天水一中2013-2014学年第一学期2011级高三第三阶段考试

化 学

命题:王晓瑛 审核:姚启文

本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。满分100分。考试时间90分钟。

可能用到的相对原子质量：H-1、C-12、N-14、O-16、Si-28、S-32、Cl-35.5、Na-23、Cu-64

第Ⅰ卷（选择题 共42分）

一、选择题：共14小题，每小题3分。（在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）

1．化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关，下列说法正确的是( )

A．“天宫一号”中使用的碳纤维，是一种新型有机高分子材料

B．为改善食品的色、香、味并防止变质，可加入大量食品添加剂

C．用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，实现“碳”的循环利用

D．大量使用化肥和农药，以提高农作物产量

2．下列说法正确的是( )

A．Al与S直接化合可以得到Al2S3，Fe与S直接化合也可以得到Fe2S3

B．水银、水玻璃、胆矾都是纯净物

C．HCl、NH3、BaSO4都是电解质

D．丁达尔现象可以用来区别胶体和溶液

3．下列叙述正确的是( )

A．相同数目的H318O+和D2O的中子数相等

B．54 24Cr为铬的一种核素，其核外电子数为30

C．标准状况下，22.4L氦气与22.4L氟气所含原子数均为1.204×1024

D．Na2O2与H2O反应生成氧气，反应中水作还原剂

4．用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是( )

A．24g NaH中阴离子所含电子总数为NA

B．1mol苯分子中含有3NA个碳碳单键

C．NO2和H2O反应毎生成2mol HNO3时转移的电子数目为2NA

D．含0.2 NA个K+的K2SO4固体溶解于1 L水中，所得溶液浓度为0.1 mol·L-1．

5..将Li3N固体溶于水中，产生了大量的氨气，下列有关此过程中的说法，正确的是( )

A．产生氨气过程无能量变化 B．Li3N中只含有离子键

C．Li3N中含有离子键、共价键 D．产生氨气过程有电子转移

6. 短周期元素M、W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如右图所示，

其中M、W、X的原子序数之和等于30。下列判断正确的是（ ）

M

W





X

Y

Z



A．M的氢化物与Z的氢化物反应所得产物的水溶液呈中性

B．最高价氧化物的水化物的酸性H3XO4强于HMO3

C．X与Z形成的所有化合物分子中，各原子均满足8电子稳定结构

D．Y与Z的最高正化合价之和的数值等于13实验是化学研究的基础。

7. 下列关于各实验装置的叙述正确的是（ ）

A．装置①常用于分离互不相溶的液体混合物

B．装置②可用于吸收NH3或HCl气体，并防止倒吸

C．装置③可用于收集H2、CO2、Cl2、NH3等气体

D．装置④可用于干燥、收集氯化氢，并吸收多余的氯化氢

8.下列叙述正确的是 ( )

A．合成氨生产过程中将NH3液化分离，可加快正反应速率，提高N2、H2的转化率

B．含1 mol Ba(OH)2的稀溶液和含1 mol H2SO4的稀溶液反应释放热量akJ，则表示该反应中和热的热化学反应方程式为：OH－(aq)＋H＋(aq)=H2O(l) ?H=-a kJ·mol－1

C．电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极室产生的Cl2进入阳极室

D．向Ba(OH)2溶液中加入足量的NaHCO3溶液:Ba2+ + 2OH- + 2HCO3- = BaCO3↓+CO32- + 2H2O

9、下列离子方程式，正确的是 ( )

A．氧化亚铁溶于足量的稀硝酸中：FeO＋2H+ ＝ Fe2+＋H2O

B．向Ca(HCO3)2溶液加少量氢氧化钠溶液：Ca2+＋2HCO3－＋2OH－＝CaCO3↓＋CO32－＋2H2O

C．少量CO2通入苯酚钠溶液中：C6H5O－＋CO2＋H2O＝C6H5OH＋HCO3－

D．醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2↑

10．下列说法不正确的是( )

A.1g氢气在氧气中完全燃烧生成气态水，放出热量120.9kJ,氢气的燃烧热大于241.8kJ·mol－1

B．500 ℃30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为：N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) ΔH＝－38.6 kJ·mol－1

C．常温下，反应C(s)＋CO2(g)===2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH>0

D．已知中和热为－57.3 kJ·mol－1，若将含0.5 mol H2SO4的浓溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量要大于57.3 kJ

