第Ⅰ卷 选择题（共44分）

本题共有22小题，每小题2分，每小题只有一个选项符合要求。

1、金属钛对体液无毒且有惰性，能与肌肉和骨骼生长在一起，因而有“生命金属”之称。下列有关Ti和Ti的说法中正确的是(　　)

A.Ti和Ti中均含有22个中子

B.Ti和Ti核外均有4个电子层

C．分别由Ti和Ti组成的金属钛单质互称为同分异构体

D.Ti和Ti的性质完全相同

2、图1为周期表中短周期的一部分，若a原子最外层电子数比次外层电子数少3个，下说法中不正确的是(　　)

d





a

b

c



图1

A．原子半径大小顺序是c＞b＞d＞a

B．d的氢化物比a的氢化物稳定

C．a和d的原子结合可以形成带3个负电荷的阴离子

D．a、b、c最高价氧化物对应水化物的酸性强弱关系是c＞b＞a

3.下列各组物质熔点高低的比较,正确的是( )

A．晶体硅>金刚石>碳化硅 B．MgO>KCl>NaCl

C．Al>Mg>Na D．Cl2>Br2> I2

4、许多国家十分重视海水资源的综合利用。下列不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是( )

A.氯、溴、碘 B.食盐、淡水 C.烧碱、氢气 D.钠、镁、铝

5、合金与纯金属制成的金属材料相比，合金的优点是(　　)

①合金的硬度一般比它的各成分金属的硬度大

②一般地，合金的熔点比它的各成分金属的熔点更低

③改变原料的配比、改变生成合金的条件，得到有不同性能的合金

④合金比纯金属的导电性更强

⑤合金比纯金属的应用范围更广泛

A．①②③⑤　　　　　B．②③④ C．①②④ D．①②④⑤

6、图表归纳是学习化学的一种常用方法，某同学表中归纳的内容与图2对应正确的是(　　)

图2

选项

x

y

z



A

胶体

混合物

淀粉溶液



B

化合物

酸性氧化物

一氧化氮



C

纯净物

化合物

液溴



D

强电解质

强酸

硫酸



7、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．使甲基橙变红色的溶液：Mg2＋、K＋、SO42－ 、NO3－

B．使酚酞变红色的溶液：Na＋、Cu2＋、HCO3－ 、NO3－

C．0. 1 mol·L-1AgNO3 溶液：H＋、K＋、SO42－ 、I－

D．0. 1 mol·L-1NaAlO2 溶液: H＋、Na＋、Cl－、SO42－

8、下列离子方程式书写正确的是

A．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH-══ 2AlO2-+H2↑

B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++ 3OH- ══ Al(OH)3↓ C． 三氯化铁溶液中加入铁粉

D． FeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

9、 在常温下发生下列反应：

(1)16H＋＋10Z－＋2XO===2X2＋＋5Z2＋8H2O

(2)2A2＋＋B2===2A3＋＋2B－

(3)2B－＋Z2===B2＋2Z－

根据上述反应，判断下列结论中错误的是(　　)

A．溶液中可能发生反应：Z2＋2A2＋===2A3＋＋2Z－

B．Z2在(1)、(3)反应中作还原剂

C．氧化性强弱顺序为：XO>Z2>B2>A3＋

D．X2＋是XO的还原产物

10、在下列变化：①工业制盐酸；②工业制漂白粉；③实验室制氯气中，按氯元素被氧化、被还原、既被氧化又被还原的顺序排列，正确的是(　　)

A．①②③　　B．②①③ C.③①② D．①③②

11、下列物质中既能跟稀H2SO4反应, 又能跟氢氧化钠溶液反应的是①NaHCO3②Al2O3 ③Al(OH)3④Al

A．③④ B．②③④ C．①③④ D．全部

12、有关纯碱和小苏打的叙述正确的是(　　)

A．等质量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量稀盐酸反应，NaHCO3产生的CO2多

B．等质量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量的同种盐酸反应，NaHCO3消耗的盐酸多

C．向NaHCO3溶液中滴入Ba(OH)2溶液无沉淀，而向Na2CO3溶液中加入Ba(OH)2 溶液出现白色沉淀

D．Na2CO3和NaHCO3都既能与酸反应，又能与氢氧化钠反应

13、二氧化硅(SiO2)又称硅石，是制备硅及其化合物的重要原料(如图)。

下列说法正确的是( )

A.SiO2属于两性氧化物

B.盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能

用玻璃塞

C.硅胶吸水后不能重复再利用

D.图中所示的转化反应都是氧化还原反应

14、下列说法不正确的是( )

