（时间：90分钟，满分：100分）

欢迎你参加这次测试，祝你取得好成绩！

注意事项：

1．本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．回答第I卷时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。写在本试卷上无效。

3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。

4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H 1 C l2 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 C1 35.5

K 39 Fe 56 Ni 59 Cu 64

第Ⅰ卷（共36分）

一、选择题（本题共6小题，每小题2分，共12分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）

1、据中央电视台报道，近年来我国一些沿江城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞，雾中小水滴直径范围是（ ）

A．小于1nm B．在1-100nm间 C．大于100nm D．无法确定

2、同温同压下，两个容积相等的储气瓶，一个装有C2H4，另一个装有C2H2和C2H6的混合气体，两瓶内气体一定具有相同的 （ ）

A．质量 B．原子总数 C．碳原子数 D．密度

3、在3S + 6KOH = 2K2S + K2SO3 + 3H2O 反应中，做氧化剂的S原子与做还原剂的S原子的物质的量之比是（ ）

A．1:2 B．2:1 C．1:3 D．3:1

4、下列关于元素及其化合物的说法正确的是（ ）

A．Fe在常温下可与浓硝酸、稀硝酸、浓硫酸剧烈反应

B．Na久置于空气中，可以与空气中的有关物质发生反应，最终生成Na2CO3粉末

C．Si、Cl2 均能和烧碱溶液发生氧化还原反应，且都既做氧化剂又做还原剂

D．因为碳酸、氨水能够导电，所以液氨、二氧化碳都为电解质

5、已知在1×105Pa，298K条件下，2mol氢气完全燃烧生成水蒸气放热484kJ，下列热化学方程式正确的是（ ）

A．2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H=+484kJ·mol-1

B．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=－484kJ·mol-1

C．H2（g）+
O2（g）=H2O（g）；△H=+242kJ·mol-1

D．H2O（g）=H2（g）+
O2（g）；△H=+242kJ·mol-1

6、关于如图所示装置的叙述，正确的是（ ）

A．铜是阳极，铜片上有气泡产生 B．铜片质量逐渐减少

C．电流从锌片经导线流向铜片 D．氢离子在铜片表面被还原

二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选得0分：若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。

7、下列关于阿佛加德罗常数（NA）说法正确的是（ ）

A．常温常压下，当活泼金属转移2NA个电子时，可从盐酸中置换产生22.4LH2

B．1mol氯气与足量的氢氧化钠反应，共转移了NA的电子

C．标准状况下， 2.24L甲烷和氨气的混合气中所含的电子数为NA

D．1mol/L的Na2S溶液中，含有的S2-的数目小于NA

8、常温下，某未知溶液中
=1×1012，且含有大量Al3+和NO3-,检验此溶液中是否大量存在以下6种离子：①SiO32- ②NH4+ ③Fe2+ ④Na+ ⑤HCO32- ⑥Cl-,其中不必检验就能加以否定的离子是（ ）

A．①③⑤ B．②③④ C．①②⑥ D．④⑤⑥

9、下列离子方程式中正确的是（ ）

A．将金属钠加入水中 Na + 2H2O== Na+ + 2OH- + H2 ↑

B. 氯气通入水中
?

C. FeBr2溶液中加入过量的新制氯水 2Fe2++4Br-+3Cl2 ==2Br2+6Cl-+2Fe3+

D．氯化铝溶液中加入过量氨水 A13++4NH3·H2O A1O2-+4NH4++2H2O

10、右图是元素周期表短周期的一部分，已知B原子与C原子核外电子总数和为A原子核外电子总数的4倍，则以下推断正确的是（ ）

A



B



C



A．三者皆为非金属元素

B．B与A、B与C均可以形成离子化合物

C．三者核电荷数之和为40

D．B与C只能形成一种共价化合物

11、有关能量的判断或表示方法正确的是

A．由：H+(aq) + OH-(aq) = H2O(l) △H = -57.3kJ/mol，可知：含0.5mol H2SO4的浓溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出热量大于57.3 kJ