11.下图装置(Ⅰ)为一种可充电电池的示意图，其中的离子交换膜只允许K＋通过，该电池充、放电的化学方程式为：2K2S2＋KI3
K2S4＋3KI。装置(Ⅱ)为电解池的示意图。当闭合开关K时，X附近溶液先变红。则下列说法正确的是(　　)

A.闭合K时，K＋从右到左通过离子交换膜

B.闭合K时，A的电极反应式为：3I－－2e－===I

C.闭合K时，X的电极反应式为：2Cl－－2e－===Cl2↑

D.闭合K时，当有0.1 mol K＋通过离子交换膜，X电极上产生标准状况下气体1.12 L

12．短周期元素A、B、C的原子序数依次递增，它们的原子最外层电子数之和为10，A与C同主族，B原子的最外层电子数等于A原子的次外层电子数，则下列叙述正确的是( )

A．原子半径：A＜B＜C

B．A的氢化物稳定性小于C的氢化物稳定性

C．三种元素的最高价氧化物对应的水化物均可由化合反应得到

D．高温下，A单质能置换出C单质

13.向一定量的Mg2+、NH4+、Al3+混合溶液中加入Na2O2的量与生成沉淀和气体的量（纵坐标）的关系如图所示，则溶液中三种离子的物质的量之比为（ ）

A．1∶1∶2 B．1∶2∶2 C．2∶2∶1 D．9∶2∶4

14． 向27.2 g Cu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L，固体物质完全反应，生成NO和Cu(NO3)2。在所得溶液中加入1.0 mol/L的NaOH溶液1.0 L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2g。下列有关说法不正确的是（ ）

A．Cu与Cu2O的物质的量之比为2:1

B、硝酸的物质的量浓度为2.6 mol/L

C．产生的NO在标准状况下的体积为4.48 L

D．Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.2 mol

第Ⅱ卷（非选择题 58分）

二、非选择题

15．（15分） (1)已知在常温常压下：

① 2CH3OH(l) ＋ 3O2(g) ＝ 2CO2(g) ＋ 4H2O(g) ΔH ＝－1275.6 kJ／mol

② 2CO (g)+ O2(g) ＝ 2CO2(g) ΔH ＝ －566.0 kJ／mol

③H2O(g) ＝ H2O(l) ΔH ＝ －44.0 kJ／mol

写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：

（2）已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g） △H=+180.5 kJ·mol-1

2C（s）+O2（g）=2CO（g） △H=-221.0 kJ·mol-1

C（s）+O2（g）=CO2（g） △H=-393.5 kJ·mol-1

则反应2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g）的△H= kJ·mol-1

（3）依据氧化还原反应：
设计的原电池如图所示。

请回答：

①电极X的材料是_____（填化学式）。

②银电极发生的电极反应是：____________________________。

（4）Allis-Chalmers制造公司发现可以用氨作为燃料电池的燃料。其总反应式为4NH3+3O2= 2N2+6H2O，正极上的电极反应式为O2+2H2O+4e—=4OH—，则负极上的电极反应式为 。

（5）.如图所示，通电5 min后，第③极增重2.16 g，同时在A池中收集到标准状况下的气体224 mL，设A池中原混合液的体积为200 mL。

①电源F为__________极；

②A池中第②极上的电极反应式为________；

③ A池中第①极上产生气体体积为___ mL；（标准状况下）通电前A池中原混合溶液Cu2+的浓度为 ;

16．（13分）A、B、C、D、E为五种原子序数依次增大的短周期主族元素。已知B原子最外层电子数与核外电子总数之比为3∶4；D原子最外层电子数与次外层电子数之比为3∶4；E-、C+、A+离子的半径逐渐减小；化合物AE常温下为气体。据此回答：

（1）D、E的最高价氧化物对应水化物酸性较强的是 （写出化学式）。

（2）用惰性电极电解化合物CE的饱和溶液，当电路中有0.2mol电子通过时两极产生的气体在标准状况下的体积共为 L

（3）A与B、A与D均可形成18电子分子，这两种分子在水溶液中反应有黄色沉淀生成，写出该反应的化学方程式 ,并写出A与B形成的18电子分子的电子式 。

（4）化合物乙、丙均为由上述五种元素中的任意三种元素组成的强电解质，且两种物质水溶液的酸碱性相同，组成元素的原子数目之比为1∶1∶1，乙溶液中水的电离程度比在纯水中小。则化合物乙中的化学键类型为 ；若丙为常见家用消毒剂的主要成分，则丙的化学式是 。