A.活性炭、SO2、Na2O2都能使品红溶液褪色，但原理不同

B.同温同压下，两份相同质量的铁粉，分别与足量的稀硫酸和稀硝酸反应，产生气体的体积不相等

C.将SO2气体通入BaCl2 溶液中至饱和，未见沉淀生成，继续通入NO2则有沉淀生成

D.将足量Cl2通入NaBr、NaI的混合溶液中，反应后将溶液蒸干并充分灼烧，剩余的固体物质成分为NaCl

15、已知甲、乙、丙、X是4种中学化学中常见的物质，其转化关系如图3所示。则甲和X不可能是(　　)

图3

A．甲C，X为O2 B．甲为SO2，X为NaOH溶液

C．甲为Fe，X为Cl2 D．甲为AlCl3溶液，X为NaOH溶液

16、下列说法正确的是(NA为阿伏加德罗常数的值)(　　)

A．标准状况下，2.24L的水的物质的量为0.1mol。

B．标准状况下，2.24 L Cl2溶于水中达到饱和，可得到HClO分子的数目是0.1NA

C．10.0 g CaCO3和KHCO3的混合物中含有氧原子数为0.3NA

D．2.3 g Na与氧气完全反应，反应中转移的电子数介于0.1 NA到0.2NA之间

17、NaNO2是一种食品添加剂，它能致癌。酸性KMnO4溶液与NaNO2的反应方程式是：MnO＋NO＋X―→Mn2＋＋NO＋H2O。下列叙述中正确的是(　　)

A．该反应中NO被还原

B．反应过程中溶液的pH减小

C．生成1 mol NaNO3需消耗0.4 mol KMnO4

D．X中的粒子是OH－

18、下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是(　　)

选项

陈述Ⅰ

陈述Ⅱ



A

SO2有漂白性

SO2可使溴水褪色



B

SiO2有导电性

SiO2可用于制备光导纤维



C

浓硫酸有强氧化性

浓硫酸可用于干燥H2和CO



D

Fe3＋有氧化性

FeCl3溶液可用于回收废旧电路板中的铜



19、下列说法不正确的是(　　)

A．等物质的量的—CH3和—OH所含电子数相等

B．7.80 g Na2O2与5.85 g NaCl所含阴离子数相等

C．等物质的量的C2H4和CH4中所含C—H键数相等

D．等体积、等密度的12C18O和14N2所含质子数相等

20．如图4所示装置可用于收集气体并验证其某些化学性质，你认为正确的是(　　)

图4

选项

气体

试剂

现象

结论



A

NH3

酚酞试液

溶液变红色

NH3的水溶

液显碱性



B

NO2

KI淀粉溶液

溶液变蓝

NO2的水溶

液有氧化性



C

X

澄清石灰水

溶液变浑浊

X是CO2



D

Cl2

紫色石蕊试液

溶液先变红后褪色

Cl2有酸性

和漂白性



21、下列说法中错误的是(　　)

A．0.5 L 2 mol/L BaCl2溶液中，Ba2＋和Cl－总数为3×6.02×1023

B．制成0.5 L 10 mol/L的盐酸，需要氯化氢气体112 L(标准状况)

C．从1 L 1 mol/L的NaCl溶液中取出10 mL，其浓度仍是1 mol/L

D．10 g 98%的硫酸(密度为1.84 g/cm3)与10 mL 18.4 mol/L硫酸的浓度是不同的

22.向MgCl2和AlCl3的混合溶液中加入氢氧化钠溶液，所得沉淀的物质的量(n)与加入氢氧化钠溶液的体积(V)关系如图5所示。则下列说法正确的是(　　)

图5

A．a、c两点沉淀物成分相同，d、e两点沉淀物成分相同

B．在反应过程中，各状态点溶液的pH大小顺序是：e>d>c>a>b

C．b—c段与c—d段溶液中阴离子的物质的量相等

D．在d点，向溶液中逐滴加入盐酸，沉淀量将减少

第Ⅱ卷 非选择题（其中有5大题，共56分）

23．现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：

元素编号

元素性质或原子结构



X

最外层电子数是次外层电子数的3倍



Y

常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性



Z

第3周期元素的简单离子中半径最小



(1)元素X的一种单质在生活中常用作饮水机的消毒剂，该单质的化学式是__________，元素Z的离子结构示意图为__________。

(2)元素Y与氢元素形成一种离子YH，请写出检验溶液中存在该离子的实验操作、现象和结论： ________________________________________