B．从C（石墨）= C（金刚石） △H = + 119kJ/mol，可知：金刚石比石墨更稳定

C．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量更多

D．没有单质参加的化合反应可能为氧化还原反应，也可能为放热反应

12、市场上经常见到的标记为Li-ion的电池称为“锂离子电池”。她的负极材料是金属锂和碳的复合材料（碳作为金属锂的载体），电解质为一种能传到Li+ 的高分子材料。这种锂离子电池反应式为：Li + 2Li0.35NiO2 === 2 Li0.85NiO2

下列说法不正确的是 （ ）

A．放电时，负极的电极反应式：Li －e- = Li+

B．充电时，Li0.85NiO2 既发生氧化反应又发生还原反应

C．该电池不能用水作为电解质

D．放电过程中Li+ 向负极移动

第Ⅱ卷(共64分)

13、（9分）氧化还原反应在生产、生活中具有广泛用途，贯穿古今。

（1）下列生产、生活中的事例中有发生氧化还原反应的是 。（有两个正确选项）

A．古代活字印刷 B．原电池工作 C．简单机械织布 D．我国古代湿法炼铜

（2）水是人体的重要组成部分，是人体中含量最多的一种物质。

试写出有水参加的符合反应类型Ⅳ的一个化学方程式： 其中水为 剂。

（3）氯化铵常用于焊接。如：在焊接铜器时用氯化铵除去铜器表面的氧化铜以便焊接，其反应为： CuO+ NH4Cl = Cu+ CuCl2+ N2+ H2O

①配平此氧化还原反应方程式

②该反应中，被氧化的元素是 （填元素名称），氧化剂是 （填化学式）

③反应中若产生0.2mol的气体，则有 个电子转移。

14、(12分)A、B、C、D是四种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中A、C及B、D分别是同一主族元素，B、D两元素的原子核中质子数之和是A、C两元素原子核中质子数之和的两倍，又知四种元素的单质中有两种气体、两种固体。

(1) A ；D （填元素名称）

(2)写出C、D两元素形成的常见化合物的电子式 ；写出由A、B两元素形成的18电子微粒中所含化学键类型 。

(3)用A元素的单质与B元素的单质可以制成电池，电池中装有KOH浓溶液，用多孔的金属惰性电极浸入KOH溶液，两极均有特制的防止气体透过的隔膜。在一极通人A的单质，另一极通人B的单质，写出该电池发生的电极反应式：

通入A单质的一极： ；

通入B单质的一极： 。

(4)由A、B、C 三元素构成的化合物X，常在试验制备过程中起尾气吸收作用。请写出化合物X吸收NO2 时所发生反应的离子方程式： 。

15、（8分）下图各物质是中学化学中常见的物质，甲、乙均是离子化合物，且阴、阳离子个数比为1∶1。甲可作发酵粉，乙是一种常用的化肥。B、D常温下是气体。请回答下列问题：

（1）甲的俗名是____________。

（2）D的水溶液滴入酚酞试液后，溶液显红色，请用必要的文字加以解释并写出相关的离子方程式：___ _________。

（3）甲溶液中加入氯化铝溶液，可以观察到的现象为 试写出反应的离子方程式：____

16、（7分）到目前为止，由化学能转变为热能或电能仍然是人类使用最主要的能源。

⑴ 化学反应中放出的热能（焓变，ΔH）与反应物和生成物的键能（E）有关。

已知：H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g) ΔH＝－185kJ/mol

E（H－H）＝436 kJ/mol，E（Cl－Cl）＝247 kJ/mol

则E（H－Cl）＝ ；

⑵ 已知：Fe2O3(s)＋3CO(g)＝2Fe(s)＋3CO2(g) ΔH＝－25kJ/mol

3 Fe2O3(s)＋CO(g)＝2Fe3O4(s)＋CO2(g) ΔH＝－47kJ/mol

Fe3O4(s)＋CO(g)＝3FeO(s)＋CO2(g) ΔH＝＋19kJ/mol

请写出CO还原FeO的热化学方程式： ；

最近，又有科学家制造出一种使用固体电解质的燃料电池，其效率更高。一个电极通入空气，另一个电极通入汽油蒸汽。其中固体电解质是掺杂了Y2O3（Y：钇）的ZrO2（Zr：锆） 固体，它在高温下能传导O2-离子（其中氧化反应发生完全）。以丁烷（C4H10）代表汽油。

