO3(1分)H2O(1分) ⑵(2)①C＋4HNO3(浓)
CO2↑＋4NO2↑＋2H2O(2分，没条件扣1分，下同)②4NH3＋5O2
4NO＋6H2O(2分)

⑶3Cu＋2NO3—＋8H＋===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O(2分)

20．（8分）

⑴CH4(g)+2NO2(g)= N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=－867kJ·mol－1（2分）

⑵k= 5/144 或0.0347 （2分）； 不（1分）； ② （1分）

⑶ N2H4 +HNO2==HN3 + 2H2O（2分）

21．（10分）

Ⅰ．（4分）⑴0.03；（1分）1（1分）⑵CD （2分）

Ⅱ．（6分）⑶2 ClO3-+ 2 H++ 1 SO32-== 2 ClO2↑+ 1SO42-+ 1 H2O （2分）

⑷NaOH；（2分））4OH-—4e-=2H2O+O2↑（2分）

22．（10分） ⑴ 常温下Fe遇浓硫酸发生钝化 （1分）

⑵ C + 2H2SO4(浓)
CO2↑ + 2SO2↑ + 2H2O（2分）

⑶ 品红溶液褪色，或“颜色变浅” （1分） 除尽反应产物中的SO2气体 （1分）

⑷（11m－3b）/11m （2分）

⑸既有Fe3+又有Fe2+ （1分）

取试样少许于试管中，先滴加少量的KSCN溶液，振荡后溶液显红色证明有Fe3+ （1分）；再取试样少许于另一支试管中，滴加少量的酸性KMnO4溶液，若浅红色褪去，证明溶液中含有Fe2+ （1分）。 （2分，检验Fe3+ 1分，检验Fe2+ 1分）

23．（10分）Ⅰ.（4分）（1）I-、Ba2+、NH4+(2分)（2）K+、Al3+、Fe3+(2分)

Ⅱ. （6分）⑴Se＋2HNO3(浓)=SeO2＋NO↑＋NO2↑＋H2O (2分) ⑵H2SO4(浓)＞SeO2＞SO2(2分) ⑶ 0.925(2分)