（5）均由A、B、C、D四种元素组成的两种盐发生反应的离子方程式是 ；其中一种是强酸所成的酸式盐，写出Ba(OH)2溶液中逐滴加入该盐溶液至中性的离子方程式 。

17. (14分) 下图是实验室中制备气体或验证气体性质的装置图

（1）仪器安装好后必须进行的操作是_______________________。

（2）利用上图装置制备纯净的氯气，并证明氧化性：Cl2 ＞Fe3+、Cl2 ＞I2

则①装置B中的溶液的作用是 。

②装置中加的最佳试剂是（填序号）C中____________、 D中______________；

供选试剂：a.Na2SO3溶液 b.FeCl2溶液 c.KSCN与 FeCl2的混合溶液

d.KI溶液 e.湿润的淀粉KI试纸

（3）在上图所示圆底烧瓶内加入碳，a中加入浓硫酸，开始实验，加热产生的气体缓慢通过后续装置同时完成如下实验：

实验1：证明SO2具有氧化性和还原性 实验2：证明碳元素的非金属性比硅元素的强

①证明SO2具氧化性和还原性：B中为少量Na2S溶液，现象为__________；C中为少量酸性KMnO4溶液,发生反应的离子方程式为 + +H2O → （不用配平）。

②D中应加入足量的____________（填溶液名称），E中加入____________溶液（填化学式），证明碳元素的非金属性比硅元素的强的现象为 。

③实验2不严谨之处应如何改进 。

pH值控制可参考下列数据

物质

开始沉淀时的pH值

完全沉淀时的pH值



氢氧化铁

2.7

3.7



氢氧化亚铁

7.6

9.6



氢氧化铜

5.2

6.4



请根据上述流程回答下列问题：

（1）试剂A可选用_____（填字母）。

a．稀H2SO4 b．浓H2SO4 c．浓FeCl3溶液 d．浓HNO3

（2）第②步加入H2O2溶液发生的反应的离子方程式为：_____________________________。

（3）第③步中所加试剂B为________（填化学式）。调节溶液的pH合适的范围是__________。

（4）操作⑤通常加H2SO4调节pH＝1是为了：______________________________________。

（5）本流程中多次用到过滤操作，该操作主要用到的玻璃仪器为： _______________，操作⑥的主要步骤为： 、 。

（6）某同学认为上述流程中所加的试剂A并不理想，需作改进，其理由是______________

__________________________________________________________。请你帮助提出一条改进方案____________ 。

天水一中2013-2014学年第一学期2011级高三第三阶段考试

化学答案

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

14



C

D

A

C

B

D

C

D

C

B

D

D

B

B





15、CH3OH(l)+ O2(g) ＝ CO(g) + 2H2O(l) ΔH ＝﹣442.8 kJ∕mol (3分) －746.5 2分

Cu 1分
2分 2NH3+6OH-—6e-=N2+6H2O 2分

正1分 4OH－ － 4 e－ ＝ 2H2O+O2 2分 112ml 1分 0.025 mol·L－1 1分

16、（1）HClO4 1分 （2）4.48L 2分

（3）H2O2 +H2S ===S↓+ 2H2O 2分 H2O2的电子式1分

（4）离子键、（极性）共价键 2分； NaClO 1分

（5）HSO3-+ H+=== H2O+ SO2↑； Ba2++ 2OH- +2H+ + SO42-== BaSO4↓+ 2H2O； 各2分

17． （1）检验装置的气密性（2分）

（2）①除去氯气中的氯化氢（1分） ②c（1分） e（1分）

（3）①B中析出黄色沉淀（或变白色浑浊）（1分）

MnO4- ＋SO2＋H2O →Mn2- ＋SO42-＋H＋（2分）

②酸性高锰酸钾；（1分） Na2SiO3；（1分） D中高锰酸钾溶液不褪色，E中溶液变浑浊（2分）

③将烧杯换成洗气瓶，右端连接盛有碱石灰的干燥管 （2分）

18.