①电池的正极反应式为 ____ ；

②放电时固体电解质里的O2-离子的移动方向是向 极移动（填正或负）。

17、（16分）电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池，装有电解液a，X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：

（1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaC1溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则

①电解池中X极上的电极反应式为 。

在X极附近观察到的现象是 。

②Y电极上的电极反应式为 ，

检验该电极反应产物的方法是 。

（2）如用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4

溶液，则

①X电极的材料是 ，电极反应式

为 。

②Y电极的材料是 ，电极反应式

为 。（说明：杂质发生的电极反应不必写出）

18．(12分)铁是人体必须的微量元素，治疗缺铁性贫血的常见方法是服用补铁药物。“速力菲”(主要成分：琥珀酸亚铁，呈暗黄色)是市场上一种常见的补铁药物。该药品不溶于水但能溶于人体中的胃酸。

某同学为了检测“速力菲”药片中Fe2＋的存在，设计并进行了如下实验：

(1) 试剂1是 ，加入新制氯水后溶液中发生的离子反应方程式是：

， ；

(2) 加入KSCN溶液后，在未加新制氯水的情况下，溶液中也产生了红色，其可能的原因是 ；

(3) 在实验中发现放置一段时间，溶液的颜色会逐渐褪去。为了进一步探究溶液褪色的原因，甲、乙、丙三位同学首先进行了猜想：

编号

猜 想



甲

溶液中的＋3价Fe又被还原为＋2价Fe



乙

溶液中的SCN－被过量的氯水氧化



丙

新制的氯水具有漂白性，将该溶液漂白



基于乙同学的猜想，请设计实验方案，验证乙同学的猜想是否正确。写出有关的实验操作、预期现象和结论。（不一定填满，也可以补充）

编号

实验操作

预期现象和结论



①

























化学科答案

一、选择题：本题共6题。每小题2分，共12分在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

二、选择题：本题共6题。每小题4分，共24分小题有一个或两个选项符合题意，若正确答案只包括一个选项，多选得0分，若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。

题号

7

8

9

10

11

12



答案

BC

A

C

AC

A

D



三、填空题：本题共6小题，共64分。

13.（9分）

14．(12分)

(1) 氢 ；硫（各1分）

(2) ；(2分)；极性共价键、非极性共价键（各一分，只答共价键得一分）

(3)2H2 －4e- + 4OH- = 4H2O

O2 +4e- + 2H2O =4OH-（各2分）

(4)2NO2 +2OH- = NO3- +NO2- + H2O（2分）

15.（8分）

（1）小苏打(1分)

（2）D为NH3，溶于水后形成NH3.H2O为弱碱NH3 + H2O = NH3.H2O = NH4+ + OH-（3分，文字说明1分，方程式2分，只写氨水电离得1分）

（3）有白色沉淀生成同时有大量气泡产生（2分）；3HCO3-+Al3+=Al(OH)3↓ +3CO2↑（2分）

16．（7分）

⑴ 434 kJ/mol (2分)

⑵FeO(s)＋CO(g)＝Fe(s)＋CO2(g) ΔH＝－11 kJ/mol（2分）

（3）①O2+4e-=2O2- (2分) ②负 （1分）

（3）

编号

实验操作

预期现象和结论



①

取少量褪色后溶液，加入KSCN溶液

如果溶液变红色，说明乙同学的猜想是合理的；如果溶液不变红色，说明乙同学的猜想是不合理的



或

取少量褪色后溶液，加入FeCl3溶液

如果溶液仍不变红色，说明乙同学的猜想是合理的；如果溶液变红色，说明乙同学的猜想是不合理的











（每空2分，）