________________________________________________________________

________________________________________________________________。

(3)写出Z元素最高价氧化物对应的水化物与NaOH溶液反应的离子方程式：____________________________________。

(4)元素X与元素Y相比，非金属性较强的是____________(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是____________。

a．Y的氢化物可在纯X2中燃烧生成X的氢化物和Y2

b．X的单质比Y的单质更容易与H2化合

c．X与Y形成的化合物中Y元素呈正价态

24.有X、Y、Z三种单质，其中X单质在常温、常压下为气体， Y、Z单质为固体。

①纯净的氢气可在X单质中燃烧产生苍白色的火焰和大量的白雾；

②Y单质在空气中剧烈燃烧，发出黄色的火焰，生成一种淡黄色的固体；

③Z  ZO2  ZO3 H2ZO4，H2ZO4是一种具有强氧化性的酸。

根据上述实验现象或事实进行推断：

⑴写出X单质与水反应的化学方程式：____________________________________________。

⑵写出Y单质与水反应的化学方程式：____________________________________________。

⑶写出将一小块Y单质放入滴有酚酞水中时，你所看到的实验现象：

___________________________________________________________

⑷写出铜与H2ZO4浓溶液在加热时反应的化学方程式_________________________________。

25．(1)氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面有1个变化的反应式：

NO＋4H＋＋3e－===NO↑＋2H2O，是__________过程，

(2)已知H2O2和KI可发生如下反应：

③H2O2＋KI===KIO＋H2O， ④2KIO===2KI＋O2↑。

写出反应③的离子方程式________________________。综合③④两个反应，KI的作用是_______________，总反应方程式可表示为__________________________。

(3)H2O2还可以与酸性KMnO4溶液反应，写出反应的离子方程式________________________________________________________________，

反应中________是还原剂，0.1 mol H2O2参加反应，转移电子数为________(用NA表示)。

26、已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E。其中A、B、C是同一周期的非金属元素。化合物DC的晶体为离子晶体，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。AC2为非极性分子。B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高。E的原子序数为24，ECl3能与B、C的氢化物形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为2∶1，三个氯离子位于外界。请根据以上情况，回答问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）

（1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为 。

（2）B的氢化物的分子空间构型是 。其中心原子采取 杂化。

（3）写出化合物AC2的电子式 ；一种由B、C组成的化合物与AC2互为等电子体，其化学式为 。

（4）E的核外电子排布式是 ，ECl3形成的配合物的化学式为 。

（5）B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与D的单质反应时，B被还原到最低价，该反应的化学方程式 。

27、过氧化钠是一种淡黄色固体,它能与二氧化碳反应生成氧气,在潜水艇中用作制氧剂,供人类呼吸之用．它与二氧化碳反应的化学方程式为: 2Na2O2 + 2CO2 == 2Na2CO3 + O2 。某学生为了验证这一实验，以足量的大理石、足量的盐酸和1．95克过氧化钠样品为原料，制取O2，设计出如下实验装置：

（1）A中制取CO2 的装置，应从下列图①、②、③中选哪个图：

B装置的作用是 ，C装置内可能出现的现象是 。为了检验E中收集到的气体，在取出集气瓶后，用 的木条伸入集气瓶内，木条会出现 。

（2）若E中的石灰水出现出现轻微白色浑浊，请说明原因： 。

（3）若D中的1．95g过氧化钠样品接近反应完毕时，你预测E装置内有何现象 。

（4）反应完毕时，若测得E中的集气瓶收集到的气体为250mL，又知氧气的密度为1．43g/L，当装置的气密性良好的情况下，实际收集到的氧气体积比理论计算值 （答大或小），相差约 mL（取整数值，所用数据均在标准状况下测定），这是由于___________________________ _________ 。

2013年秋高三年级化学科期中考试卷答题卡

班级___________姓名_____________号数__________

23（10分)

(1)_________ ______________（各1分）

(2)_________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。（2分）

(3)______________________________________________________（2分）

(4)___________（1分）　_____________________（3分）

24（8分）

(1)_________________________________ （2分） (2)__________________________________（2分）

(3)__________________________________________。（2分）

(4)__________________________________________.（2分）

25（11分）

_________（1分）　

__________________（2分）________（1分）___________________（2分）

_______________________________________________________（2分）　

_______________（1分）_______________（2分）

26（13分）

（1）________________ （2分）（2）_______ _________（各1分）

（3）_____________ （1分） ________________（2分）

(4)__________________________ ___________________（各2分）

（5）_________________________________________________（2分）

27．（14分）

(1)________ ____________________ _____________

_______________ ________________(各1分）

__________________________________________________________（2分）

________________________________________________________--（2分）(4________（1分） _______ （2分）__________________________（2分）

2013年秋高三年级化学科期中考试卷答案

（10分

(1)O3 　
（各1分）

(2)取少量溶液(或待测液)于试管中，滴加适量浓NaOH溶液后加热，将湿润的红色石蕊试纸粘在玻璃棒上靠近试管口部，若试纸变蓝，说明溶液中存在NH4+，反之，不存在NH4+。（2分）

(3)Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O（2分）(4)O（1分）　abc（3分）